广东省“深惠湛东”四校2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-12-28 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）

A、泡沫灭火器灭火 B、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液去油污 C、明矾净水 D、油脂和 $N a O H$ 反应制肥皂

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2. 下列叙述正确的是（）

A、无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c(H^＋)·c(OH^-)=1×10^-14 B、c(H^＋)=1×10^-6 mol·L^-1的溶液一定是酸性溶液 C、向水中加入少量稀硫酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小 D、将水加热，K_w增大，pH不变

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3. 下列事实不能证明 $H N O_{2}$ 是弱电解质的是（）
①滴入石蕊溶液， $N a N O_{2}$ 溶液显蓝色
②相同条件下，用等浓度的HCl和 $H N O_{2}$ 溶液做导电实验，后者灯泡暗
③等浓度、等体积的盐酸和 $H N O_{2}$ 溶液中和碱时，中和碱的能力相同
④ $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H N O_{2}$ 溶液的 $p H = 2$
⑤ $H N O_{2}$ 与 $C a C O_{3}$ 反应放出 $C O_{2}$ 气体
⑥ $c (H^{+}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H N O_{2}$ 溶液稀释至1000倍， $p H < 4$

A、①② B、①③ C、①⑤ D、③⑤

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4. 下列不能用化学平衡移动原理解释的是（）

A、氯化铁溶液蒸干得到的固体的主要成分是 $F e {(O H)}_{3}$ B、用排饱和食盐水的方法收集氯气 C、工业合成氨选择400℃~500℃的温度 D、不能用 $B a C O_{3}$ 作锁餐而用 $B a S O_{4}$

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5. 一定条件下，在一氧化碳变换反应CO+H₂O $\overset{}{⇌}$ CO₂+H₂中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是（）

A、使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 B、升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 C、增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加 D、压缩容器，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加

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6. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法错误的是（）

A、反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ B、升高温度有利于提高丙烷转化率 C、反应过程中碳的成键总数不变 D、 $M - H$ 为该反应的催化剂

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7. 锡、铅均为第ⅣA族元素，在含 $P b^{2 +}$ 的溶液中投入Sn会发生置换反应生成 $S n^{2 +}$ ，反应过程中金属离子( $R^{2 +}$ )的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A、0~10s内， $v (P b^{2 +}) = 0.044 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、Sn的活泼性比Pb强，能把 $P b^{2 +}$ 全部置换出来 C、5s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 D、12s时， $5 v (S n^{2 +}) = 11 v (P b^{2 +})$

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8. 25℃时，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定大于7的是（）

A、 $p H = 3$ 的 $H N O_{3}$ 溶液与 $p H = 11$ 的KOH溶液 B、 $p H = 3$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液与 $p H = 11$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液 C、 $p H = 3$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液与 $p H = 11$ 的氨水 D、 $p H = 3$ 的HI溶液与 $p H = 11$ 的 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液

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9. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）

A、 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液加热 B、明矾溶液加热 C、氨水中加入少量 $N H_{4} C l$ 固体 D、小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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10. 高锰酸钾在酸性条件下可氧化H₂O₂： $2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 8 H_{2} O + 5 O_{2} ↑ + 2 M n^{2 +}$ 。可利用该反应测定H₂O₂样品纯度(样品中不含其它还原性离子)。下列说法错误的是（）

A、将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中 B、打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 C、滴定过程中，眼睛要时刻注意锥形瓶中溶液颜色的变化 D、滴定中盛放H₂O₂的锥形瓶内壁有水，所测定的H₂O₂纯度变小

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11. 已知 $K_{s p} (A g_{2} S) = 1.6 \times 1 0^{- 49}$ ， $K_{s p} (C u S) = 8.9 \times 1 0^{- 35}$ ， $K_{s p} (S b_{2} S_{3}) = 1.0 \times 1 0^{- 30}$ 。某溶液中含有Ag⁺、Cu²⁺和Sb³⁺ ，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na₂S溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为（）

A、Ag⁺、Cu²⁺、Sb³⁺ B、Cu²⁺、Ag⁺、Sb³⁺ C、Sb³⁺、Ag⁺、Cu²⁺ D、Ag⁺、Sb³⁺、Cu²⁺

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12. 已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4N_A ，有关键能数据如表所示：

化学键

Si-O

O=O

Si-Si

键能/(kJ·mol^-1)

460

498.8

176

又知Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s) ∆H=-989.2kJ·mol^-1 ，则1molSi中Si-Si键的数目为（）

A、4N_A B、3N_A C、2N_A D、N_A

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13. 下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是（）

A、因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂ B、若V₁＞V₂ ，则说明HA为强酸，HB为弱酸 C、若实验①中，V=V₁ ，则混合液中c(Na⁺)=c(A^－) D、实验②的混合溶液，可能溶液呈酸性

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14. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	证明 $M g {(O H)}_{2}$ 沉淀可以转化为 $F e {(O H)}_{3}$ 沉淀	向 $2 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中先加入3滴 $1 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}$ 溶液，再加入3滴 $1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液
B	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
C	测定未知浓度的NaOH溶液	用甲基橙作指示剂，标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，当溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不视色即为滴定终点
D	验证可溶性MR为强酸强碱盐	25℃，测得可溶性正盐MR的 $p H = 7$

A、A B、B C、C D、D

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15. 25℃时，向 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S O_{3}$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，所得 $H_{2} S O_{3}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 和 $H S O_{3}^{-}$ 的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、向 $p H = 7.2$ 的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为 $H_{2} S O_{3} + O H^{-} = H S O_{3}^{-} + H_{2} O$ B、 $H_{2} S O_{3}$ 的 $K_{a_{1}} = 1 0^{- 1.9}$ C、当溶液的 $p H = 7$ 时，溶液中存在： $c (N a^{+}) = c (H S O_{3}^{-}) + c (S O_{3}^{2 -})$ D、当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性

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16. 反应

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

，在起始温度(

T_{1} ℃

)、体积相同(2L)的两个密闭容器中，改变条件，其对应反应过程中的部分数据见下表：

序号	反应时间/min	$C O_{2} / m o l$	$H_{2} / m o l$	$C H_{3} O H / m o l$	$H_{2} O / m o l$
反应Ⅰ：恒温恒容	0	2	6	0	0
	10		4.5
	20	1
	30			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0	0	0	2	2

下列说法正确的是（）

A、若该反应

Δ H > 0

，则高温下该反应能自发进行 B、反应Ⅰ，在0~20min时的平均反应速率

v (C H_{3} O H) = 0.15 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

C、反应Ⅰ达到平衡时，加入

1 m o l C O_{2}

和

1 m o l C H_{3} O H

此时平衡不移动 D、起始温度相同的反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时平衡常数K也相同

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二、综合题

17. 根据要求，回答下列问题：

(1)、Ⅰ.某研究性学习小组利用

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液和酸性

K M n O_{4}

溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	往烧杯中加入的试剂及其用量					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性 $K M n O_{4}$ 溶液		$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		$H_{2} O$
		$V / m L$	$c / m o l \cdot L^{- 1}$	$V / m L$	$c / m o l \cdot L^{- 1}$	$V / m L$
A	293	2	0.02	4	0.1	0	$t_{1}$
B	$T_{1}$	2	0.02	3	0.1	$V_{1}$	8
C	313	2	0.02	$V_{2}$	0.1	1	$t_{2}$

草酸与高锰酸钾反应的离子方程式为。

(2)、通过实验A、B，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中

V_{1} =

、

T_{1} =

；通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中

V_{2} =

。

(3)、若

t_{1} < 8

，则由此实验可以得出的结论是；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用

K M n O_{4}

的浓度变化表示的反应速率

v (K M n O_{4}) =

(保留2位有效数字)。

(4)、Ⅱ.工业上常以软锰矿为原料生产高锰酸钾，为测定高锰酸钾的纯度，进行如下实验：称取mg样品，配制成100mL待测液，每次取浓度为

a m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液

b m L

，加入稀硫酸酸化，用所配制的

K M n O_{4}

待测液进行滴定，平行滴定三次，平均消耗的体积为

V m L

。

下列操作会使所测得的高锰酸钾的纯度偏低的是____(填字母)。

A、未用

K M n O_{4}

溶液润洗滴定管 B、滴定前盛放

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、读取

K M n O_{4}

溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(5)、该高锰酸钾的纯度为(列出计算式)。

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18. 铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。

(1)、铁通过对N₂、H₂吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂，原理为：N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)ΔH₁<0
①若用、和分别表示N₂、H₂、NH₃和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示，吸附后能量状态最低的是(填字母序号)；
②在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.15molN₂和0.45molH₂发生上述反应，实验a、b、c中c(N₂)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。与实验b相比，实验a、实验c分别采用的实验条件可能为、(仅改变一个条件)。

(2)、Fe₂O₃与CH₄反应可制备“纳米铁粉”，其反应为：
Fe₂O₃(s)+3CH₄(g) $⇌_{}^{}$ 2Fe(s)+3CO(g)+6H₂(g)ΔH₂
①此反应的化学平衡常数表达式为；
②一定温度下，将一定量的Fe₂O₃(s)和CH₄(g)置于恒容密闭容器中反应，能说明反应达到平衡状态的是；
A混合气体的密度不再改变B铁的物质的量不再改变
CCO和H₂的浓度之比为1：2Dv_正(CO)=2v_逆(H₂)
③一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入0.2molFe₂O₃(s)和0.6molCH₄(g)进行上述反应，反应起始时压强为P，反应进行至5min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。5min内用Fe₂O₃(s)表示的平均反应速率为g•min^-1；T℃下该反应的K_p=【气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×气体体积分数】；

(3)、“纳米铁粉”可用于处理地下水中的污染物，其中与NO $_{3}^{-}$ 发生的离子方程式为4Fe+NO $_{3}^{-}$ +10H⁺=4Fe²⁺+NH $_{4}^{+}$ +3H₂O，研究发现，相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO $_{3}^{-}$ 的速率有较大差异(如下图)，产生该差异的原因可能是(答一条即可)。

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19. 已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

$H_{2} C O_{3}$

$H_{2} C_{2} O_{4}$

电离平衡数

$K_{a} = 1.77 \times 1 0^{- 4}$

$K_{a} = 5.0 \times 1 0^{- 10}$

$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

$K_{a 1} = 5.0 \times 1 0^{- 2}$

$K_{a 2} = 5.4 \times 1 0^{- 5}$

(1)、

N a_{2} C O_{3}

溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。向NaCN溶液中通入少量的

C O_{2}

时发生反应的离子方程式为。

(2)、常温下，

K H C_{2} O_{4}

溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)，写出判断过程。

(3)、根据以上数据，判断下列反应可以成立的是____(填字母)。

A、

H C O O H + N a_{2} C O_{3} = N a H C O_{3} + H C O O N a

B、

H C O O H + N a H C_{2} O_{4} = H C O O N a + H_{2} C_{2} O_{4}

C、

H_{2} C_{2} O_{4} + 2 N a C N = N a_{2} C_{2} O_{4} + 2 H C N

D、

N a H C O_{3} + H C N = N a C N + H_{2} O + C O_{2} ↑

(4)、25℃时，

p H = 4

的HCOOH溶液与

p H = 4

的

N H_{4} C l

溶液中由水电离出的

c (H^{+})

之比为。

(5)、25℃时，等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合溶液

p H > 7

，则溶液中①

H^{+}

、②

N a^{+}

、③

C N^{-}

、④

O H^{-}

的物质的量浓度由大到小的顺序依次为(填序号)。

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20. 亚硫酸盐与硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。

(1)、 $N a H S O_{3}$ 溶液呈酸性，在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液中，下列关系错误的(填字母)。
a. $c (H S O_{3}^{-}) > c (S O_{3}^{2 -}) > c (H_{2} S O_{3})$
b. $c (N a^{+}) = c (H S O_{3}^{-}) + c (S O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} S O_{3})$
c. $c (N a^{+}) = c (H S O_{3}^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$
d. $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (H S O_{3}^{-}) + c (O H^{-}) + c (S O_{3}^{2 -})$

(2)、已知： $K_{s p} [A l {(O H)}_{3}] = 1 \times 1 0^{- 33}$ ， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 2.6 \times 1 0^{- 39}$ ， $p H = 7.1$ 时 $M n {(O H)}_{2}$ 开始沉淀，室温下，除去 $M n S O_{4}$ 溶液中的 $F e^{3 +}$ ， $A l^{3 +}$ (使其浓度均小于 $1 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}$ )，需调节溶液pH的范围为。

(3)、如图是某温度下，将足量的 $B a S O_{4}$ 固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入 $N a_{2} C O_{3}$ 使 $c (C O_{3}^{2 -})$ 增大过程中，溶液中 $c (B a^{2 +})$ 和 $c (S O_{4}^{2 -})$ 的变化曲线，根据图中的数据分析、计算。

①该温度下， $B a S O_{4}$ 的 $K_{s p} =$ 。

②当 $c (C O_{3}^{2 -})$ 大于 $m o l \cdot L^{- 1}$ 时开始有 $B a C O_{3}$ 沉淀生成。

③图像中代表沉淀转化过程中 $c (B a^{2 +})$ 随 $c (C O_{3}^{2 -})$ 变化的曲线是(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式为 $B a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ B a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ ，该反应的平衡常数 $K =$ 。

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