福建省福州市三校2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-12-28 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列措施不符合节能减排的是(　　)

A、大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B、在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D、用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

查看试题解析
2. 一定量的铁片与足量稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大且生成氢气总量不变的是（）

A、降低温度 B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C、滴加少量CuSO₄溶液 D、不用铁片，改用等量的铁粉

查看试题解析
3. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应过程 $a$ 有催化剂参与 B、该反应的焓变 $Δ H > 0$ C、使用催化剂，能改变该反应的活化能 D、有催化剂条件下，反应的活化能等于 $E_{1} + E_{2}$

查看试题解析
4. 下列说法中错误的是（）

A、凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B、对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C、对同一反应来说，平衡常数K值越大，则正反应进行越完全 D、凡是能量较高的分子发生的碰撞均为有效碰撞

查看试题解析
5. 设C(s)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂(g) ΔH >0，反应速率为V₁；2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g) ΔH <0，反应速率为V₂。对于上述反应，当温度降低时，V₁和V₂的变化情况为（）

A、同时减小 B、同时增大 C、V₁增大，V₂减小 D、V₁减小，V₂增大

查看试题解析
6. 化学反应过程中既有物质的变化，又有能量的变化。关于下列热化学方程式的说法中，正确的是（   ）
⑴2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)    △H₁
⑵2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)    △H₂

A、△H₁＜ △H₂ B、△H₁＞ △H₂ C、△H₁= △H₂ D、不能判断△H₁与△H₂的相对大小

查看试题解析
7. 图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和Na₂SO₄溶液的原理示意图。已知Na₂SO₄溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法错误的是（）

A、阳极发生氧化反应，有氧气生成 B、电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H₂SO₄生成 C、从D出口流出的是较浓的NaOH溶液 D、从E出口逸出的气体是H₂

查看试题解析
8. 反应C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A、增加固体C的用量 B、向容器中充入少量稀有气体Ar C、将容器体积缩小一半 D、升高体系的温度

查看试题解析
9. 对于A₂＋3B₂⇌2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A、v(A₂)＝0.4 mol·L^－1·s^－1 B、v(B₂)＝0.6mol·L^－1·s^－1 C、v(C)＝1.2 mol·L^－1·min^－1 D、v(D)＝0.1mol·L^－1·s^－1

查看试题解析
10. 已知：一定条件下 $2 H_{2} (g) + C O (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}$ (a>0)，对该反应的下列说法正确的是（）

A、H₂、CO、CH₃OH都属于未来重点发展的新能源 B、反应为放热反应，常温下就能进行反应 C、相同条件下， $2 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l C O (g)$ 的总能量一定高于 $1 m o l C H_{3} O H (g)$ 的总能量 D、一定条件下将 $2 m o l H_{2} (g)$ 和 $2 m o l C O (g)$ 混合，充分反应后共放出a kJ热量

查看试题解析
11. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是（）

A、盐桥中Cl^-向Y极移动 B、电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N₂的体积为16.8L C、电流由X极沿导线流向Y极 D、Y极发生的反应为2NO₃^-＋10e^-＋6H₂O=N₂↑＋12OH^- ，周围pH增大

查看试题解析
12. 在恒温体积固定的密闭容器中，发生可逆反应X(s)+Y(g) $⇌$ M(g)+N(s)，下列描述能表明该反应达到平衡状态的是（）

A、Y的浓度不再随时间变化 B、Y的分子数与M分子数之比为1∶1 C、混合气体的压强保持不变 D、单位时间内生成1 mol M的同时生成1 mol N

查看试题解析
13. 科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则（）

A、N₄与N₂互称为同位素 B、1mol N₄气体转化为N₂时要吸收217kJ能量 C、N₄是N₂的同系物 D、1mol N₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

查看试题解析
14. 下列说法中正确的是

A、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 B、已知反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ 的平衡常数为 $K$ ，则 $2 H_{2} (g) + 2 I_{2} (g) ⇌ 4 H I (g)$ 的平衡常数为 $2 K$ C、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^- ，故溶液pH减小

查看试题解析
15. 某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、Zn电极为该原电池的正极 B、若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时K⁺向右侧移动 C、电池工作时，电子由Zn电极流出，经溶液和盐桥流入Cu电极 D、Cu电极上的电极反应式为Cu - 2e^﹣= Cu²⁺

查看试题解析
16. 下列热化学方程式的相关分析中，正确的是（）

A、由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定 B、H₂燃烧热为285.8kJ•mol^ˉ1 ，燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H=-571.6 kJ•mol^-1 C、稀盐酸和稀NaOH溶液混合，热化学方程式为：H⁺+OH^-=H₂O △H=-57.3 kJ•mol^-1 D、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{500 ℃ - 30 M P a}^{催化剂}$ 2NH₃(g) △H=-38.6 kJ·mol^-1

查看试题解析

二、填空题

17. 回答下列问题：

(1)、钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中正极的电极反应式为。
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 $R$ 可以采用 $($ 填写字母序号 $)$ 。
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，此种防护方法叫。

(2)、在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下图：
①甲图为电镀装置，镀件与电源的极连接，写出B电极反应式为。
② $乙$ 图是一种钠硫高能电池的结构示意图， $M$ 由 $N a_{2} O$ 和 $A l_{2} O_{3}$ 制得，其作用是导电和隔膜，该电池总反应为 $2 N a + x S = N a_{2} S_{x}$ 。该电池正极的电极反应式为。

查看试题解析
18. 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。

(1)、已知： $2 C (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) K_{1}$
$C (s) + O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) K_{2}$
$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g) K_{3}$
$则 2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 的平衡常数 $K$ ，则 $K =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 表示)。在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ ，能表明已达到平衡状态的标志有。
A．混合气体的压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．气体的总质量保持不变
E. $2 v_{正} (C O) = v_{逆} (N_{2})$
F. $t m i n$ 内生成 $2 m o l N_{2}$ 同时消耗 $1 m o l C O_{2}$

(2)、向容积为 $2 L$ 的密闭容器中加入活性炭 $($ 足量 $)$ 和 $N O$ ，发生反应 $C (s) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g)$ ， NO和 $N_{2}$ 的物质的量变化如表所示。
条件
保持温度为 $T / ℃$
时间
$0$
$5 m i n$
$10 m i n$
$15 m i n$
$20 m i n$
$25 m i n$
$30 m i n$
$N O$ 物质的量 $/ m o l$
$2.0$
$1.4$
$1.0$
$0.70$
$0.50$
$0.40$
$0.40$
$N_{2}$ 物质的量 $/ m o l$
$0$
$0.3$
$0.50$
$0.65$
$0.75$
$0.80$
$0.80$
$0 ∼ 5 m i n$ 内，以 $C O_{2}$ 表示的该反应速率 $v (C O_{2}) =$ ，最终达平衡时 $C O_{2}$ 的浓度 $c (C O_{2}) =$ ，平衡时 $N O$ 的转化率 $a =$ ，写出该反应平衡常数的表达式 $K =$ ，并求该温度 $T ℃$ 下的平衡常数 $K =$ 。

查看试题解析

三、综合题

19. 回答下列问题：

(1)、已知常温下 $C O$ 转化成 $C O_{2}$ 的能量关系如图 $1$ 所示。写出该反应的热化学方程式：。

(2)、 $N_{2} H_{4}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 混合可作火箭推进剂，已知： $0.5 m o l N_{2} H_{4} (l)$ 和足量氧气反应生成 $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (l)$ ，放出310.6kJ的热量； $2 H_{2} O_{2} (l) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$ $Δ H = - 196.4 k J / m o l$ 。
①反应 $N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) + N_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
② $N_{2} H_{4} (l)$ 和 $H_{2} O_{2} (l)$ 反应生成 $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (l)$ 的热化学方程式为。
③将上述反应设计成原电池如图 $2$ 所示， $K O H$ 溶液作为电解质溶液。
$a$ 极电极反应式为

(3)、实验室用 $50 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸与 $50 m L$ 某浓度的 $N a O H$ 溶液在如图 $3$ 所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为。
②实验室提供了 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 和 $0.55 m o l \cdot L^{- 1}$ 两种浓度的 $N a O H$ 溶液，应最好选择 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液进行实验。
③在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是。
A．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度
B．中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中
C．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀盐酸
D．在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度。

查看试题解析
20. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理等相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)、甲中甲烷燃料电池的负极反应式为。

(2)、乙中石墨电极(C)作极。

(3)、若甲中消耗2.24 L(标况)氧气，乙装置中铁电极上生成的气体为(填化学式)，其体积(标况)为 L。

(4)、若丙中是AgNO₃溶液，a、b电极为石墨，一段时间后，溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)，写出丙中反应的化学方程式。

查看试题解析

条件	保持温度为 $T / ℃$
时间	$0$	$5 m i n$	$10 m i n$	$15 m i n$	$20 m i n$	$25 m i n$	$30 m i n$
$N O$ 物质的量 $/ m o l$	$2.0$	$1.4$	$1.0$	$0.70$	$0.50$	$0.40$	$0.40$
$N_{2}$ 物质的量 $/ m o l$	$0$	$0.3$	$0.50$	$0.65$	$0.75$	$0.80$	$0.80$