备考2023中考化学第一轮复习：常见的酸碱盐及化学肥料

试卷更新日期：2022-12-28 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 对化学反应 A+B=C+D 的下列说法中正确的是（）

A、若 A 是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B、若C，D 是盐和水，则A，B 一定是酸和碱 C、若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C 一定是沉淀 D、若 A，B，C，D 都是化合物，则该反应不一定是复分解反应

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2. 某同学用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，然后挂在铁架台上；另取一只盛有某种溶液的烧杯放在纸蝴蝶的下方．过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色．试确定喷洒在纸蝴蝶上的试剂和小烧杯中的溶液可能是：（）

确定的组合选项	A	B	C	D
纸蝴蝶上的喷洒液	石蕊试液	酚酞试液	石蕊试液	酚酞试液
小烧杯中的溶液	浓盐酸	浓硫酸	浓氨水	浓氢氧化钠溶液

A、A B、B C、C D、D

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3. 把pH等于2和pH等于11的溶液混合所得到的溶液的pH的范围，不可能是（）

A、1 B、3 C、5 D、10

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4. 下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（）

A、在水溶液中能解离出H⁺的物质一定是酸 B、在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C、碱溶液中一定存在金属阳离子和 OH^﹣ D、盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子

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5. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH 溶液分别吸收 CO₂ 的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线①是CO₂ 溶解和 CO₂ 与水反应的综合结果 B、对比曲线①和②，可说明能 CO₂ 与 NaOH 反应 C、NaOH 溶液吸收 CO₂ 的效果比水好 D、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方

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6. 质量为 50g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钾溶液和质量为 50g 溶质质量分数为 20%的稀硫酸混合，所得溶液不能与下列物质反应的是（）

A、CO₂ B、Na₂CO₃ C、CuO D、Zn

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7. 向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中，剩余固体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、M 点时，剩余固体是铜和氧化铜 B、M、N 点时，溶液中的溶质均只有氯化铜 C、混合物中铜的质量为(a-b)g D、N 点是对应溶液的 pH 大于P 点

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8. 某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，你认为合理的是（）

A、 B、 C、 D、

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9. 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（）

A、溶液的质量减轻 B、溶液的质量增加 C、溶质的质量分数减少 D、溶质的质量分数增加

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10. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。
已知：A、B是组成元素相同的液态物质。下列说法正确的有（）
①A的化学式是H₂O₂
②A和B化学性质不同的原因是分子的构成不同
③C属于氧化物
④反应Ⅱ是分解反应

A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

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11. 下列物质的鉴别中，所用方法错误的是（）

选项	实验目的	方法
A	鉴别水和浓氨水	闻气味
B	鉴别O₂和CO₂	用澄清的石灰水
C	鉴别木炭粉和二氧化锰粉末	观察颜色
D	鉴别氢气的纯度	点燃后倾听是否有尖锐的爆鸣声

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列各组内物质在溶液中能大量共存的是（）

A、NaCl、AgNO₃、K₂SO₄ B、KOH、NaNO₃、H₂SO₄ C、Ba（OH）₂、NH₄Cl、CuSO₄ D、KNO₃、MgCl₂、ZnSO₄

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13. 下列反应属于复分解反应的是（）

A、丙烷燃烧： $C_{3} H_{8} + 5 O_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ $3 C O_{2} + 4 H_{2} O$ B、铝的冶炼： $2 A l_{2} O_{3}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ $4 A l + 3 O_{2} ↑$ C、氢气还原氧化铜： $H_{2} + C u O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u + H_{2} O$ D、Cl^-的检验： $A g N O_{3} + N a C l = N a N O_{3} + A g C l ↓$

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14. 25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH(25℃时)。有关推断合理的是（）

A、T=25℃，pH=7 B、T=25℃，1≤pH≤13 C、T>25℃，pH=14 D、T>25℃，1＜pH＜13

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15. 中和反应广泛应用于生活和生产中，下列做法不合理的是（）

A、用熟石灰改良酸性土壤 B、用稀硫酸处理碱性废水 C、用氢氧化钠中和胃酸过多 D、用肥皂水擦拭蚊虫叮咬处

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二、填空题

16. 实验室有以下四组未贴标签溶液，需要对每组内两种溶液加以区分。
I.碳酸钠、氢氧化钠
II.氢氧化钙、氢氧化钠
III.氢氧化钙、氯化钙
IV.稀盐酸、稀硫酸
提供的试剂：a.氯化钡溶液 b.碳酸钠溶液 c.二氧化碳 d.稀盐酸
在提供的试剂中(每种试剂只能使用一次)，能鉴别I、II、III三组溶液的试剂，依次是、、(用字母“a”“b”“c”“d”表示)。写出第IV组鉴别时发生反应的化学方程式。

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17. 亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂（填试剂名称），如何操作及现象、结论？。

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18. 铝制水壶用久了常结有一层水垢，它的化学成分主要是碳酸钙、氢氧化镁。用适量的盐酸可以除去水垢，反应方程式为；但是如果盐酸过量，又会损坏水壶，原因是（用化学方程式表示）。

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19. 在刚刚举行的2022北京冬奥会上，工作人员为了使运动员们能均衡营养，早餐之一准备了用小麦粉、鸡蛋、西瓜汁等制作的西瓜吐司面包，根据其制备食材可知，其中富含的能为运动员提供能量的营养素是；其中西瓜汁所提供的营养素的作用是维持身体健康：小麦中富含的营养素是由(填元素符号)元素组成的：淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成(填化学式)被人体吸收：种植小麦过程中，为增强抗病虫害抗倒伏能力等功能，可施加一种不能长期使用的化肥是(填化学式)。

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20. 食品常用氮气作填充保护气，你认为填充气应具有的化学性质是。常见食品保鲜剂主要成分为活性铁粉，其能够保鲜的原因是，欲检测一份这样的保鲜剂是否已经完全失效，所用的试剂是，若没有完全失效，观察到的现象是，此反应的化学方程式为。

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21. 地壳中含量最高的金属元素是，碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有。

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22. A~E是初中化学中常见的物质。A、B、C、D是不同类别的化合物，B是胃酸的主要成分，C是一种钠盐，E可用于改良酸性土壤。它们之间有如图的转化关系。则：E的俗名为；A和B反应所属基本反应类型为；C→A反应的化学方程式为。

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23. 已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，它们有如图的转化关系（部分物质和反应条件略去）。A是年产量最高的金属，B中氧元素占30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。则B→A的化学方程式为；溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为；E所属的物质类别是。

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24. 认真观察某反应的微观粒子示意图。在该反应中，参加反应的微粒是；该反应的基本反应类型为。

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25. 智能手机屏幕解锁图形如图所示。若A、B、C、D、E、F、G分别是二氧化碳、铜粉、炭粉、氧气、盐酸、石灰水、硝酸银溶液中的一种，其中B和另一个字母为气体物质，F为红色固体物质。（“一”相连两物质能发生反应）则字母E代表的物质的化学式是；字母G代表的物质的一种常见用途为医疗急救，则G为（填化学式）；写出字母D和E代表的物质发生反应得化学反应方程式。

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三、计算题

26. “低钠盐”是在精盐中按照配方比例加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中的钠元素的摄入量。生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。兴趣小组的同学欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数，请你参与探究实验。

准确称量40.0g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解制得溶液。向该溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，直至过量，测得生成沉淀的质量为1.74g。计算“低钠盐”中硫酸镁的质量分数。

反思交流：实验结束后，兴趣小组的同学根据实验现象，绘制出以下示意图，你认为合理的是。(填写字母)

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27. 洁厕灵是常用的陶瓷清洗液。某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究，下图是该同学的实验过程示意图。已知洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不与NaHCO₃反应。试根据实验数据计算下列问题。

(1)、产生的二氧化碳质量为g。

(2)、该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？

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四、简答题

28. 请写出相关反应的化学方程式。

(1)、最简单有机物的完全燃烧。

(2)、用稀硫酸除铁锈。

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29. 硫酸和盐酸是实验室中常用的试剂。

(1)、简述测定稀硫酸pH的步骤。

(2)、浓硫酸和浓盐酸敞口放置都会变稀的原因是什么。

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五、综合题

30. 通过学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：如图表示的是一些物质在常温下的近似 pH，依据相关信息回答下列问题：

(1)、我们把的降雨称为酸雨。测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏（“大”或“小”）。

(2)、焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为，铁制品除锈时（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。

(3)、生活中若不小心被蚊虫叮咬，可以涂抹哪种物质减缓疼痛。

(4)、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢倒入里，并，使产生的热迅速地扩散。

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31. 硝酸铵是一种常见的化肥。下图是以空气为原料合成硝酸铵的流程示意图：
物质
氢气
氮气
氨气
沸点/℃（1.01×10⁵Pa）
-252
-195.8
-33.35

(1)、步骤②中，在1.01×10⁵Pa时，要将工业合成氨的产物氨气从反应物氮气和氢气的混合物中分离出来，温度（T）范围应控制在。

(2)、步骤③中发生反应的文字表达式为。

(3)、步骤⑤中只有硝酸铵生成，该反应属于（填基本反应类型）。

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六、推断题

32. 证据推理是科学探究的基本方法。有一包粉末，已知由CaCO₃、FeCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验推理（各步骤均恰好完全反应）
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液A。
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，得到无色气体F。
③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
请回答下列问题：

(1)、B的化学式是， F的化学式是。

(2)、这包粉末中一定不含有的物质是（填化学式）。

(3)、A中一定存在的溶质的化学式是，理由是。

(4)、生成白色沉淀D的化学方程式是。

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33. A~I是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示，其中D、E、F、G均为无色气体，I是石灰石的主要成分。
回答下列问题：

(1)、写出物质的化学式：E；F。

(2)、反应①的反应类型是。

(3)、反应④的化学方程式为。

(4)、写出物质G的一种用途。

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七、实验探究题

34. 某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：

(1)、【实验 1】：证明酸和碱发生了反应：
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液发生了化学反应，他依据的实验现象是。该反应的化学方程式为

(2)、【实验 2】：证明酸和碱反应有水生成。小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图 2 所示的三个实验．
实验①、②的实验目的是。

(3)、加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是

(4)、能证明酸和碱反应有水生成的现象是。

(5)、【实验 3】：测量酸和碱反应过程的 pH、温度变化取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加 NaOH 溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3．

①0-t₁ 时间段（包括0及t₁)，溶液的酸碱性变化情况是。

②由图3分析，酸和碱发生反应的依据是，由此可见，化学反应（“未必有”“一定有”）明显的实验现象。

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35. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。

(1)、【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钾溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式。

(2)、【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有氯化钾

猜想二：氯化钾和氯化氢

猜想三：有氯化钾、氯化氢和氢氧化钾

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是（填序号），理由是。

(3)、【实验探究】

丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴溶液，无蓝色沉淀生成，则说明溶液中一定没有。

(4)、为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、AgNO₃ 溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加AgNO₃溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，与对照读数，pH7（选填“>”或者“＜”）	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

(5)、【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。写出滴加碳酸钠溶液反应的化学方程式。

(6)、【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（3）中存在两处明显不正确，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处不正确：

①实验操作中的不正确是。

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。

(7)、【交流与共享】氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似，据此请回答：实验过程中，甲组同学提出所用的氢氧化钾溶液由于储存时间过长可能已经变质，原因是（用化学方程式表示）。

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I.碳酸钠、氢氧化钠	II.氢氧化钙、氢氧化钠
III.氢氧化钙、氯化钙	IV.稀盐酸、稀硫酸

物质	氢气	氮气	氨气
沸点/℃（1.01×10⁵Pa）	-252	-195.8	-33.35