理综化学7+4二轮专题复习卷专题一化学用语

试卷更新日期：2022-12-27 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 氯化铜（CuCl₂）是一种重要的化工产品，将Cu粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe³⁺的催化作用下，可生成CuCl₂（过程如图所示），下列说法错误的是（）

A、过程I的反应为：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+ Fe²⁺ B、过程II的反应为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O C、Fe³⁺作为催化剂，其实质是参加反应又重新生成 D、该过程的总反应是：2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O

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2. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）

A、溶液中溶质粒子有规律的运动，而胶体粒子无规律的运动 B、溶液和胶体粒子均能透过滤纸，胶体粒子还可以透过半透膜 C、溶液中溶质粒子一定带电，且通电后溶质粒子向两极移动 D、一束光通过胶体时有光亮的“通路”，通过溶液时无此现象

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3. 下列物质的分类正确的是（）

选项	混合物	酸	碱	盐	酸性氧化物	碱性氧化物
A	澄清石灰水	H₂SO₄	熟石灰	KMnO₄	Mn₂O₇	CO
B	空气	HNO₃	KOH	NaHCO₃	干冰	CuO
C	氨水	H₃PO₄	纯碱	CH₃COONa	CO	CaO
D	胆矾	盐酸	烧碱	CaCO₃	SiO₂	Na₂O

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列离子方程式正确的是（）

A、大理石与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺= Ca²⁺+H₂O + CO₂↑ B、NaHSO₄与Ba(OH)₂反应至中性：H⁺+SO₄²^－+OH^－+Ba²⁺=H₂O + BaSO₄↓ C、CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应：Cu²⁺+2OH^－= Cu(OH)₂↓ D、澄清石灰水通入过量的CO₂：CO₂+OH^－= HCO₃^－

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5. 下列有关物质的分类正确的是（）

选项	混合物	单质	酸性氧化物	碱性氧化物	碱
$A$	牛奶	$H_{2}$	$H_{2} O$	${Fe}_{2} O_{3}$	苛性钠
$B$	氯化钠溶液	石墨	${SO}_{2}$	$CaO$	氢氧化钾
$C$	胶体	$Fe$	${CO}_{2}$	${Na}_{2} O$	纯碱
$D$	稀盐酸	${CH}_{4}$	$CO$	$MgO$	氢氧化钘

A、A B、B C、C D、D

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6. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A、 ${}_{17}^{35}$ Cl和 ${}_{17}^{37}$ Cl的得电子能力相同 B、Cl^-的离子结构示意图： C、Cl，S，O元素的非金属性逐渐增强 D、同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强

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7. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、Fe与足量稀硝酸反应：Fe＋4H^＋＋NO $_{3}^{-}$ =Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O B、次氯酸钠溶液中通入SO₂气体：2ClO^-＋SO₂＋H₂O=2HClO＋SO $_{3}^{2-}$ C、向H₂S溶液中滴加少量新制氯水：S^2-＋Cl₂=S↓＋2Cl^- D、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²^＋＋2OH^-＋2HCO $_{3}^{-}$ =CaCO₃↓＋CO $_{3}^{2-}$ ＋2H₂O

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二、解答题

8. 某炉渣主要成分有 $T i O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、MgO、CaO以及少量的 $F e_{2} O_{3}$ 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
已知：“焙烧”中， $T i O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 几乎不发生反应， $A l_{2} O_{3}$ 、MgO、CaO、 $F e_{2} O_{3}$ 转化为相应的硫酸盐。在上述实验条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
金属离子
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$M g^{2 +}$
$C a^{2 +}$
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全( $c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ )的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
回答下列问题：

(1)、产生的“尾气”是。

(2)、在“分步沉淀”时先加氨水调节pH=5，此时过滤所得滤渣主要成分是；再向滤液中加入氨水调pH=11.4，此时“母液①”中 $M g^{2 +}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、“水浸渣”的主要成分为 $T i O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 和；“酸溶”时， $T i O_{2}$ 转化为 $T i O^{2 +}$ 进入溶液，则 $T i O_{2}$ 发生反应的化学方程式为。

(4)、“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，“水解”生成 $H_{2} T i O_{3}$ 沉淀，该反应的离子方程式是。

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9. 化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图：

已知：

①化合物B中苯环上仅含2个取代基；

②化合物E与 $F e C l_{3}$ 溶液，呈紫色。

③RCHO+CH₃CHO $\overset{N a O H 溶液}{\to}$ RCH(OH)CH₂CHO $\overset{Δ}{\to}$ RCH=CHCHO

请回答：

(1)、下列说法错误的是____。

A、化合物A用核磁共振氢谱可知具有4种不同种氢 B、化合物F不能是 $F e C l_{3}$ 溶液显色 C、化合物G中具有手性碳原子 D、化合物G的分子式是 $C_{21} H_{20} O_{5}$

(2)、化合物A的结构简式；化合物B的结构简式；化合物E的结构简式。

(3)、写出化合物C→化合物D的化学反应方程式。

(4)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。
①除苯环外无其他环状结构；

②核磁共振氢谱可知分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1：1：3

(5)、以苯乙烯为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

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10. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置(部分装置省略)制备 $K C l O_{3}$ 和NaClO。

回答下列问题：

(1)、A中盛放浓盐酸的仪器名称为， A中反应的化学方程式为。

(2)、B装置的作用是。C中发生反应的离子方程式为， D中使用冰水冷却的目的是。

(3)、E中棉花团应蘸取的溶液是(填化学式)，其作用是。

(4)、 $K C l O_{3}$ 也可用于消毒，则0.1mol $K C l O_{3}$ 的有效氯含量为g。(“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 $C l_{2}$ 的氧化能力。)

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11. 碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。

(1)、I.配制KI溶液

配制500mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的KI溶液，需要称取KI的质量为g。

(2)、下列关于配制KI溶液的操作错误的是____(填序号)。

A、

B、

C、

D、

(3)、II．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。

组别	温度	KI溶液		$H_{2} S O_{4}$ 溶液		蒸馏水	淀粉溶液
组别	温度	c(KI)	V	$c (H_{2} S O_{4})$	V	蒸馏水	淀粉溶液
1	298K	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$	5mL	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$	5mL	10mL	3滴
2	313K	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$	$a$ mL	$b m o l \cdot L^{- 1}$	5mL	10mL	3滴
3	298K	$0.05 m o l \cdot L^{- 1}$	10mL	$0.2 m o l \cdot L^{- 1}$	5mL	5mL	3滴

酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为。

(4)、通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中a= ， b=。

(5)、设计实验组别3的目的是。

(6)、III．探究反应“

2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌_{}^{} 2 F e^{2 +} + I_{2}

”为可逆反应。

试剂： $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液， $0.005 m o l \cdot L^{- 1} F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液，淀粉溶液， $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液，KSCN溶液。实验如下：

甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为。

(7)、请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：。

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金属离子	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$C a^{2 +}$
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全( $c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ )的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

理综化学7+4二轮专题复习卷 专题一 化学用语

一、单选题

二、解答题

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