重庆市渝东六校共同体2022-2023学年高一上学期12月联合诊断考试化学试题
试卷更新日期：2022-12-27 类型：月考试卷
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
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1. 化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是（ ）A、光线透过树叶间形成丁达尔效应
B、节日烟花呈现了金属元素的焰色
C、焙制糕点时常用碳酸钠作膨松剂
D、漂粉精可用于游泳池消毒
2. 古诗词是中华民族的文化瑰宝，博大精深，凝炼含蓄。下列诗句涉及氧化还原反应的是（ ）A、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间3. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）A、氯气、纯碱、漂白粉 B、氯水、碱石灰、冰水混合物 C、液氯、过氧化钠、水银 D、碘酒、胆矾、盐酸4. 下列物质中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（ ）A、Na2O B、Na2O2 C、CO2 D、Fe2O35. 下列有关叙述中，正确的是（ ）A、NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质 B、CO2、SO2溶于水均能导电，所以它们都是电解质 C、熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质 D、NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A、K+、Ca2+、Cl-、CO32- B、Na+、Al3+、SO42-、Cl- C、Fe3+、NH4+、SO42-、OH- D、H+、Fe2+、NO3-、ClO-7. 下列有关说法正确的是（ ）A、氧气和臭氧是氧元素的同素异形体 B、NaHSO4的水溶液显强酸性，因此从组成上分类它应该属于酸 C、实验室可用FeCl3饱和溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 D、当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水或干燥的沙土来灭火8. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A、将Na投入CuSO4溶液中：Na + Cu2+ = Na+ + Cu B、将过量CO2通入NaOH溶液中：CO2 + 2OH- = CO32- + H2O C、将氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- D、将盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O9. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是（ ）A、Na2O B、Na2O2 C、CuCl2 D、FeCl210. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中正确的是（ ）A、该反应属于置换反应 B、H2O是还原剂 C、NaH中的氢元素被氧化 D、NaH在反应中体现了氧化性11. 下列物质中，不具有漂白性的是（ ）A、O3 B、Cl2 C、Na2O2 D、HClO12. 下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A、Cl—→Cl2 B、Fe3+→Fe2+ C、CO32-→CO2 D、Na2O2→O213. 钠和氯是海水中的重要元素，下列有关说法不正确的是（ ）A、在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中 B、Na2O和Na2O2中，所含阳离子与阴离子个数之比均为2﹕1 C、某物质灼烧时，火焰呈现黄色，证明该物质中只含钠元素 D、纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰14. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞Y2＞X2 ， 下列反应能发生的是（ ）A、2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2 C、2NaW + Y2 = 2NaY + W2 D、2NaZ + X2 = 2NaX + Z215. 在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Ba2+、Na+、H+、Cl-、CO、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈酸性，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）A、Ba2+、Na+、H+ B、Ba2+、H+、Cl- C、Na+、CO32-、OH- D、Cl-、CO32-、OH-16. 海洋生物参与氮循环过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）。下列说法不正确的是（ ）
A、以上六种含氮微粒中，一共呈现了氮的五种价态 B、反应①~⑤中只有1个非氧化还原反应 C、反应③中若N2H4与O2反应，则O2作氧化剂 D、反应③和⑤若生成等质量的N2 ， 则反应③转移的电子数更多17. 下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是（ ）选项
实验操作及现象
推理或结论
A．
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
B．
向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO32-
C．
将1滴水滴到包有Na2O2粉末的脱脂棉上，脱脂棉燃烧
Na2O2与水反应放热
D．
向KI淀粉溶液中加入氯水，溶液变成蓝色
还原性：Cl->I-
A、A B、B C、C D、D18. 已知2MOyx- + 5S2- + 16H+ = 2M2+ + 5S↓+ 8H2O，则MOyx-中M的化合价为（ ）A、+1 B、+4 C、+6 D、+7二、非选择题（本大题共4小题，共46分）
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19. “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人野兽”（即能与盐酸反应的物质或者水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
请回答下列问题：
(1)、请你帮助它走出迷宫（用图中物质的序号按先后顺序连接起来表示所走的路线）。(2)、NaHCO3俗称 ， 其水溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为。(3)、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，“84消毒液”是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，主要用于物体表面和环境等的消毒，可有效灭活新冠病毒，这是利用了NaClO的强性（填“氧化”或“还原”）；洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液不能混用，否则产生有毒氯气，其离子方程式为。(4)、向Ba(OH)2溶液中缓缓加入H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用下图中的（填字母）曲线表示。
20. 氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。请回答下列问题：(1)、氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈色，说明新制氯水中有（填化学式）分子存在。(2)、实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如下图所示。
①装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是。
②实验开始前应先进行的操作是。
③装置B中的试剂是。
④装置C中浓硫酸的作用是。
⑤装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为。
⑥为防止氯气污染空气，装置E中应选用的试剂为 ， 该反应的离子方程式为。
⑦室温下，氯气的密度为2.91g/L，若需制取710mL氯气，则理论上需要消耗MnO2固体的质量为g（保留到小数点后一位）。
21. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。请回答下列问题：(1)、Ⅰ．NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。NaNO2中氮元素的化合价为价。
(2)、已知NaNO2能发生反应：NaNO2 + HI → NO↑ + I2 + NaI + H2O（未配平）。①请配平该反应，并用单线桥法表示反应中电子转移情况 。
②淀粉遇碘会变蓝色，则鉴别NaNO2固体和NaCl固体，无须选用的物质为（填标号）。
a．水 b．淀粉-碘化钾溶液 c．白醋 d．白酒
(3)、Ⅱ．Fe2+既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+ ， 若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而使人体中毒，服用维生素C可解毒。Fe2+转化为Fe3+时，Fe2+在反应中被（填“氧化”或“还原”）；服用维生素C可使血红蛋白中的Fe3+转变成Fe2+ ， 说明维生素C作（填“氧化”或“还原”）剂。
(4)、工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O72-）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O）作处理剂，能将Cr2O72-中+6价Cr转化为+3价Cr。则反应中氧化剂（氧化性离子）与还原剂（还原性离子）的个数之比为。(5)、已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含Fe3+的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液（含FeSO4）；②2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O。
则Cl2、H+、MnO4-氧化性强弱关系为（按由强到弱排序）。
22. 现有一包白色固体粉末，由Na2CO3、BaSO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，某化学兴趣小组同学进行如下实验操作：Ⅰ．取少量白色固体粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液；
Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解；
Ⅲ．取少量Ⅰ过滤得到的无色滤液，加入足量稀盐酸，有无色气体生成。
请回答下列问题：
(1)、写出Na2CO3固体溶于水后的电离方程式为。(2)、通过实验Ⅰ可确定原白色固体粉末中一定不含（填化学式，下同）。(3)、通过实验Ⅱ可确定原白色固体粉末中一定含有。(4)、实验Ⅲ过程中发生的离子方程式为 ， 通过实验Ⅲ可确定原白色固体粉末中一定含有（填化学式）。(5)、若需进一步确定原白色粉末中含有NaCl，该化学兴趣小组同学应该怎样进行操作。