江苏省镇江市丹徒区共同体2022-2023学年九年级上学期12月月考化学试题

试卷更新日期：2022-12-27 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列属于纯净物的是（）

A、葡萄糖 B、不锈钢 C、赤铁矿 D、石灰石

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2. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）

A、铜丝用作导线 B、金刚石切割玻璃 C、氯气杀菌消毒 D、干冰用于制冷剂

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3. 下列符合“绿色、健康、舒适、安全”的生产生活理念的是（）

A、植树造林，防沙降尘 B、禁用农药，保护水源 C、回收垃圾，露天焚烧 D、煤气泄漏，开灯查看

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4. 下列归类正确的是（）

选项	归类	物质
A	可燃性气体	氢气、氧气、天然气
B	人体微量元素	碘、锌、硒、铁等
C	能导电的金属	铝丝、石墨、镁条
D	常见铁的合金	生铁、氧化铁、不锈钢

A、A B、B C、C D、D

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5. 兴趣小组进行铜绿受热分解的实验探究，下列操作错误的是（）

A、查气密性 B、装置：加入铜绿 C、加热铜绿 D、检验气体

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6. 下列实验设计正确的是（）

A、实验室用石灰石和稀硫酸制取CO₂ B、用Cu与AgNO₃溶液比较两金属活动性 C、用10mL量筒量取5.62mL水 D、用点燃的方法除去CO₂中的CO

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7. 下列排序正确的是（）

A、利用金属的年代： $\to_{由先到后}^{A l 、 C u 、 F e}$ B、铁元素的质量分数： $\to_{由高到低}^{F e O 、 F e_{2} O_{3} 、 F e S}$ C、碳元素的化合价： $\to_{C H_{4} 、 C O 、 C_{60}}^{由高到低}$ D、空气中物质的含量： $\to_{C O_{2} 、 N_{2} 、 O_{2}}^{由少到多}$

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8. 下列实验现象的描述或实验操作错误的是（）

A、10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积会小于20.0mL B、滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶 C、加热含碳酸的石蕊试液，溶液由紫色变为无色 D、实验室一氧化碳还原氧化铁，先熄灭酒精喷灯，后停止通一氧化碳

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9. 下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A、湿法炼铜：2Fe+3CuSO₄=Fe₂(SO₄)₃+3Cu B、铝片溶于稀硫酸：Al+H₂SO₄=AlSO₄+H₂↑ C、工业上用赤铁矿炼铁：4CO+Fe₃O₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 3Fe+4CO₂ D、过氧化钠与二氧化碳常温下反应生成碳酸钠和氧气：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

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10. 以CO₂和H₂为原料合成异丁烷（C₄H₁₀）的微观过程如下图。下列说法正确的是（）

A、图示中，碳的化合物共有2种 B、转化①为置换反应 C、原料中所有的原子全部转化为异丁烷 D、转化②中两反应物分子数之比为4：9

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11. 氢气作为新能源有很多优点。铁酸锌（ZnFe₂O₄）可用于分解水制氢气，其原理可表示为：
$6 Z n F e_{2} O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{1200 ° C}} \end{array} 6 Z n O + 4 F e_{3} O_{4} + O_{2} ↑$ ： $3 Z n O + 2 F e_{3} O_{4} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{700 ℃}} \end{array} 3 Z n F e_{2} O_{4} + H_{2} ↑$ 下列说法错误的是（）

A、ZnFe₂O₄中Fe的化合价为+3 B、该方法中不断消耗的物质是H₂O和ZnFe₂O₄ C、上述原理中共有3种氧化物 D、氢气作为新能源的优点之一是燃烧产物无污染

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12. 利用如图装置研究铜绿的性质实验（无水硫酸铜遇水变蓝）。下列说法错误的是（）

A、装置①中固体由绿色变为黑色 B、装置②中固体变蓝，证明有H₂O生成 C、装置③中石蕊试液变为蓝色 D、实验结束后先拆除装置③，再熄灭酒精灯，目的是防止溶液倒吸

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13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A、Fe₃O₄ $\to_{高温}^{C O}$ Fe $\to_{}^{稀盐酸}$ FeCl₃ B、Cu $\to_{高温}^{H_{2} O 、 C O_{2}}$ Cu₂(OH)₂CO₃ $\to_{}^{Δ}$ CuO C、KMnO₄ $\to_{}^{Δ}$ MnO₂ $\to_{}^{H_{2} O_{2}}$ H₂ D、H₂CO₃ $\to_{}^{Δ}$ CO₂ $\to_{高温}^{C}$ CO

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14. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）

序号	物质	目的	主要实验操作
A	CO、CH₄	鉴别	点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B	NaCl（NH₄HCO₃）	检验	取样，加热，观察是否有刺激性气味产生
C	铜粉（炭粉）	除杂	在空气中充分灼烧
D	MnO₂、KCl固体	分离	溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A、A B、B C、C D、D

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15. 一定质量的CH₄可与常见物质M反应，同时放出少量热量。将所得产物Cu₂O与O₂反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、M中铜元素的质量分数比Cu₂O中的低 B、理论上，循环过程中无需添加物质M C、理论上反应每生成44g CO₂同时生成18g H₂O D、转化②是化合反应

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16. 下列说法正确的是（）

A、高炉炼铁中所需高温和CO生成都与焦炭有关 B、化学反应中原子数目不变，则分子数目也不变 C、原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子 D、某物质在空气中燃烧生成CO₂和H₂O，则该物质中一定含有C、H、O元素

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17. 在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（）
物　质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
9
2
20
5
反应后质量/g
待测
10
8
13

A、反应后X的质量为4 g B、该反应类型一定是置换反应 C、参加反应的X、Z的质量比是1：3 D、Y、Q的相对分子质量比一定为1：1

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18. 搅拌作用下，向200.0gCuSO₄的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A、a点对应的溶液为无色 B、n=6.5，m=16 C、ac段发生的反应能产生FeCl₃ D、d点对应的固体中加稀盐酸，无气泡产生

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19. 利用括号内所给试剂或方法，不能被鉴别出的是（）

A、N₂、O₂、空气三种无色气体（插入燃着木条） B、Fe粉、C粉、MnO₂三种黑色粉末（在O₂中灼烧） C、FeSO₄、CaCl₂、稀H₂SO₄三种溶液（观察颜色） D、CaCO₃、无水CuSO₄、NaCl三种白色固体（蒸馏水）

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20. 含杂质的Fe₂O₃固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法错误的是（）

A、通入CO质量大于8.4g B、反应后剩余固体质量为11.2g C、样品中氧化铁的质量分数为80% D、样品中氧元素质量分数不一定为24%

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二、填空题

21. 用化学符号表示：

(1)、水银；

(2)、相对分子质量最小的氧化物；

(3)、2 个亚铁离子；

(4)、儿童缺少元素，严重时会得侏儒症。

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22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．金刚石 B．活性炭 C．青铜 D．武德合金 E．氮气 F．氯化钠 G．干冰 H．不锈钢

(1)、用于食品保护气的是；

(2)、用于制作保险丝的是；

(3)、可用于人工降雨的是；

(4)、人类使用最早的合金是；

(5)、可用作冰箱除臭的是；

(6)、自然界硬度最大的是。

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23. 用氧气传感器测定铁粉生锈过程中氧气浓度的变化如图

(1)、滤纸上涂浓食盐水的目的是。

(2)、集气瓶内的压强逐渐。（选填“变大”、“变小”或“不变”）

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24. 飞机制造广泛采用新一代铝合金等材料。

(1)、如图所示材料中不属于金属材料的是。

(2)、硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，常用于火箭、飞机、轮船等制造业，则硬铝的强度和硬度比组成其纯金属的（填“强”或“弱”）。若把硬铝浸泡在稀盐酸中，观察到固体表面有气泡冒出，在所涉及的化学变化中，用化学方程式表示出其中一个：。

(3)、不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍。其中，铬常见化合价为+3、+6和+2，回答以下与金属铬（Cr）相关的问题。
①铬也可以形成化合价为+2价的氧化物，其化学式是。
②CrO₃是一种橙红色固体，将CrO₃加热分解，发现固体逐渐变成绿色的Cr₂O₃ ，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，其反应的化学方程式是。

(4)、金属钛被誉为“21世纪金属”。可以用四氯化钛（TiCl₄）与Mg在800℃、氩气保护下通过置换反应制得。其反应的化学方程式是。

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25. 用氧化亚铁硫杆菌（简称T﹒f菌）脱除工业废气中H₂S的原理如图所示。

(1)、环节①中化合价升高的元素是（填写元素符号）。

(2)、环节②的化学方程式为。

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三、综合题

26. 某工业废液中含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄ ，如果将废液直接排放就会造成水污染。几位同学设计实验处理废液，并回收工业重要原料ZnSO₄和有关金属。实验过程如图，请回答：

(1)、操作①的名称是，其中玻璃棒的作用是。写出加过量M发生的一个化学反应的方程式。

(2)、固体A中包含成分化学式为。

(3)、操作④中加足量稀硫酸，充分搅拌，当观察到现象时，说明固体中只剩铜。

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27. 轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO₂）来制取轻质氧化镁，实验流程如下：
请根据流程图回答下列问题：

(1)、步骤①研磨的目的是。

(2)、操作②的名称是，所需要的玻璃仪器中玻璃棒的作用是。

(3)、【查阅资料】
① Mg(OH)₂、MgCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
② Mg(OH)₂的分解温度为340℃∽380℃，MgCO₃的分解温度为520℃。
小组同学用热分析仪对aMg(OH)₂•bMgCO₃固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段：；
CD段：；

(4)、BC段固体为；

(5)、通过计算可得：a ： b＝。

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28. 某化学兴趣小组根据如图所示装置进行实验室制取气体的探究。回答下列问题：

(1)、写出图中带有标号仪器的名称：① ；② 。

(2)、用高锰酸钾制取氧气时，选择发生装置为（选填序号，下同），反应方程式为。

(3)、实验室制取氢气的反应方程式为，将气体的发生装置由 B 改为 F，优点是。

(4)、某同学为比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，原因可能是。
②对比分析 a、b 点可知，曲线甲表示（填“块状碳酸钙”或 “碳酸钙粉末”）的反应。
③下列说法正确的是（选填序号）。
A．碳酸钙粉末产生的 CO₂质量多
B．对比分析 c、d 点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末比稀盐酸反应速率更快

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29. 现有一包固体粉末，可能含有NH₄HCO₃、CuSO₄、C粉、CaCO₃、NaCl中的一种或几种。现做如下实验：

(1)、取少量固体微热，没有闻到刺激性气味，则原固体中一定不含有。

(2)、另取少量固体加足量水，产生蓝色溶液和沉淀，则原固体中一定含有；向沉淀中加入足量稀盐酸，固体全部溶解并产生气泡，则原固体中一定还含有，一定不含。

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30. 人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。

(1)、（一）铁的应用及防护
生活中常用铁锅烹饪，主要利用铁的（填字母)。
a．导电性    b．导热性    c．耐腐蚀

(2)、“发蓝“处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀。“发蓝”的原理是：36Fe + 4NaNO₂ + 9NaNO₃ + 26H₂O=12X + 13NaOH + 13NH₃↑，X的化学式为。

(3)、患贫血症的人体内需要补铁（填字母）。
a．分子    b．原子    c．元素

(4)、如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是（选填序号）。

(5)、铁生锈的主要过程为： Fe $\to_{}^{O_{2} 、 H_{2} O}$ Fe(OH)₂ $\to_{}^{O_{2} 、 H_{2} O}$ Fe(OH)₃ $\to_{}^{}$ Fe₂O₃·xH₂O，写出Fe(OH)₂→Fe(OH)₃反应的化学方程式。

(6)、（二）铁的冶炼和探究
取20.0g Fe₂O₃粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收H₂O和CO₂。
连接装置，先，再装入药品。

(7)、实验时先通入CO，目的是。

(8)、该实验装置有一个明显缺陷，你认为是。

(9)、控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是。

(10)、现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。经分析该17.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H₂SO₄ ，充分反应，得H₂质量为0.1g。（Fe_xO_y和稀H₂SO₄反应，但无气体产生）
①固体中Fe质量为g。
②Fe_xO_y的化学式为。

(11)、（三）成分探究
【查阅资料】用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe₂O₃＋CO $\begin{array}{l} \underline{\underline{500 ～ 600 ℃}} \end{array}$ 2Fe₃O₄＋CO₂
阶段2：Fe₃O₄＋CO $\begin{array}{l} \underline{\underline{600 ～ 700 ℃}} \end{array}$ 3FeO＋CO₂
阶段3：FeO＋CO $\begin{array}{l} \underline{\underline{＞ 700 ℃}} \end{array}$ Fe＋CO₂
另取一定量Fe₂O₃进行上述实验，加热时固体质量随温度变化的曲线如图所示．回答下列问题：
温度控制在300℃--500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是。

(12)、图中H点对应的固体成分的化学式是。

(13)、图中M点对应a的数值=。

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物　质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	9	2	20	5
反应后质量/g	待测	10	8	13