江苏省徐州市2022-2023学年九年级上学期第三次学情调研化学试题

试卷更新日期：2022-12-27 类型：月考试卷

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一、单选题

  • 1. 从人类文明的历史来看，铜、铁、铝、钛等金属广泛使用的先后顺序正确的是（   ）
    A、铜、铁、铝、钛 B、铁、铜、铝、钛 C、铜、铁、钛、铝 D、钛、铝、铜、铁

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  • 2. 下列过程主要发生化学变化的是（   ）
    A、水结冰 B、铁矿石炼铁 C、风力发电 D、石蜡融化

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  • 3. 下列化学用语表示正确的是（   ）
    A、氯原子结构示意图： B、2个氢氧根：2OH2－ C、氧化镁的化学式：MgO2 D、60个氮原子：N60

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  • 4. 下列实验操作正确的是（   ）
    A、 加块状固体 B、 加热液体   C、 倾倒液体 D、 振荡试管，

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  • 5. 如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（   ）

    A、红磷的量不足会影响实验结论 B、装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C、将红磷改为碳也能得到正确的实验结论 D、随着集气瓶内气体压强的减小水可以被压入集气瓶中

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  • 6. 下列实验现象描述正确的是（   ）
    A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 B、铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体 C、干冰在空气中会产生大量的白烟 D、镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体

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  • 7. 下列推理正确的是（   ）
    A、蔗糖以分子形式分散在水中，所以物质都以分子分散到水中 B、CO2能灭火，所以能使燃着的木条熄灭的无色气体一定是CO2 C、铜锈的主要成分是Cu2 (OH) 2CO3 ， 所以铜生锈可能与H2O, CO2, O2有关 D、金属和稀盐酸反应能生成气体，所以和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属

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  • 8. 高锰酸钾和浓盐酸发生如下应:2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5X↑+8H2O根据质量守恒定律，推测X应是（）
    A、HClO B、ClO2 C、O2 D、Cl2

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  • 9. 维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（   ）
    A、相对分子质量是396g B、维生素D2由28个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成 C、碳元素的质量分数为84.8% D、C，H，O元素的质量比为28：44：1

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  • 10. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是（）

    A、该反应一定属于置换反应 B、戊一定是该反应的催化剂 C、参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23 D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27

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二、填空题

  • 11. 按要求用化学符号填空：
    (1)、2个氢原子；
    (2)、3个碳酸根离子；
    (3)、相对分子质量最小的氧化物；
    (4)、氧化铝中铝元素显+3价。

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  • 12. 铁是应用最广泛的金属。

    (1)、为了检验铁生锈的条件，进行了如上图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。

    一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与  、  发生化学反应的过程。

    (2)、铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中 最易生锈的是  填序号，下同），不易生锈的是  。
    (3)、在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损。这说明铁的金属活动性比金的  （填“强”或“弱”）
    (4)、为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是  溶液。

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三、综合题

  • 13. 某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(提示：铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。)

    (1)、含铜废料灼烧时发生的反应的化学方程式为。
    (2)、反应Ⅱ中，铁与过滤I得到滤液发生反应，写出有关的化学方程式：。
    (3)、固体物质Y的成分是。

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  • 14. 请回答下列实验问题：

    (1)、甲仪器的名称是。
    (2)、实验室用双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式为 ， 可用C装置收集O2的原因是。
    (3)、实验室制备CO2的化学方程式为；通常用澄清石灰水检验CO2气体，其化学方程式为。
    (4)、用E装置能完成的实验是____(填字母序号)。
    A、瓶内不放任何物质，CO2从a端通入，用排空气法收集CO2 B、瓶内装满水，a端连接导管伸入量筒，O2从b端通入，测量O2的体积 C、瓶内盛有可以吸水的液体，气体由导管b端进入，除去H2中的少量水蒸气

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  • 15. 金属材料在生产、生活中有广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
    (1)、 (一)铁的应用和防护

    常州地铁的轨道主要材料是铁合金制作的，其硬度比纯铁。

    (2)、为防止铁生锈，通常会对铁制品进行“烤蓝”处理，烤蓝是用化学方法在铁表面生成层致密的四氧化三铁(Fe3O4)保护膜。烤蓝的原理是：在高温下，铁与水发生反应，生成四氧化三铁和一种单质气体，写出该反应的化学反应方程式：。
    (3)、 (二)铁的冶炼

    我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如下图所示。

    实验时，应先注水片刻后再加热的目的是。

    (4)、实验过程中，硬质玻璃管中发生的化学方程式为。
    (5)、有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。已知：Fe3O4能溶于稀H2SO4 ， 且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成分，该同学取少量样品于烧杯中，加过量稀H2SO4 ， 充分反应后，滴加少量硫氰化钾，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是。
    (6)、若取16g氧化铁粉末进行实验，反应一段时间后，经检测剩余黑色固体成分是Fe和Fe3O4 ，称量固体的质量为X，则X的范围为。

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四、计算题

  • 16. 学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表：

    反应前

    反应后

    烧杯和稀盐酸总质量

    鸡蛋壳的质量

    烧杯和剩余物总质量

    150g

    6.25g

    154.05g
    (1)、反应生成CO2的质量为多少g。
    (2)、请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

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