浙江省金华市义乌市三校联考2022-2023学年九年级上学期科学期中试卷（到第3章）

试卷更新日期：2022-12-19 类型：期中考试

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一、选择题(本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分)

1. 关于下图中四个实验操作及其评价正确的是（）

A、图甲：取药液时挤入空气 B、图乙：木条炭化是因为浓硫酸有吸水性 C、图丙：能准确测定溶液的酸碱度 D、图丁：闻醋的气味

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2. 下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（）

A、NaOH、K₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄ B、KNO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH C、HCl、NaNO₃、H₂SO₄、KCl D、HCl、ZnSO₄、K₂CO₃、NaCl

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3. 下列有关“一定”不正确的是（）

A、含碳元素的物质一定是有机物 B、单质中一定只有一种元素 C、化学变化中分子一定发生改变 D、合金一定是混合物

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4. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）

A、滴入适量FeCl₃溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C、测得反应后溶液中Na^＋与Cl^－的个数比为1∶1 D、滴入适量AgNO₃溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

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5. 等质量的三种不同的块状金属X、Y、Z，分别与足量的稀硫酸完全反应都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法中（）

①三种金属与稀硫酸反应，X最剧烈

②反应结束消耗硫酸的质量一定相等

③三种金属的相对原子质量：X＞Y＞Z

④在同温同压下，产生氢气体积：最大是X

A、全部正确 B、只有②③正确 C、只有②④正确 D、只有①④正确

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6. 对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（　　）

A、向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液 B、向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸 C、某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐 D、把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳

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7. 如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（）
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH范围
1～3
4～5
6～7
8～10
11～14

A、由红变紫 B、由蓝变绿 C、由绿变橙 D、由蓝变紫

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8. 在纳米镍粒子的催化下，能发生如下模型所示的反应。下列说法正确的是（）

A、纳米镍粒子属于非金属单质 B、表示甲烷，属于无机物 C、该反应中，和的个数比为1：1 D、该反应属于复分解反应

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9. 判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（）

A、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 C、等体积，等浓度的双氧水制取氧气 D、服用胃舒平［主要成分 Al(OH)₃］治疗胃酸过多，胃液 pH 的变化

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11. 如图是“返回器”通过大气层返回地球时“打水漂”过程示意图，“返回器”跃出大气层后不再受摩擦阻力。下列关于“返回器”能量变化的说法正确的是（）

A、从A到B点内能增大，势能增大 B、从B点到C点动能增大，势能减小 C、从C点到D点动能先减小后增大，机械能不变 D、从C点到D点势能先增大后减小，机械能变小

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12. 浓硫酸具有较强的吸水性，但教材上没有设计实验证明，小明同学想利用如下实验装置验证浓硫酸的吸水性。实验过程中向长颈漏斗中缓缓注入水，观察C装置两侧导管中无水硫酸铜颜色的变化。(装置气密性良好，无水硫酸铜两端塞入疏松的玻璃纤维，以免实验过程中粉末被气流吹出)。以下分析不合理的是（）

A、可以用注射器代替 A 装置中的长颈漏斗 B、装置 B 是为了增加进空气中的水蒸气 C、预期将观察到只有右侧无水硫酸铜变蓝 D、装置 D 是为了吸收空气中的水蒸气

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13. 如图，AB、AC、AD为三个光滑斜面，其中AD为曲面，小球M从A点分别沿三个面自由滑下，撞击放在B、C、D三点完全相同的物块上，物块在粗糙程度相同的同一水平面上移动相同距离停下，则（）

A、物块克服阻力做功一样多 B、小球M对B点的动能最大 C、物块克服阻力做功C点最大 D、小球M对D点的动能最小

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14. 如图所示，塔式起重机下挂着重物，在下列三种情形中：①重物静止不动；②重物匀速向上运动；③重物沿水平方向匀速移动。下列关于钢索拉力对重物做功的判断及其原因的分析，正确的是（）

A、只有情形①③做了功，因为重物的机械能发生了变化 B、只有情形②做了功，因为重物的机械能发生了变化 C、只有情形①③做了功，因为起重机消耗了能量 D、只有情形②做了功，因为起重机消耗了能量

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15. 向一定质量的Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为b克(b＞₀)。下列分析有错误的是（）
①若₀＜b＜a，滤液中一定没有Fe(NO₃)₂

②若b＝a，滤液中一定有Mg(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂和Fe(NO₃)₂ ，可能有Cu(NO₃)₂

③若b＞a，向滤渣中加稀盐酸，不可能有气泡产生

④若b＞a，且忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定＜原混合溶液溶质的质量

A、①② B、①③ C、②③ D、②④

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二、填空题(本大题共有10小题，每小题4分，共40分)

16. 纯碱、熟石灰、稀盐酸、硫酸铜等都是常见的化学物质，在生产、生活上有广泛的应用，
请选择以上合适的物质，将其化学式填在下面相应的空格上。

(1)、农业上用作杀菌剂的是；

(2)、农业上用于中和酸性土壤的是。

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17. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐。请回答：

(1)、请写出 B 点表示的物质化学式。

(2)、已知C 点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成 D，写出相应的化学方程式。

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18. 根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性(20℃)

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	溶	不

(1)、从表中找出一种微溶性盐 (填化学式)

(2)、现有盐酸和 CaCl₂ 的混合溶液，向其中逐渐加入过量的某物质 X，溶液的pH 随滴入 X 的量的变化关系如图所示，则 X 是 (选填字母编号)

A、水 B、稀盐酸 C、纯碱溶液 D、氯化铵溶液

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19. 中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰” 是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物(CH₄·nH₂O)。

(1)、在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH₄·nH₂O=CH₄＋nH₂O，该反应属于 (填基本反应类型)；

(2)、甲烷可制成合成气(CO、H₂)，再制成甲醇(CH₃OH)代替日益供应紧张的燃油。甲烷制成合成气有两种方法：①CH₄＋H₂O $\underline{\underline{一定条件}}$ CO＋3H₂②2CH₄＋O₂ $\underline{\underline{一定条件}}$ 2CO＋4H₂ ，从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是 (填序号)

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20. 九年级的同学即将面临体育中考。下面是体重为 50 千克的小徐在备考中的一些场景。

(1)、小徐跳绳跳起高度约为 5 厘米(人整体上升，如图甲所示)，一分钟 180 次，一分钟内他跳绳的功率为

(2)、在练习实心球时，小徐投出的实心球在空中画了一条优美弧线，如图丙。这个过程
中，小徐对实心球有做功的是

A、用力将实心球抛出 B、实心球在空中飞行 C、实心球掉到地上 D、实心球在地上滚动

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21. 小科利用注射器探究铁生锈的条件。一段时间后，观察到只有乙注射器中的铁丝生锈。

(1)、对比甲和乙注射器中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是需要；

(2)、实验后将乙中生锈铁丝放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，一段时间后，可以观察到的现象是。

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22. 如图所示，某同学用已调好的弹簧测力计测量一个放在水平桌面上的钩码的重力。他从图甲所示位置(此时指针指0 刻线)开始将测力计缓慢竖直向上提起，记下测力计移动的距离 h 和对应的读数 F，并描出F－h 图像如图乙所示：

(1)、钩码的重力为N。

(2)、当h 达到 15 cm 时，在这个过程中，弹簧测力计克服钩码重力所做的功为 J。

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23. 小科同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。

(1)、请写出B 点对应溶液的溶质是 (写化学式)

(2)、乙图是甲图中O 点到 A 点的反应微观实质模型图。则“o”表示 (写化学符号)

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24. 用手将一重为G的铁球缓慢放在一弹簧上，放手后，铁球从A位置开始向下运动，到达B位置速度达到最大，到达C位置小球的速度变为零。已知AC间的高度差为h，则从A位置到C位置铁球的重力做功是；在此过程中弹簧弹性势能的增加量为。（整个过程中不计能量损耗）

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25. 现有一包固体样品，可能由CaCO₃、CaO、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取样于烧杯中，加足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀物A和滤液；

Ⅱ.往滤液中加入过量的呈中性的氯化钡溶液，发现有白色沉淀B生成。待浊液澄清后，往上层清液中滴加酚酞试液，发现溶液呈无色；

Ⅲ.取白色沉淀B，加入足量稀硝酸，发现有无色气体产生且沉淀全部消失。

请回答下列问题：

(1)、写出 B 白色沉淀与稀硝酸发生反应的化学方程式

(2)、根据现象判断，固体样品中一定不存在的成分是

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三、实验探究题(本大题共有5小题，26题5分，28题各6分，27、29、30题各8分，共35分)

26. 在探究动能大小与哪些因素有关的实验中，小金设计了如图实验。实验中让钢球从斜面上某个高度由静止沿斜面滚下，在底部与静止在水平面上的木块发生碰撞，木块沿水平方向
向右运动直至停止。

(1)、该实验中的研究对象是。

(2)、在图甲、乙中，h₂＞h₁ ，若s₂＞s₁ ，则可得出结论。

(3)、小金又利用丁图来研究动能和势能相互转化，图中两个相同的光滑弧形槽，一个为凸形，一个为凹形，A、B两个相同的钢球分别进入两弧形槽的速度都为v，运动到槽的末端速度也都为v，A小球通过凸形槽的时间为t₁ ， B小球通过凹形槽的时间为t₂ ，则t₁t₂ (填 “＜”、“＝”、“＞”)。

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27. 小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。

【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是(用化学方程式表示)

②K₂CO₃溶液呈碱性，CaCl₂溶液，KCl溶液呈中性。

【猜想假设】假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K₂CO₃；假设III：只含K₂CO₃。

【进行实验】

实验操作步骤	实验现象	实验结论
a.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸	有气泡产生	假设错误
b.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2 溶液，振荡，静置	产生白色沉淀	猜想 II 正确
c.取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液		猜想 II 正确

【拓展应用】完全变质的 KOH 也有利用价值，从K₂CO₃的组成或性质看，K₂CO₃在农业上的用途是 (填一种即可)。

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28. 风车是利用风力做功的装置。小科制作了一架小风车，他想粗略测定风车在一定风速下做功的功率，实验装置如图所示。

(1)、除了图中的实验器材，还必需的测量工具有：天平、

(2)、实验时逐渐增加挂在细线下的回形针数量，直到细线恰好缓慢匀速提升回形针为止。若测得回形针匀速上升的高度h、所用的时间t、回形针的总质量m，则风车做功的功率 P＝ (表达式中的物理量均用符号表示)；

(3)、如果选用较 (填“粗重”或“细轻”)的线做实验，则测得风车的功率值将偏小；

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29. 某有机物样品一定含 C、H 元素，可能含 O 元素，如图是用燃烧法来确定其组成的实验装置：在电炉加热时用纯净氧气氧化管内样品，并用氧化铜将有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳，最后根据产物的质量确定有机物的组成。请回答下列问题：

(1)、若装置 A 锥形瓶中盛有二氧化锰固体， a 中盛放的试剂是；

(2)、F 装置的作用是；

(3)、若去掉B 装置，对元素的测量结果无影响；

(4)、准确称取1.12g样品，经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有
机物样品中所含的元素为。

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30. 工业铁红主要成分是Fe₂O₃ ，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。
(查阅资料)草酸晶体(H₂C₂O₄•3H₂O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄•3H₂O $\to_{Δ}^{浓硫酸}$ CO₂↑+CO↑+4H₂O

碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。为了测定铁红中铁的质量

分数，小组同学进行如下实验。(装置气密性良好，尾气处理装置未画出。)

(1)、该实验为保证进入 E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 B，C，D 中的试剂依次是 (填字母序号)
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液

(2)、对 E 装置加热后，要继续通入过量的 CO，除了可以防止空气中的氧气再次将铁氧化，其它作用是：

(3)、称取铁红样品 10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称得 F 装置增重 8.8g，则此铁红中铁的质量分数是

(4)、如果缺少G 装置 (不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会 (选填“偏小”“不变”“偏大”)

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四、解答题(本大题共有5小题，每小题8分，共40分)

31. 某新型太阳能汽车动力完全由安装在车顶的电池板收集的太阳能提供。汽车 (包括乘务人员)的质量为 1.2t，接收太阳能电池板的面积为 8m²。

(1)、如汽车匀速行驶过程中所受阻力大小为车重的 0.02 倍，则汽车牵引力为多大？

(2)、当汽车在水平路面上以恒定功率做直线运动时，其速度和时间的关系如图所示，求汽车在水平路面上行驶20s的时间内，牵引力一共做了多少功？

(3)、若汽车吸收的太阳能有40%转化为机械能，则太阳光照射到太阳能电池板单位面积上的辐射功率为多少？

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32. Cu，Zn合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量 (g)	充分反应后剩余固体的质量 (g)
第 1 次	40	m
第 2 次	40	14.8
第 3 次	40	12.2
第 4 次	40	11.2
第 5 次	40	11.2

试回答下列问题：

(1)、从以上数据可知，最后剩余的 11.2g 固体的成分是；表格中，m= ．

(2)、黄铜样品中锌的质量分数为．

(3)、计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

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33. 某中学研究性学习小组的同学为了测定矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸 200g，平均分成 4 份进行实验，(杂质与盐酸不反应)结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/克	5	10	15	20
生成 CO₂ 的质量/克	1.76	3.52	4.4	M

(1)、哪几次反应中矿石有剩余。

(2)、上表中M的数值。

(3)、计算这种矿石中碳酸钙的质量分数。

(4)、稀盐酸的质量分数多大？

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34. 举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果。某种“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：

分别取4.2克MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。

物质	MgO	Mg(OH)₂	MgCO₃	“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克	121.8	m	58.0	61.9

(1)、烧杯③中产生的气体是。

(2)、“镁粉”中不只含有MgCO₃一种物质，理由是。

(3)、表格中m的值为多少？（请写出计算过程）

(4)、为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO₃各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是。

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35. 铝在空气中久置会慢慢失去光泽，将足量久置在空气中的铝片放入一定量的稀硫酸中，其放出氢气质量与时间的关系如图所示 (反应时温度变化忽略不计)。查资料得知：
①其他条件相同时，反应物接触面积越大，反应物的浓度越高，反应速度越快；

②反应速率越快，相同时间内生成物的质量越大。请根据上述资料和所学知识解释0-t₄各时间段内氢气的质量变化情况。

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颜色	红	橙	绿	蓝	紫
pH范围	1～3	4～5	6～7	8～10	11～14