九年级上册科学期末复习：物质的分类与转化

试卷更新日期：2022-12-18 类型：复习试卷

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一、单选题

1. 中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的化学方程式是 $CO + H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} H_{2} + {CO}_{2}$ B、该反应前后分子数目不变 C、该反应属于置换反应 D、反应物CO和 $H_{2} O$ 都是氧化物

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2. 在化学反应 3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O中，没有涉及到的物质类别是（）

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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3. 用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列物质的转变，不能一步实现的是（）

A、KCl→KNO₃ B、AgNO₃→Fe(NO₃)₂ C、SO₂→Na₂SO₄ D、H₂→Cu

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5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A、C $\to_{点燃}^{O_{2}}$ CO₂ $\to_{高温}^{C}$ CO B、S $\to_{点燃}^{O_{2}}$ SO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₃ C、Cu $\to_{点燃}^{稀 H_{2} S O_{4}}$ CuSO₄溶液 $\overset{N a O H 溶液}{\to}$ Cu（OH）₂ D、NaOH溶液 $\overset{C O_{2}}{\to}$ Na₂CO₃溶液 $\overset{C a C l_{2} 溶液}{\to}$ NaCl溶液

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6. 如图为物质的转化关系，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，则下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合对应“转化关系”的是（）

A、C、CO、H₂CO₃ B、Zn、Cu、Ag C、CuO、Cu、Cu(NO₃)₂ D、NaOH、NaCl、NaNO₃

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7. 下列物质间的转化，只需通过一步反应就能实现的是（）

A、CaCO₃→Ca(OH)₂ B、Fe→FeCl₃ C、Na₂SO₄→NaCl D、CuO→Cu(OH)₂

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8. 下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是（）

A、Na₂SO₄ ， NaCl，NaNO₃ B、BaCl₂ ， Ba（NO₃）₂ ， BaCO₃ C、Cu，CuO，CuSO₄ D、CaO，CaCl₂ ， CaCO₃

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9. 下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（）

A、Cu(OH)₂→CuCl₂ B、H₂SO₄→HCl C、NaNO₃→Na₂CO₃ D、CaCl₂→CaCO₃

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10. 一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（）

A、Fe→Fe₂O₃→FeSO₄ B、Fe→FeSO₄→CuSO₄ C、NaNO₃→NaOH→Na₂CO₃ D、Ca(OH)₂→CaCO₃→CaCl₂

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11. 如图所示，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列说法错误的是（）

A、反应条件都需要加热 B、通过气体之前，都需要检验纯度 C、制铜时，实际消耗的CO、H₂都比理论消耗的要多 D、实验中氢气和一氧化碳具有氧化性

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12. 下列事实与相应化学方程式书写均正确的是（）

A、鉴别稀硫酸和稀盐酸一般可用AgNO₃溶液：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃ B、金属铝的表面易生成一层致密的保护膜：4Al+3O₂=2Al₂O₃ C、工业炼铁常采用CO作为还原剂：Fe₂O₃+3CO $\underline{\underline{点燃}}$ 2Fe+3CO₂ D、使用Ca(OH)₂治疗胃酸过多症：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

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13. 小乐利用如图所示装置和药品进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精喷灯移至 CuO 处加热，最终CuO 变为紫红色固体。下列分析错误的是（）

A、装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气 B、反应过程中，CuO变为Cu C、反应过程中，体现出炭粉具有还原性高温 D、装置中发生的反应：C+2CuO=2Cu+CO₂↑

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14. 用一种试剂就能把NaCl、NH₄Cl、Na₂SO₄三种溶液区别开，这种试剂是（）

A、AgNO₃溶液 B、NaOH溶液 C、Ba(OH)₂溶液 D、BaCl₂溶液

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15. 现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“－”表示物质间可以发生化学友应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是（）

A、丙可能是碳酸钠溶液 B、丁可能是氢氧化钙溶液 C、乙必须通过置换反应转化为铁 D、甲和丁的反应一定是中和反应

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二、填空题

16. 将以下物质按要求选择填写（填序号）：
a.加碘盐；b.冰水混合物；c.硫磺；d.硫酸铝钾晶体[KAl(SO₄)₂·12H₂O]；e.KClO₃；

f.钢； g.稀硫酸 h.金刚石

混合物单质

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17. 现有①液氧②洁净的食盐水③铁粉④二氧化碳⑤冰水混合物⑥液态空气等六种物质，其中属于混合物的是（填序号下同）；属于氧化物的是；含氧分子的有。

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18. 怎样才能让月球拥有大气层呢？科学家们分析月壤后发现，其主要成分包括SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等。有人设计如图方案，给月球制造大气。

(1)、电解器中，石墨用作反应物的同时，还充当电极，这是利用了它的 (填一种物理性质)；

(2)、以Al₂O₃为例，若电解中生成的两种气体（分子数为1：1）和一种金属单质（如图)，则反应的化学方程式为。

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19. 小科在下五子棋时受到启发，设计了一款“物质推断"版的五子棋，游戏规则为：在同一条直线上的相邻物质之间能够发生化学反应(如右图)。现假设这五种物质分别是盐酸、氢氧化钡、碳酸钠、二氧化碳和金属铁，请回答下列问题：

(1)、写出上述物质中发生置换反应的化学方程式：。

(2)、C处的物质是 (写化学式) 。

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20. 在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。

(1)、该金属粉末可能是。

A、Cu B、Mg C、Al D、Na

(2)、图中“ ”所代表的离子是(填离子符号)。

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21. 碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。

请回答下列有关问题：

(1)、“捕捉室”中发生反应的化学方程式为：。

(2)、在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是。

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22. 小政同学在复习Ca(OH)₂的化学性质时，归纳出了Ca(OH)₂与其他物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。

(1)、若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是。（写化学式）

(2)、根据圈中所示的物质问的关系，写出其中两个化学方程式：
①；

②。

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23. 如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。

(1)、实验时先通CO，在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为。

(2)、反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是。

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24. 用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(样品中的杂质不与氢气反应)，灵灵和溪溪设计并组装了如图所示实验装置(装置气密性良好)：

(1)、实验中，装置甲的作用是。

(2)、实验中，装置乙的作用是。

(3)、实验过程中，氧化铜变红色，说明了氢气具有性。

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25. 一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

⑵取实验⑴滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有。
CaCO₃ ⑶为了进一步探究白色粉末的组成，取是按 (1)得到的滤液，向其中通入CO₂ ，产生白色沉淀，则原白色粉末中一定还含有。

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26. 小科设计了一个“物语”信封，信封上五个点代表不同的化学物质，“——”表示两只物质之间可以相互反应。已知A˜E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、硫酸铜中的一种。E的溶液呈蓝色，A、B反应能产生气泡。

(1)、E物质的化学式为

(2)、写出A与C反应的化学方程式；
该反应的基本类型属于。

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三、实验探究题

27. 如图是湛江××药厂生产的一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）的说明书的部分内容．阅读后回答下列问题．

(1)、碳酸镁属于酸、碱、盐、氧化物中的。

(2)、为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，小军进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，观察到有气泡产生，然后将产生的气体通入，看到的现象是。

(3)、写出该药物治疗胃酸过多的化学方程式。

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28. 用黄铜矿废液[溶质成分为Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄及H₂SO₄]为原料，制备氢氧化铁并回收铜的生成流程如图，已知：Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄。

(1)、步骤Ⅰ中，加入过量A的目的是；反应过程中观察到的现象之一是有气泡产生，写出该反应的化学方程式。

(2)、步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为。

(3)、步骤Ⅲ中，用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的、过滤、、干燥。

(4)、在生产流程中，能说明铁的活动性比铜强的是步骤（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

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29. 利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl₂•2H₂O），工艺流程如图所示。回答问题：

(1)、为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、（写出1条）。

(2)、写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。

(3)、试剂A的化学式为，已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为，以便能除去溶液中的Al³⁺、Fe³⁺。

氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Al(OH)₃
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	开始溶解时的pH	7.8
完全沉淀时的pH	3.7	5.2	完全溶解时的pH	10.8

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30. 已知某气体可能是氢气或一氧化碳气体，或者是氢气和一氧化碳的混合物。为验证该气体的成分，小科设计了下图所示的实验，实验中小科观察到玻璃管中黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊的现象。请回答下列问题：

(1)、实验开始时，应先打开（选填“a”或“b”）通气体；

(2)、根据装置中出现的实验现象，还无法确定气体的成分，还需要添加一组实验装置，请你写出该装置的位置和所需的药品。

(3)、小科实验中若要对尾气中的可燃性气体进行回收再利用，C处酒精灯可换下列装置最为合理。

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31. 已知某混合气体由H₂、CO和CO₂_、SO₂中的几种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。请回答：

【查阅资料】①SO₂能使品红溶液褪色；②SO₂易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO₂能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO₂均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。

【实验分析】

(1)、装置C在实验中的作用是。

(2)、能证明有CO的现象是。

(3)、【反思与评价】

若装置按照D→A→B→D→E→F→G连接，并观察到以下现象

装置	D	A	B	D	E	F	G
现象	变浑浊	褪色	无现象	变浑浊	变红	变蓝	变浑浊

由现象可以确定一定存在的气体有。

(4)、小王同学认为需要在G之后再连接一个装置H，则装置H的作用是。

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四、解答题

32. 山的伟岸、石的气势、水的灵韵、林的秀色，构成了桐庐山水洞天色彩斑斓的景致与诗画般的意境。请回答下列问题：

(1)、登雄伟的大奇山，人消耗能量主要来源于食物的（填一种形式能量名称）；

(2)、瑶琳洞内有奇形怪状的钟乳石，奇形怪状的石形成原因之一是碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该反应基本类型为，碳酸氢钙中碳元素化合价为；

(3)、富春江的水孕育桐庐人民，富春江中水属于（填“单质”、“氧化物”、“有机物”或“混合物”），未来氢能源氢气可由水在新型催化剂作用下分解得到，电解18g水生成氢气质量为g；

(4)、秀丽的森林离不开土壤中无机盐提供的养分，如硝酸铵，硝酸铵中氮元素质量分数为。

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33. 含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：

(1)、实验室中，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A．A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一．根据你学过的知识可将A转化成Na₂SO₃ ，你提供的试剂是．

(2)、在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸．B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式：．

(3)、上述物质转化过程中，属于化合反应的是（填序号）．

(4)、若回收工业排放物A 32吨，理论上可生产硫酸吨．

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34. 某矿石由MgO、Fe₂O₃和SiO₂组成其制备氢氧化镁的流程示意图如图：

(1)、加入稀盐酸反应后，能采用过滤方法分离A与SiO₂的原因是。

(2)、在溶液A中加入熟石灰固体调节溶液的．pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。现调节溶液B的pH值范围是4- 8，目的是。

氢氧化物	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀的 pH	1.5	8.6
完全沉淀的 pH	3.2	11.1

(3)、该实验过程中，熟石灰固体比氢氧化钠固体能更精确地调节溶液的pH，理由是。

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35. 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小乐用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的6.6g的气体用碱溶液完全吸收。回答下列问题：

(1)、10g赤铁矿石样品与一氧化碳反应生成的气体是。

(2)、上述气体用碱溶液吸收，选取的碱溶液可以是溶液。

(3)、该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数?

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36. 有一包白色固体，可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄ ，中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

(1)、①和②的实验操作名称；

(2)、无色气体产生的化学方程式是；

(3)、这包白色固体中不含有的物质是。

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