九年级上册科学期末复习：碱
试卷更新日期：2022-12-18 类型：复习试卷
一、单选题
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1. 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中错误的是（ ）A、CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－ B、CsOH溶液能与CO2反应 C、CsOH溶液能使酚酞试液变红 D、CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO42. 从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验，由此所得出的结论中正确的是（ ）
实验步骤
实验现象
①将固体研磨成粉末状，加水搅拌
固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液
溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸
有气泡产生
A、一定含有CaCO3和Ca(OH)2 B、一定含有Ca(OH)2 ， 可能含有CaCO3 C、一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D、一定含有CaCO3 ， 可能含有Ca(OH)23. 将一定质量分数的Ba(OH)2溶液逐滴加入到有稀HNO3和MgSO4的混合溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量出现以下这种情况的图像，则下列表述错误的是（ ）
A、①处为第1阶段反应结束时，此时溶液中含有的离子为Mg2+、NO3-和SO42- B、②处为第2阶段反应结束时，此时沉淀为BaSO4和Mg(OH)2 C、③处为第3阶段反应结束时，此时溶液的导电性最弱 D、②、③两个阶段均有BaSO4生成4. 在夏天要是能吃一碗甜甜的手搓冰粉真是太开心啦。制作过程是：冰粉籽用纱布包住，用手在凉白开水中搓出汁液。最后将一些白色粉末溶于水中，取上层清液倒入冰粉浆液中，静置一段时间， 即可得冰粉。下面对白色粉末进行探究正确的是（ ）
A、该白色粉末是Ca(OH)2 B、该白色粉末可能是Ca(OH)2 C、该白色粉末可能是NaOH D、该白色粉末可能是Na2CO35. 下列图示与相应的文字描述完全符合的是（ ）A、
加水稀释NaOH溶液
B、
加热分解KMnO4固体
C、
向饱和石灰水中加入CaO
D、
向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液
6. 下列四种物质敞口放置在空气中一段时间后，由于发生化学变化使溶液质量增加的是（ ）A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氢氧化钠溶液 D、澄清石灰水7. 生活中常常可以用科学知识来解决一些问题，下列生活中的做法不合理的是（ ）A、用食醋除去鸡蛋外壳 B、用氢氧化钠治疗胃酸过多症 C、用盐酸除去铁表面的铁锈 D、用灼烧闻气味的方法区别羊毛衫和棉背心8. 下列物质久置时易发生化学变化的是（ ）A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、石灰水 D、稀盐酸9. 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。下列说法正确的是（ ）
A、整个反应过程中，氯离子数目不变 B、P点溶液中的溶质只有一种 C、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小 D、沉淀完全时，m1的数值为8010. 对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（ ）A、若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B、若C，D是盐和水，则A，B不一定是酸和碱 C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C，D不可能是两种沉淀 D、若A，B，C，D都是化合物，则该反应一定是复分解反应11. 下列四种物质，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（ ）A、浓盐酸 B、烧碱. C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体12. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）A、可用于改良酸性土壤 B、易溶于水，溶解时放出大量的热 C、能去除油污，可作炉具清洁剂 D、对皮肤有强烈的腐蚀作用13. 将25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（ )A、二氧化碳 B、氧化铜 C、氯化钡溶液 D、硫酸铜溶液14. 下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（ ）①浓硫酸 ②浓盐酸 ③生石灰 ④固体氢氧化钠 ⑤酒精
A、①②③ B、①③④⑤ C、①②⑤ D、③④15. 物质的性质决定其用途，下列物质性质和对应的用途正确的是（ ）A、食盐易溶于水——用于作调味品 B、浓硫酸具有吸水性——用于做干燥剂 C、浓盐酸具有挥发性——用于除铁锈 D、烧碱溶液具有腐蚀性——用来吸收酸性气体二、填空题
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16. 用下列物质的序号填空：①食醋 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④浓硫酸(1)、工业上通常用来除铁锈的是；(2)、可用于干燥部分气体的是；(3)、农业上可用来改良酸性土壤的是 ；(4)、日常生活中一种重要的调味品是 。17. 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按下图组装实验装置，并进行实验。
(1)、有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 （填序号）A、先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B、先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸(2)、请解释气球“先膨胀”的原因：。18. 按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上(填标号)(1)、能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；(2)、既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是。19. 小桐同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，小庐同学仍为蓝色。
(1)、反应生成的蓝色絮状沉淀物质是；(2)、根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是___________。A、铁 B、碳 C、二氧化锰 D、氧化铜20. “寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意 图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆 砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
(1)、二氧化碳应放在处（填序号）；(2)、将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是；(3)、第二层内的两物质间能相互转化，请写出其中的一个化学方程式：。21. 小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
(1)、实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验。(填写图中的序号)(2)、图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是。(3)、实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是。22. 皮蛋瘦肉粥是温州人爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋(又称松花蛋)。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱，熟石灰，食盐， 草木灰(含碳酸钾)等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。(1)、取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈性。(2)、制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产生 。23. 有下列几种物质：①氢氧化钠固体②纯碱③盐酸④熟石灰选择正确答案的序号填在相应的空格里：(1)、少量存于胃液中帮助消化的是。(2)、能用来干燥氧气的物质是。24. 化学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。现有以下五种物质：①熟石灰 ②稀盐酸 ③浓硫酸 ④氢氧化钠固体 ⑤氢氧化铝
请选适当物质的序号填空：
(1)、可用来干燥气体的是；(2)、能用于治疗胃酸过多的是；25. 金属锂(元素符号Li)在通信和航天领域中有重要用途。氢氧化锂(化学式LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味：化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性。(1)、氢氧化锂可用作光谱分析的展开剂、润滑油，这是利用氢氧化锂的(填“化学"或“物理”)性质。(2)、LiOH属于(填“氧化物”、“酸”、“晾”或"盐”)类。(3)、载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH米吸收航天员呼吸产生的CO2 ， 则LiOH与CO2反应的化学方程式为。三、实验探究题
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26. 松花蛋的制作过程是：将水、生石灰、纯碱、食盐按一定的质量比混成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆封一段时间即可得到松花蛋。某实验小组的同学对料浆澄清液(“料液")的主要成分进行探究。
[提出问题]料液的主要成分(H2O除外)是什么?
[猜想与假设]实验小组的同学通过讨论，作出如下猜想：
①料液中含有NaOH、NaCl、Ca(OH)2
②料液中含有NaOH、NaCl、Na2CO3
③料液中含有NaOH、NaCl
(1)、猜想料液中一定存在NaOH的原因是。(用化学方程式表示)。(2)、[进行实验]I.取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，始终没有现象发生。
Ⅱ.取适量料液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出现白色沉淀。
[实验结论]猜想是正确的：
(3)、[交流与拓展]松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除松花蛋涩味的原因。27. 小明为了探究过氧化钠（Na2O2）和CO2的反应相关特点，设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料：资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。化学方程式分别为：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。
(1)、在实验过程中注射器的作用相当于_________.A、长颈漏斗 B、分液漏斗(2)、为了证明过氧化钠与二氧化碳反应是否产生氧气，请在F处增加一个实验操作：(3)、此实验中水蒸汽被装置B完全吸收的证据是：(4)、请解释D装置中的澄清石灰水变浑浊的原因： 。28. 归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
(1)、请你帮小科补充完整性质2箭头上方的反应物质是（选填“某些金属氧化物”或“某些非金属氧化物”）
(2)、小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为： ， 从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有。在图2所示的反应结束后，小明对反应后溶液的pH进行了测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为（填化学式）29. 《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石），小乐对其展开如下探究：如图甲所示，先利用煤气灯（煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。
观察到的现象：①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊；②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。
(1)、能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象（选填“①”“②”或“①和②”）。(2)、继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色。解释“轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色”的原因：。(3)、为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中，（补全实验方案）。30. 某学习小组想探究热水壶底部水垢的主要成分。该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质−−水垢（主要成分为碳酸盐、碱的混合物）。同时，他们还查阅到有关物质的溶解性，认为水垢的主要成分一定含有和 ， 可能含和。(1)、甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液后加入 ， 没有白色沉淀，说明水垢中无；(2)、乙同学设计了如下实验，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：按图甲组装仪器，将50g水垢试样研碎后放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
①检查装置的气密性后加药物进行实验
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（图乙曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变；
讨论：操作③中从导管A处缓缓鼓入一定量空气的原因是 ， 装置I的作用是。
四、解答题
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31. 在探究某破损的试剂瓶内的氢氧化钠是否变质的问题时，4个小组的实验数据如下：
第1组
第2组
第3组
第4组
取用样品的质量/g
10
10
10
10
加入氯化钙溶液的体积/mL
10
20
30
40
得到沉淀的质量/g
2.0
4.0
5.0
5.0
(1)、氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为；(2)、根据实验数据分析，该试剂瓶内氢氧化钠的变质情况是下列中的 ；A、没有变质 B、部分变质 C、完全变质(3)、根据上述实验数据，欲通过实验将该试剂瓶内的200g药品中的杂质除去，制得纯净的氢氧化钠：①需要氢氧化钙的质量为g；
②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙并搅拌、、蒸发结晶。
32. 向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)、当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是（化学式）。(2)、计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。33. 某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：将过量的稀盐酸加入到20g大理石中(其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
C增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6
(1)、上表中，第10分钟时，x=(2)、计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。(要写计算过程)(3)、请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。(4)、B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，若无该装置则测量结果(填“偏大”“偏小”或“没有影响”)。34. 某溶液中可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，取一定质量的该溶液，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题。
(1)、该溶液中可能含有的溶质是(填化学式）；(2)、请写出上述过程中发生酸碱反应的化学方程式(3)、所取溶液中含有氯化铜的质量是。35. Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备，研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液、为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
0.232
0.522
0.580
0.580
(1)、实验（填实验编号）中碳酸镁完全反应。(2)、 计算100g混合溶液钟MgSO4的质量。(写出计算过程)(3)、分析实验数据，在图中画出加入4％NaOH溶液质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标记必要的数据。
36. 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，因大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S等气体。为了获取纯净、干燥的CO2 ， 需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：I、H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。Ⅱ、CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
(1)、图1中装置甲所盛试剂是___________（填字母）。A、浓硫酸 B、NaOH溶液 C、澄清石灰水 D、CuSO4溶液(2)、图1装置中丙的作用是。(3)、为证明CO2和NaOH能发生反应，小高重新设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是。