八年级上册科学期末复习：物质的溶解与分离
试卷更新日期：2022-12-17 类型：复习试卷
一、单选题
-
1. 小宇将下列厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，形成乳浊液的是（ ）A、食用油 B、白醋 C、白糖 D、面粉2. 医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）A、生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B、生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D、输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同3. 在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列哪些条件必须控制成相同（ ）
①温度；②溶质颗粒大小；③溶质质量；④溶剂质量；⑤溶剂种类
A、①②④ B、①④⑤ C、②③④ D、①②⑤4. 某同学在探究溶解能力的影响因素时，取两只相同的透明烧杯，分别倒入相同质量的冷水和热水，然后在冷水和热水中逐渐加入蔗糖，并使之充分溶解，直到不能继续溶解为止。其目的是探究溶解能力与（ ）A、溶剂种类的关系 B、温度的关系 C、溶质种类的关系 D、搅拌的关系5. 用温度计测量烧杯中的水温时，下列哪种物质加入水中会使温度计示数升高（ ）A、蔗糖 B、硝酸铵 C、氯化钠 D、氢氧化钠6. 下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法正确的个数有（ ）①溶液一定是无色、均一、稳定、透明的液体；②同一种溶剂中可以同时有多种溶质；
③溶液是纯净物，而浊液是混合物；④植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液；
⑤饱和溶波一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。
A、2 B、3 C、4 D、57. 概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的是 （ ）
A、表示均一稳定 B、表示溶剂 C、方法可为蒸发溶剂 D、方法可为增加溶质8. 下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（ ）温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A、硝酸钾的溶解度受温度影响明显，在一定范围溶解度随温度的升高而增大 B、20℃时，200克水中，硝酸钾的溶解度是63.2克 C、40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 D、100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多9. 炎热的夏天，小柯打开雪碧瓶盖时，发现雪碧会自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝。这说明影响气体在水中溶解度的因素是（ ）A、气体种类和容器体积 B、气体种类和温度，气体溶解度减小 C、气体种类和气压 D、温度和气压10. 氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2℃对应的温度为30℃，则t1对应的温度可能是（ ）
A、大于30℃ B、等于40℃ C、小于30℃ D、任意温度均可11. 已知硫酸溶液密度大于1，且浓度越大、密度越大。某硫酸的质量分数为W，取等量的两份硫酸溶液分别进行下列操作：⑴蒸发溶液后恢复至室温，溶液质量减为原来一半，此时溶液的质量分数为W1
⑵蒸发溶液后恢复至室温，溶液体积减为原来一半，此时溶液的质量分数为W2
则下列关系正确的是（ ）
A、W1﹥W2 B、W1﹤W2 C、W1=W2 D、W2﹥2W12. 溶解度为Sg的某物质饱和溶液，跟水以1：4质量比混合后，溶液的质量分数为为（ ）A、 B、 C、 D、13. 实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）A、所需固体氯化钠的质量是8.0g B、固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C、溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D、用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大14. 水文化是存在于不同民族、国家和地区中关于水的相关文化，它包括人们对水的认识和感受、关于水的观念等。2022年3月22日是第30个世界水日，今年的主题是“珍惜地下水、珍视隐藏的资源”，下列对于水的认识不正确的是（ ）A、水是最常见的溶剂 B、水是由氢和氧组成的 C、含硫酸的工业废水要处理达标后才能排入河流 D、单一净化过程中，过滤是净化程度最高的15. 从混有少量硝酸钾的食盐晶体中提取较纯的食盐，可供选择的实验步骤有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在常温下制成该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度不断蒸发水分，直到大量固体析出；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤。正确的操作步骤是（ ）A、①④⑤ B、①④ C、②③ D、②③⑤16. 李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是（ ） A、过滤 B、蒸发 C、蒸馏 D、升华17. 鱼缸水泵是用于鱼缸中净水补氧的装置。在净水功能中，水由进水口经过海绵进入，再由出水口排出，海绵可以去除水中剩余的饲料颗粒、鱼体的排泄物、尸体等固体杂质，该功能类似于物质分离方法中的 （ ）A、沉淀 B、过滤 C、结晶 D、蒸馏18. 如图所示为三种实验操作，下列说法正确的是（ ）
A、进行如图甲所示的过滤操作，可从食盐溶液中获得食盐固体 B、进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C、进行如图丙所示的蒸馏操作，冷凝管管进出水的方向是a进b出 D、在粗盐提纯实验中，需要用到图示甲、乙、丙三种操作二、填空题
-
19. 给下列物质归类：①食盐水②钡餐③牛奶④肥皂水⑤泥水⑥色拉油和汽油混合⑦血液⑧色拉油与水混合。属于溶液的是 ， 属于乳浊液的是 。（填序号）20. 20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X（不含杂质，不含结晶水），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体X的质量。测定结果记录如下表：
溶液的温度／℃
20
35
50
65
75
析出固体X的质量／g
10.4
8.0
5.0
0
0
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
(1)、35℃时，该溶液的质量是g；(2)、65℃时，该溶液 选填字母）。A、是饱和溶液 B、是不饱和溶液 C、一定是该溶质质量分数最大的溶液 D、无法判断是否饱和(3)、根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于物质。溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶（或不溶）
20℃溶解度（g）
>10
1~10
0.01~1
<0.01
21. 某同学在实验室做实验(当时气温为20℃)，他用 量取100毫升水，用称取40克氯化钾，然后将100毫升水倒入装有氯化钾的烧杯中，用充分搅拌后，发现烧杯底部总是有不溶解的氯化钾，过滤后称得不溶氯化钾的质量为6克，则此时形成溶液的质量为 克，其中溶质是克，溶剂是克。实验中，氯化钾不能全部溶解，这一现象说明。22. 溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 (填字母)。A、食盐 B、硫酸铜 C、面粉 D、食用油(2)、在盛有水的烧杯中加入下列某种物质，在形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 (填字母)。A、氢氧化钠 B、硝酸铵 C、氯化钠(3)、将80克M物质加入50克水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，则A点时，该溶液的溶质质量分数为。23. 将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向 4 个盛有 200g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4 组实验数据如下：实验序号
①
②
③
④
加入氯化钠的质量/g
9
36
81
90
溶液质量/g
209
236
272
272
若将①中得到的溶液稀释成质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水的质量是g． 关于上述实验的叙述正确的是(填序号).
a.①②所得溶液是不饱和溶液
b.③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c.20℃时，将④继续恒温蒸发 100g 水，过滤，得到质量为 36g 的固体
d.20℃时，200g 水中最多溶解氯化钠的质量为 72g.
24. 下表是氯化钾在不同温度时的溶解度。温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
x
42.6
45.5
小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表。
实验编号
实验1
实验2
实验3
实验4
氯化钾质量/g
5
15
25
35
溶液质量/g
55
65
70
70
请回答下列问题。
(1)、要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是。(2)、由实验可知，40℃时氯化钾的溶解度x为。25. 氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
(1)、20℃时，氯化钠的溶解度为克。(2)、若氯化钠固体中含有少量碳酸钠时，为获得较纯净的氯化钠固体，应采用的方法是。（选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）(3)、将10℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液均升温至40℃，所得的两种溶液的溶质质量分数大小关系是：氯化钠碳酸钠(选填“＞”、“＜”或“＝”)。26. 图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
(1)、t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是。(2)、P点的含义 。(3)、t3℃时，在150g水中加入100g甲，形成溶液的质量为 g。(4)、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。27. 在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：
(1)、图③中玻璃棒的作用是。(2)、配制溶液的正确操作顺序为④→②→→③（用序号和箭头表示）。(3)、操作②有错误，正确的操作是：。(4)、经检测，发现最后所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填字母编号）。
A．所称的氯化钠中含杂质 B．使用量筒读数时俯视了
C．溶解氯化钠的烧杯事先用水湿润过 D．配制好的溶液在装瓶时有一部分洒出去了
28. 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：
(1)、要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用方法；(2)、在不改变溶质质量分数的情况下，把不饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法：；(3)、50℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图三所示的现象。A试管中溶解的物质是。若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数(填“>”、“<”或“=”)氯化钠溶液中溶质的质量分数。三、实验探究题
-
29. 兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验方案如下：
Ⅰ.称取一定质量的冰糖，研磨成粉末备用。
Ⅱ.按照下表进行实验，其中溶剂都为20克。(实验所需仪器略)
试管
1号
2号
3号
4号
实验温度
20℃
20℃
20℃
40℃
溶质种类
冰糖
冰糖
食盐
冰糖
溶剂种类
水
植物油
水
水
(1)、在实验中，使用粉状冰糖而不用块状冰糖，好处是。(2)、本验中，所研究影响溶解性的因素有。(3)、实验中是如何比较物质溶解性大小的？。30. 为了探究“影响固体溶解性的因素”，科学兴趣小组同学设计了如下五个实验。请你一起完成相关问题：实验组别
1
2
3
4
5
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
60℃
溶剂种类
水
酒精
水
水
水
溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
加入固体种类
硝酸钾
硝酸钾
硝酸钾
食盐
硝酸钾
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
剩余固体质量
g
10g
7.6g
6.4g
0g
(1)、将第1组实验中“剩余固体质量”补充完完整。(2)、从表中可以看出，影响固体溶解性的因素有。（填字母编号）A．温度 B．溶剂种类 C．溶剂质量 D．固体种类 E．固体质量
(3)、通过比较3、4两组实验，我们可以得到的结论是。31. 烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
(1)、65 ℃时，该溶液是否为饱和溶液？(填“是” “否”或“无法判断”)。(2)、将40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有(填序号)。①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40 ℃时M的饱和溶液混合(3)、20 ℃时，用固体粉末M和水配制100 g溶质质量分数为5% 的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯、药匙、量筒(100 mL)、玻璃棒、。(4)、图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度。继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因。
32. 如图是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图。
(1)、B操作，在称量中发现指针偏向右边，接下来的操作是 。(2)、E操作中玻璃棒的作用是 。(3)、如果配制过程中出现以下情况，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 。A、 A、所用氯化钠药品不纯 B、配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些 C、量取水时仰视读数 D、将量好的水从量筒里倒入烧杯时，洒出一些水33. 在实验室中可用如图所示装置制取蒸馏水。请回答下列问题。
(1)、写出标有字母的仪器名称：A ， B。(2)、请写出图中两处明显的错误。①；
②。
(3)、实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ， 其作用是。34. 如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
(1)、溶解度随温度升高而降低的是；30 ℃时溶解度最大的是。(2)、80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有(写一种)。(3)、某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、、过滤、洗涤、干燥。(4)、30 ℃时，用等质量的硝酸钾、硝酸钠配制两种物质的饱和溶液需要水的质量：硝酸钾(填“>”“<”或“=”)硝酸钠。(5)、配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，以下操作中会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小的是 (填字母)。A、用量筒量取水时仰视读数 B、配制好的溶液向细口瓶中转移时溅出 C、硝酸钾固体中含有杂质 D、烧杯事先用水润洗过，内壁有水四、解答题
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35. 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。
(1)、这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少g？(2)、若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少mL？水的体积是多少mL？36. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据：温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
(1)、由表中数据可知，碳酸钠属于物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）。(2)、由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高而。(3)、小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入克碳酸钠，升温至60℃时，烧杯④中会出现现象。
37. 同学们你见过夏天能自制冷的罐装饮料吗？如图是“××牌”一摇冰功能饮料。
(1)、“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是 。A、氢氧化钠 B、硝酸铵 C、氯化钠(2)、罐身旋钮开关下方有一个特别提示：“……务必摇晃后倒置2分钟”，请分别解释为什么要摇晃和倒置。
