【备考2023】浙江省中考第一轮复习：空气
试卷更新日期：2022-12-16 类型：一轮复习
一、单选题
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1. 烧杯中盛放有一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液，现向溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使其与溶液中的溶质恰好完全反应。现以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，甲、乙、丙三位同学分别作出了烧杯中的固体质量随加入的锌粉质量变化的大致关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是（ ）
A、线段BC表示锌与硝酸银反应 B、反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同 C、乙图中表示与硝酸银和硝酸亚铁反应的锌的质量之比是 D、甲图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银和铁的质量总和2. 在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是（ ）序号
错误实例
错因分析
A
铁与稀硫酸反应生成硫酸铁
反应产物不正确
B
SO2+NaOH=Na2SO4+H2O
只缺少沉淀符号
C
Fe+S=FeS
反应条件不正确
D
氢氧化钠俗名烧碱或纯碱
俗名纯碱不正确
A、A B、B C、C D、D3. 现有下列试剂：①石灰水；②食醋③食盐水④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液。其中验证贝壳的主要成分为碳酸盐的必须要用到的是（ ）A、①② B、②⑤ C、②④ D、①③4. 下列叙述不符合实验事实的是 （ ）A、将CO2气体通入CaCl2溶液中，有白色沉淀产生 B、向Fe(OH)3中加入足量的盐酸，溶液显黄色 C、在Na2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成 D、久置于空气中的烧碱，加入足量稀盐酸会有气体放出5. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y 随加入稀硫酸体积的变化情况如图所示，则 y表示（ ）
A、沉淀的质量 B、氢氧化钡的质量 C、溶液的 pH D、溶质的质量6. 如图甲所示为甲烷燃烧实验，如图乙所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A、从实验操作角度分析，点燃甲烷前需要检验甲烷的纯度 B、从物质检验角度分析，可在烧杯内壁涂澄清石灰水来检验甲烷燃烧的两种产物 C、从物质分类角度分析，甲烷属于有机物，甲烷燃烧的两种产物均属于氧化物 D、从能量变化角度分析，甲烷燃烧反应的能量变化是化学能转化为内能7. 下列事实与相应化学方程式书写均正确的是（ ）A、鉴别稀硫酸和稀盐酸一般可用AgNO3溶液：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 B、金属铝的表面易生成一层致密的保护膜：4Al+3O2=2Al2O3 C、工业炼铁常采用CO作为还原剂：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D、使用Ca(OH)2治疗胃酸过多症：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O8. 如图是某化学反应的微观示意图，下列关于该化学反应的说法错误的是（ ）
A、该反应类型是分解反应 B、该反应恰好发生完全反应 C、反应前后各元素化合价不变 D、反应物是由两种元素组成的化合物9. 下列关于质量守恒定律的理解，错误的是（ ）A、1g氢气和1g氧气反应能生成2g水 B、反应前后原子种类和个数不变 C、实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 D、煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释10. 下列各组物质混合后，所得溶液质量减小的是（ ）A、铝片浸入氯化镁溶液中 B、氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中 C、二氧化碳通入氢氧化钙溶液中 D、碳酸钠粉末加入稀盐酸中11. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（ ）物质
a
b
C
d
反应前质量/g
6.4
3.0
4.0
2.0
反应后质量/g
3.2
X
8.8
2.0
A、d一定是该反应的催化剂 B、此反应的基本反应类型是分解反应。 C、X的值为1.6 D、若继续反应至b反应完全，则此时反应后a的剩余质量为0.4g12. 将等质量的镁和铁分别放入左右试管中，加入等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均没有剩余（U形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）。下列说法正确的是（ ）
A、U形管中液面一直保持相平 B、两支试管中所得溶液的质量相等 C、U形管中液面最终情况为左降右升 D、依据U形管中最终液面的高低可判断金属的活动性强弱13. 宁波杭州湾吉利汽车极氪工厂，生产新能源汽车极氪001。新能源汽车现在主要是磷酸铁锂电池，该电池的放电反应为：FePO4+Lj=LiFePO4。该电池反应类型为（ ）A、化合反应 B、复分解反应 C、分解反应 D、置换反应.14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）A、
室温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质分数相同的稀硫酸反应
B、
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
C、
一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D、
向一定量的NaOH和Ba(NO3)2溶液中逐滴加入稀H2SO4
15. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的（ ）
A、①一定量的水，通过电解水的装置电解 B、②一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应 C、③一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量 D、④一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间二、填空题
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16. 将铁粉与硫粉按一定的比例混合，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物的A处，观察到接触部分迅速发红，玻璃棒拿走后，混合物从A至B处逐步发红，反应结束后得到黑色固体，且在实验过程中闻到一股刺激性气味。
(1)、上述实验现象中支持铁粉与硫粉反应放热的证据是。(2)、反应后黑色固体的质量反应前混合物的质量（填大于、小于或等于）。17. 请你选择合适试剂，将括号中的杂质除去，写出原理 (只用化学方程式表示)(1)、N2(CO2 )：。(2)、木炭粉 (氧化铜粉末)。18.(1)、KNO3是一种 肥。(2)、沼气的主要成分燃烧的化学方程式。19. 丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业。其产品之一雕牌超能皂（如图）的主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等。(1)、生产肥皂的主要反应原理： ， 则X的化学式为。(2)、该皂液中所含的氢氧化钠常能与氯化铜溶液反应产生沉淀，请写出相关的一个化学方程式：。(3)、如果想要检测该皂液的酸碱性强弱，可以使用pH试纸，请你写出合理的操作过程：20. 乙醇俗称酒精，化学式为C2H6O，可用作医用消毒，也常作燃料。乙醇属于（填“有机物”或“无机物”），其完全燃烧的化学方程式可表示为：。21. 镓(Ga)是科学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。(1)、若将由镓元素组成的单质镓放入足量的稀硫酸中，能观察到镓表面有气泡产生并完全溶解。已知镓元素在化合物中的化合价为＋3价，则镓与稀硫酸反应的化学方程式为。(2)、若要进一步探究镓在常见金属中的金属活动性顺序，下列实验有必要做的是 。A、将镓放入硫酸铜溶液中 B、将镓放入硫酸亚铁溶液中 C、将镓放入稀盐酸中22. “氧炔焰”是指乙炔(C2H2)在氧气中燃烧的火焰，温度可达3000℃以上。生产上，常通过调节乙炔和氧气的体积比，来焊接或切割金属。(1)、乙炔燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。(2)、焊接时，利用“氧炔焰”的高温熔化金属焊条，将两块金属熔接在一起。此过程中乙炔需过量，可避免待焊接的金属件及焊条熔化时改变成分，其合理解释是。23. 当相同质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应时，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)、A、B两种金属的活动性顺序是AB。(填“>”“<”或“=”)(2)、A、B两种金属的相对原子质量大小是AB。(填“>”“<”或“=”)(3)、在Mg和Fe、Zn和Fe及Zn和Cu中，A、B两种金属可能是。24. 下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图：
(1)、请根据微观示意图，写出该反应的化学方程式。(2)、该反应（选填“属于”或“不属于”）置换反应。25. 市场上有一款自热火锅，包装上印有“不插电、不开火，一杯冷水吃火锅”，其使用方法如图所示。其中发热包含生石灰、铁粉、氯化钠和活性炭等物质。自热火锅的发热原理：一是生石灰与水反应放热(生成熟石灰)，此反应的基本反应类型是；二是铁生锈放热 (氯化钠起催化作用)，铁锈蚀的条件是。而发热包里的活性炭则能使各种物质疏松透气，且能促进各种物质物充分接触加快反应速率。
三、实验探究题
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26. 在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
(1)、思考：小科建立上述假设的依据是定律。(2)、【进行实验】步骤1：取灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解过滤，得到滤液。步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。
【得出结论】白色固体的成分是氧化钠。
有同学认为通过上述实验得出的结论不正确，其理由是。
(3)、【继续实验】步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，则假设不成立。(4)、步骤4：另取少量步骤2中的溶液于试管中，（写出具体操作及现象），则假设三成立。27. 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按下图组装实验装置，并进行实验。
(1)、药品滴加顺序往往会影响实验现象，该实验加入试剂的顺序应该是 （填序号）A、先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B、先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸(2)、气球发生的变化是。(3)、若该实验不用盐酸而只用氢氧化钠溶液，是否能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，并说明理由：28. 如图所示， 是小科建构的铜及其化合物之间相 互转化的关系图。
(1)、写出图中“？ ”处物质的化学式。(2)、要一步实现图中“Cu→Cu2+”的转化， 可将铜加入适 量的某种盐溶液中， 则该溶液的溶质是。(3)、根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备硫酸铜溶液。请写出相关的化学反应方程式 (可以分步)。29. 已知金的化学性质稳定，常温或加热条件下都不与氧气反应。某粗铜粉末中含有少量的铁、锌和金，兴趣小组的同学为测定该粗铜粉末中铜的质量分数，开展如下实验探究：步骤Ⅰ：称取质量为m1的粗铜样品；
步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应；
步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m2；
步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m3。
请回答下列问题：
(1)、步骤Ⅱ的目的是；(2)、步骤Ⅳ中反应的化学方程式为；(3)、按此方法测得粗铜中铜的质量分数为 (用m1、m2、m3的代数式表示)。30. 小乐为了寻找酸和碱反应的证据，进行了如图所示的三组实验。回答问题：
(1)、实验1：将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是。(2)、实验2：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变为无色不能作为氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应的证据，理由是。(3)、实验3：将一定量的澄清石灰水和10g7.3%的稀盐酸充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加5%的碳酸钠溶液，烧杯中溶液质量与滴加碳酸钠溶液质量的关系如坐标图所示。图示信息(选填“能”或“不能”)作为稀盐酸和澄清石灰水发生反应的证据，理由是。31. 小乐利用干燥的H2和CO混合气体，以及下图所示装置进行如下实验。
实验一：验证H2和CO的还原性
(1)、装置的正确连接顺序是 (按顺序书写字母，且每套装置限用一次)；能证明 H2具有还原性的实验现象是。(2)、有人质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2 ， 也有可能是CO或H2；因此提出CO和H2在与氧化铜反应前应先通入澄清石灰水加以检验。小乐认为从实验操作角度分析，没有必要补充上述检验，理由是 。实验二：定量分析混合气体中H2和CO的质量比
小乐在实验前后对B、C装置(硬质玻璃管和内部药品)
进行了质量的测定，假设B、C装置中反应完全，则H2和CO的质量比为。
装置
实验前
实验后
B
100.8g
102.6g
C
65.6g
62.4g
四、解答题
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32. 黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数， 取 10g 这种样品放入烧杯中，再将 40g 稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下
表：
实验次数
1
2
3
4
稀盐酸的用量
10g
10g
10g
10g
剩余固体的质量
8.7g
7.4g
6.7g
6.7g
(1)、在第 次实验结束时样品中的锌就已完全反应。(2)、计算该黄铜样品中锌的质量分数。(3)、计算所用稀盐酸的溶质质量分数。33. 建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。
(1)、反应①冶炼金属铁中可用一氧化碳作还原剂，该反应 (属于或不属于) 置换反应。(2)、200吨含Fe2O3质量分数为80%的铁矿石中，可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？34. 向100g稀硫酸溶液中加入一定量的镁粉，待固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，请回答下列问题：
(1)、根据图像分析，当加入NaOH溶液至A点时，烧杯内溶液中含有的溶质是；(2)、加入镁粉的质量为多少克？(3)、求加入80gNaOH溶液时，充分反应后的溶液(不饱和溶液)中溶质的质量分数？35. 在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：反应时间（秒）
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积（毫升）
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度（℃）
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
(1)、观察上表发现，当反应时间在秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加。(2)、完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并请说明原因。(3)、结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量（稀HCl的密度取1.0g/mL，稀盐酸溶质质量分数为7.3%）36. 含CuCl2和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
(1)、整个反应过程中，离子个数不变。(2)、P点溶液中的溶质是。(3)、m1为多少？（要求写出具体的解题过程）五、综合说理题
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37. 敞口放置的氢氧化钠溶液易变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢），并振荡（或不断搅拌）。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。请你结合图中信息及所学知识分析AB、BC、CD各段变化的理由。
