【备考2023】浙江省中考第一轮复习：水和水的溶液
试卷更新日期：2022-12-16 类型：一轮复习
一、单选题
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1. 已知硫酸溶液密度大于1，且浓度越大、密度越大。某硫酸的质量分数为W，取等量的两份硫酸溶液分别进行下列操作：
⑴蒸发溶液后恢复至室温，溶液质量减为原来一半，此时溶液的质量分数为W1
⑵蒸发溶液后恢复至室温，溶液体积减为原来一半，此时溶液的质量分数为W2
则下列关系正确的是（ ）
A、W1﹥W2 B、W1﹤W2 C、W1=W2 D、W2﹥2W2. 水文化是存在于不同民族、国家和地区中关于水的相关文化，它包括人们对水的认识和感受、关于水的观念等。2022年3月22日是第30个世界水日，今年的主题是“珍惜地下水、珍视隐藏的资源”，下列对于水的认识不正确的是（ ）A、水是最常见的溶剂 B、水是由氢和氧组成的 C、含硫酸的工业废水要处理达标后才能排入河流 D、单一净化过程中，过滤是净化程度最高的3. 用下图所示的密闭实验装置，能够使气球膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（ ）
A、固体：硝酸铵；液体：水 B、固体：生石灰；液体：水 C、固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D、固体：氯化钠；液体：水4. 炎热的夏天，小柯打开雪碧瓶盖时，发现雪碧会自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝。这说明影响气体在水中溶解度的因素是（ ）A、气体种类和容器体积 B、气体种类和温度，气体溶解度减小 C、气体种类和气压 D、温度和气压5. 下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法正确的个数有（ ）①溶液一定是无色、均一、稳定、透明的液体；②同一种溶剂中可以同时有多种溶质；
③溶液是纯净物，而浊液是混合物；④植物油与水形成乳浊液，泥水是悬浊液；
⑤饱和溶波一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。
A、2 B、3 C、4 D、56. 氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2℃对应的温度为30℃，则t1对应的温度可能是（ ）
A、大于30℃ B、等于40℃ C、小于30℃ D、任意温度均可7. 溶解度为Sg的某物质饱和溶液，跟水以1：4质量比混合后，溶液的质量分数为为（ ）A、 B、 C、 D、8. 在分别盛有100g水的烧杯中分别加入KNO3固体充分溶解（如图所示），已知40℃时KNO3的溶解度为63.9g，60℃时KNO3的溶解度为110g。下列说法错误的是（ ）
A、甲、乙、丙均为饱和溶液 B、甲、乙溶液的溶质质量分数相等 C、将丙溶液降温到40℃，析出46.1gKNO3固体 D、溶液质量的大小关系为甲＜乙＝丙9. 分类是根据研究对象的共性和差异，按一定的标准将研究对象区分为若干个不同种类的科学方法。下列分类的标准与其结果对应的是（ ）A、依据大气温度在水平方向上的变化特点，将大气分成5层 B、根据分散在液体中的不溶性物质的状态不同，将浊液分为悬浊液和乳浊液 C、依据地球上的水体是否含盐将其分为海洋水和陆地水 D、若物质的溶解度超过10g，则其属于易溶物质，溶解度在1﹣10g之间的是可溶物质10. 下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（ ）温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A、硝酸钾的溶解度受温度影响明显，在一定范围溶解度随温度的升高而增大 B、20℃时，200克水中，硝酸钾的溶解度是63.2克 C、40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 D、100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多11. 某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体（U型管中预先加入了少量氢氧化钠，氢气气的密度比空气小），下列说法不正确的是（ ）
A、a是电源的负极 B、d管中的气体先收集的气体可以用带火星的木条检验 C、U型管中加入少量氢氧化钠的目的是增强导电性 D、该实验说明水分子中含有氢分子和氧分子12. 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A、A物质的溶解度大于B物质的溶解度 B、20℃时A，C两物质的饱和溶液溶质质量分数相等 C、50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为1：2 D、20℃时A，B，C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C13. 小宇将下列厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，形成乳浊液的是（ ）A、食用油 B、白醋 C、白糖 D、面粉14. 室温下，向一杯不饱和的食盐溶液中逐渐加入食盐，下列图像中符合变化规律的是（ ）A、
B、
C、
D、
15. 下列关于水资源的叙述中，正确的是（ ）A、我国水资源丰富，按人口平均居世界第二位 B、通常说的水资源主要指陆地上的淡水资源 C、世界上水资源除沙漠地区以外，其他分布是比较均匀的 D、河流水、湖泊淡水及浅层地下水占陆地上淡水资源储量的大部分16. 如图是张强同学自制的简易电解水装置的一部分，下列有关说法正确的是（ ）
A、连接B的是电源的正极 B、这个实验证明水是由氢气和氧气组成的 C、试管A中得到的是氧气 D、试管B中的气体能使带火星的木条复燃二、填空题
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17. 将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向 4 个盛有 200g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4 组实验数据如下：
实验序号
①
②
③
④
加入氯化钠的质量/g
9
36
81
90
溶液质量/g
209
236
272
272
若将①中得到的溶液稀释成质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水的质量是g． 关于上述实验的叙述正确的是(填序号).
a.①②所得溶液是不饱和溶液
b.③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c.20℃时，将④继续恒温蒸发 100g 水，过滤，得到质量为 36g 的固体
d.20℃时，200g 水中最多溶解氯化钠的质量为 72g.
18. 右图为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：
(1)、图中B端为电源的(填“正”或“负”)极。(2)、验证C试管中收集的气体的方法是。19. 如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。回答下列问题。
(1)、若甲试管生成A气体，则b应该接直流电源的极。(2)、把带火星的木条放入B气体中，能看到的现象是 ， 说明B气体具有的化学性质是性。(3)、实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2： 1的原因可能是。20. 图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
(1)、t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是。(2)、P点的含义 。(3)、t3℃时，在150g水中加入100g甲，形成溶液的质量为 g。(4)、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。21. t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
(1)、甲烧杯中的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。(2)、甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 。(3)、t℃时该物质的溶解度为 g。22. 给下列物质归类：①食盐水②钡餐③牛奶④肥皂水⑤泥水⑥色拉油和汽油混合⑦血液⑧色拉油与水混合。属于溶液的是 ， 属于乳浊液的是 。（填序号）23. 没有水，就没有生机勃勃的地球。科学小组为了探究水的组成，他们用如图所示电解水的装置进实验，回答下列问题：
(1)、检验C试管中的气体的方法是；(2)、写出水电解的文字表示式：；(3)、这个实验说明：水是由组成；(4)、如图ABC能表示水电解过程的微观变化，过程的正确顺序是。
24. 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：
(1)、要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用方法；(2)、在不改变溶质质量分数的情况下，把不饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法：；(3)、50℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图三所示的现象。A试管中溶解的物质是。若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数(填“>”、“<”或“=”)氯化钠溶液中溶质的质量分数。25. 小科同学在t℃下用某固体溶质的溶液做恒温蒸发结晶实验，如图所示，请回答下列问题：
(1)、乙中的溶液属于溶液(填“饱和"或“不饱和")；(2)、该固体溶质在t℃时的溶解度为；(3)、甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是。26. 氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
(1)、20℃时，氯化钠的溶解度为克。(2)、若氯化钠固体中含有少量碳酸钠时，为获得较纯净的氯化钠固体，应采用的方法是。（选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）(3)、将10℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液均升温至40℃，所得的两种溶液的溶质质量分数大小关系是：氯化钠碳酸钠(选填“＞”、“＜”或“＝”)。三、实验探究题
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27. 烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
(1)、65 ℃时，该溶液是否为饱和溶液？(填“是” “否”或“无法判断”)。(2)、将40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有(填序号)。①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40 ℃时M的饱和溶液混合(3)、20 ℃时，用固体粉末M和水配制100 g溶质质量分数为5% 的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯、药匙、量筒(100 mL)、玻璃棒、。(4)、图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度。继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因。
28. 某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)、粗盐提纯的操作顺序为(填选项) 、称量精盐并计算产率；A、①⑤③⑥②④ B、①⑤②③⑥④ C、①②③⑤⑥④ D、①⑤②⑥③④(2)、请找出上述操作中的一处错误。(3)、用已调平的天平称取提纯后的氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是；(4)、经检测，配置好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 (填选项)。A、氯化钠固体仍然不纯 B、称量时所用砝码生锈 C、量取水时，仰视读数 D、将水倒入烧杯时，有少量水溅出29. 在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小乐发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。提出问题：灰白色沉淀是什么物质？
提出猜想：小乐在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁； ②氯化镁； ③氢氧化镁； ④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。
老师肯定了小乐的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
实验探究：
步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
实验反思及结论：
(1)、从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)、从步骤三可知，该沉淀中没有。(3)、步骤四中滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了。(4)、根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有。30. 如图是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图。
(1)、B操作，在称量中发现指针偏向右边，接下来的操作是 。(2)、E操作中玻璃棒的作用是 。(3)、如果配制过程中出现以下情况，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 。A、 A、所用氯化钠药品不纯 B、配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些 C、量取水时仰视读数 D、将量好的水从量筒里倒入烧杯时，洒出一些水31. 某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有不溶性杂质)提纯实验，并用所得精盐配制50克5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：实验一：粗盐提纯实验
(1)、粗盐提纯实验的操作顺序为；（填序号）(2)、写出以上操作中出现的错误；（写出一条即可）(3)、操作④中用玻璃棒搅拌的作用是；(4)、粗盐提纯实验的最后称量精盐并计算产率。若此实验精盐的产率偏高（产率=所得晶体的质量÷所取样品的质量×100%），则可能的原因是 ；（填字母）；A、过滤时滤纸有破损 B、蒸发时有固体溅出 C、溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 D、所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分 E、过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐(5)、实验二：用提纯得到的精盐配制50克5%的氯化钠溶液。称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，则应怎么处理?；
(6)、经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其可能原因是 （填字母）。A、所用的氯化钠固体中含有杂质 B、称量时砝码忘垫质量相同的纸片 C、量取水时，仰视读数 D、将水倒入烧杯时，有少量水溅出 E、将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上 F、将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落四、解答题
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32. 小茗同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题：
(1)、往甲杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）(2)、若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？33. 下表为硫酸密度与硫酸溶液中的溶质的质量分数对照表（20℃）有一物块A，其体积为500cm3 ， 密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出液面。
密度（g/mL）
1.01
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
1.84
质量分数（%）
1
10
20
30
40
50
60
70
80
90
98
(1)、求物块A静止时受到的浮力大小?(2)、求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少?(3)、要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克？(容器足够大，加水后溶液不溢出。)34. 工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。实验中取30g纯碱样品，平均分成五份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：（假定反应产生气体全部逸出，其它气体的挥发忽略不计）第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
6
6
6
6
6
电子天平的示数/g
163.8
167.6
171.4
177.4
183.4
(1)、第二次加入纯碱样品充分反应后，连同第一次实验共生成二氧化碳克；第四次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？。
(2)、计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）(3)、计算盐酸溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）35. 黄铜是锌和铜的合金，为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：
请计算：
(1)、稀硫酸的质量分数？(2)、第二次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）36. 自热火锅是近年来的网红食品，使用时只需要将自热包放在水中就可实现给火锅加热。自热包中的主要成分是：氧化钙，铝粉，铁粉，碳酸钠，硅藻泥，活性炭等。央视曝光自热火锅加热时会释放氢气，建议不要再较小密闭的空间使用，以免发生爆炸事故。小明涉及了一下装置测量自热火锅使用时产生氢气的量。将一个火锅自热包的1/10加入到A装置中，先通足量的氮气，然后加入足量的水样品反应结束后，再次通入氮气，通气结束后测得D装置增重9g。回答下列问题：
(1)、装置 B 的作用为 ；装置 E 的作用为。(2)、已知氢气在空气中体积比达到4%-75.6%时，遇明火会发生爆炸，标准大气压下氢气的密度是0.089g/L，那么在一个体积为10m3的密闭空间力吃自热火锅，房间内气压为标准大气压，可能发生爆炸吗？通过计算说明。(3)、小华认为央视新闻有一定的科学性，是小明的检测结果偏小了，请你写出检测结果偏小的理由。五、综合说理题
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37. 西湖龙井茶素有“绿茶皇后”之称，具有独特的功效及作用。冲泡龙井茶很有讲究，方法多种多样，“上投法是其中一种，具体过程如下：
⒈往玻璃杯中倒入85"C左右的沸水后，再放入少许龙井茶叶。
⒉等待龙井茶叶一片一片慢慢下沉。
⒊龙井茶叶在茶杯中慢慢舒展，上 下沉浮。.
⒋静待片刻，龙井茶叶溶出茶汤后，汤明色绿，茶香四溢，即可品尝。
请结合所学知识，解释此泡茶过程中的现象。