浙江省温州市三校2022-2023学年九年级上学期科学期中试卷
试卷更新日期：2022-12-16 类型：期中考试
一、选择题(本题有15小题，每小题4分，共60分)
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1. 下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质上的不同，这种变化是（ ）A、浓硫酸使纸张变黑 B、利用酵母菌酿酒 C、白色硫酸铜粉末遇水变蓝 D、氢氧化钠固体的潮解2. 下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）A、胆矾、硫酸铜、CuSO4 B、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C、烧碱、苛性钠、NaOH D、消石灰、石灰石、CaCO33. 下列是常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（ ）A、西瓜pH=5.8 B、芒果pH=3.5 C、菠萝pH=5.0 D、葡萄pH=4.54. 小倪发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并叶色发黄、植株矮小。请你在下列4种化肥中帮他选施（ ）A、NH4Cl B、CO(NH2)2 C、KNO3 D、KCl5. 氢硫酸是H2S气体的水溶液，常温下久置于空气中会产生液黄色浑浊，反应的化学方程式为：2H2S+O2=2H2O+2S↓下列有关说法中不正确的是（ ）A、常温下硫的溶解度很小 B、由于有沉淀生成，所以符合复分解反应发生的条件 C、该反应中硫元素化合价升高 D、氢硫酸久置于空气中pH会增大6. 用一种试剂就能鉴别稀硫酸、氢氧化钙和氢氧化钾溶液的是（ ）A、紫色石蕊试液 B、氯化钡溶液 C、酚酞溶液 D、碳酸钠溶液7. 如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（ ）
A、横坐标是滴加的盐酸体积 B、向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 C、向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色 D、C点溶液中的阴离子只有Cl-8. 下列关于酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（ ）A、
称量NaOH固体
B、
配制NaOH溶液
C、
稀释浓H2SO4
D、
测稀H2SO4的pH值
9. 小陈向装有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量铁粉，测得烧杯中溶液质量随加入铁粉质量的变化关系如图，则以下分析正确的是 （ ）
A、点a时的溶液中暂无金属铜生成 B、当加入铁粉质量为m1时，溶液变为无色透明 C、点b时过滤出烧杯中的固体，加入稀盐酸后会产生气泡 D、若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，所得图像不变10. 下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（ ）A、NaOH，FeCl3 ， NaCl，KCl B、Na2SO4 ， NaCl，BaCl2 ， KNO3 C、Na2SO4 ， BaCl2 ， Na2CO3 ， HCl D、Na2CO3 ， H2SO4 ， HCl，KCl11. 用三块相同的铁片进行如下实验。实验1：取第一块铁片，放入稀硫酸中，产生气泡
实验2：取第二块铁片，放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
实验3：取第三块铁片，放入浓硫酸中，无明显的现象
对三个实验的分析，正确的是（ ）
A、实验1的铁片与稀硫酸发生反应，生成硫酸铁和氢气 B、实验2的铁片取出洗净、干燥后称量，其质量比原铁片小 C、实验3的铁片与浓硫酸一定没有发生化学变化 D、实验1和3，说明稀硫酸和浓硫酸的化学性质有差异12. 下列除杂、制备、鉴别实验能够达到目的的是（ ）A、去除KNO3中少量的K2SO4 ， 加入适量的BaCl2溶液，过滤 B、制备Cu(OH)2 ， 可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤 C、鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl四种溶液不需要添加任何试剂就可以完成 D、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的氢氧化钡溶液，过滤13. 如图a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质(或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)。其中甲是一种蓝色絮状沉淀物，c为应用最广泛的金属(其粉末颜色为黑色)，
丙为氯化物。下列推断不合理的是（ ）． ．．
A、a所属的物质类别是碱 B、c与d反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ C、a与b反应的基本类型属于复分解反应 D、b的溶液与c反应后，溶液的质量增加14. 下列物质不能够一步转化的是（ ）A、NaOH→NaCl B、Ba(OH)2→NaOH C、Ca(OH)2→CaCO3 D、Mg(OH)2→Cu(OH)215. 为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A、滤液中可能含有Ag+ B、滤渣中可能含有单质锌 C、滤液中一定含有Cu2+ D、滤渣中一定含有单质铜二、填空题(本题有7小题，每空2分，共48分)
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16. 我们认识物质是有一定方法的：从变化中归纳其性质，从而推测其用途。
①人体胃酸主要成分是 ， 胃酸过多我们可以利用酸能用碱中和性质，可以服用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是。
②CO具有 ， 所以高炉炼铁时能用它夺取铁矿石中的氧；又因为CO有 ， 所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理尾气。
③高锰酸钾加热能分解出氧气，所以实验室我们用它来制取氧气。高锰酸钾属于(选填“酸”、“碱”或“盐”)，锰元素的化合价为。
17. 在网络上，流传着一些谣言，只要我们用科学知识分析、验证，谣言不攻自破。(1)、谣言一：水变成汽油。汽油含C、H、O等多种元素，依据质量守恒定律可知，化学反应前后种类不变，所以水不可能变成汽油。(2)、谣言二：塑料做成“大米”。塑料是一种（填“合成”或“天然”）材料。将大米和“塑料大米”分别在蒸发皿中加热，大米变黄、变焦、有米香味，而“塑料大米”加热后变成粘稠的液体。(3)、谣言三：用棉花代替肉松制成“肉松饼”。肉松是蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维，可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃棉花时闻到烧纸的气味，点燃肉松时闻到的气味。18. 某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中“”中的内容补充完整，并指明氢氧化钠所处的位置（选填“2”、“ 3”、“ C”、“ D”）
19. 人们常称铁是第一金属，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。(1)、我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今可能是因为 （可多选）。A、铁不活泼 B、密封缺氧 C、干燥缺水(2)、日常生活中我们拆开某种食品包装袋时，常常会发现一小包铁粉，撕开后发现袋内有板结的铁锈。这一小包铁粉有作用。(3)、铁的冶炼主要是利用一氧化碳还原铁的氧化物。如图为某兴趣小组实验室研究炼铁原理的装 置，请回答和该实验有关的问题：
① 通入 CO 前要先检验装置的。
② 实验时先点燃（填“A”或“C”）酒 精灯，理由是。
20. 请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
(1)、同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是。(2)、为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是(可多选)。A．碳酸钙 B．氯化铁 C．硝酸钡 D．硫酸铜
(3)、为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液)，其中可行的方案是。21. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
(1)、1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失"，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小衢选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有。(2)、1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是。从此为探索金属活动性打开了新思路。(3)、1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小衢运用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有。22. 在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“
”“ 
”“ 
”表示不同的离子。
(1)、“
”表示（填写离子符号）。 (2)、反应后所得溶液的质量反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。三、探究题(本题有4小题，26(2)6分，其余每空3分，共45分)
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23. 兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸进行鉴别。甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别。
实验步骤
现象与结论
①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液。
1支试管中出现红色，则该溶液是⑴；
②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液。
1支试管中有气泡产生。则此溶液是⑵溶液。
③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液，⑶。
1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca(OH)2溶液。1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液。
乙组同学不用其他试剂进行鉴别。
同学
实验操作
现象
结论
小敏
用3支试管，分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液。
1支试管中有气泡产生，其余
2支试管中无现象。
所滴加的溶液是稀盐酸。
小红
1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象。
所滴加的溶液是Na2CO3溶液。
小刚
……
……
乙组同学经过交流后发现，根据小敏与小红的实验现象，(4)的结论是错误的。如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是(5)。
24. 实验室有一瓶由含杂质的碳酸钠均匀混合物粉末，为了测定该混合物中碳酸钠的质量分数，杂质不与酸反应也不溶于水。某科学兴趣小组设计如图实验装置，取5克样品和稀硫酸反应，实验结束后丙中共收集到220mL的液体，已知该环境条件下二氧化碳的密度为2.00克/升。(资料：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不溶也不反应)
(1)、管a应该与(选填“b”或“c”)连接。(2)、求该样品中碳酸钠的质量分数是多少?(3)、为使测量值更接近真实值，下列观点或操作合理的是_________；A、反应结束后由于甲装置中残留了CO2会使得测量值小于真实值 B、将甲装置中的稀硫酸换为稀盐酸 C、计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀硫酸溶液的体积 D、反应前先通一段时间氮气，排尽装置内原有的CO2 E、反应结束后，充分冷却再读取丙中水的体积25. 某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分(不考虑气态有机物)按如图所示的装置进行检验。【实验研究】拉动注射器，让废气依次通过装置。
(1)、【实验分析】能证明废气中有水蒸气存在的现象是；(2)、F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是；(3)、【反思评价】小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是；(4)、小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是。【实验结果】经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。
26. 如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
(1)、若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到 ，(2)、若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下表为所用的试剂。滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
试剂
H2O
NaOH固
体
稀盐酸
Na2CO3
请分析气球前后两次变化的原因
四、简答题(27题8分,28题8分,29题11分,共27分)
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27. 环保部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为NaOH。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们首先把10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，然后取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应(H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)(假定污水中的其它成分不与硫酸反应)(1)、为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，正确的操作是：一定要将沿着烧杯壁慢慢注入盛另一种液体的烧杯中，并不断搅拌，使热量迅速扩散。(2)、把10g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是多少？(3)、污水中所含NaOH的质量分数是多少？28. 有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氧氧化钠的一种或两种，某科学兴趣小组为确定其成分做了如下实验：
Ⅰ．现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ．在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
(1)、CD段发生反应的化学方程式为。(2)、E点时，溶液中一定含有的溶质是。(3)、根据上述实验判断原白色粉末中是否存在氢氧化钠，若不存在，请说明理由；若存在，试计算出它的质量？29. 某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4·KCl·nH2O)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：
试可答下列问题：
(1)、加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了外，还生成了微溶的Ag2SO4；(2)、方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)3外，一定含有的溶质是；(3)、该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少?(精确到1%)(4)、该钾泻盐化学式中n的值是多少?(要写出计算过程)