福建省龙岩市名校2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：月考试卷

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一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一项符合题目要求）.

1. 下列是我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是（）

A、卤水煮盐 B、铁矿石炼铁 C、化丹 $({Pb}_{3} O_{4})$ 为铅 D、火药爆炸

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2. 下列有关物质的分类正确的是（）

选项	混合物	单质	酸性氧化物	碱性氧化物	碱
$A$	牛奶	$H_{2}$	$H_{2} O$	${Fe}_{2} O_{3}$	苛性钠
$B$	氯化钠溶液	石墨	${SO}_{2}$	$CaO$	氢氧化钾
$C$	胶体	$Fe$	${CO}_{2}$	${Na}_{2} O$	纯碱
$D$	稀盐酸	${CH}_{4}$	$CO$	$MgO$	氢氧化钘

A、A B、B C、C D、D

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3. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（）

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${SCN}^{-}$ B、能使酚酞变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、能使紫色石蕊试液变红的溶液中： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 $0.4 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液： ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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4. 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应.钠及其氧化物的物质的量均为 $0.1 mol$ ，水的质量为100g.下列说法正确的是（）

A、甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B、甲反应的离子方程式为： $Na + 2 H_{2} O = {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ C、丙充分反应，能产生 $0.05 {molO}_{2}$ D、甲、乙、丙和 $100 g$ 水充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为 $ω_{1}$ 、 $ω_{2}$ 、 $ω_{3}$ ，则 $ω_{1} = ω_{2} = ω_{3}$

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5. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 $({NaHCO}_{3})$ ——加入适量 $NaOH$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 粉末 $({Na}_{2} O)$ ——将混合物放在氧气中加热 C、 ${FeCl}_{2}$ 溶液 $({FeCl}_{3})$ ：加入适量铜粉 D、 ${Fe}_{2} O_{3} (NaCl)$ ：加入足量水，过滤

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6. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物.

下列分析正确的是（）

A、从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片 B、上述含钠的化合物溶于水加入少量酚酞溶液，最终都会变成红色 C、反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下产生 $22.4 {LO}_{2}$ ，转移 $4 mol$ 电子 D、将相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别加入足量稀盐酸中，前者产生的 ${CO}_{2}$ 多

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7. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）

A、 $17 g$ 氨气所含电子数目为 $9 N_{A}$ B、标准状况下， $2.24 L$ 水所含分子数为 $0.1 N_{A}$ C、 $1 {molNa}_{2} O_{2}$ 与足量 ${CO}_{2}$ 完全反应转移的电子数为 $2 N_{A}$ D、常温常压下， $28 {gN}_{2}$ 、 $CO$ 的混合气体所含质子数为 $14 N_{A}$

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8. 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（）
① $Fe + HCl$ ；② ${FeCl}_{2}$ 溶液 $+ {Cl}_{2}$ ；③ $Fe + {CuSO}_{4}$ 溶液；④ ${Fe}_{3} O_{4} +$ 稀 $H_{2} {SO}_{4}$

A、②④ B、①② C、③④ D、①④

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9. 下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，均为含氯a、b、c、d、e元素的物质.下列叙述不正确的是（）

A、e可由b与碱的溶液反应得到 B、b能使湿润的有色布条褪色，因为b有漂白性 C、a和d的溶液均呈酸性 D、化合物c的化学式为 ${ClO}_{2}$ ，可作自来水消毒剂

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10. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（）

A、实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 B、反应中 $H_{2} O$ 作氧化剂，发生反应的化学方程式为 $2 Fe + 3 H_{2} O \underline{\underline{高温}} {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ C、干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙 D、收集反应产生的气体选用装置②

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11. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向

{KMnO}_{4}

晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养血扣在上面.已知：

2 {KMnO}_{4} + 16 HCl = 2 KCl + 5 {Cl}_{2} ↑ + 2 {MnCl}_{2} + 8 H_{2} O

.已知：溴水为橙红色.

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项	实验现象	解释或结论
$A$	a处变蓝，b处变橙红色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
$B$	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
$C$	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
$D$	e处变血红色	还原性： ${Fe}^{2 +} > {Cl}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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12. 高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是（）

A、反应Ⅰ产生的尾气可通入碱液中吸收 B、反应Ⅰ生成的 ${FeCl}_{2}$ ，在碱性条件下会被 $NaClO$ 氧化成 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ C、反应Ⅱ中每转移 $6 mol$ 电子会生成 $2 {molNa}_{2} {FeO}_{4}$ D、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 转化成 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的化学方程式为 ${Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 KOH = K_{2} {FeO}_{4} ↓ + 2 NaOH$

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二、非选择题（本大题共5小题，共64分）

13. 有如下物质：①铜；② $NaOH$ 溶液；③熔融 ${NaHSO}_{4}$ ；④ ${CO}_{2}$ ；⑤酒精；⑥饱和氯化铁溶液；⑦ ${NaHCO}_{3}$ 溶液；⑧ ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体

(1)、以上物质中，属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是，上述物质能导电的是.

(2)、将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是.

(3)、利用物质⑥可以制备氢氧化铁胶体，其离子方程式为.

(4)、向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为.

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14. 如图为铁及其化合物的“价一类”二维图.

(1)、填写二维图缺失的化学式②.

(2)、利用以下试剂研究 ${FeCl}_{3}$ 性质，进行了如下预测：
a. ${Cl}_{2}$ b. $Fe$ c. $NaOH$ d. $H_{2} {SO}_{4}$ e. ${AgNO}_{3}$

从物质类别上看， ${FeCl}_{3}$ 属于盐，可能与发生反应（填序号）；

从化合价角度看，体现 ${Fe}^{3 +}$ 氧化性，可能与反应（填序号）.

(3)、 ${Fe}^{2 +}$ 具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为 ${Fe}^{3 +}$ .
①向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中加入 $KSCN$ 溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色. ${Fe}^{2 +}$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应的离子方程式为.

②配制含 ${Fe}^{2 +}$ 的溶液时，为防止 ${Fe}^{2 +}$ 被氧化，应采取的措施是.

(4)、工业中常用高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为 $4 {FeO}_{4}^{2 -} + 10 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3} (胶体) + 3 O_{2} ↑ + 8 {OH}^{-}$ ，每生成 $1 mol$ 该气体， $K_{2} {FeO}_{4}$ 转移的电子数目为.

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15. Ⅰ.在 ${FeCl}_{3}$ 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ ）处理和资源回收很有意义.某兴趣小组设计了如下处理方案.

回答下列问题：

(1)、 ${FeCl}_{3}$ 溶液蚀刻铜箔的离子方程式；固体A的成分是（填化学式）.

(2)、由溶液B生成溶液C的离子方程式为；

(3)、铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出铝与铁红在高温下反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目.

(4)、若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是（选填“ ${Fe}^{3 +}$ ”“ ${Cu}^{2 +}$ ”或“ ${Fe}^{2 +}$ ”）.

(5)、若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是.

(6)、若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是（选填“ ${Fe}^{3 +}$ ”“ ${Cu}^{2 +}$ ”或“ ${Fe}^{2 +}$ ”）.

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16. 铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一.

(1)、Ⅰ.如图所示装置可用来制取和观察 $Fe {(OH)}_{2}$ 在空气中被氧化时颜色的变化.实验时必须使用铁屑和 $6 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸，其他试剂任选.填写下列空白：

B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是.实验开始时先将止水夹E打开，C中收集到气体的主要成分是.

(2)、关闭止水夹E，A中压强增大，把 ${FeSO}_{4}$ 溶液压入B瓶中进行反应.生成沉淀的离子方程式为.

(3)、拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：.

(4)、Ⅱ.验证菠菜中铁元素的存在.
①取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以（填离子符号）形式存在.

②另取新鲜菠菜洗净、烘干，放入坩埚中灼烧成灰烬.冷却后将灰烬移入烧杯中，加入 ${HNO}_{3}$ 溶液至没有气体产生，加蒸馏水稀释，充分搅拌后过滤.取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为色，由此推断滤液中有 ${Fe}^{3 +}$ .实验中加入 ${HNO}_{3}$ 溶液的目的为.

(5)、为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质.某种麦片含有微量的还原铁粉，铁粉在胃酸的作用下会溶解.铁与盐酸反应的离子方程式为.

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17. 常见的消毒剂有漂白粉、84消毒液（有效成分NaClO）、双氧水等.

(1)、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示：84消毒液：（有效成分）NaClO；（规格）1000mL；（质量分数）25%；（密度） $1.19 g / {cm}^{3}$
该“84消毒液”的物质的量浓度为（计算结果保留两位有效数字）.

(2)、“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件.写出反应的离子方程式：；

(3)、实验室用 $12.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的浓盐酸配制 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸240mL；需要浓盐酸的体积为mL.

(4)、84消毒液若与双氧水溶液混合减弱或失去杀菌消毒功能（反应产物之一是 $O_{2}$ ），用化学方程式表示其原因.

(5)、Ⅱ．实验室制备84消毒液的装置如图所示：

写出A中反应的离子方程式.

(6)、三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示. $t_{1}$ 分钟后所发生主要反应的化学方程式为.

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