浙江省温州环大罗山联盟2022-2023学年高一上学期期中测试化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 氖气的化学式是（）

A、 $H_{2}$ B、 $N e_{2}$ C、Ne D、Ar

查看试题解析
2. 下列物质或物质的主要成分对应错误的是（）

A、软锰矿： $M n O_{2}$ B、磁性氧化铁： $F e_{2} O_{3}$ C、大理石： $C a C O_{3}$ D、纯碱： $N a_{2} C O_{3}$

查看试题解析
3. 下列仪器名称为“坩埚”的是（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
4. 下列有关气体的叙述中，错误的是（）

A、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B、在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L∙mol^-1 C、当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 D、一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积

查看试题解析
5. 下列能导电的电解质是（）

A、氯化钠固体 B、硫酸铜溶液 C、熔融硝酸钾 D、石墨

查看试题解析
6. 以下关于容量瓶的说法，正确的是（   ）
①容量瓶上标有刻度线、温度和规格  ②容量瓶可用做化学反应的容器
③容量瓶不能用于长期储存溶液  ④容量瓶可以适当加热

A、①③ B、②④ C、①④ D、②③

查看试题解析
7. 下列说法错误的是（）

A、用红色激光笔照射碳酸钠溶液，观察不到“丁达尔效应” B、胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 C、胶体的分散质直径介于1nm～100nm之间 D、不能利用滤纸过滤的方法分离 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体和 $F e C l_{3}$ 溶液的混合物

查看试题解析
8. 下列变化中，一定要加入还原剂才能实现的是（）

A、 $K M n O_{4} - M n O_{2}$ B、 $F e^{3 +} - F e^{2 +}$ C、 $H_{2} O - H_{2}$ D、 $S O_{2} - S O_{3}$

查看试题解析
9. 纳米材料是指粒子直径 $1 0^{- 9} m \sim 1 0^{- 7} m$ 的材料， $C_{60}$ 可用于制造碳纳米材料，碳纳米材料主要有碳纳米管、碳纳米纤维和纳米碳球。下列说法正确的是（）

A、碳纳米材料属于新型金属材料 B、 $C_{60}$ 的摩尔质量为720g C、 $C_{60}$ 属于单质 D、 $1 m o l C_{60}$ 含有约 $6.02 \times 1 0^{23}$ 个碳原子

查看试题解析
10. 下列反应中水只做氧化剂的是（）

A、 $2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ B、 $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑$ C、 $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H N O_{3} + N O ↑$ D、 $2 F_{2} + 2 H_{2} O = 4 H F + O_{2} ↑$

查看试题解析
11. 下列关于离子的检验说法正确的是（）

A、取铁与水蒸气反应后的固体适量，溶于稀硫酸，再滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾溶液褪色，则证明固体中有 $F e^{2 +}$ B、向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明该溶液中有 C、焰色试验中，如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素 D、向某溶液中滴入足量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则溶液中必定有

查看试题解析
12. 某氧化剂中，起氧化作用的是 $X_{2} O_{7}^{2 -}$ ，在溶液中 $2 m o l X_{2} O_{7}^{2 -}$ 恰好能将 $6 m o l S O_{3}^{2 -}$ 氧化，则 $X_{2} O_{7}^{2 -}$ 的还原产物中X元素的化合价为（）

A、 $+ 1$ B、 $+ 3$ C、 $+ 2$ D、 $+ 4$

查看试题解析
13. 在无土栽培中，配制1L内含 $0.5 m o l N H_{4} N O_{3}$ 、 $0.16 m o l N a N O_{3}$ 、 $0.24 m o l N a_{2} S O_{4}$ 的某营养液，若用 $N a N O_{3}$ 、 $N H_{4} N O_{3}$ 和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）

A、0.40mol 0.50mol 0.12mol B、0.66mol 0.50mol 0.24mol C、0.64mol 0.50mol 0.24mol D、0.64mol 0.02mol 0.24mol

查看试题解析
14. 下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是（）

A、 $C u^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $K^{+}$ 、HCO₃^- D、 $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

查看试题解析
15. 下列关于物质制备、用途的说法正确的是（）

A、 $F e C l_{2}$ 、 $F e C l_{3}$ 、 $F e {(O H)}_{3}$ 均可以通过化合反应制得 B、苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 C、侯氏制碱法的原料有食盐、氨、二氧化碳，最终制得碳酸氢钠 D、铁粉、维生素C都是常见的抗氧化剂，具有强氧化性

查看试题解析
16. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的是（）

A、装置A：制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体 B、装置B：检验 $F e C l_{2}$ 溶液的 $F e^{2 +}$ C、装置C：除去 $C l_{2}$ 中的少量HCl D、装置D：验证碳酸氢钠的热稳定性

查看试题解析
17. 同温同压下，对于mgSO₂气体、ngCO和N₂的混合气体，下列说法正确的是（）

A、分子数之比为 $7 m ： 16 n$ B、密度之比为8∶7 C、氧原子数之比为 $7 m ： 8 n$ D、体积之比为 $7 m ： 8 n$

查看试题解析
18. 把100mL含有 $B a C l_{2}$ 和KCl的混合溶液分成两等份，一份加入含 $a m o l K_{2} C O_{3}$ 的溶液，恰好使得钡离子沉淀完全；另一份加入含 $b m o l A g N O_{3}$ 的溶液，恰好使氯离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A、 $10 (b - 2 a) m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $10 (b - a) m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $20 (b - 2 a) m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $20 (b - a) m o l \cdot L^{- 1}$

查看试题解析

19. 下列有关实验操作、实验现象或结论的叙述中，正确的是（）

选项	实验操作	实验现象或结论
A	把一小块钠投入到坩埚中，加热坩埚	钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为白色固体
B	把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中	钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红
C	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	鲜花褪色，但不能证明氯气具有漂白性
D	向碳酸氢钠中加入少量水，振荡，将温度计插入其中	温度计示数升高，碳酸氢钠固体溶解过程会伴随着放热现象

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

20. 下列离子方程式正确的是（）

A、漂白粉溶液与足量二氧化碳反应： $C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O$ B、氯气与水反应： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ C、用KSCN溶液检验溶液中含有 $F e^{3 +}$ ： $F e^{3 +} + 3 S C N^{-} = F e {(S C N)}_{3} ↓$ D、碳酸氢钙溶液与足量石灰水反应： $C a^{2 +} + O H^{-} + H C O_{3}^{-} = H_{2} O + C a C O_{3} ↓$

查看试题解析
21. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下， $16 g O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合气体含有的原子数目为 $2 N_{A}$ B、 $100 m L 1.0 m o l / L$ 的 $K C l O_{3}$ 溶液中含 $C l^{-}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ C、1mol Fe与 $1 m o l C l_{2}$ 充分反应，转移的电子数目为 $3 N_{A}$ D、 $1 m o l N a_{2} O_{2}$ 与足量 $C O_{2}$ 和水蒸气的混合物充分反应，转移电子数为 $N_{A}$

查看试题解析
22. 向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入 $50 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出V mL(标准状况)气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下充分还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）

A、2.8g B、11.2g C、5.6g D、无法计算

查看试题解析
23. 两份体积相同，浓度未知的Na2CO3和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：3，则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为（）

A、5：6 B、2：5 C、3：4 D、5：3

查看试题解析
24. 已知： $B r_{2} + 2 F e^{2 +} = 2 F e^{3 +} + 2 B r^{-}$ ； $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}$ 。则以下说法中错误的是（）

A、氧化性： $B r_{2} > F e^{3 +} > I_{2}$ B、 $B r^{-}$ 和 $F e^{2 +}$ 在溶液中能大量共存 C、 $F e I_{2}$ 溶液中通足量氯气的离子方程式： $2 F e^{2 +} + 2 I^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-} + I_{2}$ D、 $F e B r_{2}$ 溶液中通少量氯气的离子方程式： $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$

查看试题解析
25. 某100 mL溶液可能含有Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Ba²⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是（）

A、原溶液一定存在CO $_{3}^{2 -}$ 和SO $_{4}^{2 -}$ ，一定不存在Ba²⁺ B、原溶液一定存在Cl^- ，且c(Cl^-)≥0.1mol·L^-1 C、原溶液中可能存在Na⁺ D、若原溶液中不存在Na⁺ ，则c(Cl^-)<0.1mol·L^-1

查看试题解析

二、填空题

26. 按要求回答问题：

(1)、小苏打化学式：，漂粉精有效成分。

(2)、①写出 $N a H S O_{3}$ 在水中的电离方程式。
②向FeCl₂溶液中滴加氢氧化钠溶液，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：。

查看试题解析

三、综合题

27. 由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO)得到绿矾(FeSO₄‧7H₂O)，再通过绿矾制备铁黄 [FeO(OH)]的流程如下：
已知：步骤②涉及的离子反应为： $F e S_{2} + 14 F e^{3 +} + 8 H_{2} O = 15 F e^{2 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 16 H^{+}$

(1)、步骤①中溶解烧渣的酸宜选用(填“盐酸、硫酸或硝酸”)。

(2)、步骤②中，每消耗 $12.0 g F e S_{2}$ ，转移电子的物质的量为mol。

(3)、步骤②中， $F e S_{2}$ 可以用代替。

(4)、步骤④中，若氨水浓度过大会使铁黄中混有杂质。

查看试题解析
28. 如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。
硫酸：化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式： $H_{2} S O_{4}$
相对分子质量：98
密度： $1.84 g \cdot c m^{- 3}$
质量分数：98％

(1)、该硫酸的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(2)、实验室用该硫酸配制 $240 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸，则
①需要该硫酸的体积为mL；
②有以下仪器：A．烧杯 B.25mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E．玻璃棒 F．托盘天平(带砝码) G.10mL量筒 H．胶头滴管，配制时，不需要使用的仪器是(填代号)。

(3)、如图为配制过程中的几个关键步骤和操作：
①实验步骤A-F按实验过程先后次序排列为：C→_→_→F→_→_，
②该同学实际配制得到的浓度为1.2mol/L，可能的原因是。
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度            B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．定容时仰视刻度                    D．稀释完后马上转移和定容
E．托盘天平所带砝码生锈                F．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶

查看试题解析
29. $C l_{2} O$ 为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的 $C l_{2}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应制取，反应装置如图所示(夹持装置已略)。
已知： $C l_{2} O$ 熔点为 $- 116$ ℃，沸点为3.8℃，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸， $C l_{2}$ 沸点为 $- 34.6$ -34.6℃，液氨沸点为 $- 33.5$ ℃，氮气沸点为 $- 196$ ℃。

(1)、实验过程中装置A中发生反应的离子方程式为。根据氧化还原反应规律推测，下列选项中也可用于实验室制备氯气的有。
a. $K C l O_{3}$ 固体和浓盐酸 B． $K M n O_{4}$ 固体和浓盐酸 C．NaCl固体和浓硫酸

(2)、检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的橡胶管，打开分液漏斗旋塞加水，若，则装置的气密性良好。

(3)、①装置C中潮湿的 $C l_{2}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 以等物质的量反应，生成 $N a H C O_{3}$ 、气体 $C l_{2} O$ 和另一种盐X，试写出该反应化学方程式。

(4)、下列有关该实验的说法中，错误的是____。

A、实验过程中，若 $M n O_{2}$ 过量，浓盐酸能被完全反应 B、B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C、氮气的作用之一是稀释生成的 $C l_{2} O$ ，减少实验爆炸危险 D、经过装置D中液氨冷却后，从装置D中逸出气体的主要成分是 $N_{2}$ 和少量未反应完全的 $C l_{2}$

(5)、某温度下，用氢氧化钠溶液吸收尾气后所得溶液中有 $C l O^{-}$ 、 $C l O_{3}^{-}$ 和 $C l^{-}$ ，且 $C l O^{-}$ 和 $C l O_{3}^{-}$ 浓度相等，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

查看试题解析
30. 室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液，B和C反应发出苍白色火焰。

(1)、A是， F是(填写化学式)。

(2)、反应④的化学方程式。

(3)、溶液D腐蚀覆铜板的离子方程式。

查看试题解析

四、计算题

31. 取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的 $C O_{2}$ 气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HCl溶液，产生的 $C O_{2}$ 气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。

(1)、溶液A中的溶质为。

(2)、滴加盐酸过程中，最终产生标况下 $C O_{2}$ 体积为mL。

查看试题解析