天津市八校联考2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列物质不属于酸性氧化物的是（）

A、Na₂O B、SO₃ C、SiO₂ D、P₂O₅

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2. 人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)的是（）

A、Na₂CO₃ B、KCl C、CaCl₂ D、CuSO₄

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3. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）
C $\to_{Δ}^{C u O}$ CO₂ $\to_{}^{H_{2} O}$ H₂CO₃ $\to_{}^{C a (O H)_{2}}$ CaCO₃

A、化合、置换、分解 B、置换、复分解、化合 C、置换、化合、分解 D、置换、化合、复分解

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4. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）

A、 $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $K^{+}$ 、HCO₃^-、 $N O_{3}^{-}$ C、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ D、 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $O H^{-}$

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5. 下列氧化还原反应中电子的转移表示错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 对于反应3Cl₂＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O，下列叙述正确的是（）

A、Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂 B、被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为1∶5 C、H₂O是还原产物 D、氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1

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7. 根据下列反应：(1)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；(2)Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺ ，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）

A、Br^-＞I^-＞Fe²⁺ B、I^-＞Fe²⁺＞Br^- C、Fe²⁺＞I^-＞Br^- D、Br^-＞Fe²⁺＞I^-

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8. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A、Cu与 $A g N O_{3}$ 溶液反应：Cu + Ag⁺ =Cu²⁺ +Ag B、钠与 $C u S O_{4}$ 溶液反应： $2 N a + C u^{2 +} = C u + 2 N a^{+}$ C、大理石与稀盐酸反应： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、稀硫酸滴在铜片上： $C u + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} ↑$

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9. 下列物质的保存方法错误的是（）

A、新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B、金属钠保存在煤油中 C、过氧化钠应密封保存 D、漂白粉可以露置于空气中

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10. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是（）

A、分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B、分别配成溶液，再加入NaOH溶液 C、分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D、分别配成溶液，再进行焰色试验

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11. 下列叙述正确的是（）

A、1 mol H₂O的质量为18 g∙mol⁻¹ B、CH₄的摩尔质量为16 g C、3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g D、标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

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12. 同温同压下，用等质量的CH₄、CO₂、N₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球(同一种气球)，其中气体为SO₂的是（）

A、 B、 C、 D、

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二、填空题

13. 现有以下物质：①Na；②O₂；③H₂SO₄；④KOH；⑤蔗糖；⑥H₂O；⑦NaCl；⑧空气；⑨NaHSO₄；⑩Na₂CO₃；按要求填空：

(1)、属于氧化物的是：；属于酸的是：；属于电解质的是；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式。

(2)、写出③在水溶液中电离的电离方程式。

(3)、NaCl分散在酒精中可形成胶体，则区别该分散系和氯化钠溶液最简单的方法是该分散系可出现。

(4)、检验NaCl中是否含有 $C l^{-}$ ，需选择的化学试剂及实验方法为____。

A、加入 $N a O H$ 浓溶液加热，观察现象 B、加稀HNO₃和AgNO₃溶液，观察现象 C、加入 $K S C N$ 溶液，观察现象 D、滴加酚酞试液，观察现象

(5)、写出①与水反应的化学方程式为。

(6)、防烟面具中氧气的来源是过氧化钠，写出Na₂O₂与二氧化碳反应的化学方程式：。

(7)、Na₂CO₃溶液中Na⁺的浓度为 0.3 mol•L^-1 ，则该溶液中c(Na₂CO₃) mol•L^-1。

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三、综合题

14. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Ca^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种。请填写下列空白：

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

(2)、取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。

(3)、取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为。

(4)、原溶液可能大量共存的阴离子是____(填字母)。

A、OH^- B、SO $_{4}^{2 -}$ C、NO $_{3}^{-}$ D、Cl^-

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15. 下图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)、瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO₂)与浓盐酸混合加热，在世界上首先取得了氯气。目前实验室依然采用此法制取氯气，请写出化学方程式：。

(2)、装置C中盛装的溶液是， D的作用是。

(3)、E中红色布条是否褪色？，原因是；F中的生成物质为。(化学式)

(4)、若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)。

(5)、实验结束时，应先熄灭(填“①”或“②”)处酒精灯。

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16. 在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：
商品名称：84消毒液
【有效成分】NaClO
【NaClO摩尔质量】74.5g/mol
【规格】500mL
【质量分数】7.45%
【密度】约为1 g/mL

(1)、该“84消毒液”的物质的量浓度为mol•L^-1。

(2)、小明某次实验需要配置该浓度的“84消毒液” 950 mL，需选用的容量瓶规格为mL，小明需用托盘天平称量该固体的质量为g。

(3)、以下有关配制该溶液的说法正确的是____(填字母)。
①
②
③

A、定容时的操作如图①所示 B、溶解NaClO固体不能用如图②所示的操作 C、定容操作可以用图③表示 D、定容过程向容量瓶加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

(4)、下列情况会导致所配制的“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是____(填字母)。

A、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B、配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 C、定容时俯视刻度线 D、称量NaClO固体时所用的砝码生锈了

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①	②	③