四川省绵阳市2022-2023学年高一上学期学生学业发展指导（期中）测试化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A、电影放映机到银幕间形成光柱是由于气溶胶存在 B、节日焰火的五彩缤纷来自某些金属元素的焰色 C、维生素C能将 $F e^{3 +}$ 还原为 $F e^{2 +}$ 使人体更易吸收 D、漂白粉与盐酸可混合使用以提高杀菌消毒效果

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2. 下列过程中，未发生氧化还原反应的是（）

A、燃气灶燃烧天然气炒菜 B、盐酸滴在大理石灶台上产生气泡 C、漂白粉敞放在空气中变质 D、留有水滴的铁锅出现红棕色斑迹

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3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（）
①Fe(OH)₃胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl₃溶液 ⑤云、雾

A、①② B、③④ C、①⑤ D、④⑤

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4. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（）

A、 $N a^{+} 、 K^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C O_{3}^{2 -}$ B、 $B a^{2 +} 、 K^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$ C、 $M g^{2 +} 、 N H_{4}^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 O H^{-}$ D、 $H C O_{3}^{-} 、 K^{+} 、 H^{+} 、 N O_{3}^{-}$

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5. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）

A、 $C u C l_{2}$ B、 $F e C l_{2}$ C、 $H C l$ D、 $N a_{2} O_{2}$

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6. 在野外工作时，可用氢化钙来制氢气，发生的反应为 $C a H_{2} + 2 H_{2} O = C a {(O H)}_{2} + 2 H_{2} ↑$ ，已知氢化钙中钙元素的化合价为+2，关于该反应的下列说法中错误的是（）

A、既不是置换反应，又不是复分解反应 B、CaH₂是还原剂，H₂O中的氢部分被还原 C、H₂既是氧化产物，又是还原产物 D、要得到44.8 L氢气需要氢化钙8.4 g

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7. 下列关于钠的说法错误的是（）

A、钠的密度比水小，比煤油大 B、钠失火时，应该用沙土盖灭 C、钠与水反应的离子方程式为Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑ D、取用钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片

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8. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列物质分类的正确组合是（）
选项
混合物
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
A
氨水
烧碱
HNO₃
CaO
CO₂
B
空气
纯碱
H₂SO₄
MgO
P₂O₅
C
胆矾
熟石灰
NaHSO₄
Na₂O₂
SO₂
D
液氯
氢氧化铁
HclO
K₂O
CO

A、A B、B C、C D、D

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9. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1.12 LH₂中含有的氢原子数为0.1N_A B、标准状况下，11.2 LCl₂含有的分子数为0.5N_A C、常温下，0.5 mol/LCaCl₂溶液中含有的离子数为1.5N_A D、7.8 g的Na₂O₂与H₂O完全反应时转移的电子数为0.2N_A

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10. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、铁屑与稀硫酸反应： $F e + 2 H^{+} = F e^{3 +} + H_{2} ↑$ B、除去 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中少量的 $N a H C O_{3} ： H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、将碳酸钡固体加入稀盐酸中： $B a C O_{3} + 2 H^{+} = B a^{2 +} + H_{2} C O_{3}$ D、氯化铜溶液中滴入澄清的石灰水： $C u^{2 +} + C a {(O H)}_{2} = C u {(O H)}_{2} ↓ + C a^{2 +}$

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11. 黑火药是我国古代四大发明之一，已知黑火药的爆炸反应为： $2 K N O_{3} + S + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$
下列说法正确的是（）

A、被氧化的元素是碳 B、每生成 $1 m o l N_{2}$ ，反应中转移 $10 m o l$ 电子 C、氧化剂只有 $K N O_{3}$ D、还原产物与氧化产物体积之比为1：3

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12. 某学习小组设计下图所示实验来比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，装置中盛装药品错误的是（）

A、Na₂CO₃ B、NaHCO₃ C、澄清石灰水 D、NaOH溶液

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13. 咖啡含有咖啡因(化学式为C₈H₁₀N₄O₂)。常温下，如果一杯体积为250 mL的咖啡中含有咖啡因0.194 g，则关于这种咖啡因溶液的下列说法中，正确的是（）

A、可用0.194 g咖啡颗粒溶于250 mL水得到 B、其中咖啡因的物质的量浓度为0.04 mol/L C、所含咖啡因的分子数为6.02×10²⁰ D、所含氢原子的数目为6.02×10²⁴

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14. 某白色粉末可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄ ，现进行以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，下列说法错误的是（）

A、原白色粉末中一定含有CaCl₂、K₂CO₃ B、原白色粉末中可能含有Ba(NO₃)₂ C、原白色粉末中一定没有Na₂SO₄ D、②中发生的离子反应一定只有CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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二、填空题

15. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。

(1)、在潜水艇和消防员的呼吸面具中， $N a_{2} O_{2}$ 与二氧化碳反应的化学方程式为；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中 $N a_{2} O_{2}$ 的作用是

(2)、铝盐，铁盐可以作净水剂， $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 的电离方程式是；将饱和 $F e C l_{3}$ 溶液滴入沸水制得的 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体中，分散剂是。该分散系区别于其他分散系的本质特征是。

(3)、金属钠着火时不能用水灭火，原因是。

(4)、阅读下列科普短文并填空。
84消毒液①和医用酒精②是人们生活中常用的消毒剂，84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。它可用 $C l_{2}$ ③与 $N a O H$ 溶液④反应制得，其主要成分为 $N a C l O$ ⑤、 $N a C l$ ⑥，是无色或淡黄色液体，人们主要利用84消毒液中 $C l O^{-}$ 的氧化性进行消毒。医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇⑦溶液会使病毒表面的蛋白质⑧迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果。过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。
在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是(填序号，下同)；属于电解质的是。用上述方法制备84消毒液时，发生反应的离子方程式为

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三、综合题

16. 现有W、X、Y、Z四种元素，W的单质可以在Z的单质中燃烧，产生苍白色火焰，生成WZ气体；Y的单质在气体X₂中燃烧生成淡黄色的Y₂X₂固体。回答下列问题：

(1)、W、X、Y、Z四种元素中，金属元素的符号为，其原子的最外层上有个电子。

(2)、Y₂X₂与W₂X反应的化学方程式为，从物质类别来看，该反应所涉及的四种物质可以分为哪两类？。

(3)、将一小块Y的单质放入W₂X中，可观察到一系列有趣的现象。从固体熔为光亮的小球并浮于液面上，可以推断出Y单质的性质是。

(4)、Z的单质溶于W₂X中，所得溶液中存在的分子有，溶液受光照后pH逐渐减小，其原因用化学方程式表示为。

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17. 某同学用如图装置制取Cl₂并探究其性质，回答下列问题：

(1)、装置①用于制取Cl₂ ，反应的化学方程式是。

(2)、装置②的作用是，装置③中的现象是。

(3)、装置④的作用是，如果溶液温度较高，可能发生反应 $3 C l_{2} + 6 N a O H = 5 N a C l + N a C l O_{3} + 3 H_{2} O$ 。该反应中，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为，每生成1 mol的NaClO₃ ，转移电子的物质的量为。

(4)、工业上利用下列反应原理检查氯气管道是否漏气，用双线桥标出电子转移的情况。。3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂

(5)、某运输液氯的槽罐车发生泄漏，如果当时你在现场，你应该往哪里撤离？。(填“高坡上”或“低洼处”)。消防官兵赶到现场后。立即向弥漫氯气的空中喷洒石灰水，写出有关物质之间发生反应的化学方程式：。

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18. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)
已知：i．NH₃溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
ⅱ．有关物质的溶解度如下表：
物质
NaCl
NH₄HCO₃
NaHCO₃
NH₄Cl
20℃溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
回答下列问题：

(1)、“沉淀池”中发生了化合反应和复分解反应，其化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃﹑

(2)、下列说法正确的是____(填序号字母)

A、“沉淀池”中有NaHCO₃析出，因为该条件下NaHCO₃的溶解度最小 B、“滤液”中主要含有NaCl、Na₂CO₃和NH₄Cl C、设计循环的目的是提高原料的利用率

(3)、“煅烧炉”中发生的是分解反应，化学方程式为物质X是(填化学式)

(4)、某小组同学探究Na₂CO₃与盐酸的反应。取1.06 g Na₂CO₃固体加水溶解后，配成100 mL溶液，则Na₂CO₃的物质的量浓度为；向其中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为： $C O_{3}^{2 -} + H^{+} = H C O_{3}^{-}$ 、。

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19. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的操作如下(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)
①加入 $25.00 m L 0.100 m o l / L$ 稀盐酸
②配制 $0.100 m o l / L$ 稀盐酸和 $0.100 m o l / L$ 氢氧化钠溶液
③取一粒药片(药片质量相同，均为 $0.100 g$ )，研碎后加入 $20.0 m L$ 蒸馏水
④以酚酞为指示剂，用 $0.100 m o l / L N a O H$ 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 $N a O H$ 溶液的体积V
请回答下列问题：

(1)、测定过程的正确操作顺序为(填序号)。上述第②步操作要配制 $100 m L N a O H$ 溶液，所需 $N a O H$ 固体的质量为g

(2)、若某次实验需重复测定4次。实验室现有 $50 m L 、 100 m L 、 250 m L 、 500 m L$ 四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为，理由是。

(3)、下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是____(填字母)。

A、转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 B、定容时，眼睛俯视刻度线 C、摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

(4)、某同学4次测定所消耗的 $N a O H$ 溶液的体积如下：
测定次序
第一次
第二次
第三次
第四次
$V / m L$
11.90
12.10
12.00
12.00
根据这位同学的实验数据，操作④中和的过量稀盐酸中 $H C l$ 的物质的量为，由此计算出药片中碳酸钙的质量分数为。

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选项	混合物	碱	酸	碱性氧化物	酸性氧化物
A	氨水	烧碱	HNO₃	CaO	CO₂
B	空气	纯碱	H₂SO₄	MgO	P₂O₅
C	胆矾	熟石灰	NaHSO₄	Na₂O₂	SO₂
D	液氯	氢氧化铁	HclO	K₂O	CO

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄Cl
20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
$V / m L$	11.90	12.10	12.00	12.00