陕西省西安市碑林区2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列物质的分类错误的是（）

A、纯碱——碱 B、 $H_{2} S O_{4}$ ——强电解质 C、胆矾——纯净物 D、 $H_{2} O_{2}$ ——氧化物

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2. 放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象与下列哪种分散系有关（）

A、溶液 B、胶体 C、悬浊液 D、乳浊液

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3. 下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是（）

A、 $K C l O_{3} \to K C l$ B、 $F e_{2} O_{3} \to F e$ C、 $H C l O \to O_{2}$ D、 $N a_{2} S O_{3} \to S O_{2}$

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4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A、CuCl₂ B、FeCl₃ C、FeCl₂ D、AlCl₃

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5. 下列反应能用 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ 表示的是（）

A、醋酸和氢氧化钠溶液 B、稀硝酸和氢氧化镁 C、盐酸和澄清石灰水 D、稀硫酸和氢氧化钡

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6. 在反应中，物质A中某原子将电子转移给物质B中某原子。下列说法正确的是（）
①物质A做还原剂 ②物质B被氧化 ③物质A发生还原反应 ④物质B中有元素化合价降低

A、①③ B、②④ C、②③ D、①④

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7. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是（）

A、反应①②中1mol Na均失去 $N_{A}$ 个电子 B、反应③说明 $C O_{2}$ 具有酸性氧化物的性质 C、根据反应④可知，用加热的方法可以除去 $N a C O_{3}$ 固体中的 $N a H C O_{3}$ 杂质 D、反应⑤⑥中，若各有1nol $N a_{2} O_{2}$ 分别与足量的 $H_{2} O$ 和 $C O_{2}$ 反应，都转移2mol电子

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8. 下列叙述中，正确的是（）

A、硫酸溶液导电能力一定比醋酸溶液导电能力强 B、 $S O_{3}$ 的水溶液能导电，所以 $S O_{3}$ 是电解质 C、电解质是在一定条件下自身可电离出离子的化合物 D、溶于水能电离出 $H^{+}$ 的化合物都是酸

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9. 常温、常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO₂的是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、5.6g金属铁与足量氯气反应时失去的电子数为0.2 $N_{A}$ B、标准状况下，11.2L $H_{2} O$ 含有的分子数为0.5 $N_{A}$ C、 $3.01 \times 1 0^{23}$ 个氮气分子中含有的原子数为2 $N_{A}$ D、1g氢气中含有的电子数为 $N_{A}$

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11. 下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A、验证Na和水反应是否为放热反应 B、检验Na₂O₂与H₂O反应有O₂放出 C、观察纯碱的焰色反应 D、比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性

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12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、无色透明的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ B、能使石蕊试液变红的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、CO₃^2-、 $N O_{3}^{-}$ C、含大量 $N a H S O_{4}$ 的溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、含大量 $I^{-}$ 的溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$

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13. 某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合液，经测定ClO^-和ClO₃^-个数比为1：2，则Cl₂与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）

A、21：5 B、4：1 C、3：1 D、11：3

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14. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述错误的是（）

A、物质①易失去电子，在反应中表现为还原性 B、可以选用 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液来鉴别 $N a C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液 C、中学常见的物质②有两种，其阳离子和阴离子的个数比均为2∶1 D、用洁净的铂丝分别蘸取少量图中各物质的样品，在酒精灯外焰上灼烧，火焰均呈现黄色

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15. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是（）

A、接通电源，NaCl在三种状态下都能导电 B、图b说明通电后氯化钠发生： $N a C l = N a^{+} + C l^{-}$ C、图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，且黑球代表 $C l^{-}$ D、由图b、c可知石墨电极X与直流电源负极相连

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16. 如表中评价合理的是（）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至 $S O_{4}^{2 -}$ 沉淀完全：2H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O	符合题意
B	向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： $C O_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O	不符合题意，碳酸镁不应写成离子形式
C	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺	符合题意
D	NaOH溶液中通入少量CO₂反应：OH⁻+CO₂=	符合题意

A、A B、B C、C D、D

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17. 下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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18. 在一密闭容器中有CO、 $H_{2}$ 、 $O_{2}$ 的混合气体16.0g和足量的 $N a_{2} O_{2}$ ，用电火花引燃，使气体完全反应， $N a_{2} O_{2}$ 增重6.4g，则原混合气体中 $O_{2}$ 的质量分数是（）

A、60% B、40% C、36% D、33.3%

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19. 标准状况下，有一支充满HCl与空气(混合气体密度是氢气的8.5倍)的大试管，倒立于水槽中，液体进入试管，液面稳定后所得盐酸(假定HCl未向水槽扩散)浓度为（）

A、0.045mol·L^-1 B、0.030mol·L^-1 C、0.015mol·L^-1 D、0.090mol·L^-1

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20. 室温下的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧按体积比3：1充入一定量的 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ (室温下 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 不反应)、右侧充入1mol的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是（）

A、右侧与左侧气体分子数之比为1：4 B、左侧混合气体的质量为34g C、左侧混合气体密度是相同条件下氢气密度的17倍 D、若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入3molCO

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二、填空题

21. 下列物质①石墨 ② $S O_{2}$ ③ $K H S O_{4}$ 溶液 ④金刚石 ⑤熔融的 $M g C l_{2}$ ⑥ $N H_{3}$ ⑦酒精 ⑧稀硫酸 ⑨固体NaOH ⑩固体 $N a H C O_{3}$

(1)、其中属于电解质的有(填序号，下同)；能导电的有；

(2)、①和④互为；

(3)、写出 $K H S O_{4}$ 在水溶液中的电离方程式：；

(4)、⑨和⑩在水溶液中反应的离子方程式为：。

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22. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

(1)、在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

(2)、将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中可能含有下列离子中的某些离子： $K^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ 、和 $C l^{-}$ 。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少许原溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许原溶液，滴入 $B a C l_{2}$ 溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.取少许原溶液先滴加稀硝酸，再滴入 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.取少许原溶液，滴入少量 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是；肯定存在的离子是。
②若原溶液中各种离子的浓度相等，确定该溶液中(填“有”或“无”) $K^{+}$ ，判断依据是。
③若原溶液中各离子的浓度相等，取一定量该溶液，加入等体积的稀硫酸(其中硫酸根浓度与原溶液中各离子浓度相等)，写出发生反应的离子方程式：。

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23. 化学实验中，如果使某步反应中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就能实现不再向环境排放该有害物质。例如：

(1)、配平步骤①的反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
_ $N a_{2} C r_{2} O_{7} +$ _HCl=_NaCl+_ $C r C l_{3} +$ _ $C l_{2} ↑ +$ _ $H_{2} O$
该反应中被还原的原子与被氧化的原子个数之比为；每生成1mol的氧化产物，被氧化的还原剂的质量为g。

(2)、为实现步骤⑥的转化，可在碱性条件下加入 $N a C l O_{3}$ ， $C l O_{3}^{-}$ 被还原为 $C l^{-}$ ，其离子方程式为；还原性： $C l O_{3}^{-}$ $C l^{-}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(3)、在上述有编号的步骤中，除了⑥外，还需用氧化剂的步骤是(填序号)。

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24. 疫情期间，为了减少病毒传播，以确保安全，要对公共场所进行科学有效地消毒。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。
“84”消毒液
有效成分  NaClO
规格 1000mL
质量分数  25%
密度   $1.19 g \cdot c m^{- 3}$
请回答下列问题：

(1)、该“84”消毒液中有效成分的物质的量浓度约为 $m o l \cdot L^{- 1}$ (结果保留1位小数)。

(2)、某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 $c (N a^{+}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、该同学参阅上述“84”消毒液的标签，欲用NaClO固体配制480mL该消毒液。下列说法正确的是____(填字母)。

A、如图所示的仪器中，a、b是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B、容量瓶在使用前，要检查其是否漏水 C、容量瓶用蒸馏水洗净，应烘干后才能用于溶液配制 D、需要称量NaClO固体的质量约为149.0g E、配制过程中，若仰视进行定容会导致结果偏低 F、定容后，盖好瓶塞，将容量瓶上下颠倒、摇匀、静置，发现液面偏低，应加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切

(4)、已知洁厕灵的主要成分是浓盐酸，洁厕灵和“84”消毒液混合，会产生一种有毒的黄绿色气体，对人体健康造成伤害，所以二者不能混合使用。若取上述“84”消毒液10mL，加入足量的洁厕灵使其充分反应，理论上能产生标准状况下mL的黄绿色气体(忽略气体的溶解损失)。

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三、综合题

25. 实验室用下列装置制取少量 $F e C l_{3}$ 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有 $M n O_{2}$ 的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。
请回答下列问题：

(1)、实验开始前，要先检查装置的气密性。气密性良好，方可装入药品进行实验。请具体描述检查该套装置气密性的操作方法。

(2)、圆底烧瓶中反应的离子方程式是。

(3)、装置C中盛放的液体是，气体通过装置C的目的是。

(4)、烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是。

(5)、资料表明 $F e C l_{3}$ 有以下性质：
①受热易升华，冷却后易凝华；
②遇 $H_{2} O (g)$ 剧烈反应。
为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置。如果使用如图的收集装置，可能存在的安全问题是。

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