山东省潍坊安丘市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
试卷更新日期:2022-12-14 类型:期中考试
一、单选题
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1. 化学与生活、生产、环境、医疗等关系密切。下列说法错误的是( )A、生石灰常用作食品包装盒中的干燥剂 B、次氯酸钠可用于游泳池的水体消毒 C、钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 D、人体大量排汗后需要及时补充、2. 下列关于钠和氯的叙述正确的是( )A、金属钠可以保存在石蜡油中 B、新制氯水中只含有和两种分子 C、液氯、氯气和氯水是同一种物质 D、金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠3. 分类法是化学学习的重要方法。表中物质与对应的分类标准不一致的是( )
选项
分类标准
物质
A
混合物
净化空气、漂白粉、碱石灰
B
酸
、、
C
电解质
、、
D
氧化物
、CO、
A、A B、B C、C D、D4. 下列实验操作或现象中,能够区分溶液和胶体的是( )A、观察颜色 B、过滤 C、利用半透膜渗析 D、丁达尔现象5. 下列说法正确的是( )A、铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜 B、钠在空气中燃烧发出黄色火焰,产生白色浓烟 C、钠是活泼金属,将其投入硫酸铜溶液中可置换出铜 D、向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液,可以得到氢氧化铁胶体6. 下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A、 B、 C、 D、7. 下列各离子组,在溶液中能大量共存的是( )A、、、、 B、、、、CO32- C、、、、 D、、NH4+、、8. 下列对实验图示的解释错误的是( )实验
通入干燥氯气,观察布条颜色变化
光照过程中氯水的pH变化
金属钠与水的反应
NaCl溶于水
解释
推断氯气能否与水发生反应
pH降低的原因可能是HClO分解
选项
A
B
C
D
A、A B、B C、C D、D9. 下列离子方程式能正确表达相应操作和结果的是( )A、向水中通入氯气: B、向溶液中滴加溶液: C、向碳酸钙中加入稀盐酸: D、向溶液中滴加溶液:10. 某同学设计实验确定的结晶水数目。将加热发生反应 , 测得生成和(标准状况)。则x等于( )A、4.5 B、4 C、6 D、911. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A、与水充分反应形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B、2.3gNa由原子完全变成离子时,失去的电子数为0.1 C、和的混合气体中含有的分子数为 D、溶液中含有的数为12. “人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下,22.4L“人造空气”的质量是9.6g,则其中氧气与氦气的体积比为( )A、1:1 B、3:2 C、2:3 D、1:4二、多选题
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13. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )A、向某无色溶液中滴加无色酚酞试液,溶液变红色,则该溶液中的溶质一定是NaOH B、向某溶液中先滴加溶液再滴加稀盐酸,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有 C、把水滴入盛有少量的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,木条复燃,说明反应生成 D、用小刀切割金属钠,表面光亮的银白色迅速变暗,说明金属钠质软,化学性质活泼14. 某小组同学依据性质差异,采用比较的方法设计如下实验鉴别和。
实验I
实验II
分别向试管中滴加几滴水,试管①中温度略有下降,试管②中温度略有升高
已知:
ⅰ.电解质溶于水的过程同时存在电离过程和水合过程,其中电离过程吸收热量,水合过程放出热量。
ii.溶于水的过程放出热量,溶于水的过程吸收热量。
下列判断错误的是( )
A、溶于水时其电离过程吸收的热量大于水合过程放出的热量 B、试管③中发生反应的离子方程式为: C、试管④中开始无气泡产生,一段时间后产生气泡 D、分别加热试管①和②,均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体15. 向溶液中滴加溶液,测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是( )A、a→b电导率下降的主要原因是发生了反应: B、b→c溶液中的逐渐减小,逐渐增大 C、c点溶液显中性 D、d点溶液中与含碳阴离子的物质的量浓度之比为3:2三、综合题
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16. 实验室欲用晶体配制的溶液。回答下列问题:(1)、下图仪器在配制溶液时,肯定不需要的是(填名称);还缺少的玻璃仪器是(填名称),该仪器使用前必须进行的操作是。(2)、需要称量晶体。实验结束后发现,药品在存放期间丢失部分结晶水,则所配溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)、“定容”时沿玻璃棒加蒸馏水,直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处,然后;在该过程中,下列物理量基本保持不变的是(填字母)。
a.溶液中的物质的量 b.溶质的物质的量浓度
c.溶液中的数目 d.溶质的质量分数
(4)、向80mL含有的废水中加入上述所配溶液100mL,恰好完全反应,则废水中浓度为mol/L。17. 某学习小组将氯气和空气按体积比1:3混合,通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,然后用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知:
i.在饱和食盐水中溶解度很小,能与含水8%的碳酸钠反应生成Cl2O。
ii. Cl2O极易溶于水生成;Cl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为和。
回答下列问题:
(1)、装置B中盛的仪器名称为。(2)、按气流方向从左向右,各装置正确的连接顺序为a→→f(用导气管口代号表示)。(3)、装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是 , 实验过程中应对装置C进行的操作是。(4)、将Cl2O通入水中制取HClO,该过程宜在避光条件下进行,原因是(用化学方程式表示)。(5)、将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个:①NaOH与HClO发生中和反应,②。设计实验探究溶液红色褪去的原因。18. 叠氮化钠()受撞击会产生 , 广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下:已知:
i.遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。
ii.发生器Ⅱ中发生反应
回答下列问题:
(1)、上述流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。(2)、发生器I中的反应跟钠与水反应相似,该反应的化学方程式为。(3)、由于分离器中存在空气,导致产品中含有杂质,产生反应的化学方程式为。(4)、小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略),测定产品中的含量。实验步骤:a.取下装置D,称量;b.称量样品质量 , 检查装置气密性;c.打开弹簧夹,鼓入空气,一段时间后关闭;d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量稀硫酸充分反应,关闭活塞和玻璃塞。①正确的操作顺序为(用步骤序号回答,可重复)。
②若实验前装置D为 , 实验结束后质量为 , 则产品中的含量为(用含有、、的式子表示)。
(5)、从绿色化学角度考虑,设计防止产生杂质的实验方案。19. 某化学小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究,经检测其中含有大量、、、、。除去废水样品中的和 , 回收NaCl、的实验流程如下。回答下列问题:
(1)、经检测,该废水能使蓝色石蕊试纸变红,则废水呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。(2)、试剂X为;加入试剂Z发生反应的离子方程式为;向“溶液b”中加入盐酸的作用是。(3)、下列有关“操作I”的说法正确的是____(填编号)。A、需要的玻璃仪器只有烧杯和漏斗 B、用“操作I”装置提纯胶体 C、为加快“操作I”速度,可用玻璃棒搅拌 D、若溶液a仍混浊,需重复进行“操作I”(4)、为测定产品NaCl的纯度,称取mg产品溶于水配制成100mL溶液,然后取20mL溶液于试管中,滴加溶液,当观察到溶液中不再有白色沉淀产生时,恰好消耗VmL溶液。NaCl样品的纯度为(用含有m、V的式子表示)。20. NaOH、、等含钠化合物在生产、生活中应用广泛。一种制备的流程如下:已知:步骤Ⅱ中发生反应:
回答下列问题:
(1)、“步骤I”发生反应的离子方程式为 , 该反应涉及物质中有种电解质。(2)、欲证明“步骤II”中溶液与尿素发生了反应,可选用的试剂为。(3)、“步骤Ⅳ”是先向溶液中通入制备溶液,然后滴加溶液与反应至约为10时,停止滴加,加热浓缩溶液至有大量晶体析出。测得溶液中、、等含硫微粒的物质的量分数[ , x代表、或]随溶液的变化如图所示。已知:与水反应生成亚硫酸(),其酸性强于碳酸。
①当溶液pH约为时停止通 , 溶液中的含量最高。
②当滴加NaOH溶液至pH等于7时,溶液中主要含硫微粒有 , 此时理论上通入的与消耗NaOH的物质的的量之比为。