山东省聊城市2022-2023学年高一上学期期中教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与生产、生活和社会发展关系密切。下列说法错误的是（）

A、用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 B、碳中和的最新成果将 $C O_{2}$ 转化为淀粉 [ ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ ]，该过程为氧化还原反应 C、针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精，84消毒液等对场所进行杀菌消毒 D、医疗上的“血液透析”利用了胶体的性质

查看试题解析
2. 下列叙述中，正确的是（）

A、熔融的电解质都能导电 B、含金属元素的离子一定都是阳离子 C、氯气、液氯是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 D、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

查看试题解析
3. 如图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法正确的是（）

A、反应①和②一定是同一反应 B、图中涉及物质的类别不包含酸 C、图Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性 D、图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物有2种

查看试题解析
4. 2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状 $C_{18}$ 分子，其合成方法的示意图如下：
下列说法正确的是（）

A、 $C_{18}$ 的摩尔质量为216 B、 $C_{18}$ 和石墨具有相同的性质 C、等质量的 $C_{18}$ 和 $C_{60}$ 含有的原子数不同 D、 $C_{18}$ 与金刚石互为同素异形体

查看试题解析
5. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法正确的是（）

A、该循环过程中未涉及氧化还原反应 B、碳酸氢钠的电离方程式为 $N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ C、该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰，碳中和” D、钙化作用的离子方程式之一为 $C a^{2 +} + H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + H^{+}$

查看试题解析
6. 下列有关阿伏加德罗常数(用 $N_{A}$ 表示)的说法正确的是（）

A、分子总数为 $N_{A}$ 的 $N_{2} 、 C O$ 混合气体体积约为 $22.4 L$ ，质量为 $28 g$ B、标准状况下， $11.2 L C l_{2}$ 溶于水，溶液中 $C l^{-} 、 C l O^{-}$ 和 $H C l O$ 的微粒数之和为 $N_{A}$ C、 $1 m o l N a$ 与一定量 $O_{2}$ 完全反应，生成 $N a_{2} O$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 混合物，钠失去电子总数大于 $N_{A}$ D、常温常压下， $1.6 g C H_{4}$ 含原子数为 $0.5 N_{A}$

查看试题解析
7. 某工业废水中存在大量的 $N a^{+} 、 C l^{-} 、 C u^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}$ ，欲除去其中的 $C u^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}$ ，设计工艺流程如图所示：
$工业废水 \overset{N a O H}{\to} \overset{试剂 a}{\to} \to_{试剂 b}^{操作 X} 溶液 \overset{试剂 c}{\to} N a^{+} 、 C l$
下列说法错误的是（）

A、 $N a O H$ 的作用是除去 $C u^{2 +}$ B、试剂a为 $N a_{2} C O_{3}$ ，试剂b为 $B a C l_{2}$ C、操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D、检验 $S O_{4}^{2 -}$ 是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入 $B a C l_{2}$ 溶液

查看试题解析
8. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、氯气溶于水： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ B、醋酸除去水垢中的碳酸钙： $2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、少量的 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液与NaHCO₃溶液反应： $H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ D、向漂白粉溶液中通入少量 $C O_{2} ： C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O$

查看试题解析
9. 某同学欲探究 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2}$ 能否反应，设计装置如下，下列说法错误的是（）

A、装置A中盛放稀盐酸的仪器是长颈漏斗 B、装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的水蒸气和氯化氢 C、装置A也可用于碳酸钠与稀硫酸反应制取 $C O_{2}$ D、D中盛放无水硫酸铜的作用是检验反应是否有水生成

查看试题解析
10. 含 $B a$ 的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法错误的是（）

A、该转化过程的催化剂是 $B a O$ 或 $B a {(N O_{3})}_{2}$ B、该转化过程中碳元素均被还原 C、储存过程中，反应的 $N O_{2}$ 和氧气的物质的量之比为4：1 D、三效催化剂能有效实现汽车尾气中 $C O 、 C_{x} H_{y}$ 、 $N O_{2}$ 三种成分的净化

查看试题解析
11. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）

A、 $N a \overset{氧气 (室温)}{\to} N a_{2} O_{2} \overset{二氧化碳}{\to} N a_{2} C O_{3}$ B、 $F e \overset{氧气 (加热)}{\to} F e_{2} O_{3} \overset{盐酸}{\to} F e C l_{3}$ C、 $N a H C O_{3} \overset{加热}{\to} N a_{2} C O_{3} \overset{澄清石灰水}{\to} N a O H$ D、 $B a {(O H)}_{2} \overset{盐酸}{\to} B a C l_{2} \overset{二氧化碳}{\to} B a C O_{3}$

查看试题解析
12. 下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气)（）

A、图Ⅰ：比较 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的热稳定性 B、图Ⅱ：检查装置的气密性 C、图Ⅲ：除去 $C l_{2}$ 中的 $H C l$ D、图Ⅳ：a通入 $C O_{2}$ ，然后b通入 $N H_{3}$ ， c中放碱石灰

查看试题解析
13. 实验室制备 $K M n O_{4}$ 过程为①高温下在熔融强碱性介质中用 $K C l O_{3}$ 氧化 $M n O_{2}$ 制备 $K_{2} M n O_{4}$ ， ②水溶后冷却，调溶液 $p H$ 至弱碱性， $K_{2} M n O_{4}$ 歧化生成 $K M n O_{4}$ 和 $M n O_{2}$ ， ③减压过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，再减压过滤得 $K M n O_{4}$ 。下列说法正确的是（）

A、①中用 $N a O H$ 作强碱性介质 B、②中可加入盐酸调节溶液的 $p H$ C、②中 $K_{2} M n O_{4}$ 只体现氧化性 D、 $M n O_{2}$ 可循环使用

查看试题解析
14. $K_{2} S O_{4} 、 K C l 、 N a C l$ 三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取 $200 m L$ 混合溶液加水稀释，测得 $c (N a^{+})$ 随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法错误的是（）

A、X离子是 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $c_{1} = 0.8$ C、溶液M中 $K C l$ 物质的量浓度为 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $K_{2} S O_{4}$ 与 $N a C l$ 物质的量之比为1：2

查看试题解析
15. $K I O_{3}$ 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为， $6 I_{2} + 11 K C l O_{3} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 6 K H {(I O_{3})}_{2} + 5 K C l + 3 C l_{2} ↑$ ，下列说法正确的是（）

A、还原产物只有 $C l_{2}$ B、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 C、可用澄清石灰水吸收反应产生的 $C l_{2}$ 制备漂白粉 D、产生 $11.2 L$ (标准状况) $C l_{2}$ 时，转移 $10 m o l e^{-}$

查看试题解析

二、填空题

16. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图：
请回答以下问题：

(1)、 $N a H$ 在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为。

(2)、写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体的化学式，其阳离子与阴离子的个数比为。

(3)、 $N a H C O_{3}$ 溶液常因温度过高而分解，导致含有少量 $N a_{2} C O_{3}$ ，除去杂质 $N a_{2} C O_{3}$ 的方法为(用离子方程式表示)。

(4)、向 $300 m L$ 某物质的量浓度的 $N a O H$ 溶液中缓慢通入一定量的 $C O_{2}$ (忽略溶液体积的变化)，充分反应。将上述所得溶液，逐滴滴加 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①原 $N a O H$ 溶液的浓度为。
②AB段发生反应的离子方程式。

(5)、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 $N a - C O_{2}$ 充电电池。电池的总反应为： $3 C O_{2} + 4 N a = 2 N a_{2} C O_{2} + C$ 。
①该电池消耗 $6.72 L$ (标准状况) $C O_{2}$ 气体时，转移电子数为(用 $N_{A}$ 表示)。
②该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因。

查看试题解析
17.

(1)、I.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有(填序号)。
a.单质 b.氧化物 c.电解质 d.盐 e.化合物

(2)、Ⅱ.有一瓶无色溶液只含 $C l^{-} 、 C O_{3}^{2 -} 、 N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 C u^{2 +}$ 五种离子中的某几种。通过实验：
①原溶液中加足量 $N a O H$ 溶液产生白色沉淀；
②原溶液中加 $C a C l_{2}$ 溶液不产生沉淀；
③原溶液中加 $A g N O_{3}$ 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是。

(3)、实验③说明原溶液中含有。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”) ，理由是。

查看试题解析

三、综合题

18. 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

(1)、I.实验室里欲用 $K M n O_{4}$ 固体来配制 $245 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K M n O_{4}$ 溶液。
实验中用托盘天平需称取 $K M n O_{4}$ 固体的质量为g。

(2)、配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒、。

(3)、在整个配制过程中玻璃棒所起的作用有。

(4)、下列操作会使所配溶液浓度偏高的是(填字母序号)。
a.称取高锰酸钾过程中试剂与砝码位置错放
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线
d.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线

(5)、Ⅱ.用上述酸性溶液来测定溶液的物质的量浓度。
向 $30.00 m L H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的酸性标准溶液，消耗标准溶液的体积为 $15.00 m L$ 。
已知：酸性 $K M n O_{4}$ 溶液与 $H_{2} O_{2}$ 溶液反应生成 $M n^{2 +}$ 和一种常见的气体。该反应的离子方程式为

(6)、达到反应终点时的现象为。

查看试题解析

19.

(1)、【任务一】某小组研究

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的性质，实验如下：

步骤	实验操作	观察到的实验现象
步骤	实验操作	$N a_{2} C O_{3}$	$N a H C O_{3}$
①	在两支试管中分别加入 $1.0 g N a_{2} C O_{3}$ 、 $1.0 g N a H C O_{3}$ 固体，再加入 $5 m L$ 蒸馏水，振荡；将温度计分别插入其中	放置至室温时，全部溶解，得到透明溶液	放置至室温时，部分溶解，试管底部有少许固体
②	将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液	溶液变红色	溶液变浅红色
③	在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡	没有气泡产生	产生少量气泡

室温时， $N a_{2} C O_{3}$ 的溶解度大于 $N a H C O_{3}$ 的实验证据是。

(2)、该实验(填“能”或“不能”)说明

N a_{2} C O_{3}

溶液的碱性强于

N a H C O_{3}

溶液，若不能，请说明理由。

(3)、实验③中

N a_{2} C O_{3}

溶液没有气泡产生，学生甲得出结论：溶液与盐酸不反应。学生乙认为甲的结论不正确，支持学生乙观点的客观事实是(用离子方程式说明)。

(4)、【任务二】为进一步探究

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的性质，利用传感器继续做如下实验：

编号	实验操作	实验数据
④
⑤

信息提示：溶液 $p H$ 越小， $O H^{-}$ 的浓度越小，溶液碱性越弱。

实验④中，溶解时吸收热量的物质是(填化学式)。

(5)、实验⑤中，

N a_{2} C O_{3}

溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为，

O H^{-}

未参与该反应的实验证据是。

(6)、【任务三】探究

N a H C O_{3}

和的热稳定性。

观察到的实验现象如下表所示：

物质	装置B中现象	装置C中现象
$N a_{2} C O_{3}$	无明显变化	开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
$N a H C O_{3}$	白色粉末变蓝色	开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊

根据上述实验现象，回答下列问题：

加热 $N a_{2} C O_{3}$ 时，装置C中产生气泡的原因是。

(7)、该实验所得结论是。

查看试题解析

20. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂
资料：① $K_{2} F e O_{4}$ 为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。
② $K_{2} F e O_{4}$ 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③ $K_{2} F e O_{4}$ 与水反应还能产生具有强吸附性的 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。

(1)、 $K_{2} F e O_{4}$ 中铁元素的化合价为。

(2)、A为氯气发生装置，发生反应的化学方程式为。

(3)、装置C中制备 $K_{2} F e O_{4}$ 时，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。C中加入过量 $K O H$ 的作用是。

(4)、D中盛放的是溶液，发生反应的离子方程式为。

(5)、 $K_{2} F e O_{4}$ 与水反应的化学方程式为。

查看试题解析