江苏省扬州市邗江区2022-2023学年高一上学期期中调研化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 杀灭环境中的新型冠状病毒可以使用稀释后的“84消毒液”，其主要有效成分是（）

A、HCl B、NaCl C、NaOH D、NaClO

查看试题解析
2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应的是（）

A、火树银花 B、水滴石穿 C、水乳交融 D、沙里淘金

查看试题解析
3. 下列化学用语表示正确的是（）

A、H₂的摩尔质量是2 B、氕(H)、氘(D)、氚(T)互为同位素 C、中子数为8的氧原子： ${}_{16}^{8}O$ D、H₂SO₄在水中的电离方程式为：H₂SO₄= $H_{2}^{2 +}$ + SO $_{4}^{2 -}$

查看试题解析
4. 诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光技术、光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能。据此，你认为该技术确定能观察到的是（）

A、化学变化中原子核外电子的变化 B、原子核的内部构成 C、化学变化中生成物分子的形成 D、反应中原子核内质子的变化

查看试题解析
5. 下列叙述中，正确的是（）

A、CO₂溶于水所得的溶液能导电，所以CO₂是电解质 B、氧化还原反应中有一种反应物为氧化剂，必然有另一种反应物作为还原剂 C、胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应 D、实验室中配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中

查看试题解析
6. 下列关于物质的分类中，正确的是（）

酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
CaO
HClO
烧碱
漂白粉
H₂O
B
NO
H₂SO₄
NaOH
碱石灰
蔗糖
C
CO₂
Al(OH)₃
NaHCO₃
CuSO₄·5H₂O
NH₃
D
SO₂
HNO₃
CaCO₃
Fe(OH)₃胶体
KCl

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
7. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为：4Ag+2H₂S + O₂ = 2 X+2H₂O。下列说法错误的是（）

A、反应中氧气被还原 B、银针验毒时，空气中氧气得到电子 C、反应中Ag和H₂S均是还原剂 D、每生成1mol X，反应转移2mole^—

查看试题解析
8. 下列叙述中，正确的是（）

A、常温常压下，14g N₂含有的分子数约为3.01×10²³ B、标准状况下，等体积的CO₂和H₂O中含有的分子数相同 C、0.5mol•L⁻¹ MgCl₂溶液中，含有的Cl^-数约为6.02×10²³ D、1 mol Fe与氯气完全反应转移的电子数约为2×6.02×10²³

查看试题解析
9. 下列关于氯元素相应微粒的叙述正确的是（）

A、³⁵Cl和³⁷Cl是两种不同的元素 B、氯离子(Cl^-)的结构示意图： C、液氯能储存在钢瓶中，说明氯气与铁不反应 D、NaCl溶液是非电解质

查看试题解析
10. 实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂并回收MnCl₂·4H₂O。下列实验原理与装置能达到目的的是（）

A、用装置甲制取氯气 B、用装置乙除去Cl₂中的HCl C、用装置丙过滤得MnO₂ D、用装置丁干燥MnCl₂·4H₂O晶体

查看试题解析
11. 下列有关说法正确的是（）

A、氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 B、在氯水中加入NaHCO₃粉末，可观察到产生气泡，由此可以确定氯水中有HCl和HClO C、可以用pH试纸测新制氯水的pH D、实验室用足量MnO₂与含有4mol HCl的浓盐酸反应，所得氯气的物质的量小于1mol

查看试题解析
12. 常温下向双氧水的酸性溶液中滴入少量的FeSO₄溶液，发生如下转化关系。下列说法错误的是（）

A、一定条件下，Fe³⁺可以做H₂O₂分解反应的催化剂 B、图中转化关系表明氧化性由强到弱顺序为Fe³⁺>Fe²⁺>H₂O₂ C、图中转化关系说明H₂O₂既有氧化性又有还原性 D、生产和贮运H₂O₂的过程中要避免混入Fe²⁺或者Fe³⁺

查看试题解析
13. 下列说法中正确的是（）

A、某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中出现浑浊，则原溶液一定含有CO $_{3}^{2 -}$ B、用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na⁺ ，不含K⁺ C、用砂纸充分打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，说明铝在空气中能很快形成氧化铝，且氧化铝的熔点比铝高 D、某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，说明原溶液中一定存在SO $_{4}^{2 -}$

查看试题解析
14. 把1L含有CuSO₄和Na₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol KOH的溶液，恰好使铜离子完全沉淀为氢氧化铜。则原混合溶液中钠离子的浓度为（）

A、 $2 (a - b) m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $(2 a - b) m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $2 (2 a - b) m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $a b m o l \cdot L^{- 1}$

查看试题解析

二、填空题

15. 物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。

(1)、以下物质：①液氯 ②HCl气体 ③氨水 ④熔融Na₂SO₄ ⑤蔗糖 ⑥KClO₃晶体 ⑦SO₂ ⑧空气。属于混合物的是(填相应物质前序号，下同)；所给状态下能导电的是；属于电解质的是。

(2)、根据反应物、生成物的类别和数量，化学反应可分为四种基本反应类型。
①下列反应中
A.2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ 2H₂↑+ O₂↑
B．H₂O + 3NO₂= 2 HNO₃+ NO
C.2H₂O + 2F₂ = 4HF + O₂↑
D.2H₂O + 2Na= 2 NaOH+ H₂↑
反应D属于四种基本反应类型中的反应。属于氧化还原反应，但水只作还原剂的是(填相应反应前字母)
②实现下列变化过程，必须加入还原剂的是。
A．KClO₃→ KCl B．Cl^-→ Cl₂ C．CaO → CaCO₃ D．MnO₂ → Mn^2＋

(3)、完成下列有关物质的量的计算：
①27g某金属氯化物MCl₂含有0.4mol氯离子，则金属M的摩尔质量为。
②标准状况下，6.72L NH₃分子中所含原子数与g CO₂所含原子数相等。

查看试题解析
16. 如图是实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的数据。
硫酸
分子式：H₂SO₄
相对分子质量：98
密度：1.84 g•mL^-1
质量分数：98%

(1)、该浓硫酸的物质的量浓度为。

(2)、某学生实验时，需要用到240mL 1.0mol•L^﹣¹的稀硫酸，欲用该浓硫酸和蒸馏水配制该稀硫酸。试回答：
①该稀硫酸溶液应在mL (填仪器名称)中配制。
②定容时，应改用(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
③该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别有和。
④配制时，量筒量取该浓硫酸的体积应为mL(保留 1位小数)。

(3)、配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是____(填选项前字母)。

A、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 B、用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 C、溶液没有冷却至室温就注入容量瓶定容

(4)、取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____(填选项前字母)。

A、溶液的浓度 B、溶液中SO $_{4}^{2 -}$ 的数目 C、溶液中H₂SO₄的物质的量 D、溶液的密度

查看试题解析
17. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸钠和二氧化氯(分子式为ClO₂ ，其中Cl元素的化合价为+4价)在水处理等方面有广泛应用，是一种高效安全的灭菌消毒剂。

(1)、NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是。

(2)、ClO₂的制备方法，有下列两种：
方法Ⅰ：2NaClO₃ + 4HCl =2ClO₂↑ + Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O
方法Ⅱ：2NaClO₃ + H₂O₂ +H₂SO₄ = 2ClO₂↑ + O₂↑+ Na₂SO₄ +2H₂O
方法Ⅰ反应中，氧化产物为(填化学式)；方法Ⅱ反应中，产生1mol ClO₂气体，电子转移mol。

(3)、将ClO₂溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1 取待测ClO₂溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2 用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使ClO₂转化为Cl^-；发生的反应为：4ClO₂ + 20 KI +8H₂SO₄=4KCl +10I₂ + 8 X + 8H₂O
步骤3 逐滴加入0.1500mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，发生的反应为：I₂ + 2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆ +2NaI，当将步骤2中反应生成的I₂恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为24.00mL。
①写出步骤2反应方程式中的X的化学式为；
②计算：ClO₂溶液的物质的量浓度为mol·L^-1(写出计算过程)。

查看试题解析

三、综合题

18. Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl₂O的装置如图所示。
已知：
①HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O，合适反应温度为18-25℃；
副反应：2HgO+2Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2HgCl₂+O₂；
②Cl₂O在CCl₄中的溶解度远远大于其在水中的溶解度；
③常压下，Cl₂O熔点-120.6℃，沸点2.0℃；Cl₂熔点-101.0℃，沸点-34.6℃。
请回答：

(1)、盛装浓盐酸仪器的名称是。

(2)、装置②、③的作用是获得干燥纯净的氯气，则②、③中盛装的试剂依次为、。

(3)、装置⑤逸出气体的主要成分是，为了确保反应进行，防止环境污染，逸出的气体最好通入下图中的装置(填下方字母)。

(4)、装置④使用水浴加热的优点是(答两点)。

(5)、装置④与⑤之间不用橡皮管连接的原因是：。

(6)、将纯化后的Cl₂O产品气化，通入水中得到高纯度的Cl₂O浓溶液，阴凉暗处贮存。当需要Cl₂O时，将Cl₂O浓溶液用CCl₄萃取分液，经气化重新得到。萃取时，Cl₂O在液体(填“上”或“下”)层得到。针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：洗涤，涂凡士林→→→b→a→g→d→。
a.旋开旋塞放气
b.倒转分液漏斗，小心振摇
c.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水
d.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体
e.将溶液和CCl₄转入分液漏斗中，塞上玻璃塞
f.待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶
g.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置、分层

查看试题解析

	酸性氧化物	酸	盐	混合物	电解质
A	CaO	HClO	烧碱	漂白粉	H₂O
B	NO	H₂SO₄	NaOH	碱石灰	蔗糖
C	CO₂	Al(OH)₃	NaHCO₃	CuSO₄·5H₂O	NH₃
D	SO₂	HNO₃	CaCO₃	Fe(OH)₃胶体	KCl