江苏省徐州市县区2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 《汉书·苏武传》有如下记载：“竹帛所载，丹青所画”。其中竹帛是指竹简和白绢，丹青中的丹指丹砂(主要成分为HgS)，青指一种青色矿物颜料，即石青［主要成分为 $2 C u C O_{3} \cdot C u {(O H)}_{2}$ ］。下列相关说法正确的是（）

A、石青在高温下分解生成CuO、 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ B、 $2 C u C O_{3} \cdot C u {(O H)}_{2}$ 属于碱 C、石青是纯净物 D、竹与帛的主要成分均是蛋白

查看试题解析
2. 2021年9月，我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳( $C O_{2}$ )为原料人工合成淀粉 $[(C_{6} H_{10} O_{5}) n]$ 。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（）

A、常温常压下，1mol $C O_{2}$ 的体积约为22.4L B、淀粉的摩尔质量为 $162 g \cdot m o l^{- 1}$ C、22g $C O_{2}$ 的物质的量为0.5mol D、淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5

查看试题解析
3. 下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是（）

A、装置甲：除去氯气中混有的少量HCl B、装置乙：检验样品中是否含钾元素 C、装置丙：验证NaHCO₃受热分解生成CO₂ D、装置丁：称取一定质量的NaOH固体

查看试题解析
4. 以下电离方程式正确的是（）

A、碳酸钠的电离方程式：Na₂CO₃= Na²⁺+ $C O_{3}^{2 -}$ B、硫酸的电离方程式：H₂SO₄= 2H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ C、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃= Na⁺+ H⁺+ D、Ba(OH)₂的电离方程式：Ba(OH)₂= Ba²⁺＋ $O H_{2}^{-}$

查看试题解析
5. 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是：（）

A、①②③互为同位素 B、①②③是三种不同的元素 C、①②③是三种化学性质不同的微粒 D、①②③具有相同的质量数

查看试题解析
6. 在含有大量的Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、OH^-溶液中，还可能大量存在的离子是（）

A、H⁺ B、Ca²⁺ C、SO $_{4}^{2 -}$ D、NH $_{4}^{+}$

查看试题解析
7. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫直径约6到9纳米，内含有约4000个碳原子，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（）

A、“碳纳米泡沫”是一种新型的碳的化合物 B、“碳纳米泡沫”中的碳原子是胶体 C、“碳纳米泡沫”是胶体 D、“碳纳米泡沫”既不是电解质也不是非电解质

查看试题解析
8. 关于氯及其化合物，下列说法正确的是（）

A、红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl B、工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉是纯净物 C、工业上用氯气和氢气制取盐酸 D、久置的氯水漂白性会增强

查看试题解析
9. 对于反应 $M n O_{2} + 4 H C l$ (浓) $\underline{\underline{Δ}} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 下列说法正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 是氧化剂 B、 $H_{2} O$ 是还原产物 C、 $M n C l_{2}$ 是氧化剂 D、HCl是还原剂

查看试题解析
10. 某含 $C l^{-}$ 的溶液经分析，其中还含有 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ ，已知其中 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 的浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 $C l^{-}$ 的物质的量浓度为（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$

查看试题解析
11. 下列相关反应的离子方程式正确的是（）

A、用“洁厕灵”(含有HCl)清除污垢中的碳酸钙： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ C、用氯气制氯水： $C l_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ D、工业上用电解饱和食盐水制 $C l_{2}$ ： $2 C l^{-} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} H_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + 2 O H^{-}$

查看试题解析
12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $C a C O_{3} \to_{}^{高温} C O_{2} \to_{H_{2} O}^{C a (C l O)_{2}} H C l O$ B、 $C a C l_{2} \to_{H_{2} O}^{C O_{2}} C a C O_{3} \to_{}^{H C l} C O_{2}$ C、 $F e_{3} O_{4} \to_{}^{C O} F e \to_{}^{H C l} F e C l_{3}$ D、 $N a_{2} O_{2} \to_{}^{C O_{2}} N a_{2} C O_{3} \to_{}^{△} N a H C O_{3}$

查看试题解析
13. 除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）

A、NaCl溶液(碘)：四氯化碳，萃取、分液 B、 $C O_{2} (H C l)$ ：氢氧化钠溶液，洗气 C、 $N a C l (N a_{2} C O_{3})$ ：加稀盐酸，分液 D、 $K N O_{3}$ 溶液 $(K C l)$ ：降温结晶，蒸馏

查看试题解析
14. $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 可用作 $H_{2} O_{2}$ 溶液分解的催化剂，其反应原理如图所示。常温下，向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加少量 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是（）

A、该反应过程中，M是 $F e^{3 +}$ ， M′是 $F e^{2 +}$ B、当有1mol $O_{2}$ 生成时，转移2mol电子 C、在 $H_{2} O_{2}$ 分解过程中，溶液的 $c (H^{+})$ 不变 D、 $H_{2} O_{2}$ 的氧化性比 $F e^{3 +}$ 强，还原性比 $F e^{2 +}$ 弱

查看试题解析

二、填空题

15. 物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。

(1)、现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。其中能导电的有；属于电解质的有；属于非电解质的有。(均填写序号)

(2)、已知 $H_{3} P O_{2}$ (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐 $N a H_{2} P O_{2}$ ， $H_{3} P O_{2}$ 水溶液中存在 $H_{3} P O_{2}$ 分子。 $H_{3} P O_{2}$ 属于酸(填序号)。
a.一元酸 b.二元酸 c.三元酸 d.强酸 e.弱酸

(3)、 $S O_{2}$ 是一种酸性氧化物，可制取 $N a_{2} S O_{3}$ ，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：。

(4)、个 $H_{2} O$ 中含有的氧原子数与1.5molCO中含有的氧原子数相等。

(5)、38g某二价金属的氯化物 $A C l_{2}$ 中含有0.8mol $C l^{-}$ ，则A的摩尔质量为。

(6)、在相同状况下，相同质量的 $S O_{2}$ 与 $O_{2}$ 的体积比为。

查看试题解析
16. 无土栽培需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为： $K^{+} 0.7 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $S O_{4}^{2 -} 0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $Z n^{2 +} 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 。回答下列问题：

(1)、若以KCl、 $K_{2} S O_{4}$ 、 $Z n S O_{4}$ 和 $H_{2} O$ 为原料配制1L这种营养液，使用托盘天平称量KCl的质量为。

(2)、将称量好的各物质溶解并转移到1L容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，定容、摇匀、装瓶。
①该过程中玻璃棒的作用为。
②在容量瓶上必须标明的是。
a.容量 b.刻度线 c.温度 d.压强 e.物质的量浓度
③洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是，不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，应采取的处理方法是。
④定容时应使用(填仪器名称)滴加蒸馏水，定容摇匀后发现液面低于刻度线，所配溶液浓度会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

查看试题解析
17. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制备金属钠的工业方法。其反应原理： $2 N a C l (熔融) \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑$ 。根据所学知识回答下列有关问题：

(1)、实验室保存金属钠的正确方法是。将一小块钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，发生反应的化学方程式，生成物的颜色为。

(2)、过氧化钠中阴阳离子个数比为。将Na、 $N a_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 、NaOH久置于空气中，最终都是变为(填化学式)。

(3)、将一块表面氧化为 $N a_{2} O$ 的钠块共5.22克放入水中，充分反应后收集到标准状况下的氢气2.24L，并恰好生成500mL溶液，试计算：(请写出计算过程)
①钠块的纯度；
②所得溶液物质的量浓度。

(4)、将一定量的 $C O_{2}$ 通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示，其中OA段发生的反应化学方程式为。

查看试题解析

三、综合题

18. 纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。

(1)、I.“索尔维制碱法”以NaCl、 $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$ 和水等为原料获得 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 。已知： $N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ 。某化学小组用如下装置进行模拟实验。
装置乙中盛放的是饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液，其作用是。(用离子方程式表示)

(2)、装置丙需控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是。

(3)、装置丙中产生 $N a H C O_{3}$ 沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，可以得到 $N a_{2} C O_{3}$ ，其中检验 $N a H C O_{3}$ 洗涤干净的操作是。

(4)、II.我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“联合制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，工艺流程如下图：
已知：
①在101kPa时， $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$ 的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中并换算成标准状况下的气体体积数)如下表。部分盐的溶解度曲线如下图。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
气体在水中的溶解度
$N H_{3}$
1130
870
680
530
400
290
200
$C O_{2}$
1.713
1.194
0.878
0.665
0.530
0.436
0.359
②温度高于60℃时， $N a H C O_{3}$ 开始分解。
试回答下列问题：
流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是。

(5)、“侯氏制碱法”所得 $N H_{4} C l$ 样品中含有少量的NaCl和 $N a H C O_{3}$ ，请设计实验方案提纯 $N H_{4} C l$ 样品：将 $N H_{4} C l$ 样品溶解于水，，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。

查看试题解析

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
气体在水中的溶解度	$N H_{3}$	1130	870	680	530	400	290	200
气体在水中的溶解度	$C O_{2}$	1.713	1.194	0.878	0.665	0.530	0.436	0.359