江苏省常州市金坛区2022-2023学年高一上学期期中教学质量调研化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 今年世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列说法不合理的是（）

A、遗弃塑料会污染土壤、地下水和海洋 B、农业要禁用化肥、农药以防止水污染 C、车辆排放的氮氧化物会造成空气污染 D、回收某些垃圾生产煤气、乙醇等燃料

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2. 反应 $C O_{2} + 2 N a O H = N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$ 可用于捕捉废气中的 $C O_{2}$ ，下列有关化学用语说法正确的是（）

A、中子数为8的氧原子： $_{16}^{8} O$ B、H、D、T互为同位素 C、 $N a^{+}$ 的结构示意图： D、NaOH的电离方程式： $N a O H = N a^{+} + O^{2 -} + H^{+}$

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3. 下列说法中错误的是（）

A、常温下，液氯储存在钢瓶中 B、明矾溶于水形成胶体，吸附水中杂质净水 C、新制的氯水应保存在无色细口瓶中 D、实验室中配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中

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4. 2019年山东某公司发生了硫化氢中毒事故。硫化氢是无色、有刺激性恶臭、有毒、易燃的气体。储运硫化氢的储运瓶上应贴有的标签是（）

A、①② B、①③ C、②③ D、③④

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5. 下列物质中，属于电解质的是（）

A、铜 B、蔗糖 C、食盐水 D、氢氧化钾

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6. 下列说法正确的是（）

A、H₂¹⁶O和H₂¹⁸O属于同位素 B、 $_{92}^{235}$ U的质量数为235 C、石墨和金刚石是同一种物质 D、相同体积的O₂、N₂具有相同的分子数

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7. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下列说法正确的是（）

A、CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物 B、工业上利用Cl₂和澄清石灰水反应来制取漂白粉 C、除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应 D、漂白粉是纯净物，成分为Ca(ClO)₂

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8. 实验室用如图装置制取、提纯、收集 $C l_{2}$ 及尾气处理，其中不能达到实验目的的是（）
A．制取 $C l_{2}$
B．除去 $C l_{2}$ 中少量的HCl
C．收集 $C l_{2}$
D．吸收尾气中的 $C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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9. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A、加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl^- B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 $S O_{4}^{2 -}$ C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有 $N H_{4}^{+}$ D、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有碳酸根离子

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10. 下列叙述正确的是（）

A、常温常压下，14gN₂含有的分子数约为3.01×10²³ B、64gSO₂含有的氧原子数约为6.02×10²³ C、标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数约为6.02×10²³ D、2L0.5mol•L⁻¹MgCl₂溶液中，含有的Cl^-数约为6.02×10²³

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11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $C a C O_{3} \overset{高温}{\to} C O_{2} \to_{H_{2} O}^{C a (C l O)_{2}} H C l O$ B、浓 $H C l \overset{M n O_{2}}{\to} C l_{2} \overset{F e}{\to} F e C l_{2}$ C、CaCl₂溶液 $\overset{C O_{2}}{\to} C a C O_{3} \overset{煅烧}{\to} C a O$ D、NaClO溶液 $\overset{C O_{2}}{\to} H C l O \overset{光照}{\to} C l_{2}$

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12. 有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法错误的是（）

A、C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液 B、A和C两种元素形成的化合物熔点较高 C、可通过焰色反应检验B元素 D、A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应

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13. 利用NaClO和尿素[CO(NH₂)₂]反应制备N₂H₄·H₂O (水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N₂H₄·H₂O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。下列说法错误的是（）

A、步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B、步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO₃的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C、步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D、步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中

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二、填空题

14. 根据所学知识填写下列空白：

(1)、现有下列十种物质：①HCl气体 ②Cu ③C₂H₅OH ④CO₂ ⑤CuSO₄·5H₂O ⑥NaHCO₃ ⑦Ba(OH)₂溶液 ⑧熔融Na₂SO₄ ⑨液氨 ⑩空气。
所给状态能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是(填所给物质的序号)。

(2)、完成下列有关物质的量的相关计算：
①若2 gN₂中含有x个氮分子，则阿伏加德罗常数为 $m o l^{- 1}$ 。
②6.8 g NH₃与标准状况下的L的H₂S含有相同数目的氢原子。
③20.25 g某金属氯化物MCl₂中含有0.3 mol Cl^- ，则该金属氯化物的摩尔质量为。

(3)、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法|B．加热分解法|C．结晶法
D．分液法|E．蒸馏法|F．过滤法
①除去氯化钠溶液中的泥沙。
②从碘的水溶液里提取碘。
③分离水和汽油。
④分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

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三、综合题

15. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

(1)、该“84消毒液”的物质的量浓度约为。

(2)、某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后的溶液中c(Na⁺)=mol/L

(3)、“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒人员用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.8 mol/L的稀硫酸用于增强其的消毒能力。
①需要用量筒量取mL上述浓硫酸进行配制。
②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是、。
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少液体溅出
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

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16. 实验室利用下图所示装置制取并收集氯气

(1)、仪器A的名称为。

(2)、为了尽量减少反应中浓盐酸的挥发和将多余的氯气尽量被氢氧化钠溶液充分吸收(产生的氯气不能太快)可采取的措施有(写两条)：；。

(3)、写出B中反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移情况，假设理论上有1 mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为L(不考虑损耗)。

(4)、装置F中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示。 $t_{1}$ 分钟后所发生主要反应的化学方程式为。

(5)、Cl₂常用于饮用水消毒。Cl₂溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知 $25 ℃$ 时，氯水中Cl₂ (溶于水的氯气分子)、HClO、ClO^-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用Cl₂处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是。

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17. 亚氯酸钴(NaClO₂)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl^-。亚氯酸钴晶体的一种生产工艺如下：
已知：①ClO₂浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②NaClO₂在温度高于60℃时易分解生成NaClO₃和NaCl。

(1)、在“ClO₂发生器”中，NaClO₃与SO₂反应生成ClO₂和Na₂SO₄ ，该反应的化学方程式为。

(2)、向“ClO₂发生器”中鼓入空气的作用是(填字母)。
a．将SO₂氧化成SO₃ ，增强酸性
b．将NaClO₃氧化成ClO₂
c．稀释ClO₂ ，以防分解爆炸

(3)、“吸收塔”的作用是将产生的ClO₂反应转化为NaClO₂ ， “吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因。

(4)、NaClO₂的溶解度曲线如图所示。从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的操作是：将NaClO₂溶液、，过滤，洗涤，干燥。

(5)、为测定所得NaClO₂产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取1.000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应：(反应方程式为： $N a C l O_{2} + 4 K I + 2 H_{2} S O_{4} = 2 H_{2} O + 2 I_{2} + N a C l + 2 K_{2} S O_{4}$ )
步骤②：将所得溶液转移至250 mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；
步骤③：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃ ，溶液22.00 mL。(反应方程式为： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ )
计算该NaClO₂产品的纯度(写出计算过程)。

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A．制取 $C l_{2}$	B．除去 $C l_{2}$ 中少量的HCl	C．收集 $C l_{2}$	D．吸收尾气中的 $C l_{2}$