河南省商丘市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与工业生产、日常生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、碳酸氢钠可用于焙制糕点 B、“84”消毒液可用于日常洗手 C、过氧化钠可用于呼吸面具供氧 D、高铁酸钠( $N a_{2} F e O_{4}$ )是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水消毒和净化

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2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、无色透明的溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $A g N O_{3}$ 溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、CO₃^2- C、加入Zn能放出 $H_{2}$ 的溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 D、强碱溶液中： $N a^{+}$ 、HCO₃^-、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

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3. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A、碱性氧化物一定是金属氧化物，则酸性氧化物一定是非金属氧化物 B、氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C、电解质是水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D、中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

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4. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，0.1mol $C l_{2}$ 溶于水，转移的电子数目为0.1N_A B、常温常压下，22.4L水中所含的原子数目为3N_A C、0.1 mol FeCl₃加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1N_A D、常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

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5. 氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是（）

选项	化学反应方程式	相关说法
A		氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂
B	Cl₂＋2Br^－=2Cl^－＋Br₂ Zn＋Cu²^＋=Zn²^＋＋Cu	均为单质被还原的置换反应
C	4CuO 2Cu₂O＋O₂↑	该反应中每生成1molO₂ ，则转移2N_A个电子
D	2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑	氧化性：Na₂O₂>Na₂FeO₄>FeSO₄

A、A B、B C、C D、D

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6. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A、向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO $_{3}^{2 -}$ B、向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Ag⁺ C、向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入BaCl₂溶液；产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO $_{4}^{2 -}$ D、向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba²⁺

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7. 下列实验操作正确的是（）

A、向 $F e C l_{3}$ 溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，即可制得氢氧化铁胶体 B、焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铝丝并在火焰上灼烧至无色 C、定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，至溶液的凹液面与刻度线相切 D、强氧化剂如 $K M n O_{4}$ 、 $K C l O_{3}$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 等固体不能随便丢弃，可通过化学反应转化为一般化学品后处理

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8. 一定温度和压强下，30L某种气态混合物中含有6.02×10²³个分子，这些分子由1.204×10²⁴个原子构成，下列有关说法中错误的是（）

A、该温度和压强可能是标准状况 B、标准状况下若该混合物为气态，其体积约是22.4L C、该气体中每个分子含有2个原子 D、若O₂在该条件下为气态，则1molO₂在该条件下的体积也为30L

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9. 已知反应：① $C l_{2} + 2 N a B r = 2 N a C l + B r_{2}$ ；② $K C l O_{3} + 6 H C l (浓) = K C l + 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ；③ $2 K B r O_{3} + C l_{2} = 2 K C l O_{3} + B r_{2}$ 。下列说法错误的是（）

A、上述三个反应都是氧化还原反应 B、反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1：6 C、反应③中若生成1个 $B r_{2}$ ，则还原剂失电子的数目为10 D、氧化性由弱到强的顺序为： $B r_{2} < C l_{2} < K C l O_{3} < K B r O_{3}$

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10. 下列离子方程式正确的是（）
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： ${Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

②碳酸镁与稀硫酸： ${MgCO}_{3} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑ + {Mg}^{2 +}$

③醋酸与大理石： $2 {CH}_{3} COOH + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$

④向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中逐滴加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至 ${SO}_{4}^{2 -}$ 刚好沉淀完全： $H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2^{+}} + {OH}^{-} = H_{2} O + {BaSO}_{4} ↓$

⑤ ${Fe}^{2^{+}}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 在酸性溶液中的反应： $2 {Fe}^{2^{+}} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$

A、①②③④⑤ B、②③④ C、②③④⑤ D、①③④

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11. 根据如下实验：
①把浓度为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液和 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 的溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液体积之和)｡
②向①中加入一定量的铁粉，充分反应后，有固体存在，过滤｡
③取②中滤液，向其中滴加 $K S C N$ 溶液，观察现象｡
判断下列说法正确的是（）

A、①中 $c (C u^{2 +}) = 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ B、②中固体只含有 $C u$ C、③中会观察到溶液变红 D、②中 $1.5 m o l \cdot L^{- 1} < c (F e^{2 +}) \leq 2 m o l \cdot L^{- 1}$

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12. 水垢的主要成分是 $C a C O_{3}$ 和 $M g {(O H)}_{2}$ ，某同学为测定水垢中 $C a C O_{3}$ 的质量分数，称取了mg水垢，设计如图所示装置进行实验。

下列说法错误的是（）

A、装置③中的离子方程式为 $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + C O_{2} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ B、装置④能防止空气中的 $C O_{2}$ 进入装置③中 C、反应完全后如果不通入空气，则会使测量结果偏高 D、称量装置③中产生沉淀的质量即可计算出水垢中 $C a C O_{3}$ 的质量分数

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13. 某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：
下列有关实验现象解释错误的是（）

A、新制氯水呈黄绿色：溶解了氯气 B、实验1中现象说明：新制氯水显酸性和强氧化性 C、实验2中红色不褪去： $2 H C l O \begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \end{array} 2 H C l + O_{2} ↑$ D、实验3中白色沉淀一定是： $A g C l$

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14. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应Ⅰ的离子方程式为Ce⁴^＋＋H₂=Ce³^＋＋2H^＋ B、反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C、该转化过程的实质是NO被H₂氧化 D、反应过程中混合溶液内Ce³^＋和Ce⁴^＋离子总数一定保持不变

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15. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是（）

A、25℃时， $N a H C O_{3}$ 在水中的溶解度比 $N a_{2} C O_{3}$ 的小 B、工业上可用石灰乳与 $C l_{2}$ 反应制取漂粉精 C、 $C l_{2}$ 和 $H_{2}$ 在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰 D、如图所示转化反应都是氧化还原反应

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二、综合题

16. 回答下列问题：

(1)、请用化学用语填空：①硫离子的结构示意图；② $N a H S O_{4}$ 溶液显酸性的原因(电离方程式)。

(2)、在一定的温度和压强下，1体积气体 $X_{2}$ 跟3体积气体 $Y_{2}$ 化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是。

(3)、在酸性条件下， $F e_{2} O_{4}^{2 -}$ 容易转化为 $F e^{2 +}$ ，某反应体系中共存在下列6种粒子 $F e_{2} O_{4}^{2 -}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $H_{2} O$ 、 $C u_{2} O$ 、 $C u^{2 +}$ ，写出该反应的离子反应方程式：，则该反应中的氧化剂是，还原剂是。

(4)、已知 $A s_{2} O_{3}$ 与Zn可以发生如下反应： $A s_{2} O_{3} + 6 Z n + 6 H_{2} S O_{4} = 2 A s H_{3} ↑ + 6 Z n S O_{4} + 3 H_{2} O$ ， (反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

(5)、现有下列十种物质：①CaO② $C H_{4}$ ③ $C a C O_{3}$ ④ $C O_{2}$ ⑤氯化铁溶液⑥ $B a {(O H)}_{2}$ 固体⑦ $H_{2} S O_{4}$ ⑧碘酒⑨熔融 $K N O_{3}$ ⑩Na，请回答：(填序号)
在上述物质中，属于混合物的是；属于电解质的是；是电解质且能导电的是。

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三、综合题

17. 实验室需配制240 mL0.1 mol/L的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，填空并回答下列问题：

(1)、配制240 mL0.1 mol/L的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液。
用天平实际应称 $N a_{2} C O_{3}$ 质量/g
应选用容量瓶的规格/mL

(2)、配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na₂CO₃固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处

(3)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
容量瓶中有少量蒸馏水：；
定容时俯视刻度线：。

(4)、若实验过程中出现如下情况，应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线：。

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18. 一氧化二氯

(C l_{2} O)

为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，其部分性质如下：

物理性质

化学性质

常温下， $C l_{2} O$ 是棕黄色有刺激性气味的气体；

熔点：-120.6℃；沸点2.0℃

$C l_{2} O$ 热稳定性差，常温下即可分解；

易溶于水，同时反应生成次氯酸。

实验室制备原理： $2 N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + 2 C l_{2} = 2 N a C l + 2 N a H C O_{3} + C l_{2} O$ 。

现用如图所示装置设计实验制备少量 $C l_{2} O$ 。

(1)、仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为，其中浓盐酸表现出来的性质。

①酸性②氧化性③还原性

(3)、装置B中盛放的试剂是溶液。

(4)、E装置中冰水混合物的作用。

(5)、反应结束后，请设计简单实验证明装置C中的残留固体中含有NaCl。

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19.

(1)、Ⅰ.氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。
过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A． $N a_{2} O_{2} + 2 H C l = 2 N a C l + H_{2} O_{2}$
B． $A g_{2} O + H_{2} O_{2} = 2 A g + O_{2} ↑ + H_{2} O$
C． $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$
D． $H_{2} O_{2} + 2 F e S O_{4} + H_{2} S O_{4} = F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 2 H_{2} O$
上述反应中， $H_{2} O_{2}$ 仅体现氧化性的反应是(填字母，下同)， $H_{2} O_{2}$ 既体现氧化性又体现还原性的反应是， $H_{2} O_{2}$ 、 $A g_{2} O$ 、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 的氧化性由强到弱的顺序是。

(2)、Ⅱ.有5瓶白色固体试剂，分别是 $B a C l_{2}$ 、NaOH、 $N a_{2} S O_{4}$ 、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 、无水 $C u S O_{4}$ ，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：(已知： $N H_{4}^{+} + O H^{-} \underline{\underline{Δ}} H_{2} O + N H_{3} ↑$ )
各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是。

(3)、分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是，相应反应的离子方程式是；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是，相应的化学方程式是。

(4)、取(3)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液中溶质为：。

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四、计算题

20. 回答下列问题：

(1)、在一定条件下， $R O_{3}^{n -}$ 和氟气可发生如下反应 $R O_{3}^{n -} + F_{2} + 2 O H^{-} = R O_{4}^{-} + 2 F^{-} + H_{2} O$ 从而可知在 $R O_{3}^{n -}$ 中，元素R的化合价为。

(2)、若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/L，则此溶液的物质的量浓度为mol/L。(用含V，d字母的算式表示)

(3)、某学生用 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 组成的均匀混合物进行以下实验。(气体体积已折算成标准状况下的体积，不考虑 $C O_{2}$ 在水中的溶解，不考虑HCl的挥发)
实验1：取2.96g固体混合物加入质量分数为12.0%，密度为 $1.065 g / c m^{3}$ 的盐酸40mL共产生672mL气体。
实验2：取8.88g该固体混合物逐滴加入40mL该盐酸，则产生amL的气体。
①盐酸的物质的量浓度 $c (H C l) =$ (保留两位小数)。
②样品中物质的量之比 $n (N a_{2} C O_{3}) ： n (N a H C O_{3}) =$ 。
③a=mL。

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用天平实际应称 $N a_{2} C O_{3}$ 质量/g	应选用容量瓶的规格/mL