安徽省省十联考2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（）
A
B
C
D
×××
主要成分：碳酸氢钠
主治：胃酸过多症
每瓶100片：重50g
燃放烟花爆竹
烧制陶瓷
氨气制造液、氨冷却剂
含 $N a H C O_{3}$ 的抗酸药、治疗胃酸过多症

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A、 $F e + C u S O_{4} = F e S O_{4} + C u$ B、 $3 C O + F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 3 C O_{2} + 2 F e$ C、 $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、 $2 N a + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 2 N a C l$

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3. 在太空舱里，常用 $N i F e_{2} O_{4}$ 作催化剂将宇航员呼出的 $C O_{2}$ 转化为 $O_{2}$ ， $N i F e_{2} O_{4}$ 中Ni的化合价为+2价。下列说法中正确的是（）

A、 $N i F e_{2} O_{4}$ 中Fe为 $+ 6$ 价 B、将 $C O_{2}$ 转化为 $O_{2}$ ，一定发生了氧化还原反应 C、 $N i F e_{2} O_{4}$ 属于氧化物 D、 $C O_{2}$ 与CO是同素异形体

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4. 生产、生活离不开各种化学物质。下列说法错误的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 可用于制药 B、 $C l O_{2}$ 可用于自来水消毒 C、NaOH固体可用作食品干燥剂 D、 $N a_{2} O_{2}$ 可在呼吸面具中作为供氧剂

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5. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1. $3 \times 1 0^{- 9} m$ )恢复了磁性。“钴酞菁”分子直径与人体内的血红素(血液中的分散质粒子)非常相似。下列说法中正确的是（）

A、“钴酞菁”分子的直径比钠离子的小 B、“钴酞菁”分子属于胶体 C、“钴酞菁”分子具有丁达尔效应 D、人体的血液属于液溶胶

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6. 下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）

A、 $C l_{2} \to C a C l_{2}$ B、 $N a_{2} S O_{3} \to S O_{2}$ C、 $N a \to N a_{2} O$ D、 $F e C l_{3} \to F e C l_{2}$

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7. 下表中关于物质的分类正确的是（）
选项
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
$H_{2} S O_{4}$
纯碱
$B a C O_{3}$
$F e_{2} O_{3}$
干冰
B
HClO
KOH
小苏打
碱石灰
$S O_{2}$
C
$C H_{3} C O O H$
烧碱
$C a C l_{2}$
$N a_{2} O$
$S O_{3}$
D
$N a H S O_{4}$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
NaCl
$N a_{2} O_{2}$
CO

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列与氯气有关的说法正确的是（）

A、氯气在化学反应中只能作氧化剂 B、干燥的氯气不能使有色鲜花褪色 C、氯气杀菌消毒时没有发生化学变化 D、纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰

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9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、 $M g^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、CO₃^2-、 $O H^{-}$ C、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、HCO₃^- D、 $N a^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l O^{-}$

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10. 某无色溶液中可能含有NaOH、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 三种溶质中的一种或两种，向溶液中滴加稀盐酸并测定生成气体的体积，生成气体的体积与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、无色溶液中可能含有 $N a H C O_{3}$ B、无色溶液中只含有 $N a_{2} C O_{3}$ C、a→b段发生反应的离子方程式为 $H C O_{3}^{-} + H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、无色溶液中NaOH与 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量之比为1：1

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11. 下列反应对应的离子方程式正确的是（）

A、将少量 $C O_{2}$ 通入NaOH溶液中： $C O_{2} + O H^{-} = H C O_{3}^{-}$ B、少量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液与过量 $N H_{4} H S O_{4}$ 反应： $B a^{2 +} + 2 H^{+} + 2 O H^{-} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ $+ 2 H_{2} O$ C、将 $C u S O_{4}$ 溶液与NaOH溶液混合： $C u S O_{4} + 2 O H^{-} = C u {(O H)}_{2} ↓ + S O_{4}^{2 -}$ D、将Na投入 $H_{2} O$ 中： $N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$

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12. 下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是（）

A、向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 $A g^{+}$ B、向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有 $B a^{2 +}$ C、用洁净的铂丝藮取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有 $N a^{+}$ ，不含 $K^{+}$ D、向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴 $A g N O_{3}$ 溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 $C l^{-}$

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13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）

A、 $C O_{2} (H C l)$ ：依次通入饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸洗气 B、 $N a H C O_{3}$ 溶液 $(N a_{2} C O_{3})$ ：应通入少量的HCl气体 C、 $N a_{2} O_{2}$ 粉末(NaOH)：将混合物在氧气中加热 D、 $C O (O_{2})$ ：通过灼热的铜粉

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14. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
① $2 N a I + M n O_{2} + 3 H_{2} S O_{4} = 2 N a H S O_{4} + M n S O_{4} + 2 H_{2} O + I_{2}$ ；
② $2 N a I O_{3} + 5 N a H S O_{3} = 2 N a_{2} S O_{4} + 3 N a H S O_{4} + H_{2} O + I_{2}$ 。
下列说法错误的是（）

A、两个反应中硫元素的化合价均未发生变化 B、碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 C、氧化性： $M n O_{2} > I_{2}$ 、 $I O_{3}^{-} > S O_{4}^{2 -}$ D、反应①②中生成等质量的 $I_{2}$ 时，转移电子数之比为1：5

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15. 已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O，3Cl₂＋6NaOH=5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO $_{3}^{-}$ 的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（）

A、21∶5 B、11∶3 C、3∶1 D、4∶1

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二、填空题

16. 以下为中学化学中常见的几种物质：① $N H_{3}$ ②熔融NaCl ③ $K H S O_{4}$ 固体 ④Cu ⑤ $H_{2} S O_{4}$ ⑥澄清石灰水 ⑦ $N a_{2} O_{2}$ 固体
回答下列问题：

(1)、上述物质中可以导电的有(填序号，下同)，属于电解质的有，属于非电解质的有。

(2)、 $K H S O_{4}$ 固体溶于水的电离方程式为。

(3)、向 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中离子浓度(离子浓度= $\frac{离子数目}{溶液体积}$ )先减小后增大，其中离子浓度减小的原因是(忽略反应生成水对溶液总体积的影响)；在图中画出该过程中溶液电导率(电导率与溶液中离子浓度呈正比)变化趋势。

(4)、写出 $N a_{2} O_{2}$ 固体与 $H_{2} O$ 反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：。

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17. 有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子： $H^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、，实验如下：
①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色；

②取少量该溶液，加入过量 $B a C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成；

③取②中反应后的上层清液，加入 $A g N O_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；

④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题：

(1)、溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离子是。

(2)、分别写出实验②、③中发生反应的离子方程式：。

(3)、写出实验④中生成的沉淀的化学式：。

(4)、不能确定是否含有的离子是，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是(写出实验操作、现象和结论)。

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18. 氧化还原反应是中学阶段非常重要的知识，对它的认知和理解是分析问题的关键。

(1)、某反应体系中有反应物和生成物共5种物质： $C u {(N O_{3})}_{2}$ 、NO、 $H N O_{3}$ 、Cu、 $H_{2} O$ ，已知还原性：Cu>NO。回答下列问题：
①在上述反应中，表现出氧化性的物质是(填化学式，下同)，是还原产物。
②写出该反应的化学方程式：。

(2)、根据反应 $8 N H_{3} + 3 C l_{2} = 6 X + N_{2}$ ，回答下列问题。
①X的化学式为；该反应的还原剂是。
②当生成28g $N_{2}$ 时，被氧化的物质的质量为g。

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三、综合题

19. 某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下：

(1)、装置连接完成后必须进行的操作是，指出装置中的一处不正确：。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为，如果将过量的二氧化锰与含14.6gHCl的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要的原因有、。

(3)、B中盛放的液体是，装置C的作用是。

(4)、装置L的作用是，装置E中发生反应的离子方程式为。

(5)、为了提高浓盐酸的利用率，可以使用 $K M n O_{4}$ 固体在常温下与浓盐酸反应，得到的氧化产物和还原产物与浓盐酸和 $M n O_{2}$ 反应得到的相同，该反应的离子方程式为。

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选项	酸	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	$H_{2} S O_{4}$	纯碱	$B a C O_{3}$	$F e_{2} O_{3}$	干冰
B	HClO	KOH	小苏打	碱石灰	$S O_{2}$
C	$C H_{3} C O O H$	烧碱	$C a C l_{2}$	$N a_{2} O$	$S O_{3}$
D	$N a H S O_{4}$	$N H_{3} \cdot H_{2} O$	NaCl	$N a_{2} O_{2}$	CO