山西省大同市2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述错误的是（）

A、存在物质状态的变化 B、发生了氧化还原反应 C、反应中化学能只转化为热能 D、既有化学键的断裂，又有化学键的形成

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2. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）

A、Na⁺ B、HCO $_{3}^{-}$ C、Fe²⁺ D、Cl^-

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3. 下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、高压有利于工业上合成氨 C、打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 D、 $S O_{2}$ 与 $O_{2}$ 制 $S O_{3}$ 的反应要使用催化剂

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4. 向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为： $H_{2} O_{2} + I^{-} = H_{2} O + I O^{-}$ ， $H_{2} O_{2} + I O^{-} = H_{2} O + O_{2} ↑ + I^{-}$ ，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是（）

A、加入KI，改变了总反应的能量变化 B、 $H_{2} O_{2} + I O^{-} = H_{2} O + O_{2} ↑ + I^{-}$ 是放热反应 C、KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快 D、KI在反应中起催化剂的作用

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5. 在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，下列说法正确的是（）

A、红磷转化为白磷的反应属于放热反应 B、相同条件下，白磷比红磷稳定 C、等质量的红磷和白磷分别完全燃烧均生成五氧化二磷，放出热量较多的是红磷 D、31g的白磷与31g的红磷，能量较高的是白磷

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6. 在醋酸溶液中存在电离平衡 $C H_{3} C O O H ⇌ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$ ，要使电离平衡左移且 $c (H^{+})$ 增大，应采取的措施是（）

A、加入NaOH(s) B、通入HCl气体 C、加蒸馏水 D、降低温度

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7. 神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为 $C_{2} H_{8} N_{2} (l) + 2 N_{2} O_{4} (l) = 3 N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H$ ，下列有关说法正确的是（）

A、 $Δ H > 0$ B、火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能 C、由该热化学方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为 $Δ H$ D、该反应的 $Δ S > 0$

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8. 下列有关活化分子与活化能的说法正确的是（）

A、发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B、活化分子具有的平均能量称为活化能 C、活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 D、其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大

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9. $H_{2}$ 和 $I_{2}$ 在一定条件下能发生反应： $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H I (g)$ $Δ H = - a k J / m o l$ 已知：(a、b、c均大于零)下列说法正确的是（）

A、反应物的总能量低于生成物的总能量 B、断开1molH﹣H键和1molI﹣I键所需能量大于断开2molH﹣I键所需能量 C、在该条件下，向密闭容器中加入2mol $H_{2}$ (g)和2mol $I_{2}$ (g)，充分反应后放出的热量小于2akJ D、断开1molH﹣I键所需能量为(c+b+a)kJ

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10. 下列说法正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 的水溶液能导电，故 $N H_{3}$ 属于电解质 B、 $C a C O_{3}$ 难溶于水，放入水中水溶液不导电，故 $C a C O_{3}$ 是非电解质 C、稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离 D、强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

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11. 下列说法错误的是（）

A、1mol $H_{2} O$ 在不同状态时的熵值： $S [H_{2} O (s)] < S [H_{2} O (l)] < S [H_{2} O (g)]$ B、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C、 $C a C O_{3} (s) = C a O (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 能否自发进行与温度有关 D、常温下反应 $2 N a_{2} S O_{3} (s) + O_{2} (g) = 2 N a_{2} S O_{4} (s)$ 能自发进行，则 $Δ H < 0$

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12. 过量的铁粉与100mL $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变 $H_{2}$ 的产量，可以使用如下方法中的（）
①加 $H_{2} O$ ②加NaOH固体③加少量的 $C H_{3} C O O N a$ 固体④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥加入硝酸钾溶液⑦降低温度(不考虑盐酸挥发)

A、①③⑤⑦ B、①⑤⑥⑦ C、③⑥⑦ D、②④⑥

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13. 下列事实中，能说明 $H N O_{2}$ 是弱电解质的是（）

A、用 $H N O_{2}$ 溶液做导电性实验，灯泡较暗 B、 $H N O_{2}$ 与 $C a C O_{3}$ 反应放出 $C O_{2}$ 气体 C、 $H N O_{2}$ 溶液不与NaCl反应 D、常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H N O_{2}$ 溶液的pH为2

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14. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯( $H C O O C H_{3}$ )： $C H_{3} O H (g) + C O (g) ⇌ H C O O C H_{3} (g)$ ，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量 $C H_{3} O H$ 和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、增大甲醇蒸气的浓度，CO的转化率增大 B、平衡常数K₍₇₅_℃₎>K₍₈₅_℃₎ C、b点反应速率 $v_{正} = v_{逆}$ D、生产时反应温度控制在80~85℃为宜

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15. 下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。
反应
① $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$
② $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
$3.8 \times 1 0^{- 31}$
0.1
$5 \times 1 0^{8}$
0.507
0.152
下列关于反应①、②的说法正确的是（）

A、①、②均为放热反应 B、一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使 $N_{2}$ 的转化率增大 C、①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮 D、若已知①、②的 $Δ H$ ，即可求算反应 $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H$

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16. 在硫酸工业中，通过下列反应使 $S O_{2}$ 氧化为 $S O_{3}$ ： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 196.6 k J / m o l$ 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时 $S O_{2}$ 的转化率。下列说法错误的是（）
温度/℃
平衡时 $S O_{2}$ 的转化率/%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3

A、从理论上分析，选择温度450-550℃，既利于平衡正向移动又利于提高反应速率 B、从理论上分析，为了使 $S O_{2}$ 尽可能多地转化为 $S O_{3}$ ，应选择的条件是450℃，10MPa C、在实际生产中，为了降低成本采用常压条件，因为常压下 $S O_{2}$ 的转化率已经很高了 D、在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率

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17. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应： $2 X (g) ⇌ Y (g)$ ，温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述错误的是（）

A、该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量 B、 $T_{2}$ 下，在 $0 \sim t_{1}$ 时间内， $v (Y) = \frac{a - b}{t_{1}} m o l / (L \cdot m i n)$ C、M点的正反应速率 $v_{正}$ 大于N点的逆反应速率 $v_{逆}$ D、M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

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18. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（）

A、曲线II表示的是醋酸的变化曲线 B、a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b>a>c C、a点的 $K_{w}$ 值比b点的 $K_{w}$ 值大 D、a点水电离的 $c (H^{+})$ 小于c点水电离的 $c (H^{+})$

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二、填空题

19. 尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 是目前使用量较大的一种化学氮肥。

(1)、I.以 $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$ 为原料生产尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 的反应历程与能量变化示意图如下：
图中的两步反应属于放热反应的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。(用 $E a_{1}$ 、 $E a_{2}$ 、 $E a_{3}$ 、 $E a_{4}$ 表示，下同)

(2)、根据图像写出以 $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$ 为原料生产尿素 $C O {(N H_{2})}_{2}$ 的热化学方程式：。

(3)、根据上述反应历程与能量变化示意图，过程(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。

(4)、II.氨基甲酸铵为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：① $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$    $Δ H_{1} = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C (s) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g)$    $Δ H_{2} = - 393.8 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) + C (s) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} H_{2} N C O O N H_{4} (s)$    $Δ H_{3} = - 645.7 k J \cdot m o l^{- 1}$
请写出 $H_{2} N C O O N H_{4}$ 分解生成 $N H_{3}$ 与 $C O_{2}$ 气体的热化学方程式：。

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三、综合题

20.

(1)、I.以 $N O_{x}$ 为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$    $Δ H < 0$ 。
在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是____(填序号)。

A、 $v {(C O)}_{正} = 2 v {(N_{2})}_{逆}$ B、体系中混合气体密度不变 C、混合气体的平均相对分子质量不变 D、体系中NO、CO的浓度相等 E、单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的 $N_{2}$

(2)、一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：
t/min
0
1
2
3
4
5
p/kPa
200
185
173
165
160
160
该反应条件下的平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的 $v_{正} = k_{正} \cdot p^{2} (N O) p^{2} (C O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot p (N_{2}) p^{2} (C O_{2})$ ，则该反应达到平衡时， $k_{正}$ $k_{逆}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(3)、II.工业合成氨 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$    $Δ H = - 92.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：
其中 $t_{4}$ 时刻所对应的实验条件改变是， $t_{5}$ 时刻所对应的实验条件改变是。

(4)、为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是(填序号)。A．高温低压    B．低温高压    C．高温高压    D．低温低压

(5)、实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是。

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21. 已知25℃时，三种酸的电离平衡常数：
化学式
$C H_{3} C O O H$
$H_{2} C O_{3}$
$H C l O$
电离平衡常数
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K_{1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$3.0 \times 1 0^{- 8}$
回答下列问题：

(1)、下列四种物质结合质子的能力最大的是____(填序号)。

A、 $H C {O_{3}}^{-}$ B、 $C l O^{-}$ C、 $C H_{3} C O O^{-}$ D、

(2)、下列反应不能发生的是____(填序号)。

A、 $C O_{3}^{2 -} + 2 C H_{3} C O O H = 2 C H_{3} C O O^{-} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、 $C l O^{-} + C H_{3} C O O H = C H_{3} C O O^{-} + H C l O$ C、 $C O_{3}^{2 -} + 2 H C l O = C O_{2} ↑ + H_{2} O + 2 C l O^{-}$ D、 $C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = H C O_{3}^{-} + H C l O$

(3)、用蒸馏水稀释 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是____(填序号)。

A、 $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (H^{+})}$ B、 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ C、 $\frac{c (H^{+})}{K_{w}}$ D、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$

(4)、某温度时，某水溶液中的 $c (H^{+}) = 1 0^{y} m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (O H^{-}) = 1 0^{x} m o l \cdot L^{- 1}$ ， x和y的关系如图所示：
①该温度下，若盐酸中 $c (H^{+}) = 5 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则由水电离产生的 $c_{水} (H^{+}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
②该温度下，将pH=a的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液 $V_{1} L$ 与 $1 \times 1 0^{- b} m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H S O_{4}$ 溶液 $V_{2} L$ 混合(忽略体积变化)。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则 $V_{1} ： V_{2} =$ ；若溶液混合后 $B a S O_{4}$ 恰好沉淀完全，且a=12，b=3，则混合后溶液的pH为。(已知lg3≈0.5)

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22. 实验小组欲用 $0.2000 m o l \cdot L^{- 1}$ 标准NaOH溶液标定未知浓度的HCl溶液，其操作分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，之后用NaOH标准液润洗滴定管2~3次，注入 $0.2000 m o l \cdot L^{- 1}$ 标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④用量筒量取20.00mL待测液注入用蒸馏水洗净后的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定，眼睛始终注视滴定管刻度至滴定终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2~3次。
请回答下列问题：

(1)、以上有错误的步骤分别为(填序号)。

(2)、排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的(填序号)。

(3)、本实验滴定达到终点的标志是。

(4)、以下是实验数据记录表：
滴定次数
待测液体积(mL)
标准NaOH溶液体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
2.10
18.15
3
20.00
2.00
17.95
根据表中数据计算该HCl溶液的物质的量浓度为mol/L(精确到四位有效数字)。

(5)、下列操作可能使所测HCl溶液的浓度偏高的是____(填序号)。A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

A、碱式滴定管盛装标准液前未润洗 B、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C、滴定过程中刚变色就立即停止滴定

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反应	① $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$		② $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	$3.8 \times 1 0^{- 31}$	0.1	$5 \times 1 0^{8}$	0.507	0.152

温度/℃	平衡时 $S O_{2}$ 的转化率/%
温度/℃	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

化学式	$C H_{3} C O O H$	$H_{2} C O_{3}$	$H C l O$
电离平衡常数	$1.8 \times 1 0^{- 5}$	$K_{1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$	$3.0 \times 1 0^{- 8}$

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	2.10	18.15
3	20.00	2.00	17.95

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	200	185	173	165	160	160