贵州省“三新”改革联盟校联考2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应对应的是（）

A、图1 $N a$ 和水反应 B、图2铝和氧化铁反应 C、图3碳酸钙高温分解 D、图4 $N a O H$ 与醋酸反应

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2. 在体积可变的容器中发生反应 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3}$ ，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）

A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B、反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C、分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 D、活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

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3. 下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H₂的速率最快的是（）
选项
金属(粉末状)
酸
反应温度
A
0.1molMg
10mL8mol·L^-1硝酸
60 ℃
B
0.1molMg
10mL3mol·L^-1硫酸
60 ℃
C
0.1molFe
10mL3mol·L^-1盐酸
60 ℃
D
0.1molMg
10mL3mol·L^-1盐酸
60 ℃

A、A B、B C、C D、D

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4. 汽车尾气(含CO、NO与SO₂等)是城市空气的主要污染源之一，治理的办法是在汽车排气管上安装催化转化器，其反应原理是：2NO(g)+2CO(g) $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH＜0。下列说法正确的是（）

A、该反应是△S＞0 B、该反应使用合适的催化剂就可自发 C、该反应低温下能自发进行 D、提高空气燃料比，一定可以减少NO、CO的排放

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5. 下列热化学方程式书写正确的是（）

A、C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=−393.5kJ B、CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O ΔH=−890.3kJ·mol⁻¹ C、H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH=+285.8kJ·mol⁻¹ D、S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=−269.8kJ·mol⁻¹

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6. 已知 $N (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ 为吸热反应， $Δ H = 180 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，其中 $N \equiv N$ 、 $O = O$ 键的键能分别为 $946 k J \cdot m o l^{- 1}$ 、 $498 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $N - O$ 键的键能为（）

A、 $264 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $623 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $316 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $632 k J \cdot m o l^{- 1}$

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7. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（）

A、夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B、制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快 C、压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深 D、减小压强有利于 $S O_{2}$ 和 $O_{2}$ 反应生成 $S O_{3}$

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8. 已知CO和NO能发生反应： $2 C O + 2 N O ⇌_{}^{} 2 C O_{2} + N_{2} Δ H < 0$ ，下列关于该反应的说法正确的是（）

A、升高温度会减小正反应速率 B、平衡时增大CO的浓度能增大逆反应速率 C、当上述可逆反应达到平衡时，NO的转化率为100% D、当上述可逆反应达到平衡时，体系中 $c (C O)$ 与 $c (N O)$ 一定相等

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9. 如图所示，下列热化学方程式正确的是（）

A、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = 2 (a + b) k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = 2 (b - a) k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (1)$ $Δ H = 2 (b - a + c) k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (1)$ $Δ H = 2 (a - b - c) k J \cdot m o l^{- 1}$

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10. 中反应反应热的测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L $N a O H$ 进行实验，下列说法错误的是（）

A、实验过程中应使用同一个温度计测量温度 B、所加 $N a O H$ 溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和 C、酸碱混合时，NaOH溶液应缓缓倒入量热计的内筒中 D、每一次平行实验需要测量三次温度

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11. 在体积固定的密闭容器中，发生反应： $2 C O (g) + 4 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} C H_{2} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学反应限度的是（）

A、 $2 v_{正} (C O) = v_{逆} (H_{2})$ B、混合气体密度不变 C、混合气体的压强不变 D、 $C H_{3} C H_{2} O H$ 的浓度不变

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12. 已知：H₂S与不足量的O₂反应时，生成S和H₂O。根据以下三个热化学方程式：
$2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$   ΔH₁①
$2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) = 2 S (s) + 2 H_{2} O (l)$   ΔH₂②
$2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) = 2 S (s) + 2 H_{2} O (g)$   ΔH₃③
ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者大小关系正确的是（   ）

A、ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂ B、ΔH₃>ΔH₂>ΔH₁ C、ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃ D、ΔH₂>ΔH₁>ΔH₃

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13. 在密闭容器中发生如下反应： $a X (g) + b Y (g) ⇌ c Z (g) + d W (g)$ 。反应达平㣏后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述正确的是（）

A、 $a + b > c + d$ B、W的体积分数增大 C、平衡向正反应方向移动 D、Y的转化率下降

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14. 反应 $m A (g) + n B (g) ⇌ e C (g) + f D (s)$ ，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A、达到平衡后，加入催化剂，C%增大 B、化学方程式中 $m + n > e + f$ C、该反应的 $Δ H < 0$ D、达到平衡后，增加A的量有利于提高A的转化率

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二、填空题

15. 根据所给信息，回答下列问题。

(1)、11.2L(标准状况) $H_{2}$ 在足量 $C l_{2}$ 中燃烧生成 $H C l$ 气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式为。

(2)、甲烷的燃烧热为 $890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为。

(3)、25℃时，1L0.5mol/L的 $K O H$ 溶液和足量稀硫酸反应，放出28.65kJ的热量，则该反应的热化学方程式为。

(4)、以 $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$ 为原料生产尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 的反应历程与能量变化示意图如下。
①第一步反应的热化学方程式为。
②第二步反应的 $Δ H$ 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤的是第步反应。被还原为S。

(5)、在化工生产过程中，少量 $C O$ 的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，用 $S O_{2}$ 将 $C O$ 氧化， $S O_{2}$ 被还原为S。
已知：① $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$    $Δ H_{1} = - 126.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$    $Δ H_{2} = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$    $Δ H_{3} = - 296.8 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $S O_{2}$ 氧化 $C O$ 的热化学方程式为。

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16. 回答下列问题：在密闭容器中发生如下反应： $A (g) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g)$ $Δ H < 0$ ，根据下列速率-时间图像，回答下列问题：

(1)、下列时刻所改变的外界条件是： $t_{1}$ ； $t_{3}$ ； $t_{4}$ 。

(2)、产物C的体积分数最大的时间段是。

(3)、上述图像中C的体积分数相等的两个时间段是。

(4)、反应速率最快的时间段是。
在 $F e C l_{3} (a q) + 3 K S C N (a q) ⇌ F e {(S C N)}_{3} (a q) + 3 K C l (a q)$ 的平衡体系中，回答下列问题：(填“正向”、“逆向”、“不”)
①在溶液中加入少量的 $K S C N$ 固体，平衡移动。

②在溶液中加入少量的 $K C l$ 固体，平衡移动。

③在溶液中加入少量的 $N a O H$ 固体，平衡移动，理由是：。

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17. 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 $C O_{2}$ 含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 $C O_{2}$ 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
$C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ ，如图表示该反应进行过程中能量(单位为 $k J \cdot m o l^{- 1}$ )的变化。

(1)、该反应平衡常数K的表达式为。

(2)、温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)、在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol $C O_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，测得 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H (g)$ 的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用 $H_{2}$ 浓度变化表示的平均反应速率 $v (H_{2})$ 为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ， $C O_{2}$ 的转化率为，平衡常数 $K =$ 。

(4)、下列措施中能使(3)题中 $\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C O_{2})}$ 增大的有____。(填字母)

A、降低温度 B、加入催化剂 C、将 $H_{2} O (g)$ 从体系中分离 D、充入 $H e (g)$ ，使体系总压强增大

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18. 合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急㓮增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应是一个可逆反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。在298K时，该反应的 $K = 4.1 \times 1 0^{6}$ 。

(1)、从平衡常数来看，反应的限度已经很大，为什么还需要使用倠化剂？。

(2)、试分析实际工业生产中合成氨选择400～500℃的原因：。

(3)、若工业生产中 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 按投料比1：2.8的比例进入合成塔，采用此投料比的原因是。

(4)、合成氨的原料气必须经过净化，目的是。

(5)、298K、 $1.01 \times 1 0^{5} P a$ 下，在10L密闭容器中充入10mol氮气、30mol氢气和20mol氨气，开始的瞬间，反应向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，反应进行5min后体系能量的变化为(填“吸收”或“放出”)184.4kJ，容器内压强变为原来的倍。

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三、综合题

19. 用酸性 $K M n O_{4}$ 和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ (草酸)反应研究影响反应速率的因素，其离子方程式为
$2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。某小组同学设计了如下表的实验方案。
回答下列问题：
物理量编号
V(0.20mol/L $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液)/mL
V(蒸馏水)/mL
V(0.010mol/L $K M n O_{4}$ 溶液)/mL
M( $M n S O_{4}$ 固体)/g
T/℃
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.0
$a$
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
回答下列问题：

(1)、上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究对化学反应速率的影响。上述实验②③可探究对化学反应速率的影响，且a为。

(2)、实验③中加入amL蒸馏水的目的是。

(3)、除通过测定一定时间内 $C O_{2}$ 的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

(4)、小组同学发现实验②③的反应速率变化趋势如图，其中 $t_{1} ~ t_{2}$ 时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②。

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选项	金属(粉末状)	酸	反应温度
A	0.1molMg	10mL8mol·L^-1硝酸	60 ℃
B	0.1molMg	10mL3mol·L^-1硫酸	60 ℃
C	0.1molFe	10mL3mol·L^-1盐酸	60 ℃
D	0.1molMg	10mL3mol·L^-1盐酸	60 ℃

物理量编号	V(0.20mol/L $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010mol/L $K M n O_{4}$ 溶液)/mL	M( $M n S O_{4}$ 固体)/g	T/℃
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0	$a$	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25