山东省济宁市兖州区2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（）

A、我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程 B、神舟十三号升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂N₂O₄转化为NO₂ C、明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 D、NH₄Cl溶液可作焊接金属的除锈剂

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2. 向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH^-)>c(H⁺)的是（）

A、NaHSO₄固体 B、将水加热煮沸 C、NaClO固体 D、氨气

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3. 已知某容器中存在反应， $2 N O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N O (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 114 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $2 N O_{2} (g) \overset{}{⇌} N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H = - 24.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下列说法错误的是（）

A、保持恒容，向容器中充入 $N O_{2}$ ，各种物质的物质的量浓度均增大 B、保持恒温，增大压强， $N O_{2}$ 物质的量浓度减小 C、保持恒容，降低温度，气体的平均相对分子质量变大 D、当容器内颜色不再变化时，两反应均达到平衡状态

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4. 下列说法正确的是（）

A、若反应 $4 F e (O H)_{2} (s) + 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g) = 4 F e (O H)_{3} (s)$ 在常温下能自发进行，则该反应的 $Δ H < 0$ B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C、其他条件不变，升高温度，一定增大活化分子百分数，但不一定加快反应速率 D、配置 $F e C l_{3}$ 溶液时，为了加快溶解，可在热水中溶解再冷却

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5. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（）
①v(NH₃)_正=2v(CO₂)_逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中 CO₂的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变

A、①②③⑤⑦ B、①②⑤⑦ C、①⑤⑥ D、全部

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6. 25℃时部分电解质的电离平衡常数数据如下。
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
H₂R
K_a=1.8×10^-5
K_a1=4.2×10^-7
K_a2=5.6×10^-11
K_a=4.7×10^-8
K_a(HR^-)=0.0118
已知H₂R=H⁺+HR^- ， HR^- $\overset{}{⇌}$ H⁺+R^2-。下列说法错误的是（）

A、NaHR溶液中既存在HR^-的电离也存在HR^-的水解 B、等浓度溶液的pH：Na₂CO₃>NaClO>CH₃COONa C、向NaClO溶液中通入少量CO₂ ，漂白性增强的原因是ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO $_{3}^{-}$ D、等浓度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中存在c(HClO)+c(ClO^-)=c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(H₂CO₃)

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7. 液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH₃ $N H_{4}^{+}$ ＋ $N H_{2}^{-}$ 。－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10^-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是（）

A、此温度下，液氨的离子积等于1×10^-30 B、在液氨中放入NaNH₂ ，则液氨的离子积数值将增大 C、此温度下，在液氨中加入NaNH₂ ，则液氨中c（ $N H_{4}^{+}$ ）＜1×10^-15mol/L D、在液氨中加入NH₄Cl，则液氨中c（ $N H_{4}^{+}$ ）将大于c（ $N H_{2}^{-}$ ）

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8. 已知：①CH₃OH的燃烧热为 $725.76 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
②中和热为 $57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
③ $H_{2} O (g) = H_{2} O (l) Δ H = - 44.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
下列热化学方程式书写正确的是（）

A、 $2 C H_{3} O H (l) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (1) Δ H = - 725.76 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $N H_{3} \cdot H_{2} O (a q) + H^{+} (a q) = N H_{4}^{+} (a q) + H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $C H_{3} O H (l) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 637.76 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $H_{2} O (l) = H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

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9. 在一定温度下发生反应： $2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$ ，在密闭容器中达平衡后，改变下列条件达到新平衡后可使混合气体颜色加深的是（）

A、缩小容器的容积 B、保持温度压强不变，充入 $N O_{2} (g)$ C、降温 D、保持容器容积不变，充入氮气

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10. 已知常温下 $K s p (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ， $K s p (A g B r) = 5 \times 1 0^{- 13}$ ，下列有关说法错误的是（）

A、在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中： $\frac{c (C l^{- 1})}{c (B r^{-})} = 360$ B、AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的小 C、向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀 D、欲用1L NaCl溶液将0.01mol AgBr全部转化为AgCl，则 $c (N a C l) \geq 3.61 m o l \cdot L^{- 1}$

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11. 由下列实验操作、现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有2mL0.1 mol∙L⁻¹MgCl₂溶液的试管中滴加5mL0.2 mol∙L⁻¹NaOH溶液，再向其中滴加几滴0.1 mol∙L⁻¹ FeCl₃溶液	先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	K_sp[Fe(OH)₃]＜K_sp[Mg(OH)₂]
B	常温下，分别用pH计测饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液的pH值	饱和Na₂CO₃溶液的pH值大。	水解能力： CO $_{3}^{2 -}$ ＞ HCO $_{3}^{-}$
C	向两支均盛有4mL0.01 mol∙L⁻¹酸性KMnO₄溶液的试管A、 B中，分别加入2mL0.01 mol∙L⁻¹、4mL0.02 mol∙L⁻¹的H₂C₂O₄溶液，记录溶液褪色所需时间	B试管褪色时间短	当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
D	向10mL0.1 mol∙L⁻¹草酸溶液(含甲基红，pH≥6.2呈黄色)中滴加0.1 mol∙L⁻¹的NaOH溶液	当消耗10.00mLNaOH溶液时。溶液不变黄	草酸不是一元酸

A、A B、B C、C D、D

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12. 常温下向100mL0.2mol∙L^-1的氨水中逐滴加入0.2mol∙L^-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和NH₃∙H₂O的物质的量分数与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、表示NH₃∙H₂O物质的量分数变化的曲线是B B、pH=9.26时溶液中，NH₃∙H₂O的电离程度小于的水解程度 C、常温下NH₃∙H₂O的电离常数为1.8×10^-5mol∙L^-1 (已知lg1.8=0.26) D、当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c()-c(NH₃∙H₂O)=2×(10^-5+10^-9)mol∙L^-1

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13. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[ $t_{0} ~ t_{1}$ 阶段c(B)未画出]。图乙为改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况， $t_{2}$ 、 $t_{3}$ 、 $t_{4}$ 、 $t_{5}$ 时刻均改变一种条件，且改变的条件均不同。已知 $t_{3}$ 时刻为使用催化剂。下列说法正确的是（）

A、B的起始物质的量为0.02 mol B、若 $t_{1} = 15$ s，生成物C在 $t_{0} ~ t_{1}$ 段的化学反应速率为 $0.004 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $t_{4}$ 时刻改变的条件可能为降温 D、 $t_{5}$ 时刻改变的条件可能为充入0.1 mol B

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二、多选题

14. 一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。
容器编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
CH₃OH(g)
CH₃OCH₃(g)
H₂O(g)
①
387
0.20
0.080
0.080
②
387
0.40
③
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是（）

A、达到平衡时，容器①中CH₃OH的体积分数比容器②中的小 B、若容器①中反应在绝热条件下进行，达平衡时n(H₂O)<0.080mol C、容器①中反应达平衡后，增大压强，各物质浓度保持不变 D、若起始时，向容器①中充入CH₃OH(g)、CH₃OCH₃(g)、H₂O(g)各0.10mol，此时反应正向进行

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15. 叠氮酸(HN₃)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1的HN₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、点①溶液中：c(HN₃)+c(H⁺)＜c(N $_{3}^{-}$ )+c(OH^-) B、点②溶液中：c(Na⁺)=c(N $_{3}^{-}$ )+c(HN₃) C、常温下，Ka(HN₃)的数量级为10^-4 D、点③溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HN₃)

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三、综合题

16. 某小组利用 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液与用硫酸酸化的 $K M n O_{4}$ 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀并开始计时。该小组设计了如下方案：
编号
$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
蒸馏水体积 $/ m L$
温度/℃
浓度 $/ m o l \cdot L^{- 1}$
体积 $/ m L$
浓度 $/ m o l \cdot L^{- 1}$
体积 $/ m L$
①
0.50
6.0
0.010
4.0
0
25
②
0.50
3.0
0.010
4.0
$a$
25
③
0.50
6.0
0.010
4.0
0
50

(1)、该探究实验判断反应快慢的需测量的物理量是：。

(2)、实验①测得反应所用的时间为 $20 s$ ，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 $v (K M n O_{4}) =$ 。

(3)、已知 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 被 $K M n O_{4} (H^{+})$ 氧化为 $C O_{2}$ 逸出，该反应的离子方程式为，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 与 $K M n O_{4}$ 初始的物质的量需要满足的关系为。

(4)、探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号)；欲通过实验编号①②探究 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 浓度对化学反应速率影响，则 $a =$ 。

(5)、该小组通过分析室温下反应速率走势(如图)，认为 $t_{1} ~ t_{2}$ 时间内速率变快除反应放热温度升高外还有其他原因，若想验证这一原因，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择最合理的试剂是____(填字母)。

A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、稀硫酸 D、氯化锰

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17. 酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.酸碱中和滴定
选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于 $0.035 g \cdot m L^{- 1}$ 。
①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后。
②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为mL。
③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为 $0.0600 m o l \cdot L^{- 1}$ ，根据上述滴定结果可知该白醋(填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(2)、若用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
② $V_{1}$ 和 $V_{2}$ 的关系： $V_{1}$ $V_{2}$ (填“>”“=”或“<”)。
③若25℃时， $a m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸与 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为(用含a的代数式表示)。

(3)、Ⅱ.氧化还原滴定
$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。已知： $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}$ $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ 。步骤如下：
①称取1.250 g胆矾产品配成100 mL溶液；
②取其中25.00 mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀；
③用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，平行滴定3次。
若 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的平均用量为10.00 mL，则胆矾产品纯度为%。

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四、计算题

18. 汽车尾气中主要污染物是NO_x和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。

(1)、汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是，图1中对应反应的热化学方程式为。

(2)、N₂O和CO均是有害气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应原理如下：CO(g)+N₂O(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g)+CO₂(g) △H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。
①图2中反应是(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为，该反应的△H=。
②加入Pt₂O⁺作为该反应的催化剂，则E_a(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H。

(3)、利用NH₃还原法可将NO_x ，还原为N₂进行脱除。已知：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) △H=-2070 kJ∙mol^-1 ，若有0.5molNO被还原，放出的热量为。

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五、综合题

19. CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

(1)、图1是反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH(填“>”“<”或“=”)0。

②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁(填“>”“<”或“=”)K₂。在T₁温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH₂ ，经测得CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是(填字母)。

a.升高温度

b.将CH₃OH(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂

d.充入He，使体系总压强增大

(2)、在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ，则K₁、K₂、K₃的大小关系为。

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20. $K_{2} C r_{2} O_{7}$ (重铬酸钾)是一种重要的化工试剂。工业上以铬铁矿(主要成分是 $F e C r_{2} O_{4}$ )为原料制备 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 的流程如下：

(1)、“水浸”过程需要适当加热，其目的是。

(2)、常温下，铬酸( $H_{2} C r O_{4}$ )的电离常数： $K_{a 1} = 1.8 \times 1 0^{- 1}$ ， $K_{a 2} = 3.0 \times 1 0^{- 7}$ ， $0.1 m o l / L$ $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液呈碱性的原因。(用离子方程式表示)，溶液中 $\frac{c^{2} (H C r O_{4}^{-})}{c (H_{2} C r O_{4}) \cdot c (C r O_{4}^{2 -})} =$ 。

(3)、“转化1”中生成 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 的离子方程式为。

(4)、以 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 $C l^{-}$ 时，采用 $N a_{2} C r O_{4}$ 为指示剂，利用 $A g^{+}$ 与 $C r O_{4}^{2 -}$ 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的 $C l^{-}$ 恰好沉淀完全(浓度等于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ )时，溶液中 $c (A g^{+}) =$ $m o l / L$ ， $c (C r O_{4}^{2 -}) =$ $m o l / L$ 。(已知 $25 ℃$ 时 $A g_{2} C r O_{4} 、 A g C l$ 的 $K_{s p}$ 分别为 $2.0 \times 1 0^{- 12} 、 1.8 \times 1 0^{- 10}$ )

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容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
容器编号	温度(℃)	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
①	387	0.20	0.080	0.080
②	387	0.40
③	207	0.20	0.090	0.090

编号	$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		酸性 $K M n O_{4}$ 溶液		蒸馏水体积 $/ m L$	温度/℃
编号	浓度 $/ m o l \cdot L^{- 1}$	体积 $/ m L$	浓度 $/ m o l \cdot L^{- 1}$	体积 $/ m L$	蒸馏水体积 $/ m L$	温度/℃
①	0.50	6.0	0.010	4.0	0	25
②	0.50	3.0	0.010	4.0	$a$	25
③	0.50	6.0	0.010	4.0	0	50