湖南省邵阳市武冈市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A、肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 B、用氯化钠作pH调节剂 C、利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈 D、牙膏中添加氟化物用于预防龋齿

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2. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、 $H_{2} O$ B、 $S O_{2}$ C、 $K H C O_{3}$ D、HCl

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3. 在0.1mol·L^-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN $⇌$ H⁺+CN^- ，对该平衡，下列叙述正确的是（）

A、加热，平衡正向移动，电离常数变大 B、加水，平衡正向移动，电离常数变大 C、滴加少量0.1mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减少 D、加入少量NaCN固体，平衡正向移动

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4. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）

A、1mol $H_{2} O$ 在不同状态时的嫡值： $S [H_{2} O (l)] < S [H_{2} O (g)]$ B、反应 $C a C O_{3} (s) = C a O (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 能否自发进行与温度有关 C、 $H_{2} O_{2}$ 分解和HClO分解均是自发过程，故这两个反应的 $Δ H$ 和 $Δ S$ 的变化相同 D、常温下，反应 $4 F e {(O H)}_{2} (s) + O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) = 4 F e {(O H)}_{3} (s)$ 能自发进行，则该反应的 $Δ H < 0$

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5. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、该反应可能不需要加热就能够发生 B、该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量 C、该反应可能是化合反应，也可能是分解反应 D、该反应的化学方程式可能为 2Na+2H₂O=2NaOH+2H₂↑

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6. 下列各式中，没有符合题意表示物质在溶液中的电离过程的是（）

A、HCO $_{3}^{-}$ $⇌_{}^{}$ H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ B、H₂CO₃ $⇌_{}^{}$ 2H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ C、NH₄HCO₃=NH $_{4}^{+}$ +HCO $_{3}^{-}$ D、NH₃·H₂O $⇌_{}^{}$ NH $_{4}^{+}$ +OH^-

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7. 关于有效碰撞理论，下列说法错误的是（）

A、相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快 B、一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快 C、增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大 D、催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大

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8. 已知在25℃、101kPa下，1gC₈H₁₈燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

A、 $C_{8} H_{18} (l) ＋ \frac{25}{2} O_{2} (g) = 8 C O_{2} (g) ＋ 9 H_{2} O (g)$ ΔH=-48.40 kJ·mol^-1 B、 $C_{8} H_{18} (l) ＋ \frac{25}{2} O_{2} (g) = 8 C O_{2} (g) ＋ 9 H_{2} O (l)$ ΔH=-5 518 kJ·mol^-1 C、 $C_{8} H_{18} (l) ＋ \frac{25}{2} O_{2} (g) = 8 C O_{2} (g) ＋ 9 H_{2} O (g)$ ΔH=＋5 518 kJ·mol^-1 D、 $C_{8} H_{18} (l) ＋ \frac{25}{2} O_{2} (g) = 8 C O_{2} (g) ＋ 9 H_{2} O (l)$ ΔH=-48.40 kJ·mol^-1

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9. 下列水解化学方程式或离子方程式正确的是（）

A、CH₃COO^-+H₂O $⇌$ CH₃COOH+OH^- B、NH $_{4}^{+}$ +H₂O $⇌$ NH₄OH+H⁺ C、S^2-+2H₂O $⇌$ H₂S+2OH^- D、NaCl+H₂O $⇌$ NaOH+HCl

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10. 2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是（）

A、硝酸铵固体及其水溶液均可以导电 B、适当加热硝酸铵溶液，溶液酸性减弱 C、其水溶液显酸性，原理是： $N H_{4}^{+} + H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ D、氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一，其电子式为

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11. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) $⇌_{}^{}$ zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol∙L⁻¹ ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11 mol∙L⁻¹。下列有关判断正确的是（）

A、x+y＜z B、平衡向正反应方向移动 C、B的转化率增大 D、C的体积分数下降

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12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、 $p H = 1$ 的溶液中： $F e^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} B a C l_{2}$ 溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、使甲基橙变红的溶液中： $C a^{2 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C H C O O^{-}$ D、由水电离出的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $B r^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$

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13. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2 $S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是（）

A、各物质的浓度不再变化 B、混合物的密度不再变化 C、SO₂的体积分数不再变化 D、气体的压强不再变化

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14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B、红棕色的NO₂加压后颜色先变深后变浅 C、向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强 D、在含有Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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15. 反应：A(g)+3B(g) $⇌$ 2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5 mol·L^-1·s^-1；②v(B)=0.45 mol·L^-1·s^-1；③v(C)=0.3 mol·L^-1·s^-1；④v(D)=0.45 mol·L^-1·s^-1；下列有关反应速率的比较中正确的是（）

A、①>②>③>④ B、①<②=③<④ C、①>④>②=③ D、①<②<③<④

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16. 已知反应N₂O₄(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g) △H=+57kJ/mol，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、A，C两点气体的平均相对分子质量：A>C B、A，C两点气体的颜色：A深，C浅 C、由状态B到状态A，可以用加热的方法 D、A，C两点的反应速率：A>C

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二、综合题

17. 在2L密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)ΔH<0。

(1)、该反应是(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)、当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是；N₂和H₂的转化率之比是；

(3)、若平衡时体系中H₂的浓度为2mol/L，则N₂的转化率是，该温度下平衡常数K=；

(4)、当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动；

(5)、若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

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18. 图1实验装置用于测定锌与稀硫酸反应的速率。

(1)、检查图1装置气密性的操作方法是。

(2)、分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol·L^-1硫酸、4 mol·L^-1硫酸反应，收集25 mL H₂时所需时间后者比前者。 $($ 填“长”或“短” $)$

(3)、某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：
a. 在多孔塑料袋中装入锌粒；
b. 在锥形瓶中加入40 mL的1 mol·L^-1硫酸；
c. 塞好橡胶塞，时立即用秒表计时；
d. 注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。

(4)、实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是。

(5)、测得产生H₂的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t₁~t₂时间段氢气体积略有减小的原因是；在64 s内用H⁺浓度表示的平均反应速率v(H⁺) = (此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L·mol^-1)。

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19. 按要求填空

(1)、在25℃，101 kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为。

(2)、某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。
①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH= kJ· mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。
②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量

(3)、由金红石(TiO₂)制取单质Ti的步骤为：
$T i O_{2} \to_{}^{} T i C l_{4} \to_{M g}^{800 ℃ 、 A r} T i$
已知：Ⅰ. $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$    $Δ H = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅱ. $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$    $Δ H = - 566 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅲ. $T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g) = T i C l_{4} (s) + O_{2} (g)$    $Δ H = + 141 k J \cdot m o l^{- 1}$
① $T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g) + 2 C (s) = T i C l_{4} (s) + 2 C O (g)$ 的 $Δ H =$ 。
②若已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁=-Q₁
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=-Q₂
则Q₁Q₂(填“>”、“＜”或“=”)。

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20. 稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。

(1)、实验室中可用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式；

(2)、分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与40 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。则实验测得的中和热△H=(保留1位小数)

(3)、如果用含1 mol CH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)；理由是。

(4)、25℃时，用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，下列说法正确的是。(填字母序号)
a.可用如图所示装置测定中和热
b.若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，测定的△H偏低
c.若2种溶液的体积均改为60mL，测定的△H偏高
d.若将盐酸改为醋酸，测定的△H偏高

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