浙江省9 1高中联盟2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 水溶液呈碱性的盐是（）

A、 $N a O H$ B、 $C a C l_{2}$ C、 $N a A l O_{2}$ D、 $K H S O_{4}$

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2. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、CH₂ClCOOH B、ClO₂ C、HCOONa D、CuSO₄·5H₂O

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3. 重结晶法提纯苯甲酸实验中不需要的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列物质对应的化学式正确的是（）

A、石英砂的主要成分： $S i C$ B、漂白液的有效成分： $C a {(C l O)}_{2}$ C、黄铁矿的主要成分： $F e S$ D、纤维素： ${[C_{6} H_{7} O_{2} {(O H)}_{3}]}_{n}$

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5. 下列化学用语正确的是（）

A、Cl₂O的球棍模型： B、第一电离能大小：N＞O＞Si C、NaCl的电子式： D、CH(CH₃)₃的名称：2，2-二甲基丙烷

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6. 化学与我们的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）

A、二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 B、碘和乙醇能用于消毒防腐，均利用了强氧化性 C、含有增塑剂的聚氯乙烯薄膜可以直接用来包装食品 D、核酸包括核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)两大类，核酸检测的是RNA

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7. 下列说法正确的是（）

A、油酸与丙烯酸互为同系物 B、 $H_{2}$ 与 $T_{2}$ 互为同素异形体 C、 $^{14} N$ 和 $^{14} C$ 互为同位素 D、 $C H_{3} O C H O$ 与 $H C O O C H_{3}$ 互为同分异构体

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8. 下列说法错误的是（）

A、氯碱工业阴极室内的产物是NaOH和H₂ B、石灰石可以用于制玻璃工业，是因为高温下碳酸钙与二氧化硅会发生反应 C、铝热反应非常剧烈，在工业上可以炼铁 D、金属冶炼时产生含二氧化硫的废气经回收后可用于制备硫酸

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9. 下列说法错误的是（）

A、被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料 B、在奶粉中添加微量碳酸钙符合使用食品添加剂的有关规定 C、冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子 D、聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

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10. 下列说法错误的是（）

A、 $2 C (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ 的反应热无法直接测得，可通过C和CO的燃烧热间接求得 B、硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护与通风 C、利用X射线衍射实验可以测定晶胞中的原子坐标，并通过计算判断分子的空间结构 D、NaCl溶液中的Ca²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 可以通过先加Na₂CO₃溶液，再加BaCl₂溶液和盐酸除去

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11. 下列说法错误的是（）

A、将NaCl溶液从常温加热到80℃，溶液仍呈中性，但pH＜7 B、25℃时，pH、体积均相同的CH₃COONa和NaOH溶液导电能力相同 C、25℃时，N₂H₄的水溶液呈弱碱性(K₁=1.0×10^-6)，则0.01 mol/LN₂H₄水溶液的 $p H \approx 10$ D、25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若c(X^-)=c(Y^-)+c(HY)，则HX为强酸

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12. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $2.24 L C l_{2}$ 与足量 $H_{2} O$ 反应转移的电子数为 $0.1 N_{A}$ B、 $9.2 g$ 甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为 $0.8 N_{A}$ C、 $29 g C_{3} H_{6} O$ 分子中含 $σ$ 键数目为 $0.45 N_{A}$ D、 $0.1 m o l / L$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中 $C H_{3} C O O H$ 数目小于 $0.1 N_{A}$

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13. 下列“类比”错误的是（）

A、Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂生成BaSO₄沉淀，则CaCl₂溶液中通入CO₂生成CaCO₃沉淀 B、乙烯能被酸性KMnO₄氧化为CO₂ ，丙烯也能被酸性KMnO₄氧化生成CO₂ C、元素周期表中锂和镁位于对角线上，MgCO₃微溶于水，则Li₂CO₃也微溶于水 D、AgOH溶于氨水生成Ag(NH₃)₂OH，则Cu(OH)₂溶于氨水生成Cu(NH₃)₄(OH)₂

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14. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 加入 $H_{2}^{18} O$ 中： $2 N a_{2} O_{2} + 2 {H_{2}}^{18} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} +^{18} O_{2} ↑$ B、向 $A g C l$ 悬浊液中滴加 $K I$ 溶液产生黄色沉淀： $A g C l (s) + I^{-} (a q) ⇌ A g I (s) + C l^{-} (a q)$ C、向苯酚钠溶液中通入少量的 $C O_{2}$ ： $2 C_{6} H_{5} O^{-} + C O_{2} + H_{2} O \overset{}{\to} 2 C_{6} H_{5} O H + C O_{3}^{2 -}$ D、过量二氧化硫通入 $K_{2} S$ 溶液： $S^{2 -} + 2 H_{2} O + 2 S O_{2} = 2 H S O_{3}^{-} + H_{2} S ↑$

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15. 下列说法正确的是（）

A、通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯与甲烷等基本化工原料 B、葡萄糖分子中的醛基与分子内的羟基作用，形成两种五元环结构 C、蛋白质溶液中加入稀(NH₄)₂SO₄溶液或AgNO₃溶液，都能析出沉淀 D、酚醛树脂是在催化剂条件下，苯酚与甲醛先发生取代反应再缩合而成的高分子

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16. 化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法错误的是（）

A、一定条件下，能在NaOH溶液中水解 B、分子中含有2种含氧官能团 C、分子中含有3个手性碳原子 D、1 mol该化合物最多与2 mol NaOH反应

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17. 下列说法正确的是（）

A、同一原子中 $3 s$ 、 $3 p$ 、 $3 d$ 、 $4 s$ 能量依次升高 B、白磷晶体中的微粒之间通过共价键结合，键角为 $109 ° 2 8^{'}$ C、 $H_{3} N \cdot B F_{3}$ 和 $B F_{4}^{-}$ 中的B原子的VSEPR模型都是四面体形 D、石墨是混合型晶体， $A l_{2} O_{3}$ 为过渡晶体当作离子晶体来处理

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18. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子中有6个运动状态完全不同的电子，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是（）

A、元素X与Z可形成由极性键构成的非极性分子 B、Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 C、电解液态 $Y W_{3}$ 可得Y单质 D、W的氧化物对应水化物的酸性比X的强

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19. 在起始温度均为T℃、容积均为 $1 L$ 的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入 $0.1 m o l N_{2} O$ 和 $0.4 m o l C O$ ，发生反应 $N_{2} O (g) + C O (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ ，已知： $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别是正、逆反应速率常数， $v_{正} = k_{正} \cdot c (N_{2} O) \cdot c (C O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2}) \cdot c (C O_{2})$ ， A、B容器中 $N_{2} O$ 的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、用 $C O$ 的浓度变化表示曲线N在 $0 \sim 100 s$ 内的反应速率为 $1 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、曲线N表示B容器中 $N_{2} O$ 的转化率随时间的变化 C、Q点 $k_{正}$ 大于P点 $k_{正}$ D、T℃时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}} = \frac{1}{45}$

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20. 关于化合物 $M g (C H_{3}) C l$ 的性质，下列推测不合理的是（）

A、溶于水生成 $M g (O H) C l$ 和 $C H_{4}$ B、在氧气中加热生成 $M g C l_{2}$ 、 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O$ C、与 $C O_{2}$ 反应得到的产物再水解生成 $C H_{3} C O O H$ D、与 $C l_{2}$ 在光照条件下可以反应得到 $M g C H_{2} C l_{2}$

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21. 高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时，正极反应式为 $F Q + 2 e^{-} + 2 H^{+} = F Q H_{2}$ B、充电时， $1 m o l F Q H_{2}$ 转化为 $F Q$ 转移 $2 m o l$ 电子 C、放电时，中性电解质中 $N a^{+}$ 向左侧迁移 D、充电时，正极区溶液的 $p H$ 减小

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22. 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10 mL浓度均为0.1 mol/L的HCl和NH₄Cl的混合液，下列说法错误的是（）

A、当滴入NaOH溶液10 mL时， $c (N a^{+}) + c (N H_{4}^{+}) < c (C l^{-})$ B、当滴入NaOH溶液15 mL时， $2 c (N H_{3}) + 2 c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + 2 c (N H_{4}^{+}) = 3 c (N a^{+})$ C、当滴入NaOH溶液15 mL时， $c (N H_{4}^{+}) > c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ D、当溶液呈中性时，NaOH溶液滴入量小于20 mL， $c (N a^{+}) + c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-})$

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23. 氮氧化物 $(N O_{x})$ 会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是（）

A、反应⑤变化过程可表示为： $2 C u {(N H_{3})}_{4}^{2 +} + 2 N O = 2 N_{2} + 2 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O + 2 C u {(N H_{3})}_{2}^{+}$ B、图中总过程中每吸收 $4 m o l N O$ 需要标准状况下的氧气为 $22.4 L$ C、反应③未涉及元素化合价的变化 D、反应④涉及非极性共价键的断裂与生成

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24. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，已知：深蓝色溶液中生成了CrO₅。下列说法错误的是（）

A、0-5 s过程中，发生的氧化还原反应为： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 4 H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 C r O_{5} + 5 H_{2} O$ B、实验开始至30 s溶液中发生的总反应离子方程式为： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 3 H_{2} O_{2} + 8 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O + 3 O_{2} ↑$ C、30-80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H₂O₂所致 D、80 s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为 $C r O_{4}^{2 -}$

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象与结论
A	检验某无色溶液中是否含有NH₄⁺	取少量该溶液于试管中，滴加 $N a O H$ 溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验	若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中含有
B	检验某固体试样中是否存在三价铁	取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加 $K S C N$ 溶液	若没有出现血红色，则该固体试样中不存在三价铁
C	比较配合物 $F e {(S C N)}_{3}$ 和 ${[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -}$ 的稳定性	向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，然后再滴加2滴 $K S C N$ 溶液	若溶液颜色不变，则说明 ${[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -}$ 较稳定
D	探究卤代烷的化学性质	取少量溴乙烷于试管中，加入 $N a O H$ 溶液，振荡后加热，再滴加稀硝酸和 $A g N O_{3}$ 溶液	若产生淡黄色沉淀，则说明卤代烷能发生消去反应

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

26. 填空。

(1)、基态碳原子核外电子的空间运动状态有种，基态硒原子核外价电子排布式为。

(2)、吡啶()分子中也含有与苯类似的 $Π_{6}^{6}$ 大 $π$ 键，则吡啶中N原子的孤电子对占据的轨道为轨道，吡啶在水中的溶解度苯(填“大于”或“小于”)。

(3)、已知CH₃NH₂的碱性比NH₂OH强，原因是。

(4)、NH₄HF₂中存在的化学键类型是____(填选项字母)。

A、配位键 B、氢键 C、离子键 D、共价键

(5)、如图表示的SiO₂的晶胞结构，试回答下列问题。

①1个SiO₂晶胞中含有个Si-O键。

②若SiO₂正立方体形状晶体的密度为ρ g/cm³ ， SiO₂晶体中最近的两个硅原子之间的距离表达式为cm。(N_A表示阿伏加德罗常数)

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27. 氮及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)、在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：
$N H_{3} (g) ⇌ N H_{3} (a g)$    $K_{1} = \frac{c (N H_{3})}{P}$
$N H_{3} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ N H_{4}^{+} (a q) + O H^{-} (a q)$    $K_{2}$
其中P为 $N H_{3} (g)$ 的平衡压强， $c (N H_{3})$ 为 $N H_{3}$ 在水溶液中的平衡浓度。设氮气在水中的溶解度 $S = c (N H_{3}) + c (N H_{4}^{+})$ ，则用P、 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ 表示S的代数式为。

(2)、氨在催化氧化反应时发生如下反应：
I. $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = - 992 k J / m o l$
II. $4 N H_{3} (g) + 4 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} O (g) + 6 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = - 1118 k J / m o l$
III. $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = - 1282 k J / m o l$
①反应I在常压下自发进行的条件是。
②将一定比例的 $N H_{3}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管， $N H_{3}$ 的转化率、生成 $N_{2}$ 的选择率与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是。
A．其他条件不变，升高温度， $N H_{3}$ 的平衡转化率增大
B．其他条件不变，在175～300℃范围，随温度的升高，出口处 $N_{2}$ 的物质的量先增大后减小
C．催化氧化除去尾气中的 $N H_{3}$ 应选择反应温度高于250℃
D．随温度的升高， $N_{2}$ 选择性下降的原因可能为催化剂对生成 $N_{2}$ 的反应活性下降，副反应的速率变大

(3)、 $N O$ 的氧化反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ ，分两步进行。
I. $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$    $Δ H_{1}$
II. $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$    $Δ H_{2}$
已知：i.决定 $N O$ 氧化反应速率的是步骤“II”
ii. $Δ H_{2} < Δ H_{1} < 0$ ，反应I的活化能为 $E_{a 1}$ ，反应II的活化能为 $E_{a 2}$
①请在图中画出 $N O$ 氧化反应的过程能量示意图(必要的地方请标注)。
②某工业制硝酸流程中，进入反应塔的混合气体中 $N O$ 和 $O_{2}$ 发生化学反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强 $/ (\times 1 0^{5} P a)$
温度/℃
$N O$ 达到所列转化率需要时间/s
50％
90％
98％
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
$N O$ 氧化生成 $N O_{2}$ 反应的反应速率随温度的升高而(填升高、降低或不变)，试分析其原因。

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三、综合题

28. 化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：A溶液焰色试验呈黄色，恰好中和A溶液消耗 $0.06 m o l H C l$ ，气体F中含有水蒸气 $1.08 g$ 。
请回答：

(1)、组成X的三种元素名称为， D的化学式为。

(2)、溶液C中溶质的成分是(用化学式表示)。

(3)、X与稀硫酸反应的化学方程式是。

(4)、设计实验，检验气体F中的另外2种气体。

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29. 六水氯化锶 $(S r C l_{2} \cdot 6 H_{2} O)$ 是实验室重要的分析试剂。工业上常以天青石(主要成分为 $S r S O_{4}$ ，含少量 $B a S O_{4}$ )为原料制备，生产流程如图：
已知：①25℃时， $B a S O_{4}$ 的 $K_{s p}$ 为 $1.1 \times 1 0^{- 10}$ ， $S r S O_{4}$ 的 $K_{s p}$ 为 $3.3 \times 1 0^{- 7}$ 。
② $S r C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ (摩尔质量为 $267 g / m o l$ )，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。

(1)、关于上述实验操作下列说法错误的是____。

A、工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，是为了提高化学反应速率 B、步骤III，若要从滤液中得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，需将滤液蒸发浓缩并快速降温结晶 C、过滤后为除去 $S r C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体表面的杂质，应向过滤器中加冷水浸没，洗涤晶体2～3次 D、为得到无水 $S r C l_{2}$ ，可直接加热 $S r C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 脱去结晶水获得

(2)、步骤I的化学方程式为。

(3)、经盐酸浸取后的溶液中除含有 $S r^{2 +}$ 和 $C l^{-}$ 外，还有少量的 $B a^{2 +}$ 杂质。为了除去杂质 $B a^{2 +}$ ，同时提高原料的利用率，滤液中 $S r^{2 +}$ 的浓度应不高于 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
(注：通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ 时，离子完全沉淀)

(4)、产品纯度检测：称取 $10.000 g$ 产品配成 $100 m L$ 溶液，移取 $10.00 m L$ 溶液于锥形瓶中，向其中加入含溶质为 $0.011 m o l$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液。溶液中除 $C l^{-}$ 外，不含其它与 $A g^{+}$ 反应的离子，待 $C l^{-}$ 完全沉淀后，滴入1～2滴含 $F e^{3 +}$ 的溶液作指示剂，用 $0.200 m o l / L$ 的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的 $A g N O_{3}$ ，使剩余的 $A g^{+}$ 以 $A g S C N$ 白色沉淀的形式析出。
①配制 $100 m L$ 样品溶液需要用到下列所有操作：
a.打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立；
b.冷却至室温；
c.将溶液转移到容量瓶中；
d.轻轻振荡容量瓶；
e.将塞子反转180度，倒立；
f.称取 $10.000 g$ 试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解；
g.洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次；
h.定容，摇匀。
请给出上述操作的正确顺序：(操作可重复使用)。
a→e→f→_→_→_→_→_→h
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是。
A．滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c(如下图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动
B．滴定开始时可将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，眼睛注视滴定管中液面变化
C．当加入最后半滴NH₄SCN溶液时，溶液颜色从红色刚好变为无色，且半分钟内不变色
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E.第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于 $5.00 m L$ ，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差
③达到终点时，消耗NH₄SCN溶液如下表：
实验
消耗NH₄SCN溶液体积 $(m L)$
第一次
19.98
第二次
18.73
第三次
20.02
则产品中 $S r C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的质量百分含量为。

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30. 某研究小组按下列路线合成药物吲哚美辛。
已知：①
②
③
回答下列问题：

(1)、下列说法错误的是____。

A、化合物A发生硝化反应的产物不止一种 B、化合物C具有碱性 C、化合物F中的含氧官能团是羧基和醚键 D、吲哚美辛的分子式是 $C_{18} H_{16} O_{4} N C l$

(2)、化合物G的结构简式是；合成过程中涉及C→D和E→F两步反应的目的是。

(3)、D→E的化学方程式为。

(4)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。
① $^{1} H - N M R$ 谱和 $I R$ 谱检测表明：分子中有5种不同化学环境的氢原子，无N-O键和C-O-C键。
②分子中含苯环。

(5)、设计由苯胺和为原料合成的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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压强 $/ (\times 1 0^{5} P a)$	温度/℃	$N O$ 达到所列转化率需要时间/s
压强 $/ (\times 1 0^{5} P a)$	温度/℃	50％	90％	98％
1.0	30	12	250	2830
1.0	90	25	510	5760

实验	消耗NH₄SCN溶液体积 $(m L)$
第一次	19.98
第二次	18.73
第三次	20.02