山东省济宁邹城市2022-2023学年高三上学期11月期中化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是（）

A、《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨” B、唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” C、葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” D、《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"

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2. 下列物质的性质、用途正确的是（）

A、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中 B、Na₂SiO₃是制备硅胶和木材防火剂的原料 C、食盐可作调味剂，不可作防腐剂 D、合金的硬度大，熔点也高

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3. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、100 $m L$ 2.0 $m o l$ ^-1 $N H_{4} C l$ 溶液中含有的数目为 0.2 $N_{A}$ B、25℃时， $p H$ =13的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中含有 $O H^{-}$ 的数目为0.1N_A C、标准状况下，2.24 $L$ 庚烷含有的分子数为0.1 $N_{A}$ D、常温常压下，0.3 $m o l N O_{2}$ 与足量 $H_{2} O$ 完全反应，则转移的电子数为0.2 $N_{A}$

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4. 下列离子方程式正确的是（）

A、磁性氧化铁溶于稀硝酸： $3 F e^{2 +} + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} = 3 F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ B、用过量氨水吸收工业尾气中的 $S O_{2}$ ： $2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = 2 N H_{4}^{+} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳： $C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-}$ D、 $N a C l O$ 溶液中加入少量FeSO₄溶液： $2 F e^{2 +} + C l O^{-} + H^{+} = C l^{-} + 2 F e^{3 +} + H_{2} O$

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5. 下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（）
①某无色透明的酸性溶液中：Na⁺、Cl^-、CrO $_{4}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$

②水电离产生的c(H⁺) = 10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$

③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$

④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO $_{3}^{-}$

⑤c(H⁺)<c(OH^—)的溶液中：ClO^-、AlO $_{2}^{-}$ 、Na⁺

⑥在酸性高锰酸钾溶液中： $N a^{+}$ 、、 $I^{-}$ 、 $C l O^{-}$

⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中： $N a^{+}$ 、、 $K^{+}$ 、

A、①③⑤⑥ B、②③⑤⑦ C、②⑤⑦ D、②④⑦

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6. 向含有c(FeCl₃)=0.2 mol·L⁻¹、c(FeCl₂)=0.1 mol·L⁻¹的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）

A、该分散系的分散质为Fe₂O₃ B、在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 C、加入NaOH时发生的反应可能为Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH⁻=Fe₃O₄+4H₂O D、可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na⁺分离开

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7. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A、X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性 B、单质的沸点：Y>Z C、简单离子半径：Y>Z>W>X D、ZO₂可作为自来水的消毒剂

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8. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	使用牙膏除去茶杯中的茶渍	牙膏可溶解碳酸钙
B	垃圾分类	“可回收物”中废纸、塑料、玻璃均属于无机非金属材料
C	污水处理	利用明矾可使废水中的金属离子沉降
D	用砂纸磨刀	制作砂纸的金刚砂 $S i C$ 硬度很大

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项	叙述I	叙述II
A	NH₃溶于水，呈碱性	工业上以NH₃为原料生产硝酸
B	Fe^3＋具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe^3＋
C	NH₄Cl受热分解成NH₃、HCl	用加热法除去NaCl中的NH₄Cl
D	氢氟酸是强酸	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

A、A B、B C、C D、D

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10. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）

A
B
C
D
实验装置
实验目的
快速制备少量NH₃
配制250mL0.10mol·L^-1NaOH溶液
实验室焙烧硫酸铜晶体
检查装置的气密性

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验 $M n O_{2}$ 和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、硝酸银溶液，观察	若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余
B	检验Cu₂O固体中是否含有单质Cu	取样，加入足量稀盐酸，观察现象	若有红色固体剩余，则说明样品中有单质Cu
C	鉴别NaCl与NaNO₂溶液	分别取少量溶液于试管中，再滴加 KMnO₄酸性溶液	若溶液的紫红色不褪去，则为NaCl溶液
D	比较氧和硫的非金属性强弱	将氧气通入 $H_{2}$ S的水溶液中	若溶液变浑浊，说明氧的非金属性大于硫

A、A B、B C、C D、D

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12. 下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是（）

A、由“价-类”二维图推测 $C l O N O_{2}$ 具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸 B、可用pH试纸分别测定等浓度的 $H C l O_{2}$ 和 $H C l O$ 溶液的 $p H$ 的方法，来比较其酸性强弱 C、常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐，-1) D、工业上常用 $5 N a C l O_{2} + 4 H C I (稀) = 5 N a C l + 4 C l O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 制备 $C l O_{2}$ ，该反应氧化产物与还原产物之比为4∶1

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二、多选题

13. 固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验。下列推断错误的是（）

A、由现象1得出化合物X含有氢元素 B、固体混合物Y的成分是Cu和KOH C、 $X$ 的化学式 $K_{2}$ Cu $O_{2}$ D、若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂

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14. 某种含二价铜微粒 $［ C u^{Ⅱ} (O H) (N H_{2}) ］^{+}$ 的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是（）

A、从图中可知总反应吸热 B、由状态②到状态③是铜元素被氧化的过程 C、状态③到状态④的变化过程中有 $O \frac{}{} H$ 键的形成 D、该脱硝过程的总反应方程式为： $4 N H_{3} + 4 N O + O_{2} = 6 H_{2} O + 4 N_{2}$

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15. 将SO₂分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L^－1的 BaCl₂溶液和Ba(NO₃)₂溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：

实验记录

pH变化

溶液中是否产生沉淀

BaCl₂溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl₂溶液(有氧)中有白色沉淀

Ba(NO₃)₂溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO₃)₂溶液(有氧)中有白色沉淀

下列说法正确的是（）

A、曲线a 所示溶液pH降低，可以用离子方程式表示：SO₂ + H₂O

⇌

2H⁺ +

S O_{3}^{2 -}

B、曲线c 所示溶液中发生化学反应方程式：2BaCl₂+O₂+2SO₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4HCl C、与曲线a、b、c对比，曲线d所表示的过程中可能有两种微粒氧化SO₂ D、依据该实验预测0.2 mol·L^－1的Cu(NO₃)₂溶液(无氧)不能氧化SO₂

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三、填空题

16. 以下是生活中常用的几种消毒剂。
i.“84”消毒液，有效成分是 $N a C l O$ 。
ii.消毒液 $A$ ，其有效成分的结构简式为(简称 $P C M X$ ，广泛应用于消毒或个人护理用品，如去屑香波，洗手液、肥皂和其它卫生用品等抗菌洗涤剂中)。
iii.双氧水消毒液，是质量分数为3%～25%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液。

(1)、“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因∶
① $N a C l O + H_{2} O + C O_{2} = N a H C O_{3} + H C l O$ ；
②

(2)、实验室通过测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如下表。
NaClO溶液浓度
(mg/L)
不同pH下的细菌杀灭率(%)
pH=4.5
pH=7.0
pH=9.5
250
98.90
77.90
53.90
500
99.99
97.00
65.54
①结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力(填“强于”、“弱于”或“相当于”) $N a C l O$ 的杀菌能力。
②下列关于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正确的是。(填字母序号)
a．“84”消毒液的杀菌能力与其浓度有关
b．长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀
c．不能与清厕灵(含 $H C l$ )混合使用，可能会导致安全事故
d．喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到消毒杀菌效果

(3)、消毒液A常用于家庭衣物消毒。若将消毒液A与“84”消毒液混合使用，会大大降低消毒效果，从物质性质的角度解释其原因为。

(4)、研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为氧气。用离子方程式表示生成氧气的可能原因： $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ 、。

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17. $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂，酸性条件下会发生歧化反应而变质。

(1)、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的实验室制法：装置图如下(加热和夹持装置略)：
① $N a_{2} C O_{3}$ 的作用是与S $O_{2}$ 反应提供 $N a_{2} S O_{3}$ ，使 $S$ 与 $N a_{2} S O_{3}$ 的物质的量之比达到1：1，则原混合液中 $N a_{2}$ S与 $N a_{2} C O_{3}$ 物质的量之比为。
②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入 $S O_{2}$ 。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入 $S O_{2}$ 的原因：。
③检验丙中 $N a O H$ 溶液吸收的气体含有二氧化碳的方法是：。

(2)、实际工业生产中制得的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中常混有少量 $N a_{2} S O_{3}$ ，结合溶解度曲线(下图)，获得 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ · $5 H_{2} 0$ 的方法是。

(3)、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金(Au)浸取工艺。已知：
I.Cu(NH₃) $_{4}^{2 +}$ ⇌Cu²⁺+4NH₃；
II. $C u^{2 +}$ 在碱性较强时受热会生成 $C u O$ 沉淀。
①将金矿石浸泡在 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 、 $C u {(N H_{3})}_{4}$ ²⁺的混合溶液中，并通入 $O_{2}$ 。总反应的离子方程式为： $4 A u + 8 S_{2} O_{3}^{2 -} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 A u {(S_{2} O_{3})}_{2}^{3 +} + 4 O H^{-}$ ，浸金过程Cu(NH₃) $_{4}^{2 +}$ 起到催化剂的作用，浸金反应的原理为：
i.Cu(NH₃) $_{4}^{2 +}$ +Au+2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ ⇌Cu(NH₃) $_{2}^{+}$ +Au(S₂O₃) $_{2}^{3 -}$ +2NH₃
ii.
②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如下图，解释 $p H > 10.5$ 时，金的浸出率降低的可能原因。(写出一条即可)

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18. 已知六种短周期元素 $A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F$ 的原子序数依次增大， $A$ 的原子核内没有中子， A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物 $D_{2} C$ 中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：

(1)、E在元素周期表中的位置是。

(2)、写出A和B形成4核10电子分子的电子式是。

(3)、C，D，F的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。

(4)、根据“对角线规则”，铍( $B e$ )的性质与上述六种元素中的 (填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成 $N a_{2}$ Be $O_{2}$ 与 $H_{2}$ 。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(5)、

A、 $A_{2} C_{2}$ 和 $D_{2} C_{2}$ 中都含共价键 B、A，D可形成离子化合物 C、 $D_{2} C$ > $D_{2} C_{2}$ 中阴阳离子个数比均为1：2 D、 $D_{2} C$ 和 $D_{2} C_{2}$ 均能溶于 $A_{2}$ C，并发生化合反应A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法错误的是________ (填字母)。

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19. 钯( $Pd$ )是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯( ${PdCl}_{2}$ )和 $Pd$ 的流程。

回答下列问题：

(1)、“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是。

(2)、“钯灰”中的主要成分有 $PdO$ ，加入甲酸( $HCOOH$ )，可以将 $PdO$ 还原成金属单质，请写出 $HCOOH$ 还原 $PdO$ 的化学方程式。

(3)、王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成 $H_{2} [{PdCl}_{4}]$ 和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出 $Pd$ 和王水反应的化学方程式。

(4)、加入浓氨水，调节 $pH$ 至9.0，并控制温度在70～75℃， $Pd$ 元素以 ${[Pd {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是；。

(5)、黄色晶体的成分为 $[Pd {({NH}_{3})}_{2}] {Cl}_{2}$ ，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到 $Pd$ ，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除 $Pd$ 外其他产物有(写化学式)。

(6)、海绵状金属钯密度为 $12.0$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ ，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R= $mL \cdot g^{- 1}$ ，氢气的浓度r=。(吸附容量R即 $1$ $g$ 钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为 $1mol$ $Pd$ 吸附氢气的物质的量)

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20. $F T O$ 导电玻璃为掺杂氟的 $S n O_{2}$ 透明导电玻璃，广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl₄可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl₂反应制备SnCl₄ ，此反应放热，生成的SnCl₄易水解生成 $S n O_{2}$ ·x $H_{2} O$ 。回答下列问题：
有关物理性质如下表：
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
Sn
银白色固体
231.9
2260
119
SbCl₄
无色液体
-33
114
261

(1)、I中a装置的名称， II装置中b导管的作用。

(2)、将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl₄的实验装置(每个装置最多使用一次)，正确的顺序是(填各接口字母序号)：BN， A。III处中应选用的冷凝管为(填选项字母)；

(3)、检查装置气密性并装好药品后，应先打开II中的分液漏斗活塞，待出现现象后，再点燃I处的酒精灯。

(4)、VI装置的作用是。若没有VI装置，可能发生的化学反应方程式为。

(5)、实验制得30g溶有氯气的SnCl₄ ，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向I中通入氯气的物质的量为 (保留3位有效数字)。提纯该SnCl₄的方法是加入少许锡粒，将此瓶密闭静置lh然后进行 (填序号)。
a.用 $N a O$ H溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤

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	A	B	C	D
实验装置
实验目的	快速制备少量NH₃	配制250mL0.10mol·L^-1NaOH溶液	实验室焙烧硫酸铜晶体	检查装置的气密性

NaClO溶液浓度 (mg/L)	不同pH下的细菌杀灭率(%)
NaClO溶液浓度 (mg/L)	pH=4.5	pH=7.0	pH=9.5
250	98.90	77.90	53.90
500	99.99	97.00	65.54

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量
Sn	银白色固体	231.9	2260	119
SbCl₄	无色液体	-33	114	261