山东省济宁市泗水县2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列描述的变化没有涉及电子转移的是（）

A、粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 B、蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D、“泽中有火”“上火下泽”

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2. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中错误的是（）

A、“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”中涉及的反应类型为复分解反应 B、“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”中“瓦”的主要成分为硅酸盐 C、“稻以糠为甲，麦以麸为衣”中“糠”的主要成分为纤维素 D、“凡弓弦取食柘叶蚕茧，其丝更坚韧”中“丝”的水解产物为氨基酸

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3. 长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱发射升空。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站中电解水提供电能。下列有关说法错误的是（）

A、长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染 B、太阳翼伸展机构关键部件采用的碳化硅是一种有机高分子材料 C、空间站中的 $O_{2}$ 由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能→电能→化学能 D、空间站中 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 反应制得水，既解决了 $C O_{2}$ 的清除问题，又实现了水的循环利用

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4. 关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A、①②③可用作反应容器 B、②③⑤常用于物质分离 C、②③④使用前必须先洗涤后润洗 D、①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网

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5. 下列操作正确的是（）

A、用酒精灯直接加热锥形瓶内液体 B、用纸槽向玻璃试管中加铁粉 C、用托盘天平称取 $4 .8g NaOH$ 时，右盘上放2个 $2g$ 砝码并用镊子拨动游码至 $0 .8g$ 处 D、苯酚不慎沾到皮肤上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水冲洗

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6. 利用传感器探究澄清石灰水和Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的反应，下列说法正确的是（）

A、可省略实验① B、①和②pH变化基本重合，说明Na₂CO₃和澄清石灰不反应 C、③中滴入约4 mLNaHCO₃溶液时，烧杯中主要含Na⁺和 $C O_{3}^{2 -}$ D、③中反应的离子方程式： $H C O_{3}^{-}$ + OH^-→ $C O_{3}^{2 -}$ + H₂O

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7. 工业上可用克劳斯工艺处理含H₂S的尾气获得硫黄，工艺流程如下.
已知反应炉中部分 $H_{2} S$ 发生反应： $2 H_{2} S + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 S O_{2} + 2 H_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫 B、每回收 $32 g$ 单质硫，理论上消耗氧气的体积为 $33.6 L$ (标准状况) C、催化转化器中发生的反应为 $S O_{2} + 2 H_{2} S \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 3 S + 2 H_{2} O$ D、为提高 $H_{2} S$ 转化为S的比例，理论上应控制反应炉中 $H_{2} S$ 的转化率约为 $33.3 %$

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8. LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是（）

A、同周期元素第一电离能小于Y的有5种 B、简单氢化物的还原性：X＜Y C、W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子 D、四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定

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9. 钒的配合物催化某可逆反应的一种反应机理如下图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的离子方程式为： $H_{2} O_{2} + C l^{-} + H^{+} ⇌ H O C l + H_{2} O$ B、产物 $H O C l$ 可用于杀菌消毒 C、该催化循环中V的成键数目发生变化 D、钒的配合物通过参与反应，降低反应的活化能，提高 $H_{2} O_{2}$ 的平衡转化率

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10. 关于下列各实验装置及药品的叙述中，正确的是（）

A、装置①可用于实验室制取少量 $O_{2}$ B、可用从左侧加水的方法检验装置②的气密性 C、利用装置③验证铁的析氢腐蚀 D、装置④随关随停制氨气

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11. $S n C l_{2}$ 是常见的抗氧化剂、易水解，实验室以 $S n C l_{2}$ 为原料制备 $S n S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的流程如下。下列说法正确的是（）

A、气体为 $N H_{3}$ ，滤液主要成分为 $N H_{4} C l$ B、反应2的反应类型为氧化还原反应 C、溶解时，再加入适量 $S n$ 粉可以提高产品纯度 D、操作1为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气中自然晾干

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12. 溶质均为 $0.1 m o l$ 的 $H_{m} X 、 H_{n} Y$ 两种酸， $H_{m} X$ 与足量铝反应生成 $H_{2}$ 体积为 $V_{1} L$ (标准状况，下同)： $H_{n} Y$ 与足量锌反应生成 $H_{2}$ 体积为 $V_{2} L$ 。下列说法错误的是（）

A、 $H_{m} X$ 和 $H_{n} Y$ 生成氢气的物质的量之比一定为 $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ B、 $H_{m} X$ 和 $H_{n} Y$ 消耗铝和锌的物质的量之比一定为 $\frac{3 V_{1}}{2 V_{2}}$ C、 $\frac{m}{n} = \frac{V_{1}}{V_{2}}$ D、由题给条件无法确定m和n的具体数值

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二、多选题

13. 下列由实验操作及现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生	证明麦芽糖发生了水解
B	向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解	证明 $K_{s p} (Z n S) > K_{s p} (C u S)$
C	某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	原溶液中一定存在
D	向碘水中加入等体积 $C C l_{4}$ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	$I_{2}$ 在 $C C l_{4}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

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14. 为实现“碳中和”， $C O_{2}$ 的再利用非常关键，据文献报道 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 可在 $P d - M g / S i O_{2}$ 催化下生成 $C H_{4}$ ，其反应机理如下图。下列说法正确的是（）

A、过程中只涉及极性键的断开与形成 B、反应过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应 C、图中涉及碳的价态没有发生变化 D、总反应为 $C O_{2} + 4 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{P d - M g / S i O_{2}}} \end{array} C H_{4} + 2 H_{2} O$

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15. 工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr₂O₄ ，含有MgO、Al₂O₃等杂质)为主要原料制备K₂Cr₂O₇的工艺流程如图(部分操作和条件略)：
已知：
①100g水中溶解度数据如表所示。
物质
20℃
40℃
50℃
80℃
100℃
K₂Cr₂O₇/g
12.0
29.0
37.0
73.0
102.0
Na₂SO₄/g
19.5
48.8
46.2
43.7
42.5
②Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +H₂O $\underset{}{⇌}$ 2CrO $_{4}^{2 -}$ +2H⁺
下列说法错误的是（）

A、“高温煅烧”中Na₂O₂做氧化剂 B、“调pH”时应加过量硫酸以保证除杂效果 C、“沉铬”时应蒸发浓缩、冷却至40℃后过滤得K₂Cr₂O₇晶体 D、“沉铬”后滤液可回到“水浸”过程循环利用

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三、综合题

16. 硫脲[CS(NH₂)₂]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：

(1)、
I.硫脲的制备：

已知：将石灰氮(CaCN₂)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。

装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是(填序号)。
A.FeS固体+浓硫酸 B.FeS固体+稀硝酸 C.FeS固体+稀盐酸

(2)、仪器M的名称为。按(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→(填仪器接口的小写字母)。

(3)、装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是，装置C中反应的化学方程式为。

(4)、II.硫脲的分离及产品含量的测定：
装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液VmL。

①滴定时，硫脲转化为CO₂、N₂、SO $_{4}^{2 -}$ 的离子方程式为。

②样品中硫脲的质量分数为(用含“m，c、V”的式子表示)。

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17. 氮化钙(Ca₃N₂)是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用Ca与N₂反应制备Ca₃N₂ ，并对Ca₃N₂纯度进行测定。回答下列问题：

(1)、I. Ca₃N₂的制备
仪器a的名称为， E装置的主要作用是。

(2)、实验开始时应首先点燃(填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到时点燃另一处酒精灯。

(3)、Ⅱ. Ca₃N₂纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)
方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线框内装置及试剂的质量m₁；③ ，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m₂。则产品中Ca₃N₂的质量分数表达式为。

(4)、方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100mL 1.00mol·L^-1的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用1.00mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80mL NaOH溶液。则产品中Ca₃N₂的质量分数为。若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一(填“偏高”“偏低”或“相等”)。

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18. 某废钒渣(主要成分为 $V_{2} O_{3}$ ，含有少量 $A l_{2} O_{3}$ 、CaO)为原料生产 $V_{2} O_{5}$ 的工艺流程如图：
已知：钒酸( $H_{3} V O_{4}$ )是强酸 $N H_{4} V O_{3}$ 难溶于水；＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。
pH
4～6
6～8
8～10
10～12
主要离子
$V O_{2}^{+}$
$V O_{3}^{-}$
$V_{2} O_{7}^{-}$
$V O_{4}^{3 -}$

(1)、“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是。

(2)、已知 $C a {(V O_{3})}_{2}$ 难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的 $p H = 4$ ，则 $C a {(V O_{3})}_{2}$ 溶于盐酸的离子方程式为。

(3)、 $K_{s p} (C a C O_{3}) = m$ ， $K_{s p} [C a_{3} {(V O_{4})}_{2}] = n$ ；则反应 $C a_{3} {(V O_{4})}_{2} (s) + 3 C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ 2 V O_{4}^{3 -} (a q) +$ $3 C a C O_{3} (s)$ 的平衡常数为。(用含m、n的代数式表示)

(4)、“沉钒2”的沉钒率随温度的变化如图所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因是。

(5)、 $N H_{4} V O_{3}$ 灼烧脱氨可得 $V_{2} O_{5}$ 。在硫酸酸化条件下， $V_{2} O_{5}$ 可与草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )溶液反应得到含 $V O^{2 +}$ 的溶液，反应的离子方程式为。

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19. 钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂(主要成分为MoS、 $V_{2} O_{5}$ 和 $A l_{2} O_{3}$ )中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“焙烧”过程中MoS、 $V_{2} O_{5}$ 和 $A l_{2} O_{3}$ 均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为 $N a_{2} M o O_{4}$ 的化学方程式。

(2)、“滤渣”的化学式为。滤液①的主要成分为 $N a_{2} M o O_{4}$ 、。

(3)、“沉钼”的离子方程式为。

(4)、高温用 $H_{2}$ 还原 ${(N H_{4})}_{2} O \cdot 4 M o O_{3} \cdot 2 H_{2} O$ 得金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为。

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20. 某化工厂利用废旧锂离子电池的正极材料(含有

{LiCoO}_{2}

以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备

{Co}_{2} O_{3}

和

{Li}_{2} {CO}_{3}

的工。艺流程如下：

已知：①草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )是一种二元弱酸，不稳定易分解，具有还原性。

②常温时，有关物质 $K_{sp}$ 如下表(单位已略)：

$Fe {(OH)}_{3}$	$Al ({OH}_{3})$	$Co {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Co {(OH)}_{2}$	$Mg {(OH)}_{2}$	$Ca {(OH)}_{2}$	${MgF}_{2}$	${CaF}_{2}$
$2.6 \times 10^{- 39}$	$1.3 \times 10^{- 33}$	$4 \times 10^{- 44}$	$4.9 \times 10^{- 17}$	$5.9 \times 10^{- 15}$	$5.6 \times 10^{- 12}$	$4.7 \times 10^{- 6}$	$9.0 \times 10^{- 9}$	$1.5 \times 10^{- 10}$

③当离子浓度 $c \leq 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{-1}$ ，可认为沉淀完全。

④常温下 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度为 $1 .3g$ ， ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度随温度的升高而逐渐减小。

回答下列问题：

(1)、拆解后的“正极材料”需按先后顺序加酸，最后加入的是(填“硫酸”或“草酸”)，溶解

{LiCoO}_{2}

的反应的离子方程式为。

(2)、“滤液Ⅰ”中加入氨水调

pH

为5，则“滤渣Ⅱ”的主要成分是(填化学式)。若先调节

pH

并控制到5，再加入

{NaClO}_{3}

，则

{Fe}^{2+}

被氧化时的离子方程式为。

(3)、若取

1 .0L

“滤液Ⅱ”，测得

{Ca}^{2+}

、

{Mg}^{2+}

浓度均为

0 .01mol \cdot L^{-1}

，则至少需加入g(保留到小数点后1位)

{NH}_{4} F

固体才能使

{Mg}^{2+}

沉淀完全。

(4)、在空气中“焙烧”

{CO}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

的化学方程式为。

(5)、为了获得更多更纯的

{Li}_{2} {CO}_{3}

固体，“系列操作”依次为和干燥。

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物质	20℃	40℃	50℃	80℃	100℃
K₂Cr₂O₇/g	12.0	29.0	37.0	73.0	102.0
Na₂SO₄/g	19.5	48.8	46.2	43.7	42.5

pH	4～6	6～8	8～10	10～12
主要离子	$V O_{2}^{+}$	$V O_{3}^{-}$	$V_{2} O_{7}^{-}$	$V O_{4}^{3 -}$