辽宁省抚顺市六校协作体2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是（）
文物
战国牛虎铜案
溪山行旅图
西汉滇王编钟
新石器时代鸡形陶壶
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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2. 《明会典》中记载：“嘉靖中则例，通宝钱六百万文，合用二火黄铜四万七千二百七十二斤……”这里黄铜是铜锌合金。下列说法错误的是（）

A、锌、铜均位于元素周期表的 $d s$ 区 B、在铜、锌中，第二电离能与第一电离能相差较大的是锌 C、在潮湿空气中，与黄铜中的铜相比，纯铜中的铜更容易被腐蚀 D、用黄铜不用铁铸造“通宝钱”，主要因为黄铜的化学性质比铁稳定

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3. 在酸性或者接近中性的条件下， $M n O_{4}^{2 -}$ 易发生歧化反应，将 $C O_{2}$ 通入 $K_{2} M n O_{4}$ 溶液中，其反应为 $3 K_{2} M n O_{4} + 2 C O_{2} = 2 K M n O_{4} + M n O_{2} + 2 K_{2} C O_{3}$ 。下列有关说法错误的是（）

A、的空间结构为三角锥形 B、 $C O_{2}$ 中心原子的杂化方式是sp C、基态钾原子的价电子排布式： $4 s^{1}$ D、基态 $M n^{2 +}$ 的价电子轨道表示式：

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4. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、16.9g过氧化钡( $B a O_{2}$ )固体中阴、阳离子总数为0.2 $N_{A}$ B、 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}$ 溶液中，氢原子数目为2 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3 $N_{A}$ D、密闭容器中 $2 m o l S O_{2}$ 和 $1 m o l O_{2}$ 充分反应后，容器中分子数为2 $N_{A}$

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5. 奥地利物理学家Boltzmann首次将熵与混乱度定量地联系起来，即 $S = k l n Ω$ [k为Boltzmann常数； $Ω$ 为混乱度(即微观状态数)，也粗略地看作空间排列的可能性数目]。在常温常压下，下列反应是熵增反应的是（）

A、 $N H_{4} H C_{2} O_{4} (s) = N H_{3} (g) + C O (g) + C O_{2} (g) + H_{2} O (g)$ B、 $3 F_{2} (g) + 8 N H_{3} (g) = 6 N H_{4} F (s) + N_{2} (g)$ C、 $S O_{2} (g) + C a O_{2} (s) = C a S O_{4} (s)$ D、 $C {(C H_{3})}_{4} (g) \overset{}{\to} C H_{3} C H_{2} C H {(C H_{3})}_{2} (l)$

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6. 化学创造美好生活。下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理且对应的离子方程式正确的是（）

A、用过量氨水吸收烟道气中的 $S O_{2}$ ： $S O_{2} + N H_{3} \cdot H_{2} O = H S O_{3}^{-} + N H_{4}^{+}$ B、用白醋除铁锈： $F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O + 6 H^{+} = (3 + x) H_{2} O + 2 F e^{3 +}$ C、向混有少量 $F e B r_{2}$ 的 $F e C l_{2}$ 溶液中通入少量氯气除杂： $C l_{2} + 2 B r^{-} = 2 C l^{-} + B r_{2}$ D、用稀硝酸除去银镜实验中附着在试管内壁的银单质： $3 A g + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} = 3 A g^{+} + N O ↑ + 2 H_{2} O$

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7. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）

A、二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品饮料中 B、维生素C具有氧化性，可在人体内起抗氧化作用 C、泡沬灭火哭可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火 D、含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色

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8. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
操作
实验目的
制备氢氧化铁胶体
定容
除去 $S O_{2}$ 中的少量HCl
制备并收集 $N O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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9. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是（）

A、 $A l C l_{3} \overset{过量的氨水}{\to} A l (O H)_{3}$ B、 $N H_{3} \to_{催化剂， △}^{N O} N O_{2}$ C、 $N O \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3}$ D、 $F e \overset{稀硝酸}{\to} H_{2}$

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10. 某混合物可能含有Al、Cu、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ ，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是（）

A、固体P一定是纯净物 B、若 $m_{2} < m_{1}$ ，则原混合物中可能含有Al C、蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ D、向溶液N中通入足量的 $C O_{2}$ ，一定可观察到有白色沉淀生成

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11. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生不符合题意结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能确定其符合题意与否。下列类推结论中正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 极易溶于水， $P H_{3}$ 也极易溶于水 B、 $C O_{2}$ 为分子晶体， $S i O_{2}$ 也为分子晶体 C、 $C O_{2}$ 是非极性分子， $C S_{2}$ 也是非极性分子 D、 $C_{2} H_{2}$ 分子的空间结构为直线形， $H_{2} O_{2}$ 分子的空间结构也为直线形

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12. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成 $Z_{2} Y$ ， $Z_{2} Y_{2}$ 型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A、简单离子半径：Y<T<Z B、最高价氧化物对应水化物的酸性：R<T C、R、Y、T三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是Y的氢化物 D、由X、Y、R三种元素组成的常见化合物均能与金属钠反应

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13. 天然海水中主要含有 $N a^{+} 、 K^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 B r^{-} 、 C O_{3}^{2 -} 、 H C O_{3}^{-}$ 等离子。火力发电时燃煤排放的含 $S O_{2}$ 的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、“氧化”时，溶液的pH减小 B、“反应、稀释”时会有气体放出，此气体为 $S O_{2}$ C、天然海水呈弱碱性的原因之一： $C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{}^{} H C O_{3}^{-} + O H^{-}$ D、实验中，可用饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液除去 $C O_{2}$ 中的杂质 $S O_{2}$

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14. 一种贵金属磷化物晶体的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、晶体中与P距离最近的Rh的数目为8 B、晶体的密度为 $\frac{237}{N_{A} \cdot {(a \times 1 0^{- 7})}^{3}}$ g⋅cm $^{- 3}$ C、晶胞中Rh的配位数为8 D、晶胞中，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ )

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15. 常温下，向20.00 mL 0.10 mol⋅L $^{- 1}$ $H N O_{2}$ 溶液中滴加0.10 mol⋅L $^{- 1}$ 的NaOH溶液，溶液中的 $p \frac{c (N O_{2}^{-})}{c (H N O_{2})}$ ( $p X = - l g X$ )随pH的变化关系如图所示(已知 $l g 5 = 0.7$ )。下列说法错误的是（）

A、图中a点的Y值为1.8 B、溶液中水的电离程度：c>b>a C、常温下， $H N O_{2}$ 的电离常数 $K_{a} = 1 0^{- 3.3}$ D、当加入10.00 mL NaOH溶液时， $c (H N O_{2}) > c (N O_{2}^{-}) > c (N a^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

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二、填空题

16. 硫化氢广泛存在于燃气及废水中，热分解或氧化硫化氢有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：

(1)、写出 $H_{2} S$ 的电子式：。

(2)、 $H_{2} S$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应可生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为。

(3)、氯气可用于除去废水中 $H_{2} S$ ，写出反应的化学方程式：。

(4)、将含 $H_{2} S$ 尾气的空气按一定流速通入酸性 $F e C l_{3}$ 溶液中，可实现含 $H_{2} S$ 尾气的空气脱硫。在 $F e C l_{3}$ 溶液吸收 $H_{2} S$ 的过程中也发生了反应 $4 F e^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ ，溶液中的 $n (F e^{3 +})$ 及被吸收的 $n (H_{2} S)$ 随时间t的变化如图所示。
① $t_{1}$ 时刻前，溶液中 $n (F e^{3 +})$ 减小速率较快， $t_{1}$ 时刻后，溶液中 $n (F e^{3 +})$ 基本不变，其原因是。
②预测 $t_{1}$ 时刻后， $H_{2} S$ 的物质的量变化趋势，并在图中补充完整。

(5)、科学家设计出质子膜 $H_{2} S$ 燃料电池，实现了利用 $H_{2} S$ 废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜 $H_{2} S$ 燃料电池的结构如图所示。
①电极b极为(填“正极”或“负极”)，写出该电极的电极反应式：。
②电池工作时， $H^{+}$ 经质子膜进入(填“a极”或“b极”)区。

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三、综合题

17. 水合肼( $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ )常用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产。实验室制取水合肼并模拟处理铜氨 ${{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}}$ 溶液回收铜粉的实验流程如图：

(1)、“反应Ⅰ”中温度升高时易产生副产物 $N a C l O_{3}$ 。若要提高NaClO产率，可采取的措施有(任写一点)。

(2)、实验室常采用 $M n O_{2}$ 固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气，该反应的化学方程式为。

(3)、“合成水合肼”的过程中，理论上尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 与NaClO的物质的量之比为1∶1，实际操作时，尿素的用量一般比NaClO的略大，其原因可能是。

(4)、向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察到的实验现象为；在铜氨 ${{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}}$ 中，配体为，配位数为。

(5)、由铜氨废液回收铜粉的实验方案如下：收一定量水合肼溶液，加入适量蒸馏水稀释，再滴加适量NaOH溶液，边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用稀硫酸吸收反应中放出的 $N H_{3}$ ，直至溶液中无气泡产生，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥。反应中水合肼被氧化，生成 $N_{2}$ 和水，写出水合肼还原铜氨的离子方程式：。

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18. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应的产物，装置如图所示。
已知：① $F e S O_{4} (a q) + N O (g) = F e (N O) S O_{4} (a q)$ (棕色)；
② $C u S 、 C u_{2} S$ 都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。
实验中，观察到B中红色溶液变无色，C中产生白色沉淀，D中溶液变棕色。铜粉完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。

(1)、B装置作用是。

(2)、探究C中白色固体成分。过滤C中混合物，得到滤液和白色固体。
猜想1：白色固体是 $B a S O_{4}$ ；
猜想2：白色固体是(填化学式)；
猜想3：白色固体是 $B a S O_{4}$ 和 $B a S O_{3}$ 。
为了确认白色固体成分，取少量白色固体于试管中，加入足量盐酸，白色固体不溶解且无气泡生成。由此推知，猜想(填数字)合理。

(3)、结合(2)的结论，分析C中的化学反应可能有两种情况：
①若 $S O_{2}$ 过量或恰好完全反应，则发生的离子反应为 $B a^{2 +} + 2 N O_{3}^{-} + 3 S O_{2} + 2 H_{2} O = B a S O_{4} ↓ + 2 N O + 4 H^{+} + 2 S O_{4}^{2 -}$ ；若 $S O_{2}$ 少量，则发生的离子反应为。
②设计实验证明C中盛装的 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 是否过量：。

(4)、实验完毕后，分离A中烧瓶里的混合物并探究其成分：
①分离应选择的合理操作是(填标号)，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。
a.向混合物中加入蒸馏水，搅拌，静置
b.将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置
②黑色固体不可能是(填标号)，判断依据是。
A． $C u S$ B． $C u_{2} S$ C． $C u O$
③探究上述黑色固体成分。
取所配制的 $25.00 m L$ 溶液于锥形瓶中，滴几滴试剂R，用 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 标准溶液滴定至终点，消耗滴定液 $20.00 m L$ 。R是(填名称)。根据上述相关实验结果，X是(填化学式)。

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19. $C O_{2}$ 的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。 $C H_{4} = C O_{2}$ 催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为 $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ 。回答下列问题：

(1)、已知：Ⅰ. $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$    $Δ H_{1} = - 890.3$ kJ⋅mol $^{- 1}$
Ⅱ. $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$    $Δ H_{2} = - 571.6$ kJ⋅mol $^{- 1}$
Ⅲ. $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$    $Δ H_{3} = - 566.0$ kJ⋅mol $^{- 1}$
则 $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ kJ⋅mol $^{- 1}$ ，该反应在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下自发。

(2)、将原料按初始组成 $n (C H_{4}) ： n (C O_{2}) = 1 ： 1$ 充入密闭容器中，恒温条件下，保持体系压强为100 kPa发生反应，经过10min，反应达到平衡，此时 $C O_{2}$ 的体积分数为30%。
①则0∼10min内， $v (C O_{2}) =$ kPa⋅min $^{- 1}$ ，该温度下，此反应的平衡常数 $K_{p} =$ (kPa)²(以分压表示，结果保留一位小数)。
②上述条件下，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。
A．容器内的压强不再改变
B．容器内气体密度不再改变
C．容器内 $c (C H_{4}) ： c (C O_{2}) ： c (H_{2}) ： c (C O) = 1 ： 1 ： 2 ： 2$
D．单位时间内，断开 $H - H$ 键的数目和断开 $H - C$ 键的数目相同

(3)、900℃下，将 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 的混合气体(投料比1∶1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得 $C H_{4}$ 的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)
由图可知，75 min后 $C H_{4}$ 转化率与炭催化剂目数的关系为，原因是。

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文物
文物	战国牛虎铜案	溪山行旅图	西汉滇王编钟	新石器时代鸡形陶壶
选项	A	B	C	D

选项	A	B	C	D
操作
实验目的	制备氢氧化铁胶体	定容	除去 $S O_{2}$ 中的少量HCl	制备并收集 $N O_{2}$