湖南省邵阳市武冈市2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 2022年央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列有关化学知识说法中错误的是（）

A、作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料 B、画中的青绿色来自矿物颜料绿松石 $C u A l_{6} {(P O_{4})}_{4} {(O H)}_{3} \cdot 5 H_{2} O$ ，属于金属材料 C、作画所需的墨水属于胶体 D、画中的绿色来自矿物颜料孔雀石 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ ，属于碱式盐

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2. 下列化学用语能准确解释事实的是（）

A、制备聚丙烯： $n C H_{2} = C H - C H_{3} \to_{催化剂}^{加热}$ B、由Na和Cl形成离子键的过程： C、苯酚钠溶液通入CO₂后变浑浊：2C₆H₅O^-+H₂O+CO₂→2C₆H₅OH+CO $_{3}^{2 -}$ D、白醋可除去水壶中的水垢：2H⁺+ CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+ H₂O

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3. 如图为高中化学教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是（）

A、在H₂O分子中，H或O原子均完全不带电荷 B、在NaCl晶体中，Na^＋和Cl^－的排列整齐有序 C、Na^＋、Cl $^{-}$ 在水中是以水合离子的形式存在 D、NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键

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4. 下列关于物质的性质、用途等描述中错误的是（）

A、 $S O_{2}$ 具有还原性，并且可以杀菌、消毒，在葡萄酒中添加适量的 $S O_{2}$ 能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质 B、乙烯是一种重要的化工原料，可用于制取聚乙烯等化工产品，工业上可通过石油的裂化获得乙烯 C、 $A l (O H)_{3}$ 分解是吸热反应且分解后生成 $A l_{2} O_{3}$ 和水蒸气是其作阻燃剂的主要原因 D、 $S i O_{2}$ 透明度高，折射率合适，光能够发生全反射，故 $S i O_{2}$ 是制作光导纤维的主要原料

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5. 下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是（）
甲
乙
丙
丁

A、图甲：测定未知浓度的 $F e S O_{4}$ 溶液的浓度 B、图乙：检验1−溴丙烷和 $N a O H$ 的醇溶液反应生成丙烯 C、图丙：制备氧气，并能随时控制反应的发生和停止 D、图丁：利用铝热反应制取金属锰

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6. 碱式氯化铜 $[C u_{a} C l_{b} (O H)_{c} \cdot x H_{2} O]$ 制备需要的 $C u C l_{2}$ 可用 $F e^{3 +}$ 作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、上述转化过程中 $C u^{2 +}$ 与 $O_{2}$ 个数比 $1 ： 1$ B、图中M、N分别为 $F e^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ C、a、b、c之间的关系式为： $2 a = b + c$ D、N参加的反应离子方程式为： $4 F e^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$

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7. W、X、Y、R、Z为原子序数依次增大的短周期元素，由这些元素形成的化合物A结构如下图所示。Y和Z元素均位于周期表的第16列，下列叙述中正确的是（）

A、X可以与Y、Z分别组成化合物 $X Y_{2}$ 和 $X Z_{2}$ ，其中沸点相对低的是 $X Z_{2}$ B、元素非金属性的顺序是 $Y > Z > X > W$ C、若化合物B由X、Y、W、R组成，B的水溶液一定呈碱性 D、该化合物中的Y不是都满足最外层8电子的稳定结构

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8. 反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H = - 620.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是（）

A、图中 $Δ E = 306.6 k J / m o l$ B、三个基元反应中只有③是放热反应 C、该化学反应的速率主要由反应①决定 D、使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能和反应热

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9. 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（）

A、向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： $M g (O H)_{2} + 2 N H_{4}^{+} = M g^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O$ B、向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢： $2 M n O_{4}^{-} + H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 3 O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ C、向 $N a_{2} S$ 溶液中通入过量 $S O_{2}$ ： $2 S O_{2} + S^{2 -} + 2 H_{2} O = H_{2} S + 2 H S O_{3}^{-}$ D、向 $C H_{2} B r C O O H$ 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： $C H_{2} B r C O O H + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C H_{2} B r C O O^{-} + H_{2} O$

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10. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：
${(C H_{3})}_{2} C = O + H C N \to {(C H_{3})}_{2} C (O H) C N$
${(C H_{3})}_{2} C (O H) C N + C H_{3} O H + H_{2} S O_{4} \overset{}{\to} C H_{2} = C (C H_{3}) C O O C H_{3} + N H_{4} H S O_{4}$
新法合成的反应：
$C H_{3} C \equiv C H + C O + C H_{3} O H \overset{P d}{\to} C H_{2} = C (C H_{3}) C O O C H_{3}$
下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )（）

A、 $H C N$ 的电子式为 B、新法没有副产物产生，原子利用率高 C、 $1 L 0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液中 $N H_{4}^{+}$ 的微粒数小于 $0.05 N_{A}$ D、 $P d$ 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变

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11. 某科研团队提出了一种水基Li-CO₂二次电池，它由纳米孔Pd膜电极、固体电解质膜等构成，图为工作示意图。下列说法错误的是（）

A、放电时，Pd膜作正极 B、固体电解质膜可将Li电极与LiCl溶液隔离 C、充电时，Pd膜表面发生反应： HCOOH-2e^-=CO₂↑+2H⁺ D、理论上，当消耗7gLi时吸收5.6L CO₂(标准状况)

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二、多选题

12. 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na₂S，含少量Na₂SO₄ )及纯碱等为原料制备Na₂S₂O₃·5H₂O的流程如下：
下列说法正确的是（）

A、Na₂S₂O₃作脱氯剂时主要利用其还原性 B、“净化”时加入的试剂X可选用BaCl₂溶液 C、“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响 D、提纯Na₂S₂O₃·5H₂O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤

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13. 根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A、图甲表示2SO₂(g)+O₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2SO₃(g) △H＜0，t₁时改变的条件是增大体系的压强 B、图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低，说明NaCl浓度越大溶液中O₂的浓度越小 C、图丙说明石墨转化为金刚石的反应的△H＜0 D、图丁是一定条件下发生反应：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\underset{}{⇌}$ 4N₂(g)+6H₂O(g)此过程△H＜0

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14. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）

A、0.1mol·L^-1HCl溶液与0.2mol·L^-1氨水等体积混合(pH>7)：c(Cl^-)>c(NH $_{4}^{+}$ )>c(NH₃·H₂O)>c(OH^-) B、向K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液中加入少量CaCl₂ ，溶液中存在： $\frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (H C O_{3}^{-})}$ < $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ C、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na⁺)>c(NH $_{4}^{+}$ )>c(SO $_{4}^{2 -}$ )>c(OH^-)=c(H⁺) D、已知H₃PO₃为二元酸，则0.4mol·L^-1氨水与0.2mol·L^-1NaH₂PO₃等体积混合(体积变化可忽略)：c(NH₃·H₂O)<c(H₂PO $_{3}^{-}$ )+2c(H₃PO₃)+0.1mol·L^-1

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三、综合题

15. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：
反应I ： 3I₂+ 6KOH= KIO₃ +5KI+ 3H₂O
反应II： 3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+ 3H₂O
请回答有关问题。

(1)、启普发生器中发生反应的化学方程式是，装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是；

(2)、关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色，停止滴入KOH溶液；然后(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

(3)、把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

(4)、实验室模拟工业制备KIO₃流程如下：
几种物质的溶解度见下表：

KCl
KH(IO₃)₂
KClO₃
25℃时的溶解度(g)
20.8
0.8
7.5
80℃时的溶解度(g)
37.1
12.4
16.2
①由上表数据分析可知，“操作a”是；
②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO₃ ，与电解法相比，上述流程制备KIO₃的缺点是

(5)、某同学为了测定上述流程生产的KIO₃样品的纯度，进行了下列操作：
取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na₂S₂O₃溶液。该样品中KIO₃的质量分数为(已知反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。

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16. 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

(1)、二氧化铈(CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce^3＋， CeO₂在该反应中作剂。

(2)、自然界中Cr元素主要以＋3价和＋6价(Cr₂O $_{7}^{2 -}$ )存在。＋6价的Cr元素能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为＋3价的Cr元素，写出该反应的离子方程式：。

(3)、钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550 ℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。

(4)、由铝土矿(主要成分Al₂O₃ ，还含有Fe₂O₃、SiO₂)生产纯净的氧化铝的工艺流程如图所示：
①第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液(填“会”或“不会”)发生反应。
②验证滤液A中是否含Fe^3＋，可取少量滤液A并加入几滴(填试剂名称)，现象是。

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17. 绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。

(1)、氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。相关化学键的键能表示如表：
化学键
O=O
H—H
O—H
键能E/(kJ·mol^-1)
a
b
c
则氢气燃烧热的△H=kJ/mol(用含a、b、c代数式表示)

(2)、催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1。在T₁℃时，将0.10molCO与0.40molH₂O充入5L的容器中，反应平衡后H₂的物质的量分数x(H₂)=0.08。
①反应平衡常数K=。(结果保留2位有效数字)
②保持K不变，提高CO平衡转化率措施有：。(任意一条)
③由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v_逆～x(H₂)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为。(填字母)
④研究表明，CO催化变换反应的速率方程为：v=k[x(CO)•x(H₂O)- $\frac{x (C O_{2}) \cdot x (H_{2})}{K_{p}}$ ]，式中，x(CO)、x(H₂O)、x(CO₂)、x(H₂)分别表示相应的物质的量分数，K_P为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的K_P(填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T＞T_m时v逐渐减小的原因是。

(3)、氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。阳极的电极反应式为。

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18. 有机化合物H可用来制备抗凝血药，可通过如下图路线合成。
已知：①RCOOH $\overset{P C l_{3}}{\to}$ (R为烃基)
②酚羟基一般不易直接与羧酸酯化
请回答：

(1)、F的名称是；

(2)、C+F→G的反应类型为；H中含氧官能团的名称为；

(3)、写出G与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式；

(4)、化合物D的同分异构体有多种，其中能与FeCl₃溶液发生显色反应的结构有种(不包括D本身)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2︰2︰1︰1的结构简式是(任写一种)。

(5)、苯甲酸苯酚酯( )是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线 (无机试剂任选)：。

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	KCl	KH(IO₃)₂	KClO₃
25℃时的溶解度(g)	20.8	0.8	7.5
80℃时的溶解度(g)	37.1	12.4	16.2


甲	乙	丙	丁

化学键	O=O	H—H	O—H
键能E/(kJ·mol^-1)	a	b	c