辽宁省辽东区域共同体2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列关于化学史的描述正确的是（）

A、1661年英国化学家波义耳提出元素的概念，标志了近代化学的诞生 B、19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型：电解质在水溶液中通电后产生了离子 C、1869年荷兰物理学家丁达尔发现光束通过胶体时会产生一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子本身发光所致 D、1943年侯德榜发明联合制碱法，其产品为 $N a H C O_{3}$ ，为我国化学工业发展和技术创新做出重要贡献

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2. 下列有关实验安全以及药品保存等说法正确的是（）

A、金属钠着火燃烧时用水灭火 B、新制氯水保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 C、检验铁和水蒸气反应的气体产物时直接点燃 D、直接向容量瓶中加水稀释浓硫酸

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3. 分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列有关物质分类正确的是（）

A、漂白粉、纯碱、液氯都是混合物 B、 $N a_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 都是碱性氧化物 C、 $C a C O_{3}$ 、饱和食盐水都是电解质 D、豆浆、氢氧化铁胶体均属于分散系

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4. 下列有关物质的性质与用途说法正确的是（）

A、氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料的颜料 B、碳酸氢钠能与碱反应，故可以用作焙制糕点的膨松剂 C、过氧化钠具有强氧化性，故可用于潜水艇的供氧剂 D、 $C l_{2}$ 具有漂白性，故可用于自来水杀菌消毒

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5. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A、使酚酞溶液变红的溶液： $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $F e^{2 +}$ B、强酸性溶液中： $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $F e^{3 +}$ C、澄清透明溶液中： $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l O^{-}$ D、使pH试纸变蓝的溶液中： $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、、 $C l^{-}$

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6. 下列解释事实的离子方程式错误的是（）

A、舍勒将软锰矿与浓盐酸混合共热制得黄绿色气体： $2 M n O_{4}^{-} + 10 C l^{-} + 16 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 M n^{2 +} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ B、向 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加KSCN溶液变红： $3 S C N^{-} + F e^{3 +} ⇌ F e {(S C N)}_{3}$ C、漂白液加白醋，提高漂白效率： $C H_{3} C O O H + C l O^{-} = H C l O + C H_{3} C O O^{-}$ D、少量的 $C l_{2}$ 能使淀粉碘化钾溶液变蓝： $2 I^{-} + C l_{2} = I_{2} + 2 C l^{-}$

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7. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，4.48L氦气中所含有的原子数为 $0.4 N_{A}$ B、常温常压下， $4.6 g N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体中所含氮原子数目为 $0.1 N_{A}$ C、11.2g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移的电子数目为 $0.6 N_{A}$ D、熔融状态下0.1mol $N a H S O_{4}$ 中所含的离子数为 $0.3 N_{A}$

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8. 下列物质去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

物质(杂质)
方法
A
$F e C l_{2}$ 溶液( $F e C l_{3}$ )
通入足量的氯气
B
$C l_{2} (H C l)$
通过饱和的食盐水
C
固体 $N a_{2} C O_{3} (N a H C O_{3})$
加热
D
$N a H C O_{3}$ 溶液( $N a_{2} C O_{3}$ )
通入足量的 $C O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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9. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是（）

	已知	类推
A	将 $F e$ 加入 $C u S O_{4}$ 溶液中： $F e + C u^{2 +} = C u + F e^{2 +}$	将 $N a$ 加入到 $C u S O_{4}$ 溶液中： $2 N a + C u^{2 +} = C u + 2 N a^{+}$
B	铁和氯气反应 $2 F e + 3 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 F e C l_{3}$	铁和单质硫反应 $2 F e + 3 S \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} F e_{2} S_{3}$
C	过氧化钠与 $C O_{2}$ 反应： $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$	过氧化钠与 $S O_{3}$ 反应： $2 N a_{2} O_{2} + 2 S O_{3} = 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2}$
D	向 $N a C l O$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $N a C l O + C O_{2} + H_{2} O = N a H C O_{3} + H C l O$	向 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $C a {(C l O)}_{2} + 2 C O_{2} + 2 H_{2} O = C a {(H C O_{3})}_{2} + 2 H C l O$

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	某试样做焰色试验，火焰呈黄色	该试样一定是钠盐
B	向某溶液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 $C l^{-}$
C	向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色	变红是因为氯水中含有 $H C l O$
D	分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水，均有热量变化	伴随着放热现象的是碳酸钠

A、A B、B C、C D、D

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11. 物理量“物质的量”的引入，不仅可以建立微观与宏观的联系，还可以从定量的角度认识物质及其变化。下列有关表述正确的是（）

A、在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为 $ρ g / c m^{3}$ 的氨水，该氨水的物质的量浓度为 $\frac{V}{22.4 (V + 1)} m o l / L$ B、20℃，101KPa，等质量的 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的体积比是9：22 C、实验室配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液480mL溶液，需要用托盘天平称量4.0g D、物质的量浓度相同、体积相同的三种物质的溶液： $N a_{2} S O_{4}$ 、 $M g S O_{4}$ 、 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ ，分别与相同物质的量浓度的 $B a C l_{2}$ 恰好反应，消耗 $B a C l_{2}$ 溶液的体积比为3：1：1

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12. 配制500mL0.100mol·L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图：
下列说法正确的是（）

A、为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行 B、上述实验操作步骤的符合题意顺序为①②④③ C、容量瓶需用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 D、定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高

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13. 关于下列三个反应说法正确的是（）
① $C l_{2} + 2 K B r = 2 K C l + B r_{2}$
② $K C l O_{3} + 6 H C l = K C l + 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$
③ $2 K B r O_{3} + C l_{2} = B r_{2} + 2 K C l O_{3}$

A、上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B、反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1 C、氧化性由强到弱顺序为 $K C l O_{3} > K B r O_{3} > C l_{2} > B r_{2}$ D、反应③中1mol $K B r O_{3}$ 参加反应将失去5mol电子

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14. 某溶液仅由 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无现象，得到无色溶液；
②取操作①后的溶液，加入过量的 $B a {(O H)}_{2}$ ，产生白色沉淀1；
③取操作②后的滤液，加入过量的 $H N O_{3}$ 和 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀2；
根据以上实验判断，下列推断错误的是（）

A、根据操作①的无色溶液，推断一定不存在 $C u^{2 +}$ B、白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不能全部溶解 C、原溶液中一定不存在 $B a^{2 +}$ ，可能含有 $N a^{+}$ D、白色沉淀2说明原溶液中一定存在 $C l^{-}$

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15. 现有2.5g含 $N a_{2} O$ 杂质的 $N a_{2} O_{2}$ 样品，用如图的实验装置测定 $N a_{2} O_{2}$ 试样的纯度(可供选用的反应物只有 $C a C O_{3}$ 固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)、下列说法错误的是（）

A、装置A中液体试剂为盐酸 B、装置B的作用是除去HCl C、若去掉装置E会导致所测 $N a_{2} O_{2}$ 试样的纯度偏低 D、若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则 $N a_{2} O_{2}$ 试样的纯度为62.4%

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二、填空题

16. 现有以下物质：① $B a {(O H)}_{2}$ 溶液 ②液氯 ③ $B a C O_{3}$ 固体 ④ $N a H S O_{4}$ ⑤ $F e {(O H)}_{3}$ 胶体 ⑥铜 ⑦干冰(固态的二氧化碳) ⑧冰醋酸(纯净的醋酸) ⑨ $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$

(1)、以上物质中属于混合物的是；以上物质中属于电解质的是(均填序号)

(2)、写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式：。

(3)、向①中滴加④的水溶液之后，溶液导电能力随滴入 $N a H S O_{4}$ 溶液体积变化曲线如图所示。
①AB段反应的离子方程式：。
②D点对应的溶液中存在的离子主要是：；(填离子符号)
③C点溶液呈性(填酸、碱或中)。
④ $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 的关系为 $V_{1} ： V_{2} =$ 。

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17. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。

(1)、氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理是 $N a H + H_{2} O = N a O H + H_{2} ↑$ ，该反应中氧化剂是，还原剂是；被氧化与被还原元素的物质的量之比为：；

(2)、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： $10 N a N_{3} + 2 K N O_{3} = K_{2} O + 5 N a_{2} O + 16 N_{2}$ 。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为；若氧化产物比还原产物多19.6g，则反应生成的 $N_{2}$ 在标准状况下的体积为L。

(3)、高铁酸钠( $N a_{2} F e O_{4}$ )，易溶于水，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法。高铁酸钠( $N a_{2} F e O_{4}$ )中铁元素的价态为；写出制备高铁酸钠的离子方程式。

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三、计算题

18. 回答下列问题。

(1)、标准状况下，0.8g

C H_{4}

与

L H_{2} S

含有相同的氢原子数。

(2)、19g某二价金属的氯化物

R C l_{2}

中含有0.4mol的

C l^{-}

，则R的摩尔质量为。

(3)、如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。

康师傅饮用矿物质水

净含量：500mL

配料表：纯净水硫酸镁氯化钾

保质期：12个月

主要成分：

钾离子( $K^{+}$ )：1.0~27.3mg/L

镁离子( $M g^{2 +}$ )：0.1~4.8mg/L

氯离子( $C l^{-}$ )：10~27.3mg/L

硫酸根离子( $S O_{4}^{2 -}$ )：0.4~19.2mg/L

请认真阅读标签内容，计算：一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过mol。

(4)、

V L F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液中含

F e^{3 +} m g

，则溶液中

S O_{4}^{2 -}

的物质的量浓度为

m o l \cdot L^{- 1}

，若取出V/3L溶液，又加水稀释到溶液体积为2VL，则此时

S O_{4}^{2 -}

的物质的量浓度为。

(5)、如果定义1mol粒子的集合体的数目约为

3.01 \times 1 0^{23}

，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为L/mol，标准状况下，3.36L

O_{2}

的质量是g。

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四、综合题

19. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1)、装置的连接顺序为：。

(2)、实验中制备氯气的离子方程式为

(3)、饱和食盐水的作用是，碱石灰的作用是

(4)、反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，对固体混合物进行如下实验：
淡红色溶液中加入过量H₂O₂后，溶液颜色变深的原因有a：(写出离子方程式)；b： Fe³⁺ + 3SCN－ = Fe(SCN)₃

(5)、该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
步骤1：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；
第二份滴加KSCN，溶液出现红色；
第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是(填化学式)
步骤2：另取同浓度的FeCl₃溶液滴加2滴KSCN，溶液变红，再通入O₂ ，无明显变化。
得出结论：溶液红色褪去的原因是。

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	物质(杂质)	方法
A	$F e C l_{2}$ 溶液( $F e C l_{3}$ )	通入足量的氯气
B	$C l_{2} (H C l)$	通过饱和的食盐水
C	固体 $N a_{2} C O_{3} (N a H C O_{3})$	加热
D	$N a H C O_{3}$ 溶液( $N a_{2} C O_{3}$ )	通入足量的 $C O_{2}$