河南省洛阳市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、白磷、熟石灰 C、干冰、铁、氯化氢 D、空气、氮气、胆矾

查看试题解析
2. 下列叙述中，正确的是（）

A、 $K N O_{3}$ 固体不导电，所以 $K N O_{3}$ 不是电解质 B、熔融的 $M g C l_{2}$ 能导电，所以 $M g C l_{2}$ 是电解质 C、铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D、 $N a C l$ 溶于水，在通电条件下才能发生电离

查看试题解析
3. 下列离子方程式中，正确的是（）

A、将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ B、将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂CO₃ C、将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag D、将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O

查看试题解析
4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、K⁺、H⁺、SO $4_{2 -}$ 、OH^- B、Na⁺、Ca²⁺、CO $3_{2 -}$ 、NO $3_{-}$ C、Na⁺、H⁺、Cl^-、CO $3_{2 -}$ D、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO $4_{2 -}$

查看试题解析
5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）
①Fe(OH)₃胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl₃溶液 ⑤云、雾

A、②④⑤ B、③④⑤ C、②③④ D、①③④

查看试题解析
6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、 $I_{2} \to I^{-}$ B、 $F e^{2 +} \to F e^{3 +}$ C、 $H C O_{3}^{-} \to C O_{2}$ D、 $M n O_{4}^{-} \to M n O_{2}$

查看试题解析
7. 0.5molNa₂SO₄中含Na⁺的数目为（）

A、3.01×10²³个 B、6.02×10²³个 C、0.5个 D、1个

查看试题解析
8. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（）

A、NaOH B、Na C、NaCl D、Na₂CO₃

查看试题解析
9. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）

A、氯化钠溶液 B、新制氯水 C、漂白液 D、液氯

查看试题解析
10. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）

A、0.3mol/L B、0.04mol/L C、0.03mol/L D、0.05mol/L

查看试题解析
11. 相同状况下，等体积的CO和CO₂两种气体，以下有关说法错误的是（）

A、所含分子数相同 B、所含氧原子个数之比为1∶2 C、密度之比为11∶7 D、质量之比为7∶11

查看试题解析
12. 在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是（）

A、使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、Ba²⁺ B、使紫色石蕊试液变红的溶液：K⁺、 $M n O_{4}^{-}$ 、Cl^- C、常温下pH=2的溶液：K⁺、Ca²⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ D、碳酸氢钠溶液：Na⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、OH^-

查看试题解析

13. 下列实验操作可以达到目的的是（）

	目的	操作
A	测定氯水的pH	用洁净干燥的玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸中间
B	验证KI具有还原性	向酸性KMnO₄溶液中滴加KI溶液，再滴入数滴淀粉溶液，溶液变蓝
C	除去CO₂中的HCl气体	将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液
D	配制100mL 0.1mol/L CuSO₄溶液	称取1.6gCuSO₄ $\cdot$ 5H₂O固体，溶于水后定容于100mL容量瓶

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

14. 某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na⁺)：c(Mg²⁺)：c(Cl^-)=3：5：5，若Na⁺浓度为3mol·L^-1。则SO $_{4}^{2 -}$ 的浓度为（）

A、2mol·L^-1 B、3mol·L^-1 C、4mol·L^-1 D、8mol·L^-1

查看试题解析
15. 某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施错误的是（）

A、紧急组织群众沿逆风方向疏散 B、消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒NaOH溶液 C、处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援 D、处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度Na₂CO₃的毛巾捂住鼻子，向高处转移

查看试题解析
16. 24mL浓度为5mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为2mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

查看试题解析

17. 下列实验现象和结论相符的是（）

	操作及现象	结论
A	某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$
B	某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀	溶液中一定含有Cl^-
C	把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红	钠和水反应后溶液显碱性
D	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中有Na⁺ ，无K⁺

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

18. 下列叙述正确的是（）

A、常温常压下，28gN₂含有的分子数约为6.02 $\times$ 10²³ B、64gSO₂气体中含有的氧原子数约为6.02 $\times$ 10²³ C、标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数约为6.02 $\times$ 10²³ D、2L0.5mol/LMgCl₂溶液中，c( $C l^{-}$ )=0.5mol/L

查看试题解析
19. 以CO₂和Na₂O₂为原料，制取纯净干燥的O₂ ，实验装置如下，下列说法正确的是（）

A、装置②的作用是干燥O₂ B、装置③中试剂可以是NaOH溶液 C、收集氧气应选择装置b D、装置①中反应的化学方程式：Na₂O₂+CO₂=Na₂CO₃+O₂↑

查看试题解析
20. 常温时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1molN₂ ，右室充入H₂与O₂的混合气体，活塞恰好停留在离左端四分之一处，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，忽略水的体积，下列说法错误的是（）

A、反应前，右室充入H₂与O₂共3mol B、反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半 C、反应完毕后，右室剩余气体中含有N_A个原子 D、反应前，H₂与O₂的体积比是4：5或7：2

查看试题解析

二、综合题

21. 实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：

(1)、实验中使用托盘天平称量gNaCl固体。

(2)、实验仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管，还需要(填仪器名称)。

(3)、以下关于溶液配制的各步骤中，错误的是____(填字母)。

A、容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤 B、将容量瓶加热烘干，备用 C、将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解 D、洗涤玻璃棒、烧杯2~3次，洗涤液均转移至容量瓶中 E、定容时，凹液面最低处与刻度线相切

(4)、下列操作对浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①定容时，俯视刻度线。
②定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出。

查看试题解析
22. 氯气是一种重要的化工产品和基础原料，实验室制备氯气装置如下，请回答：

(1)、装置A中的化学方程式为。在该反应中浓盐酸表现的性质是(填字母)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

(2)、装置B的作用是。

(3)、氯气能将 $I^{-}$ 氧化为I₂ ，因氯气有毒常用H₂O₂替代，H₂O₂氧化 $I^{-}$ 的离子方程式是。

(4)、有同学认为H₂O₂既有氧化性又有还原性，理论依据是(从氧元素价态回答)，选择合适的试剂设计实验，可以验证H₂O₂的还原性，提供试剂：0.1mol/LKMnO₄(H⁺)溶液、0.1mol/LKI溶液、淀粉溶液、10% H₂O₂溶液、0.1mol/LFeCl₃溶液。请写出H₂O₂只做还原剂的离子方程式，该反应中能够证明H₂O₂被氧化的实验现象是。

查看试题解析

三、综合题

23. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的工艺流程简化如下：

(1)、I.资料1：反应I中的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓
资料2：20℃时，溶解度小于0.0lg的物质属于难溶物；20℃时BaSO₄溶解度为 $2.38 \times 1 0^{- 3}$ g。
资料3：表1有关物质的溶解度(20℃)
物质
NaCl
NH₄HCO₃
NaHCO₃
NH₄Cl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
操作I的名称为，反应II的化学方程式为。

(2)、相同温度下，用pH试纸测量同等浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液pH，溶液碱性强。

(3)、离子反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ ， BaSO₄难溶生成沉淀，符合复分解反应发生的条件；反应I中NaHCO₃不是难溶物，也生成了沉淀，理由是。

(4)、II.泡腾片是一种医药片剂，适用于儿童、老年人以及吞服药丸困难的患者。泡腾片放入水中，在崩解剂的作用下，即刻产生大量气泡(二氧化碳)，使片剂迅速崩解形成水溶液，崩解剂主要由NaHCO₃固体与柠檬酸固体组成。
下列说法正确的是____(填字母)。

A、NaHCO₃固体与柠檬酸固体不反应 B、柠檬酸在水中电离产生H⁺与NaHCO₃反应 C、Na₂CO₃比NaHCO₃稳定，受热不易分解

(5)、某NaHCO₃样品中含NaCl杂质，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中NaHCO₃的质量分数是。

查看试题解析
24. 科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1mol/L Ba(OH)₂溶液中匀速滴加0.1mol/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：
资料1：20℃时BaSO₄溶解度为 $2.38 \times 1 0^{- 4}$ g
资料2：表2 20℃蒸馏水和饱和BaSO₄溶液的电导率

蒸馏水
饱和BaSO₄溶液
电导率(S/m)
$1.52 \times 1 0^{- 3}$
$4.58 \times 1 0^{- 4}$
注：电导率越大，溶液导电能力越强。

(1)、Ba(OH)₂的电离方程式是。

(2)、A~B段发生反应的离子方程式是。

(3)、关于图中的说法正确的是____(填字母)。

A、AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 B、B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C、BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电 D、a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和 E、Ba(OH)₂和HNO₃反应，可以用同一个离子方程式表示

(4)、BaSO₄在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：
A．只以BaSO₄固体形式存在
B．只以自由移动的 $S O_{4}^{2 -}$ 和Ba²⁺形式存在
C．主要以BaSO₄固体形式存在，同时存在极少量自由移动的 $S O_{4}^{2 -}$ 和Ba²⁺
你支持观点(填字母)证据是(用文字和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。

(5)、次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H₃PO₂ ，与NaOH溶液反应的离子方程式为： $H_{3} P O_{2} + O H^{-} = H_{2} P O_{2}^{-} + H_{2} O$ ，次磷酸在水中的存在形式是，次磷酸的电离方程式是。

查看试题解析

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄Cl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

	蒸馏水	饱和BaSO₄溶液
电导率(S/m)	$1.52 \times 1 0^{- 3}$	$4.58 \times 1 0^{- 4}$