河北省保定定州市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-14 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列物质中，属于电解质的是（）

A、乙醇 B、食盐水 C、KNO₃ D、Mg

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2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A、KCl溶液 B、Fe(OH)₃胶体 C、蔗糖溶液 D、CuSO₄溶液

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3. 下列物质在标准状况下体积最大的是（）

A、11.2L氢气 B、90g水 C、2molCl₂ D、 $6.02 \times 1 0^{23}$ 个氧分子

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4. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（）

A、金属钠保存在煤油中 B、浓盐酸需密闭保存 C、新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D、过氧化钠需保持干燥密闭保存

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5. 下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）

A、溶解物质时搅拌 B、蘸取少量溶液做焰色试验 C、过滤时向漏斗中转移液体 D、配制一定物质的量浓度的溶液时引流

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6. 下列反应中水做还原剂的是（）

A、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B、Cl₂+H₂O=HCl+HClO C、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO D、2F₂+2H₂O=4HF+O₂

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7. 已知CCl₄为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有Cl^-的是（）

A、HCl气体 B、液态CCl₄ C、KClO₃溶液 D、KCl溶液

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8. 美丽的焰火增添了节日的气氛，这与“焰色试验”知识相关。下列说法中错误的是（）

A、焰色试验时发生的是物理变化 B、用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 C、Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 D、若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素

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9. 下列说法错误的是（）

A、1mol N₂中含有的质子数约为7×6.02×10²³ B、标准状况下，1.5mol H₂的体积约为33.6L C、配制250mL 1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液需要18mol•L^-1H₂SO₄溶液的体积约为13.9mL D、在标准状况下，20mL NH₃和60mL O₂所含分子个数比为1：3

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10. 下列物质的分类组合正确的是（）
①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；
②HClO、CH₃COOH、H₂CO₃均为酸；
③NaOH、NH₄HCO₃、KMnO₄均为电解质；
④Na₂O₂、Na₂O、MgO均为碱性氧化物；
⑤碳纤维、金刚石、石墨、C₆₀互为同素异形体。

A、②⑤ B、②③⑤ C、①②③⑤ D、④⑤

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11. 下列实验现象的描述正确的是（）

A、氢气在氯气中燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方形成白雾 B、铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C、金属钠放入 $M g C l_{2}$ 溶液中，有银白色金属析出 D、钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

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12. 同温同压下，有质量相同的CO₂、H₂、O₂、CH₄、SO₂五种气体，下列有关说法错误的是（）

A、气体的体积由大到小的顺序是H₂＞CH₄＞O₂＞CO₂＞SO₂ B、所含分子数由多到少的顺序是H₂＞CH₄＞O₂＞CO₂＞SO₂ C、密度由大到小的顺序是SO₂＞CO₂＞O₂＞CH₄＞H₂ D、所含电子数由多到少的顺序是CO₂＞SO₂＞CH₄＞O₂＞H₂

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13. M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（）
选项
M
N
电子转移
A
H₂
Cl₂
B
Fe
CuCl₂
C
Al
H₂SO₄(稀)
D
Cl₂
H₂O

A、A B、B C、C D、D

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14. 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的 $N O_{3}^{-}$ 、K⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度分别为0.2mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.4mol·L^-1 ，则Zn²⁺的物质的量浓度为（）

A、0.5mol·L^-1 B、0.7mol·L^-1 C、0.35mol·L^-1 D、0.9mol·L^-1

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15. 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	确认Fe(OH)₃胶体是否制备成功	用可见光束照射
B	确认金属活泼性：Na＞Cu	将金属钠投入CuSO₄溶液中
C	确认钠与水反应生成NaOH	向反应后的混合液中滴加酚酞
D	确认Cl₂无漂白作用	将有色纸条放入干燥Cl₂中

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列溶液与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度相等是（）

A、25mL 2mol/L AlCl₃溶液 B、75mL 0.5mol/L CaCl₂溶液 C、100mL 1mol/L NaCl溶液 D、150mL 3mol/L KCl溶液

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17. 已知2MO $_{y}^{x -}$ +5S^2-+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，则MO $_{y}^{x -}$ 中x的值为（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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18. 200℃时，11.6g由CO₂和水蒸气的混合物与足量的Na₂O₂充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（）g/mol

A、5.8 B、11.6 C、46.4 D、23.2

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19. 将Cl₂通入过量石灰乳[Ca(OH)₂]中即可制得以Ca(ClO)₂为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，错误的是（）

A、生成Ca(ClO)₂：2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O B、漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl₂：ClO^﹣+Cl^﹣+2H⁺=Cl₂↑+H₂O C、漂白粉溶液吸收CO₂后产生白色沉淀：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺ D、漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)₂+2CH₃COOH=Ca(CH₃COO)₂+2H₂O、Ca(ClO)₂+2CH₃COOH=Ca(CH₃COO)₂+2HClO

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20. 下列对实验过程的评价正确的是（）

A、向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中含有或 B、某溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 $S O_{4}^{2 -}$ C、向某无色溶液中加入紫色石蕊显红色，证明该溶液一定是酸的溶液 D、验证烧碱溶液中是否含有 $C l^{-}$ ，先加稀盐酸除去 $O H^{-}$ ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 $C l^{-}$

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21. 使用如图装置探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（）
选项
A
B
C
D
试剂 $a$
$C u S O_{4}$
$(N H_{4})_{2} C O_{3}$
$H_{2} S O_{4}$
$C H_{3} C O O H$
试剂 $b$
$B a (O H)_{2}$
$C a (O H)_{2}$
$B a (O H)_{2}$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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22. 如图所示，锥形瓶和分液漏斗内的液体都盛有水，向烧杯内滴加水时，发现 $U$ 形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）

A、过氧化钠 B、氧化钙 C、钠 D、碳酸氢钠

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23. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（）

A、过氧化钠与水反应产生的气体为O₂ B、过氧化钠与水反应需要MnO₂作催化剂 C、实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D、过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H₂O₂

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二、多选题

24. 向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）

A、a点对应的溶液中： $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、b点对应的溶液中： $N a^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$ C、c点对应的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、d点对应的溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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三、综合题

25. 实验小组同学需要配制500mL0.2mol•L^-1NaCl溶液。

(1)、用托盘天平称取NaCl固体的质量为。

(2)、该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。
①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是。
②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是。

(3)、配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是(填序号)。
a.转移时有少量溶液洒出
b.转移后未用蒸馏水洗涤烧杯
c.定容时俯视刻度线

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26. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中和利用如图装置制备KClO₃(热水浴中)和NaClO(冰水浴中)，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：

(1)、盛放MnO₂粉末的仪器名称是， a中的试剂为。

(2)、写出该实验中制备Cl₂的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的数目和方向：。

(3)、b中化学反应的离子方程式是， d装置的作用是。

(4)、取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，先滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为蓝色。可知该条件下KClO₃的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。

(5)、工业上采用电解NaCl溶液制备氯气，请将反应方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移：。
H₂O+NaCl $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ Cl₂↑+NaOH+

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27. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。

(1)、下列变化中，与氧化还原反应有关的是(填字母)。
a.食物的腐败 b.钢铁的锈蚀 c.钟乳石的形成 d.Fe(OH)₃胶体的制备

(2)、汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO₂和N₂。写出化学方程式：。

(3)、黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。在该反应中，氧化剂是(填化学式)，每生成0.25molN₂转移的电子数约为。

(4)、FeSO₄、K₂FeO₄是水处理中常用的物质。
①选择两种属于不同基本反应类型的方法制取FeSO₄ ，用离子方程式表示该方法：。
②依据“性质决定用途”的学科观念，分析K₂FeO₄的性质，预测K₂FeO₄在处理含NH $_{4}^{+}$ 的废水中的作用。简述分析过程：。

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28. 关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。

(1)、从物质分类看，Na₂CO₃和NaHCO₃均属于(选填序号)，因此具有某些相似的化学性质。

a.氧化物 b.酸 c.碱 d.盐

(2)、探究Na₂CO₃和NaHCO₃的相互转化。

【实验1】加热碳酸氢钠固体，装置如图所示。

①利用上述装置可实现NaHCO₃ ，向Na₂CO₃发生转化，试管中发生反应的化学方程式为。

【实验2】分别向滴有2滴酚酞的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，实验记录如表：

实验内容

实验现象

实验2-1

溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。

实验2-2

开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。

②实验2-1中，反应的离子方程式是。

③实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是。

④通过上述实验，从物质组成上分析Na₂CO₃ ，转化为NaHCO₃ ，加入盐酸的作用是。

(3)、探究NaCl转化为NaHCO₃。

资料i：

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄HCO₃	NH₄Cl
20℃时的溶解度(g/100gH₂O)	36.0	9.6	21.7	37.2

资料ii：氨气(NH₃)可与水发生反应，生成一水合氨(NH₃•H₂O)，一水合氨属于一种碱。

向饱和NaCl溶液中通入足量CO₂ ，无NaHCO₃生成，原因是。

②向饱和NaCl溶液中先通入NH₃ ，再通入CO₂ ，在溶液中可析出NaHCO₃晶体，该反应的化学方程式。

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选项	M	N	电子转移
A	H₂	Cl₂
B	Fe	CuCl₂
C	Al	H₂SO₄(稀)
D	Cl₂	H₂O

选项	A	B	C	D
试剂 $a$	$C u S O_{4}$	$(N H_{4})_{2} C O_{3}$	$H_{2} S O_{4}$	$C H_{3} C O O H$
试剂 $b$	$B a (O H)_{2}$	$C a (O H)_{2}$	$B a (O H)_{2}$	$N H_{3} \cdot H_{2} O$