高中化学人教版（2019）选择性必修1高一期末专题复习（一）离子方程式专题训练

试卷更新日期：2022-12-09 类型：复习试卷

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一、单选题

1. 下列物质在溶液中的电离方程式正确的是（）

A、 $A l C l_{3} = A l^{3 +} + C l_{3}^{-}$ B、 $B a (O H)_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} B a^{2 +} + 2 O H^{-}$ C、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ $C O_{3}^{2 -}$ D、 $C H_{3} C O O N H_{4} = N H_{4}^{+} + C H_{3} C O O^{-}$

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2. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A、盐酸滴入氨水中： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ B、氧化铁与稀盐酸混合： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、实验室用大理石和稀盐酸制取 $C O_{2}$ ： $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应： $C a {(H C O_{3})}_{2} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + 2 H_{2} O + 2 C O_{2} ↑$

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3. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、铁和稀硫酸反应： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ B、铜片插入硝酸银溶液中： $C u + A g^{+} = C u^{2 +} + A g$ C、钠与水反应： $N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$ D、 $C l_{2}$ 的尾气处理： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$

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4. 下列有关方程式书写正确的是（）

A、过氧化钠与水反应的离子方程式： $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + O_{2} ↑$ B、铁在氯气中燃烧的化学方程式： $F e + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} F e C l_{2}$ C、氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应离子方程式： $O H^{-} + H C O_{3}^{-} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、碳酸银溶于稀硝酸的离子方程式： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$

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5. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是（）

A、氢氧化铁与稀硫酸反应： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ B、用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： $F e^{3 +} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} F e {(O H)}_{3} (胶体) + 3 H^{+}$ C、铜与稀盐酸反应： $C u + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} ↑$ D、钠与水反应： $N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$

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6. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）

A、用醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B、钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ C、Ba(OH)₂溶液中滴加少量NaHCO₃：Ba²⁺+OH^-+ $H C O_{3}^{-}$ =BaCO₃↓+H₂O D、向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺

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7. 下列反应的离子方程式，正确的是（）

A、二氧化锰与浓盐酸反应制氯气： $M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 C l^{-} ≜ M n^{2 +} + 2 H_{2} O + C l_{2} ↑$ B、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、氯气通入水中制氯水： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ D、钠与水反应的离子方程式为 $N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$

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8. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O B、澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃+H2O C、氢氧化钠溶液通入过量SO₂：OH^-+SO₂=HSO₃^- D、Cl₂与FeBr₂物质的量之比1：1的离子反应方程式：Cl₂ +2 Fe²⁺= 2Fe³⁺+ 2Cl^-

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9. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（）

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	Ba(OH)₂溶液与过量NaHCO₃溶液混合	NaOH溶液与过量NaHCO₃溶液混合
B	少量CO₂通入澄清石灰水中	过量CO₂通入澄清石灰水中
C	KOH溶液与稀硝酸混合	Fe(OH)₂与稀硝酸混合
D	Na₂CO₃溶液与过量H₂SO₄溶液混合	少量K₂CO₃溶液与HCl溶液混合

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是（）

A、①是置换反应，反应的离子方程式为 $M g + 2 H^{+} = M g^{2 +} + H_{2} ↑$ B、②是复分解反应，反应的离子方程式为 $2 H^{+} + O^{2 -} = H_{2} O$ C、③是化合反应，但不是离子反应 D、④中反应的离子方程式可能是 $C O_{2} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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11. 下列反应的离子方程式能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（）

A、 $F e {(O H)}_{2} + 2 H C l = F e C l_{2} + 2 H_{2} O$ B、 $2 H N O_{3} + B a {(O H)}_{2} = B a {(N O_{3})}_{2} + 2 H_{2} O$ C、 $M g {(O H)}_{2} + H_{2} S O_{4} = M g S O_{4} + 2 H_{2} O$ D、 $A l_{2} O_{3} + 6 H C l = 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} O$

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12. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）
①Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
③CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
④Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

A、①③ B、②④ C、②③ D、没有

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A、铝粉投入氢氧化钠溶液中： $A l + 2 O H^{-} = A l O_{2}^{-} + H_{2} ↑$ B、小苏打治疗胃酸过多：HCO $3_{-}$ +H⁺=H₂O+CO₂↑ C、使用漂白粉时为了增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋：ClO^-+H⁺=HClO D、检验补铁剂是否变质，溶解后加入KSCN溶液：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃↓

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14. 已知NaOH＋Al(OH)₃=NaAlO₂＋2H₂O。向集满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（）

A、CO₂＋2OH^-=CO $_{3}^{2 -}$ ＋H₂O B、Al₂O₃＋2OH^-=2AlO $_{2}^{-}$ ＋H₂O C、2Al＋2OH^-＋2H₂O=2AlO $_{2}^{-}$ ＋3H₂↑ D、Al³⁺＋4OH^-=AlO $_{2}^{-}$ ＋2H₂O

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15. 下列选项中，Ⅰ和Ⅱ中发生的反应可用同一个离子方程式表示的是（）

	Ⅰ	Ⅱ
A	锌粒中加入稀硫酸	锌粒中加入硫酸氢钠溶液
B	氢氧化钡和稀盐酸反应	向石灰乳中滴加稀盐酸
C	将少量的 $A l C l_{3}$ 溶液滴入足量的 $N a O H$ 溶液中	将少量的 $N a O H$ 溶液滴入足量的 $A l C l_{3}$ 溶液中
D	将少量的氯气通入到 $F e B r_{2}$ 溶液中	将足量的氯气通入到 $F e B r_{2}$ 溶液中

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

16. 根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
②HCO₃^﹣+H⁺═CO₂↑+H₂O ．

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17. 已知四种白色粉末分别是KNO₃、MgCl₂、Ba（OH）₂、无水CuSO₄中的一种．现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）．请按要求填写下列表格：
步骤1：
加入试剂
被检出物质的化学式
离子方程式
水
﹣﹣﹣﹣
步骤2：
加入试剂
被检出物质的化学式
离子方程式
步骤3：
加入试剂
被检出物质的化学式
离子方程式

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三、综合题

18. 某无色透明溶液中可能存在大量阳离子Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)、不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是。

(2)、取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是，有关反应的离子方程式：。

(3)、取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在某离子，加过量NaOH溶液时发生所有反应的离子方程式为：、。

(4)、原溶液中可能大量存在的阴离子是____(填序号)。

A、Cl^- B、NO $_{3}^{-}$ C、CO $_{3}^{2 -}$ D、SO $_{4}^{2 -}$

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19. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

检测次数

溶液中检测出的粒子

第①次

$K^{+}$ ${Na}^{+}$ ${CO}_{3}^{2 -}$ ${SO}_{4}^{2 -}$ ${Cl}^{-}$

第②次

$K^{+}$ ${Na}^{+}$ ${Ba}^{2 +}$ ${Cl}^{-}$ ${SO}_{4}^{2 -}$

(1)、两次检测结果中第次检测结果不正确。

(2)、在检测时，为了检验溶液中是否存在 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${Cl}^{-}$ 。
第一步：向溶液中滴加过量的溶液（填化学式，其目的是检验 ${CO}_{3}^{2 -}$ 并将其除去；发生反应的离子方程式为；

第二步：加入过量的溶液（填化学式），其目的是检验并除去离子；发生反应的离子方程式；

第三步：过滤，再向滤液中加入溶液（填化学式），发生反应的离子方程式。

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四、推断题

20. 由 Ca²⁺、Ag⁺、K⁺、Fe³⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ 这 8 种离子构成 A、B、C、D 四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：

(1)、写出A、C的化学式：A ， C。

(2)、写出盐酸与B反应的离子方程式：。

(3)、向C中滴入NaOH溶液的现象为。

(4)、与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：
①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中，该液体中分散质粒子的直径为。
②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为。

(5)、写出D在溶液中与NH₄HCO₃反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：。

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加入试剂	被检出物质的化学式	离子方程式
水		﹣﹣﹣﹣

检测次数	溶液中检测出的粒子
第①次	$K^{+}$ ${Na}^{+}$ ${CO}_{3}^{2 -}$ ${SO}_{4}^{2 -}$ ${Cl}^{-}$
第②次	$K^{+}$ ${Na}^{+}$ ${Ba}^{2 +}$ ${Cl}^{-}$ ${SO}_{4}^{2 -}$