山东省烟台市海阳市2022-2023学年九年级上学期期中化学试题

试卷更新日期:2022-12-09 类型:期中考试

一、单选题

  • 1. 将一定量的下列固体放入适量水中,能形成溶液且温度明显升高的是(   )
    A、CaCO3 B、NaOH C、NaCl D、NH4NO3
  • 2. 新冠防疫提出明确要求,要保持良好个人卫生。要勤洗手,用香皂或洗手液和流动水洗手,或用手消毒剂消毒。不同品牌的洗手液pH一般不同,25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( )

    A、洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B、洗手液b的酸性比a弱 C、洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D、洗手液d和a混合液的pH可能等于7
  • 3. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作,正确的是(   )
    A、 稀释浓硫酸 B、 测稀硫酸的pH C、 倾倒稀硫酸 D、 滴加稀硫酸
  • 4. 下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是(   )
    A、无水酒精擦洗手机屏幕 B、食醋洗去水壶内的水垢 C、清水洗涤衣服上的泥土 D、汽油清洗工具上的油污
  • 5. 下列有关溶液的说法错误的是(   )
    A、溶液是均一、稳定的混合物 B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C、饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 D、洗涤剂能洗去衣服上的油污,原因是洗涤剂具有乳化作用
  • 6. 下列有关硫酸的认识或做法,正确的是(   )
    A、组成:硫酸溶液中H+SO42 的数目相同 B、性质:能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C、用途:用于生产化肥、农药、火药、染料等 D、生产:含硫酸的工业废水,用CaCl2处理后直接排放
  • 7. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(   )
    A、生石灰用于加热即热食品 B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C、熟石灰用于改良酸性土壤 D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
  • 8. 在氢氧化钠溶液中加入盐酸至恰好完全反应,反应的微观示意图见如图。下列有关认识错误的是(   )

    A、反应结束时溶液的pH=7 B、反应前后元素的种类没有变化 C、盐酸与氢氧化钠的反应属于中和反应 D、该微观图还可说明氢氧化钠是由分子构成的
  • 9. 实验室有两瓶失去标签的溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,下列试剂中不能将它们鉴别出来的是(   )
    A、酚酞试液 B、镁条 C、硝酸钾溶液 D、硫酸铜溶液
  • 10. 配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏大的是(   )

    ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质

    ②用量筒量取水时俯视读数

    ③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量(1g以下用游码)

    ④往烧杯中加水时有水洒出

    ⑤转移配好的溶液时有少量溅出

    A、②③ B、①④ C、②④ D、③⑤
  • 11. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(   )
    A、酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸 B、酸溶液的pH小于7,所以硫酸溶液的pH一定小于7 C、中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D、溶液具有均一性和稳定性,具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
  • 12. 下列实验不能达到实验目的的是(   )
    A、利用此实验比较不同物质在同种溶剂中的溶解性 B、实验探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应 C、利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热 D、除去CO2中混有HCl气体

二、多选题

  • 13. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(   )

    A、将甲的饱和溶液由t1℃升温至t2℃,溶质质量分数不变 B、将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出晶体质量最大的是甲 C、t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等 D、t2℃时,等质量的甲、乙、丙三种物质分别溶于水得到饱和溶液,甲需要的水质量最大
  • 14. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化,下列叙述错误的是(   )

    A、若X是稀硫酸,则a可能是紫色石蕊试液 B、若X是稀硫酸,则d就是CuO固体 C、若X是稀盐酸,则c一定是单质 D、若b是Fe2O3 , 则黄色溶液可能是氯化铁
  • 15. 下列图像能正确反映其对应关系的是(   )
    A、 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B、 某温度下,向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 C、 向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸 D、 向一定溶质质量分数的NaOH溶液中加水稀释

三、填空题

  • 16. 化学来源于生活又服务于生活,它为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。
    (1)、胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平主要成分【Al(OH3)】常用于治疗胃酸过多症,写出用胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式
    (2)、了解土壤酸碱度是科学种植最基础的工作,其测量的方法是:取田里少量土壤样品、称量,放入烧杯,再加入五倍土壤样品质量的蒸馏水,充分搅拌后静置,用测澄清液体的酸碱度:水稻最适宜在pH是6~7的土壤中生长,若测得澄清液体的pH是4,应在该田的土壤中施加适量来调节土壤的pH。
    (3)、切圆葱时眼睛常常被刺激而流泪。查阅资料得知:①圆葱被切开时因破坏了细胞组织,生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质(其中含有少量SO3)这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。请你运用类比推理,写出三氧化硫跟水反应的化学方程式。若要避免切圆葱时眼睛流泪,请你给出一条建议
    (4)、2021年5月15山,天问一号探测器着陆火星。火星上含有丰富的二氧化碳酸和镁资源。科学家设想用镁作为未来火星上的燃料,因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热,同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为
  • 17. 构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物,C表示生成物)。

    请完成下列问题:

    (1)、如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    (2)、图1中①的现象是
    (3)、世界卫生组织推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋可以补充人体中构成血红素的(填“Fe2+”或“Fe3+”),该反应的原理是利用了酸的(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
    (4)、小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程,该过程不发生变化的微粒是(用符号表示),该反应的微观实质可表示为 H++OH-=H2O 。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时,反应的微观实质用同样的方法可表示为
    (5)、图1中⑤的性质可用于除铁锈,反应的化学方程式为
    (6)、盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有(用符号表示)。
  • 18.               
    (1)、Ⅰ:在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g,操作如图,请回答下列问题:

    请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序

    (2)、认真观察②,其中的不正确操作是:。若不进行改正,其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质的质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)12%。
    (3)、改正②不正确后,若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是____。(填字母序号)
    A、转移已称好的氯化钠固体时,部分洒落在烧杯外 B、用量筒量取水时俯视读数 C、转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出
    (4)、Ⅱ:根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。(忽略溶解时的热量变化)

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    溶解度/g

    80.8

    87.6

    94.9

    103

    113

    124

    136

    149

    20℃时,将90 g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,得到溶液的质量为g。给烧杯加热,使溶液温度升至40℃时,溶液中溶质与溶剂的最简质量比为
    (5)、80℃时,将249 g NaNO3饱和溶液降温至℃时,溶液质量变为224g。
    (6)、50℃时将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液,至少应向溶液中再加入g NaNO3固体。

四、综合题

  • 19. 为了探究影响物质溶解性的因素,小林设计并进行了如下实验。
    (1)、探究溶质的种类对物质溶解性的影响。

    在实验中要改变的因素是

    要保持不变的因素是、溶质的质量。

    操作步骤:在常温下,用量筒各量取5mL蒸馏水,分别加入①、②、③三支试管中,再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g,振荡,观察各物质的溶解情况。

    实验现象:试管①中有少量氯化钠未溶,试管②中硝酸钾全部溶解,试管③中有多量氢氧化钙未溶。

    实验结论:相同温度,相同溶剂的条件下,

    (2)、探究温度(以硝酸钾为例)对物质溶解性的影响。

    在实验中要改变的因素是;要保持不变的因素是溶质的种类(硝酸钾)和质量、

    操作步骤:用量筒各量取5mL蒸馏水,分别加入①、②、③三支试管中,再分别加入5g硝酸钾晶体,将试管①保持在常温下,将试管②加热并保持在40℃,将试管③加热并保持在60℃,振荡,观察各试管中硝酸钾的溶解情况。

    实验现象:试管①中有多量硝酸钾未溶,试管②中有少量硝酸钾未溶,试管③中硝酸钾全部溶解。

    实验结论:

  • 20. 我国已向世界承诺在 2060 年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标,设计了一种“捕捉”CO2的减排方案,流程如下图所示:

    (1)、“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状,优点是
    (2)、在“反应、分离室”发生反应的化学方程式为 , 该反应的基本类型为
    (3)、该流程中可循环利用的物质除水外,还有
    (4)、工厂要实施这一流程,还需设计“高温反应炉”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是____(填编号)。
    A、燃煤供热 B、燃油供热 C、聚集太阳能供热 D、燃天然气供热
    (5)、请写出反应①的化学方程式
    (6)、实验室用检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用作为“捕捉”CO2的减排方案,原因是
  • 21. 实验室有一瓶敞口放置的NaOH固体样品,为探究样品中的成分,小李同学进行如下实验:

    (1)、操作①是加水充分溶解,操作②的名称是
    (2)、有沉淀B生成,说明NaOH固体样品中一定含有的物质是(填化学式)。
    (3)、有红褐色沉淀D生成的化学反应方程式为
    (4)、通过实验验证,小李认为样品中一定还含有氢氧化钠请你评价小李的判断是否正确,并说明理由
  • 22. 已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种,为鉴别该五种溶液,化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示:

    (1)、C中的溶质为(填化学式);
    (2)、若A能使紫色石蕊试液变红,则D为(填物质名称);
    (3)、为鉴别B和E,加入的物质X为(写出一种即可),其中与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为
  • 23. 某兴趣小组选取四种碱来验证碱的化学性质,设计如下图所示实验:

    (1)、实验A中观察到的明显现象是
    (2)、实验B中澄清石灰水变浑浊,说明可溶性碱能够与(填物质类别)反应。
    (3)、实验D发生反应的化学方程式为
    (4)、对实验D反应后的混合物进行过滤,滤液中溶质有什么呢?

    【提出问题】同学们对滤液中溶质的成分进行了如下的猜想。

    【猜想假设】猜想一:溶质只有NaOH;

    猜想二:溶质为(写化学式)。

    猜想三:溶质为NaOH和Ba(OH)2

    (5)、【实验探究】

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    a。取少量滤液于试管中,加入过量的稀盐酸

    由a、b两个实验的现象,得出猜想一正确

    b。另取少量滤液于试管中,加入碳酸钠溶液

    【实验反思】①实验操作a中加入过量稀盐酸的目的是

    ②同学们经过讨论认为,如果只向滤液中加入过量的一种试剂,也能得出猜想一正确的结论,该试剂为

五、计算题

  • 24. 实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物,化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量,取20g样品于烧杯中,向其中加入足量的稀盐酸,测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示,请回答下列问题:

    (1)、恰好完全反应时,产生的气体质量为g。
    (2)、求样品中CaCO3的质量分数。
    (3)、求恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。