浙江省绍兴市诸暨市2022-2023学年高三上学期12月诊断性考试（一模）化学试题

试卷更新日期：2022-12-09 类型：月考试卷

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一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列物质的分类不正确的是（）

A、石墨烯——烃 B、二氧化硅——共价化合物 C、有色玻璃——固溶胶 D、酒精——纯净物

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2. 下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（）

A、Cl₂ B、石墨 C、H₂CO₃ D、NH₃

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3. 下列实验装置不能完成物质分离或除杂的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列物质对应的化学式不正确的是（）

A、苏打：Na₂CO₃ B、漂粉精：Ca(ClO)₂和CaCl₂ C、玛瑙：SiO₂ D、石膏：2CaSO₄·H₂O

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5. 下列表示正确的是（）

A、Fe³⁺电子排布：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ B、酒精的结构式：C₂H₅OH C、NH₃的球棍模型 D、Ca²⁺的结构示意图

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6. 下列说法正确的是（）

A、H₂、D₂、T₂互为同素异形体 B、晶体硅、无定形硅互为同位素 C、核糖和脱氧核糖互为同系物 D、果糖和葡萄糖互为同分异构体

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7. 下列说法不正确的是（）

A、铁红常用作油墨和橡胶的红色颜料 B、纯铝质轻，适合制造机器零件 C、人体摄入体内的纤维素不能水解转化为葡萄糖 D、大气中的氮气可以通过自然固氮、人工固氮等方式转变为化合态

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8. 下列有关说法正确的是（）

A、二氧化硫与双氧水反应生成三氧化硫 B、铝粉与氧化镁反应可制得镁 C、通过化合反应可制得FeCl₂ D、氨气通入溶有CO₂的饱和氯化钠溶液可析出碳酸氢钠

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9. 下列说法不正确的是（）

A、天然气、沼气、煤层气的主要成分是甲烷 B、高温下煤和水蒸气作用得到CO、H₂、CH₄等气体，属于煤的气化 C、石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO₄溶液褪色 D、属于多环芳烃，至少有14个原子共平面

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10. 关于反应2Fe(CrO₂)₂+7Na₂O₂=4Na₂CrO₄+Fe₂O₃+3Na₂O，下列说法正确的是（）

A、Na₂O₂发生氧化反应 B、Na₂CrO₄既是氧化产物也是还原产物 C、生成3mol Na₂O时，转移10 mol电子 D、氧化剂与还原剂物质的量之比为2：7

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11. 下列说法正确的是（）

A、铜片与浓硫酸共热后，冷却，再向混合液中加入一定量蒸馏水，溶液呈蓝色 B、铝片用浓硝酸浸泡后，取出洗净，投入到硫酸铜溶液中，无明显现象 C、配制一定物质的量浓度食盐水时，若容量瓶内有残留蒸馏水，则所配溶液浓度偏低 D、常温下，分别向两支盛有5 mL0.1mo/L酸性高锰酸钾溶液的试管中加入2 mL 0.1mol/L、2 mL 0.2mol/L过氧化氢溶液，根据褪色时间比较浓度对反应速率的影响

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯混合物中，含氢原子的数目为6N_A B、高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加4.8g，则转移电子数目为0.2N_A C、30 g冰醋酸与过量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂O-H键的数目为0.5N_A D、0.5 L 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中阴阳离子总数大于0.15N_A

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13. 下列实验对应的离子方程式正确的是（）

A、向含有0.4molFeBr₂的溶液中通入0.3molCl₂充分反应：4Fe²⁺+2Br+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂ B、将乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液混合：Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+8H⁺→3CH₃CHO+2Cr³⁺+7H₂O C、足量NaOH溶液脱除烟气中的SO₂：OH^-+SO₂=HSO₃^- D、少量SO₂与次氯酸钙溶液混合：SO₂+Ca²⁺+ClO^-+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-

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14. 下列说法中不正确的是（）

A、二苯甲烷、四氟乙烯、异丙醇都能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色 B、苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，体现了苯环对羟基的影响 C、属于加成反应 D、通过煤的干馏得到煤焦油，进而分离出甲苯

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15. 关于化合物结构如右图所示，下列说法正确的是（）

A、化学式为C₂₀H₁₆I₃N₃O₆ B、1mol该有机物在一定条件下最多能与5molNaOH反应 C、该物质能在酸性条件下水解，生成两种非电解质 D、该物质在一定条件下能发生取代、氧化、加成、消去、缩聚反应

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16. 有不同主族的五种元素W、X、Y、Z、Q，原子序数依次增大，其中W、X、Y、Z属于短周期元素，X最外层电子数是其周期数的2倍，ZY₂可用于自来水消毒，W和X形成的化合物种类繁多。下列说法正确的是（）

A、常温下，XW₃Z为气态，各原子均满足8电子稳定结构 B、Q的单质常温下一定能与水反应，且比钠剧烈 C、X的氢化物一定不如Y的氢化物稳定 D、W、X、Y形成的物质可能具有杀菌消毒作用

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17. 常温下，下列说法不正确的是（）

A、已知盐溶液NaX的pH=8，则当升高温度时，溶液的pH可能减小 B、等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量铁反应生成氢气，若HX放出的氢气多且反应速率快，则酸性HX<HY C、用pH计测得饱和NaX溶液和饱和NaY溶液的pH：NaX>NaY，则酸性：HX<HY D、等pH的HX和HY两种酸，分别稀释相同倍数，pH变化大的酸性更强

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18. 下列说法正确的是（）

A、工业上利用热分解制备单质铜 B、实验室可通过Nal固体和浓硫酸制备HI C、石油的减压分馏是为了避免高温使烃分解和损害设备等 D、使用乙醇、天然气代替部分或全部燃油并不能减少汽车尾气污染

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19. 已知恒温下，溶液中发生反应3HSO₃^-(ag)+IO₃^-(aq) $\overset{}{⇌}$ 3SO₄^2-(ag)+I^-(aq)+3H⁺(aq)，溶液中c(I^-)随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应过程中一定存在3 v(HSO₃^-)=v(I^-) B、c(HSO₃^-)=3 m mol/L时，可判断反应达到平衡状态 C、反应达平衡后，再加入蒸馏水，平衡正移 D、t_A时，V_正<V_逆

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20. 已知：CH₃CH₂CH₂·+HCl $\leftarrow_{①}^{△ H_{1}}$ CH₃CH₂CH₂+Cl· $\to_{②}^{△ H_{2}}$ ·CH(CH₃)₂+HCl
CH₃CH₂CH₂·+HBr $\leftarrow_{③}^{△ H_{3}}$ CH₃CH₂CH₂+Br· $\to_{④}^{△ H 4}$ ·CH(CH₃)₂+HBr
下列说法正确的是：（）

A、△H₂>△H₄ B、HCl和HBr的键能差可以表示为△H₁-△H₃ C、△H₁=△H₂+△H₃-△H₄ D、升温时，丙烷与Cl·反应速率加快，与Br·反应速率降低

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21. 水系电池通常指能够反复充电的二次电池体系。某种锌电极和ZnSO₄或Zn(NO₃)₂水系电解液组成的水系锌离子电池(ZIBs) 嵌入脱嵌机制如图，在许多具有隧道型和层状结构的化合物中，Zn²⁺能够在其主体结构嵌入/脱出，放电时，α-MnO₂ 隧道结构内壁中的部分锰从四价被还原为三价后Mn³⁺发生歧化，一部分锰以Mn²⁺的形式从隧道壁进入电解液中，下列说法不正确的是（）

A、充电时，α-MnO₂连电源负极 B、放电时，正极总反应式是：Zn²⁺+2e^-+2MnO₂ = ZnMn₂O₄ C、充电时，Zn²⁺从水钠锰矿结构中脱出，电解液中溶解的Mn²⁺重新返回 D、相比锂离子电池，可充电水系锌离子电池(ZIBs)具有低成本、高安全等优点

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22. 钛是第四种被广泛应用的金属，被誉为“未来世纪的金属”，下列说法不正确的是（）

A、Ti元素在元素周期表中的位置是第4周期IVB族 B、偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图，其化学式是BaTiO₃ C、化合物[TiO(H₂O₂)]Cl₂·6H₂O呈橘黄色，晶体中的化学键有离子键、极性键、非极性键和氢键 D、Ti元素在元素周期表中属于d区元素

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23. 已知H₂R为二元弱酸，Ka₁(H₂R)=5.4×10^-2 ， Ka₂(H₂R)=5.4×10^-5 ．室温下，下列说法不正确的是（）

A、0.1mol/LNaHR 溶液pH<7 B、用NaOH溶液中和一定量的H₂R溶液至呈中性时，溶液中c(HR^-)<c(R^2-) C、0.1 molLH₂R溶液：0.2 mol/L + c(OH^-)= c(H⁺)+ c(H₂R)+c(HR^-) D、将0.01mol/L的H₂R溶液与pH=12的NaOH溶液混合恰好中和时，消耗NaOH溶液体积大。

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24. 光催化三氟甲基环丙烷甲酸与卤代芳烃反应，可能涉及能量转移驱动的催化循环机理如图(*表示激发态，t-Bu 代表一种烃基)，下列说法不正确的是（）

A、反应过程中发生了取代反应 B、反应过程中A是中间产物 C、物质A中存在配位键 D、总反应为：

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25. 下列实验设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验设计和现象	实验结论
A	检验某溶液中是否含有Cl^-	向溶液中滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀未消失	该溶液中含有Cl^-
B	判断FeCl₃+3KSCN $\overset{}{⇌}$ Fe(SCN)₃ +3KCl平衡移动的方向	向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体，溶液颜色变浅	FeCl₃+3KSCN $\overset{}{⇌}$ Fe(SCN)₃ +3KCl平衡向逆反应方向移动
C	检验甲酸的还原性	向新制氢氧化铜悬浊液中加入过量5 %甲酸溶液，加热煮沸，产生砖红色沉淀	甲酸具有还原性
D	探究AlO₂^-和HSO₃^-反应原理	向NaAlO₂溶液中滴加NaHSO₃溶液，有白色沉淀生成	溶液中AlO₂^-结合H⁺的能力比SO₃^2-强

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26.

(1)、Mg、Al、Si、P、S五种元素中，第一电离能最小的基态原子的简化电子排布式：，电负性最大的基态原子，其价层电子的轨道表示式为：

(2)、草酸镍受热分解的化学方程式为：NiC₂O₄

≜

NiO+CO↑+CO₂↑。草酸根中σ键和π键的个数比为；与CO₂互为等电子体(等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团)的阴离子为(任写一种)。

(3)、在浓的TiCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl₃·6H₂O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：2，则由该晶体的化学式还可以写成

(4)、黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)，科学家最近研发了黑磷一石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

根据图1和图2的信息，下列说法正确的是____。

A、黑磷属于过渡晶体 B、黑磷区P-P键的键能不完全相同 C、黑磷区P原子、石墨区C原子的杂化方式分别为sp³、sp² D、该复合材料可能具有良好的导电性和较大的硬度

(5)、请结合下表中相关的性质，请解释NH₄NO₃的熔点比C₂H₅NH₃NO₃高的原因。

	碳化铝．	NH₄NO₃	C₂H₅NH₃NO₃
物理性质	熔点2200℃，熔融态不导电	熔点170℃，熔融能导电	熔点12℃，熔融能导电

(6)、 MgO结构如图3，其中阴离子位于立方体面心和顶点形成最密堆积，阳离子填充在其中的部分空隙中，结合X射线衍射实验可知： r(O^2-)=0.148 nm， r(Mg²⁺)= 0.072 nm。则MgO晶体的密度为g/cm³ (不用化简，列出计算式即可，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

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27. 无机物X是一种不带结晶水的不溶性正盐，为探究其组成，设计并进行了团调整验(过程中生成的气体假设全部逸出，部分产物已略去)：

已知：①气体B易溶于水，所得溶液在空气中酸性逐渐变强，

②溶液C中不存在含金属元素的阳离子；

请回答：

(1)、溶液C中含有的阴离子有Cl^-、一种直线型的和少量OH^-；

(2)、X的化学式为；

(3)、写出溶液C中相关离子转化成砖红色沉淀E的离子方程式；

(4)、设计实验验证气体B溶于水后，酸性逐渐变强过程中溶液的溶质；

(5)、有人认为砖红色沉淀和气体B可以发生反应，试解释原因：。

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28. 研究氮氧化物的性质具有重要的意义。

(1)、 NO可以催化SO₂与O₂的反应：
反应Ⅰ.2NO(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g) △H₁=-114.1 kJ/mol

反应Ⅱ．SO₂(g)+NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ SO₃(g)+NO(g) △H2=-41.6 kJ/mol

①下列说法正确的是：。

A．高温下有利于反应Ⅰ的自发进行

B．反应Ⅱ的△S对该反应的自发性影响不大

C．恒温恒容下加入一定量SO₂和O₂ ，若容器内压强没有明显变化，说明不加催化剂时，SO₂和O₂的反应不能自发进行

D．NO催化下，一定量SO₂和O₂反应一段时间后，升高温度，SO₃的体积分数可能变大

②据报道，瑞典某工厂利用上述反应制取硫酸。在合成SO₃时，向反应容器中适时通入冷激气(冷的原料气)，其作用是

(2)、密闭容器中加入一定量NO₂(g)和SO₂(g)，发生反应Ⅱ(忽略其它反应)。保持常压条件，经过相同时间，测得SO₂的体积分数随温度的变化如图所示：
①由图可知，在M点之前，反应中SO₂的体积分数随温度升高而减小，其原因为：

②250℃和常压下，等物质的量的SO₂和NO₂反应后，测得平衡时NO的物质的量分数为40%，则该反应的物质的量分数平衡常数Kx=。(Kx是用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算)

③保持上述条件不变，提高原料中NO₂的比例，使平衡时SO₃的产率为90%。则NO₂和SO₂的投料比(即起始时加入的物质的量之比)为。

(3)、在一定温度下，一定量N₂O分解成氮气和氧气，同时释放出热量。分解的旁艇均调整据如下表。反应一段时间后，只改变如下一个条件。下列说法正确的是：
反应时间/ min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c(N₂O)/mol·L^-1
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000

A、增大压强，N₂O分解速率增大 B、增大容器的体积，该分解反应平衡右移，c(N₂O)变小 C、减小N₂O的浓度，该分解反应速率减小 D、升高温度，容器内气体的压强一定变大

(4)、以固体催化剂催化CO还原NO生成N₂和CO₂气体，反应历程如下(*表示吸附态)，请补充完整。
化学吸附： NO(g) $\overset{}{⇌}$ NO*；

表面反应： 2NO* $\overset{}{⇌}$ ON-NO*；；

ON- NO- CO* $\overset{}{⇌}$ ON-N* +CO₂*；。

脱附： N₂* $\overset{}{⇌}$ N₂(g)； CO₂* $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)

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29. 硫酸铈铵分子式为(NH₄)₄Ce(SO₄)₄ (相对分子质量为596)，是一种黄色或橙黄色结晶性粉末，微溶于水，溶液呈棕黄色，不溶于乙醇。在滴定分析中硫酸铈铵常用作氧化剂。某实验小组利用Ce₂(CO₃)₃矿石制备硫酸铈铵晶体的流程如下图所示：

已知：Ce₂(SO₄)₃+H₂O₂+6NH₃·H₂O= 2Ce(OH)₄↓+3(NH₄)₂SO₄

(1)、步骤二的反应温度需要控制在0~30℃，且加入氨水的量为理论量的1.2 倍，分析原因为：；

(2)、步骤二若加入氨水和次氯酸钠也可以制得悬浊液B中的固体，请写出该反应得离子方程式：；

(3)、下列分析正确的是：（）

A、步骤一控制pH为1~4，加硫酸至固体完全溶解 B、步骤二反应完后将混合物加热到90℃，主要为了除去多余的双氧水 C、步骤二中氨水选择浓度较大的6mol/L，利于反应进行，减少溶液体积利于结晶 D、步骤三加入70%H₂SO₄是为了控制溶液pH

(4)、流程中的步骤三从悬浊液B中所得的固体制备硫酸铈铵晶体实际包括多个步骤，请选择下列合适的步骤并排序：a→()→()→()→()→()→硫酸铈铵晶体
a．在所得固体中加入70%H₂SO₄

b．离心分离

c．用丙酮洗涤晶体3次

d．用热水洗涤晶体3次

e．高温烘干

f．在30℃下干燥

g．加入稍过量硫酸铵，加热溶解

h．加热至80℃搅拌

(5)、某实验小组为测定硫酸铈铵的纯度，取制得的硫酸铈铵产品30g，加30mL水及28mL硫酸，再加300mL水，加热溶解，冷却后配成1L溶液，量取配成的100mL溶液于碘量瓶中，加2g碘化钾及20mL20%的硫酸，摇匀，于暗处放置5分钟，加入3mL淀粉溶液做指示剂，用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，平行测定3次，Na₂S₂O₃溶液的平均消耗量为23.80mL。
已知：2Ce⁴⁺+2I^-=2Ce³⁺+I₂ ， I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

请计算实验小组制得的硫酸铈铵的纯度为。

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30. 环丙沙星是一种常用抗菌药，其合成路线如下：
已知：

(1)、下列说法不正确的是：（）

A、B→C和C→D的反应均为取代反应 B、H和足量氢气加成后，每个分子中有5个手性碳原子 C、1molG在一定条件下最多可以和3moNaOH反应 D、E的核磁共振氢谱中有7个峰

(2)、请写出D的结构简式：；

(3)、请写出E生成F的反应方程式：；

(4)、写出有机物满足下列条件的同分异构体：；
①有含两个N的六元杂环；②核磁共振氢谱显示有5个峰；③可以和碳酸氢钠反应生成气体

(5)、以A()为原料合成B()，请写出合成路线：。(用流程图表示，无机试剂任选)

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反应时间/ min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N₂O)/mol·L^-1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000