浙江省绍兴市诸暨市2022-2023学年高三上学期12月诊断性考试(一模)化学试题

试卷更新日期:2022-12-09 类型:月考试卷

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)

  • 1. 下列物质的分类不正确的是( )
    A、石墨烯——烃 B、二氧化硅——共价化合物 C、有色玻璃——固溶胶 D、酒精——纯净物
  • 2. 下列物质属于非电解质,但水溶液能导电的是( )
    A、Cl2 B、石墨 C、H2CO3 D、NH3
  • 3. 下列实验装置不能完成物质分离或除杂的是( )
    A、 B、 C、 D、
  • 4. 下列物质对应的化学式不正确的是( )
    A、苏打:Na2CO3 B、漂粉精:Ca(ClO)2和CaCl2 C、玛瑙:SiO2 D、石膏:2CaSO4·H2O
  • 5. 下列表示正确的是( )
    A、Fe3+电子排布:1s22s22p63s23p63d5 B、酒精的结构式:C2H5OH C、NH3的球棍模型 D、Ca2+的结构示意图
  • 6. 下列说法正确的是( )
    A、H2、D2、T2互为同素异形体 B、晶体硅、无定形硅互为同位素 C、核糖和脱氧核糖互为同系物 D、果糖和葡萄糖互为同分异构体
  • 7. 下列说法不正确的是( )
    A、铁红常用作油墨和橡胶的红色颜料 B、纯铝质轻,适合制造机器零件 C、人体摄入体内的纤维素不能水解转化为葡萄糖 D、大气中的氮气可以通过自然固氮、人工固氮等方式转变为化合态
  • 8. 下列有关说法正确的是( )
    A、二氧化硫与双氧水反应生成三氧化硫 B、铝粉与氧化镁反应可制得镁 C、通过化合反应可制得FeCl2 D、氨气通入溶有CO2的饱和氯化钠溶液可析出碳酸氢钠
  • 9. 下列说法不正确的是( )
    A、天然气、沼气、煤层气的主要成分是甲烷 B、高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体,属于煤的气化 C、石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色 D、属于多环芳烃,至少有14个原子共平面
  • 10. 关于反应2Fe(CrO2)2+7Na2O2=4Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O,下列说法正确的是( )
    A、Na2O2发生氧化反应 B、Na2CrO4既是氧化产物也是还原产物 C、生成3mol Na2O时,转移10 mol电子 D、氧化剂与还原剂物质的量之比为2:7
  • 11. 下列说法正确的是( )
    A、铜片与浓硫酸共热后,冷却,再向混合液中加入一定量蒸馏水,溶液呈蓝色 B、铝片用浓硝酸浸泡后,取出洗净,投入到硫酸铜溶液中,无明显现象 C、配制一定物质的量浓度食盐水时,若容量瓶内有残留蒸馏水,则所配溶液浓度偏低 D、常温下,分别向两支盛有5 mL0.1mo/L酸性高锰酸钾溶液的试管中加入2 mL 0.1mol/L、2 mL 0.2mol/L过氧化氢溶液,根据褪色时间比较浓度对反应速率的影响
  • 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
    A、常温下,任意比例混合的环丙烷和丙烯混合物中,含氢原子的数目为6NA B、高温下,铁粉与水蒸气反应,固体的质量增加4.8g,则转移电子数目为0.2NA C、30 g冰醋酸与过量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂O-H键的数目为0.5NA D、0.5 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴阳离子总数大于0.15NA
  • 13. 下列实验对应的离子方程式正确的是( )
    A、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应:4Fe2++2Br+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 B、将乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液混合:Cr2O72-+3CH3CH2OH+8H+→3CH3CHO+2Cr3++7H2O C、足量NaOH溶液脱除烟气中的SO2:OH-+SO2=HSO3- D、少量SO2与次氯酸钙溶液混合:SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-
  • 14. 下列说法中不正确的是( )
    A、二苯甲烷、四氟乙烯、异丙醇都能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色 B、苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能,体现了苯环对羟基的影响 C、属于加成反应 D、通过煤的干馏得到煤焦油,进而分离出甲苯
  • 15. 关于化合物结构如右图所示,下列说法正确的是( )

    A、化学式为C20H16I3N3O6 B、1mol该有机物在一定条件下最多能与5molNaOH反应 C、该物质能在酸性条件下水解,生成两种非电解质 D、该物质在一定条件下能发生取代、氧化、加成、消去、缩聚反应
  • 16. 有不同主族的五种元素W、X、Y、Z、Q,原子序数依次增大,其中W、X、Y、Z属于短周期元素,X最外层电子数是其周期数的2倍,ZY2可用于自来水消毒,W和X形成的化合物种类繁多。下列说法正确的是( )
    A、常温下,XW3Z为气态,各原子均满足8电子稳定结构 B、Q的单质常温下一定能与水反应,且比钠剧烈 C、X的氢化物一定不如Y的氢化物稳定 D、W、X、Y形成的物质可能具有杀菌消毒作用
  • 17. 常温下,下列说法不正确的是( )
    A、已知盐溶液NaX的pH=8,则当升高温度时,溶液的pH可能减小 B、等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量铁反应生成氢气,若HX放出的氢气多且反应速率快,则酸性HX<HY C、用pH计测得饱和NaX溶液和饱和NaY溶液的pH:NaX>NaY, 则酸性:HX<HY D、等pH的HX和HY两种酸,分别稀释相同倍数,pH变化大的酸性更强
  • 18. 下列说法正确的是( )
    A、工业上利用热分解制备单质铜 B、实验室可通过Nal固体和浓硫酸制备HI C、石油的减压分馏是为了避免高温使烃分解和损害设备等 D、使用乙醇、天然气代替部分或全部燃油并不能减少汽车尾气污染
  • 19. 已知恒温下,溶液中发生反应3HSO3-(ag)+IO3-(aq)3SO42-(ag)+I-(aq)+3H+(aq),溶液中c(I-)随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A、反应过程中一定存在3 v(HSO3-)=v(I-) B、c(HSO3-)=3 m mol/L时,可判断反应达到平衡状态 C、反应达平衡后,再加入蒸馏水,平衡正移 D、tA时,V<V
  • 20. 已知:CH3CH2CH2·+HClH1 CH3CH2CH2+Cl·H2·CH(CH3)2+HCl

    CH3CH2CH2·+HBrH3CH3CH2CH2+Br·H4·CH(CH3)2+HBr

    下列说法正确的是: ( )

    A、△H2>△H4 B、HCl和HBr的键能差可以表示为△H1-△H3 C、△H1=△H2+△H3-△H4 D、升温时,丙烷与Cl·反应速率加快,与Br·反应速率降低
  • 21. 水系电池通常指能够反复充电的二次电池体系。某种锌电极和ZnSO4或Zn(NO3)2水系电解液组成的水系锌离子电池(ZIBs) 嵌入脱嵌机制如图,在许多具有隧道型和层状结构的化合物中,Zn2+能够在其 主体结构嵌入/脱出,放电时,α-MnO2 隧道结构内壁中的部分锰从四价被还原为三价后Mn3+发生歧化,一部分锰以Mn2+的形式从隧道壁进入电解液中,下列说法不正确的是( )

    A、充电时,α-MnO2连电源负极 B、放电时,正极总反应式是:Zn2++2e-+2MnO2 = ZnMn2O4 C、充电时,Zn2+从水钠锰矿结构中脱出,电解液中溶解的Mn2+重新返回 D、相比锂离子电池,可充电水系锌离子电池(ZIBs)具有低成本、高安全等优点
  • 22. 钛是第四种被广泛应用的金属,被誉为“未来世纪的金属”,下列说法不正确的是( )

    A、Ti元素在元素周期表中的位置是第4周期IVB族 B、偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图,其化学式是BaTiO3 C、化合物[TiO(H2O2)]Cl2·6H2O呈橘黄色,晶体中的化学键有离子键、极性键、非极性键和氢键 D、Ti元素在元素周期表中属于d区元素
  • 23. 已知H2R为二元弱酸,Ka1(H2R)=5.4×10-2 , Ka2(H2R)=5.4×10-5 . 室温下,下列说法不正确的是( )
    A、0.1mol/LNaHR 溶液pH<7 B、用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性时,溶液中c(HR-)<c(R2-) C、0.1 molLH2R溶液:0.2 mol/L + c(OH-)= c(H+)+ c(H2R)+c(HR-) D、将0.01mol/L的H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合恰好中和时,消耗NaOH溶液体积大。
  • 24. 光催化三氟甲基环丙烷甲酸与卤代芳烃反应,可能涉及能量转移驱动的催化循环机理如图(*表示激发态,t-Bu 代表一种烃基),下列说法不正确的是( )

    A、反应过程中发生了取代反应 B、反应过程中A是中间产物 C、物质A中存在配位键 D、总反应为:
  • 25. 下列实验设计、现象和结论都正确的是( )

    选项

    实验目的

    实验设计和现象

    实验结论

    A

    检验某溶液中是否含有Cl-

    向溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀未消失

    该溶液中含有Cl-

    B

    判断FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl平衡移动的方向

    向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl固体,溶液颜色变浅

    FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动

    C

    检验甲酸的还原性

    向新制氢氧化铜悬浊液中加入过量5 %甲酸溶液,加热煮沸,产生砖红色沉淀

    甲酸具有还原性

    D

    探究AlO2-和HSO3-反应原理

    向NaAlO2溶液中滴加NaHSO3溶液,有白色沉淀生成

    溶液中AlO2-结合H+的能力比SO32-

    A、A B、B C、C D、D

二、填空题

  • 26.         
    (1)、Mg、Al、Si、P、S五种元素中,第一电离能最小的基态原子的简化电子排布式: , 电负性最大的基态原子,其价层电子的轨道表示式为:
    (2)、草酸镍受热分解的化学方程式为:NiC2O4NiO+CO↑+CO2↑。草酸根中σ键和π键的个数比为; 与CO2互为等电子体(等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团)的阴离子为(任写一种)。
    (3)、在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6,组成为TiCl3·6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:2,则由该晶体的化学式还可以写成
    (4)、黑磷与石墨类似,也具有层状结构(如图1),科学家最近研发了黑磷一石墨复合负极材料,其单层结构俯视图如图2所示。

    根据图1和图2的信息,下列说法正确的是____。

    A、黑磷属于过渡晶体 B、黑磷区P-P键的键能不完全相同 C、黑磷区P原子、石墨区C原子的杂化方式分别为sp3、sp2 D、该复合材料可能具有良好的导电性和较大的硬度
    (5)、请结合下表中相关的性质,请解释NH4NO3的熔点比C2H5NH3NO3高的原因

     

    碳化铝.

    NH4NO3

    C2H5NH3NO3

    物理性质

    熔点2200℃,熔融态不导电

    熔点170℃,熔融能导电

    熔点12℃,熔融能导电

    (6)、 MgO结构如图3,其中阴离子位于立方体面心和顶点形成最密堆积,阳离子填充在其中的部分空隙中,结合X射线衍射实验可知: r(O2-)=0.148 nm, r(Mg2+)= 0.072 nm。则MgO晶体的密度为g/cm3 (不用化简,列出计算式即可,NA表示阿伏加德罗常数的值)。

  • 27. 无机物X是一种不带结晶水的不溶性正盐,为探究其组成,设计并进行了团调整验(过程中生成的气体假设全部逸出,部分产物已略去):

    已知:①气体B易溶于水,所得溶液在空气中酸性逐渐变强,

    ②溶液C中不存在含金属元素的阳离子;

    请回答:

    (1)、溶液C中含有的阴离子有Cl-、一种直线型的和少量OH-
    (2)、X的化学式为
    (3)、写出溶液C中相关离子转化成砖红色沉淀E的离子方程式
    (4)、设计实验验证气体B溶于水后,酸性逐渐变强过程中溶液的溶质
    (5)、有人认为砖红色沉淀和气体B可以发生反应,试解释原因:
  • 28. 研究氮氧化物的性质具有重要的意义。
    (1)、 NO可以催化SO2与O2的反应:

    反应Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H1=-114.1 kJ/mol

    反应Ⅱ.SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)    △H2=-41.6 kJ/mol

    ①下列说法正确的是:

    A.高温下有利于反应Ⅰ的自发进行

    B.反应Ⅱ的△S对该反应的自发性影响不大

    C.恒温恒容下加入一定量SO2和O2 , 若容器内压强没有明显变化,说明不加催化剂时,SO2和O2的反应不能自发进行

    D.NO催化下,一定量SO2和O2反应一段时间后,升高温度,SO3的体积分数可能变大

    ②据报道,瑞典某工厂利用上述反应制取硫酸。在合成SO3时,向反应容器中适时通入冷激气(冷的原料气),其作用是

    (2)、密闭容器中加入一定量NO2(g)和SO2(g),发生反应Ⅱ(忽略其它反应)。保持常压条件,经过相同时间,测得SO2的体积分数随温度的变化如图所示:

    ①由图可知,在M点之前,反应中SO2的体积分数随温度升高而减小,其原因为:

    ②250℃和常压下,等物质的量的SO2和NO2反应后,测得平衡时NO的物质的量分数为40%,则该反应的物质的量分数平衡常数Kx=。(Kx是用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算)

    ③保持上述条件不变,提高原料中NO2的比例,使平衡时SO3的产率为90%。则NO2和SO2的投料比(即起始时加入的物质的量之比)为

    (3)、在一定温度下,一定量N2O分解成氮气和氧气,同时释放出热量。分解的旁艇均调整据如下表。反应一段时间后,只改变如下一个条件。下列说法正确的是:

    反应时间/ min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O)/mol·L-1

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    A、增大压强,N2O分解速率增大 B、增大容器的体积,该分解反应平衡右移,c(N2O)变小 C、减小N2O的浓度,该分解反应速率减小 D、升高温度,容器内气体的压强一定变大
    (4)、以固体催化剂催化CO还原NO生成N2和CO2气体,反应历程如下(*表示吸附态),请补充完整。

    化学吸附: NO(g) NO*; 

    表面反应: 2NO*  ON-NO*;

    ON- NO- CO*  ON-N* +CO2*;

    脱附: N2 N2(g); CO2CO2(g)

  • 29. 硫酸铈铵分子式为(NH4)4Ce(SO4)4 (相对分子质量为596),是一种黄色或橙黄色结晶性粉末,微溶于水,溶液呈棕黄色,不溶于乙醇。在滴定分析中硫酸铈铵常用作氧化剂。某实验小组利用Ce2(CO3)3矿石制备硫酸铈铵晶体的流程如下图所示:

    已知:Ce2(SO4)3+H2O2+6NH3·H2O= 2Ce(OH)4↓+3(NH4)2SO4

    (1)、步骤二的反应温度需要控制在0~30℃,且加入氨水的量为理论量的1.2 倍,分析原因为:
    (2)、步骤二若加入氨水和次氯酸钠也可以制得悬浊液B中的固体,请写出该反应得离子方程式:
    (3)、下列分析正确的是: ( )
    A、步骤一控制pH为1~4,加硫酸至固体完全溶解 B、步骤二反应完后将混合物加热到90℃,主要为了除去多余的双氧水 C、步骤二中氨水选择浓度较大的6mol/L,利于反应进行,减少溶液体积利于结晶 D、步骤三加入70%H2SO4是为了控制溶液pH
    (4)、流程中的步骤三从悬浊液B中所得的固体制备硫酸铈铵晶体实际包括多个步骤,请选择下列合适的步骤并排序:a→()→()→()→()→()→硫酸铈铵晶体

    a.在所得固体中加入70%H2SO4

    b.离心分离

    c.用丙酮洗涤晶体3次

    d.用热水洗涤晶体3次

    e.高温烘干

    f.在30℃下干燥

    g.加入稍过量硫酸铵,加热溶解

    h.加热至80℃搅拌

    (5)、某实验小组为测定硫酸铈铵的纯度,取制得的硫酸铈铵产品30g,加30mL水及28mL硫酸,再加300mL水,加热溶解,冷却后配成1L溶液,量取配成的100mL溶液于碘量瓶中,加2g碘化钾及20mL20%的硫酸,摇匀,于暗处放置5分钟,加入3mL淀粉溶液做指示剂,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定,平行测定3次,Na2S2O3溶液的平均消耗量为23.80mL。

    已知:2Ce4++2I-=2Ce3++I2 , I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

    请计算实验小组制得的硫酸铈铵的纯度为

  • 30. 环丙沙星是一种常用抗菌药,其合成路线如下:

    已知:

    (1)、下列说法不正确的是: ( )
    A、B→C和C→D的反应均为取代反应 B、H和足量氢气加成后,每个分子中有5个手性碳原子 C、1molG在一定条件下最多可以和3moNaOH反应 D、E的核磁共振氢谱中有7个峰
    (2)、请写出D的结构简式:
    (3)、请写出E生成F的反应方程式:
    (4)、写出有机物满足下列条件的同分异构体:  ;

    ①有含两个N的六元杂环;②核磁共振氢谱显示有5个峰;③可以和碳酸氢钠反应生成气体

    (5)、以A()为原料合成B(),请写出合成路线:。(用流程图表示,无机试剂任选)