浙江省杭州市高桥教育集团2022-2023学年九年级上学期科学期中考试试卷
试卷更新日期：2022-12-08 类型：期中考试
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
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1. 芋艿是一种常见的食品，新鲜芋艿去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是（ ）A、食醋 B、熟石灰 C、纯碱 D、水2. 下列四种变化中，与其他三种有本质区别的是（ ）A、碳酸钠晶体在空气中风化 B、装有浓硫酸的试剂瓶敞口放在空气中变质量变大 C、蚊子被电蚊拍击中有烧焦羽毛味 D、酸雨腐蚀大理石雕像3. 下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（ ）A、
B、
C、
D、
4. 下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（ ）A、氯化钠 食盐 NaCl B、碳酸钠 火碱 Na2CO3 C、氧化钙 熟石灰 CaO D、氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)25. 科学概念之间在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法，正确的是（ ）
A、单质和化合物属于包含关系 B、化合物和氧化物属于包含关系 C、纯净物和化合物属于并列关系 D、金属氧化物和金属属于交叉关系6. 科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是 （ ）A、振荡土壤液
B、干燥氧气
C、测定某溶液的pH
D、检查气密性
7. 下列物质不需密封保存的是（ ）A、浓硫酸 B、氯化钠固体 C、烧碱固体 D、生石灰8. 碱溶液中都含有OH- ， 因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的 描述中不属于碱的共同性质的是（ ）A、能使紫色石蕊溶液变蓝 B、能与盐酸反应生成水 C、能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D、能与CO2反应生成水9. 我国高铁总里程居世界第一。高铁轨道焊接时发生的反应为：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe，该反应属于（ ）A、分解反应 B、化合反应 C、复分解反应 D、置换反应10. 小阳给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH2)2 ， 尿素是一种（ ）A、复合肥 B、氮肥 C、磷肥 D、钾肥11. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种不同品牌的洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B、洗手液b的酸性比a弱 C、洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D、洗手液d和a混合液的pH可能等于712. 下列气体可以利用氢氧化钠固体干燥的是（ ）A、CO2 B、HCl C、SO2 D、O213. 通过下图各实验得出的结论，其中正确的是（ ）
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子的个数之比为2∶1
④既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A、②③ B、①③④ C、①②③ D、①②③④14. 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）A、硬度很大、熔点很高 B、有良好的导电性、导热性 C、是银白色的固体 D、易与酸反应产生氢气15. 工业炼铁的部分反应如右图所示，则（ ）
A、X可以是木炭 B、X与CO都具有氧化性 C、③反应后的尾气可直接排放 D、Y中铁元素以游离态存在16. 以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）A、除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网 B、检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象 C、鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观测现象 D、除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤17. 如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ ）
①盐酸和石灰石 ②稀硫酸和锌 ③水和固体氢氧化钠 ④双氧水和二氧化锰
A、①②③④ B、①②③ C、①②④ D、②③④18. 向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的 NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是（ ）
A、整个反应过程中，氯离子个数减少 B、P点溶液中的溶质只有一种 C、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大 D、沉淀完全时，m1的数值为8019. 推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）A、阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C、酸和碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱发生反应 D、碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱20. 将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
二、填空题（本大题共 26 分）
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21. 科学中常用下列词语描述物质的性质：可燃性、溶解性、酸碱性、还原性、氧化性。(1)、氢气作燃料是因为它具有。(2)、石蕊和酚酞试液可用来检验溶液的。(3)、是否用排水法收集气体是根据气体的。22. 我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学的知识回答下列问题：(1)、探究铝与酸反应前，用砂纸打磨铝条，是因为。(2)、为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是 。A、用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B、刷防锈漆 C、船体表面镀一层黄金 D、给某些部位涂油(3)、某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率比锌更快，则金属活动性顺序是。23. 实验室有一瓶标签残缺的试剂(如图)。实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小明进行了如下实验：
①取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液，无色酚酞试液……
②另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液，溶液中出现白色沉淀。
(1)、根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液”。(2)、由步骤②可确定该试剂为溶液。24. 某白色固体可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾、硫酸铜中的一种或几种，现在将固体溶于水配成溶液，然后进行如图所示实验，回答下列问题。
(1)、该白色固体中一定含有(填化学式，下同)，可能含有。(2)、请设计实验对可能存在的某一种物质继续鉴别(简单写出实验步骤、现象和结论)：。25. 二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用 NaOH溶液来吸收。(1)、写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式。
(2)、图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“
”表示的微粒是。
26. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知，如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：
(1)、A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的反应：(2)、物质C的化学式为；(3)、E在一定条件下得到D的反应，是实验室常见的制取氧气的方法，请写出这个反应的化学方程式： 。三、实验探究题（本大题共 42分）
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27. 观察下列实验，回答下列问题：
(1)、实验甲所示，G处装稀盐酸，H处放少量的铁屑，加热处的现象为。用微型仪器进行实验，除试剂用量极少外，还可能具有的优点是。(2)、实验乙所示，将氢气通入盛有氧化铜的试管中，加热一段时间后，可观察到试管中有红色固体出现。若试管出现破裂现象，其可能的原因有 。A、实验开始时先给试管加热，然后通氢气 B、盛放氧化铜的试管口略向上倾斜 C、实验结束时先停止通氢气，再停止加热 D、试管外壁可能还有水 E、加热时氢气本身不纯 F、加热时，试管接触酒精灯的灯芯28. 久置的铜制品表面会有绿色的铜锈，小阳对铜锈展开了如下研究，回答问题。
(1)、小阳查阅资料发现，铜锈的成分复杂，主要成分有碱式碳酸铜和碱式氯化铜。考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，解释原因：。
(2)、取44.4克纯净的碱式碳酸铜样品，利用图示装置(夹持仪器省略)验证其化学式为Cu2(OH)2CO3。(已知：碱式碳酸铜受热分解可得到氧化铜、水和二氧化碳；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物)
①装置丁的作用是。
②实验前、后均需对装置甲、乙、丙进行称重；当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、丙进行再次称重前，需打开活塞再次通入足量的N2 ， 其目的是。
③若碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3 ， 则装置乙将增重克。
29. 课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。(1)、其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是。
(2)、其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是。(3)、其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图乙所示，请在答题卷的图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线。30. 在学习碱的性质时，为了验证溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问：
(1)、实验二中若观察到U形管左端的液面（填“升高”或“降低”），则证明溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应。(2)、与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除对实验的干扰。(3)、在学习碱的化学性质时，同学们也进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：
①考虑反应物用量的不同；
②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：
①【初步结论】通过分析确定：烧杯D上层清夜中肯定不含H＋ ， 肯定含有Na＋、Cl－。
判断肯定不含H＋的依据是；
【实验探究】小组按如下方案进行实验探究：
实验
实验内容
实验现象
实验结论
Ⅰ
取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置
无沉淀，溶液呈红色
肯定没有Ca2＋
Ⅱ
取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置
有白色沉淀，溶液呈红色
肯定有OH－、
②根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）一种可能的组成；(用化学式表示)。
③实验Ⅱ中应加入过量的溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
31. 学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究 。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
(1)、将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是 。(2)、ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会（填“吸收”或“放出”）热量。(3)、用pH试纸测出ab段溶液的pH7（选填“>”、“<”、“=”）。32. 九年级的小蓉学习复分解反应后，做了如下表中的几个实验。编号
①
②
③
④
试剂
NaOH溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
加入稀硫酸
无明显现象
无明显现象
产生气泡
白色沉淀生成
以上实验中，③④出现了明显的现象，可以判断试管中发生了复分解反应。
(1)、小蓉同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，也出现了明显的现象，确定试管①中也发生了反应，这种试剂可能是。小蓉同学认为试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在Mg2+和Cl－。(2)、【查阅资料】SO42—会对Cl-的检验有干扰，需要先除去。【设计方案】小蓉根据资料和自己的猜想提出了如下实验方案。
老师评价小蓉的实验方案方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂BaCl2 改成 。
(3)、小蓉按照修改后的方案进行了实验，最后得出自己的猜想是正确的，则步骤二、三中必然会观察到的现象Ⅰ、Ⅱ是。四、解答题（本大题共 32 分）
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33. 碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。
(1)、在室内其他地方也能闻到碰碰香散发的香味，是因为。（从微观角度解答）(2)、碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯，其化学式为C10H16。①柠檬烯属于。（填“有机物”或“无机物”）
②柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为。
34. 举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg(OH)2 ， MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
物质
MgO
Mg(OH)2
MgCO3
“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克
121.8
m
58.0
61.9
(1)、烧杯③中产生的气体是。(2)、“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是。(3)、表格中m的值为多少？（请写出计算过程）35. 家庭食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算：实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱的质量
10g
10g
10g
10g
加入CaCl2溶液的质量
20g
40g
60g
80g
生成沉淀的质量
3g
m
8g
8g
(1)、m= g；(2)、40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为g；(3)、该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。36. 将体积为V1 ， 质量分数为3.65% 的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)
(1)、图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝mL。(2)、通过该实验给出的判断，其中正确的是 。A、进行该实验时环境温度为22℃ B、该实验中的反应放出热量 C、该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D、溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱(3)、实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为多少？37. 2019年6月21日，杭州市开始在全市范围稳步推进垃圾分类管理，将生活垃圾分为如图所示的四类。
(1)、以下四种物品中属于垃圾分类中可回收物的是 ；A、破碗瓷片 B、过期药物 C、废旧报纸 D、枯枝落叶(2)、易腐垃圾经过处理会产生沼气，沼气可以燃烧发电。沼气的主要成分是甲烷(CH4)，请写出甲烷燃烧的化学方程式。(3)、废电池属于“有害垃圾”，主要是因为废电池里含有大量的汞、镉、锰、铅等重金属(选填“元素”或“单质”)。