黑龙江省牡丹江市名校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
试卷更新日期：2022-12-08 类型：期中考试
一、选择题 (本题包括 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分共 50 分。每小题只 有一个选项符合题意) 。
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1. 化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是 （ ）A、沙里淘金 B、粮食酿酒 C、菜刀生锈 D、火炬燃烧2. 类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 （ ）A、CO2 是酸性氧化物，CO 也是酸性氧化物 B、Fe 与稀硫酸反应生成 H2 ，Cu 与稀硫酸也反应生成 H2 C、CaO 与水反应生成碱，Na2O 与水反应也生成碱 D、NaHCO3 溶于水电离产生 Na+和 HCO3- ，NaHSO4 溶于水电离也产生 Na+和 HSO4-3. 有如下物质：①NaCl 溶液；②熔融 MgCl2；③CuSO4 固体；④NaOH 固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是 （ ）A、属于非电解质的有①⑤⑥ B、不能导电的有③④⑥ C、属于电解质的有①②③④ D、属于混合物的有①②③⑥4. 图 a 、b 、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X 、Y 均表示石墨电 极，且与直流电源连接方式相同，
表示水分子“
”代表Cl- ，“
”代表Na+ ) ， 下列说法正确的是 （ ） 
A、图 a 可证明 NaCl 是电解质 B、X 是电源的负极 C、NaCl 在三种状态下都存在自由移动的离子 D、图 c 表示 NaCl 在水溶液中的导电情况5. 在某无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 （ ）A、Na+ 、OH- 、ClO- B、Mg2+ 、SO42- 、Cl- C、Ba2+ 、K+ 、HCO3- D、Cu2+ 、NO3- 、NH
6. 下列氧化还原反应中，电子转移的表示方法正确的是 （ ）A、
B、
C、
D、
7. 下列说法正确的是 （ ）①还原剂失去电子数越多，还原性就强
②元素处于最高价一定具有强氧化性
③金属阳离子被还原不一定得到金属单质
④在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原
⑤有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
⑥置换反应一定是氧化还原反应
A、①③⑥ B、③⑥ C、①②④ D、⑤⑥8. 下列实验装置能达到实验目的的是 （ ）①验证Na和水 反应是否为放
热反应
②检验Na2O2 与H2O 反应有 O2 生成
③观察 K2CO3 的焰
色试验
④比较纯碱、小苏打的稳定 性
着的木条
燃
A、①② B、①③ C、②③ D、③④9. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是 （ ）A、
B、
C、
D、
10. 下列分散系能产生“丁达尔现象”的是（ ）A、CuSO4 溶液 B、Fe(OH)3 胶体 C、稀盐酸 D、医用酒精11. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）A、Cl2→Cl- B、I-→I2 C、SO2→SO32- D、CuO→Cu12. 下表中对离子方程式的评价合理的是（ ）选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应：H++
SO42-+Ba2++OH－=BaSO4 ↓+H2O
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：
CO32-+2H+=CO2 ↑+H2O
错误，碳酸镁不应
写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红
褐色：Fe3++3H2O= Fe(OH)3 ↓+3H+
正确
D
向 NaOH 溶液中加入 CuCl2 溶液：OH−+ Cu2+ = Cu(OH)2 ↓
正确
A、A B、B C、C D、D13. 现有下列几个离子反应，其离子方程式正确的是A、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+ =2Fe3++3H2 ↑ B、铝与稀盐酸反应Al+3H+ =Al3++H2 ↑ C、碳酸钠和足量稀硝酸反应CO32-+2H+ = H2O+CO2 ↑ D、氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4 ↓+H2O14. 每年 10 月 23 日上午 6 ：02 到下午 6 ：02 被誉为“摩尔日”(MoleDay) ，这个时间的美 式写法为 6 ：02/ 10/23 ，外观与阿伏加德罗常数的值 6.02×1023 相似。设 NA 表示阿伏加德 罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A、22 g CO2 与 8.5 g NH3 所含分子数相等 B、17 g OH-与 19 g H3O+所含电子数相等 C、2molH2O 的摩尔质量是 36g·mol- 1 D、12g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NA15. 有一瓶 14％KOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后，变为 28％的 KOH 溶液 100mL(蒸发 过程中无溶质析出) 。这 100mL 溶液的物质的量的浓度为（ ）A、5mol ·L-1 B、5mol ·L -1 C、6.25mol ·L-1 D、6.75mol ·L -116. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，71g 氯气含有的电子数目为 34NA B、标准状况下，22.4LH2O 所含的分子数目为 NA C、0.1mol Mg ，所含电子数目为 2NA D、0.5mol ·L -1 的 AlCl3 溶液中含有的 Cl- 的数目为 1.5 NA17. 在两个密闭容器中，分别充有 32 gSO2 和 48 g O3 ，若两容器的温度和压强均相同。 下列说法正确的是（ ）A、SO2 和 O3 的气体密度比为 4 ：3 B、SO2 和 O3 的氧原子数目比为 2 ：3 C、O3 的体积为 22.4 L D、SO2 和 O3 物质的量之比为 3 ：218. 下列叙述错误的个数是（ ）①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
②2 mol H2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔质量的2 倍
③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤HCl 的摩尔质量是 36.5
⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
⑦1 mol 氦气的原子数为 2NA
A、3 B、4 C、5 D、619. 某溶液中只含有Na+ 、Al3+ 、NO3- 、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为 1： 3 ：4 ，则溶液中Na+ 和SO42- 的离子个数比为（ ）A、1 ：2 B、3 ：4 C、1 ：3 D、3 ：220. 溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是（ ）
A、将 5.85gNaCl 固体溶于 1L 水，所得 NaCl 溶液物质的量浓度为 0.1mol·L-1 B、配制 480mL0.2mol/LNaOH 溶液，需称量 NaOH 固体的质量为 3.84g C、质量分数为 98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于 49% D、75mL0.1mol/LNa2 SO4 溶液和 25mL0.1mol/LAl2 (SO4 )3 溶液中 SO42-浓度相同二、非选择题。
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21. 金属钠是在 1807 年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产， 约在 1891 年才获得成功。1921 年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 ↑ 。回答下列有关单质钠的问题：(1)、保存金属钠的正确方法是___________。A、放在棕色瓶中 B、放在细沙中 C、放在水中 D、放在煤油中(2)、将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示) ，请写出该反应的化学方程式： ，生成物的颜色为。
(3)、Na 、NaOH 久置于空气中最终都变为(填化学 式)。(4)、除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为 ， 所涉及到 的化学方程式为。(5)、工业上以 NaCl 、NH3 、CO2 等为原料先制得 NaHCO3 ，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 ↓+NH4Cl ，进而生产纯碱。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。
乙装置中盛装饱和的碳酸氢钠溶液，作用是；实验中分离出 NaHCO3 晶体的操作是(填分离操作名称)。
(6)、Fe(OH)3 胶体的制备实验流程：
方法：在小烧杯中加入 40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中 。继 续煮沸至液体 ，停止加热，即可得到 Fe(OH)3 胶体。
22. 氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用图所示装置Ⅰ可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。
回答下列问题：
(1)、①装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称是。②实验室利用装置 A 制氯气，反应的离子方程式是 。
(2)、利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4 ，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制 备SnCl4 。已知：金属锡熔点为 231℃，活泼性与铁相似；SnCl4 的沸点为 114℃；SnCl4 易与水反应。①装置 E 的作用是。
②虚线框可选用下列装置中的(填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)、将装置Ⅰ与装置Ⅲ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。①F、G 通入Cl2 后，观察到的现象是 ， 根据现象可得出结论： Cl2 无漂白性， Cl2 与水反应生成的HClO 有漂白性。
②实验开始后，观察到洗气瓶 H 中的现象是。
③请设计一个实验，证明洗气瓶Ⅰ中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验操作)：
。
④装置 K 的作用是。
23. 室温下，单质 A 、单质 B ，单质 C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在 一定条件下，它们之间的转化关系如图所示，已知 E 溶液是无色的。请回答下列问题：
(1)、A 是 (填化学式，下同) ，B 是 ，C 是。(2)、反应①的化学方程式为。(3)、反应③的离子方程式为。(4)、反应④的离子方程式为。(5)、B 与水反应的离子方程式。24. 实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：硫酸化学纯(CP) (500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98 密度：1.84g ·cm-3质量分数：98%
请回答下列问题：
(1)、配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤，其正确的操作顺序为(填序号)。①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶
(2)、实验室只有 100mL 、250mL 、500mL 三种规格的容量瓶，实验室需 480mL0.50mol/L 的稀硫酸，需取该浓硫酸mL。(3)、接下来完成此实验将用到的仪器有 20mL 量筒、烧杯、玻璃棒、、 。(4)、下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。A、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B、转移溶液时未洗涤烧杯 C、容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D、定容时俯视容量瓶的刻度线(5)、用锌与足量的该硫酸反应得到标况下 11.2L H2 ，则消耗锌的质量为g。(6)、从已配好的硫酸溶液中取出 100mL ，则所取硫酸的物质的量浓度为 ，所含 H+ 的物质的量为。