黑龙江省牡丹江市名校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

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一、选择题 (本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意)。

1. 在 25℃ 、101kPa 下，0.2mol C₂H₂ 完全燃烧生成CO₂和液态水时放出 259.92kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

A、2C₂ H₂（g）+5O₂ （g） $⇌$ 4CO₂（g）+2H₂ O（g）H =259.92 kJ / mol B、2C₂ H₂（g）+5O₂ （g） $⇌$ 4CO₂（g）+2H₂ O（l）H=-259.92 kJ / mol C、2C₂ H₂ （g）+5O₂ （g） $⇌$ 4CO₂（g）+2H₂O （g）H =-2599.2 kJ / mol D、2C₂ H₂ （g+5O₂（g） $⇌$ 4CO₂（g+2H₂ O（l）H =-2599.2 kJ / mol

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2. 已知：H⁺ (aq)+OH^- (aq)=H₂ O(l) ΔH=-57.3 kJ ·mol^{- 1} ，某同学使用如图所示的装置测定中和热。下列关于该实验的说法错误的是（）

A、碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量散失 B、若用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的ΔH 大于-57.3kJ·mol^{- 1} C、若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的ΔH 小于-57.3kJ·mol^{- 1} D、实验中缓慢倒入氢氧化钠溶液，使其与稀盐酸充分反应

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3. 肼(N₂H₄)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃ 、101kPa 时，0.25molN₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出 133.5kJ 热量。下列说法正确的是（）

A、该反应的热化学方程式为 N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534kJ ·mol^-1 B、N₂H₄ 的燃烧热 534kJ ·mol^-1 C、相同条件下，1molN₂H₄(g)所含能量高于 1molN₂(g)和 2molH₂O(g)所含能量之和 D、该反应是放热反应，反应的发生不需要克服化学键

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4. 天然气水蒸气转化法是目前获取H₂ 的主流方法，CH₄ 经过两步反应完全转化为H₂ 和CO₂ ，其能量变化如图：

则总反应CH₄ (g)+H₂O(g)=CO₂ (g)+2H₂ (g) 的 ΔH 等于（）

A、+82.7kJ·mol^-1 B、+165.4kJ·mol^-1 C、-82.7kJ·mol^-1 D、-165.4kJ·mol^-1

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5. 如图所示 N₂(g)和 O₂(g)反应生成 NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是（）

A、直观看，该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量 B、2mol 气态氧原子结合生成 O₂(g)时，能放出 498kJ 能量 C、断裂 1mol NO 分子中的化学键，需要吸收 632kJ 能量 D、1molN₂ 和 1molO₂ 的反应热ΔH=- 180kJ ·mol^-1

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6. 下列关于∆H 的判断正确的是（）
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₁

S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₂

OH^- (aq)+ H+ (aq) = H₂O (l) ∆H₃

OH^- (aq)+CH₃COOH(aq) = CH₃COO^- (aq)+H₂ O (l) ∆H₄

A、∆H₁＜0 ，∆H₂＜0 ，且∆H₁＜∆H₂ B、∆H₁＞∆H₂ C、∆H₃＜0 ，∆H₄＞0 D、∆H₃＞∆H₄

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7. 对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是（）

A、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B、温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定有自发倾向 C、反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D、固体的溶解过程与熵变有关

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8. 在2A(g )+B (g )=3C(g )+4D(g ) 反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、v (A)=0.3mol/ (L .min ) B、v (B)=0.3mol/ (L .min ) C、v (C)=0.3mol/ (L .min ) D、v (D )=1mol/ (L .min )

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9. 已知 4A+5B=2C+6D ，则关于反应速率正确的关系是（）

A、4v(A)= 5v(B) B、5v(B)=6v(D) C、2v(A)=3v(D) D、2v(B)=5v(C)

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10. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）

A、二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率 B、决定化学反应速率的最主要因素是温度 C、其他条件不变，与同浓度的稀盐酸的反应速率：生铁一般大于纯铁 D、对于反应： 3A(g) +B(g)= 2C(g) +2D(g) ，压强增大一定加快化学反应速率

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11. 下列说法中，可以证明反应N₂ (g )＋3H₂ (g $⇌$ 2NH₃ (g ) 已达到平衡状态的是（）

A、1 个 N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键形成 B、1 个 N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键断裂 C、3 个 H-H 键形成的同时，有 6 个 N-H 键断裂 D、1 个 N≡N 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键形成

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12. 在某温度下，可逆反应：的平衡常数为 K ，下列说法正确的是（）

A、K 越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大 B、K 随物质浓度的改变而改变 C、K 越小，达到平衡时所需的时间就越短 D、K 随温度和压强的改变而改变

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13. 对于可逆反应 mA(s)＋nB(g) ⇌eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C 的体积分数[φ(C)] 在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大 B、该反应的ΔH＜0 C、化学方程式中，n>e＋f D、达到平衡后，增加 A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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14. 已知：Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11 ，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20 ，向浓度均为 0.01 mol ·L^{- 1} 的 Cu^2＋和 Mg^2＋的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，下列说法正确的是（）

A、较先出现的沉淀是 Mg(OH)₂ B、两种离子开始沉淀时，Cu^2＋所需溶液的 pH 较大 C、当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在 Cu^2＋、Mg^2＋ D、当两种沉淀共存时，溶液中 $\frac{c (M g^{2 +})}{c (C u^{2 +})}$ ≈8.2×108

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15. 某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时 pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）

A、II 为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线 B、b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C、a 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大 D、稀释前盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度

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16. 25℃时，由水电离出来的c(H⁺)=1 × 10 11mol·L^-1 ，则关于溶液的 pH 的说法正确的是（）

A、一定是7 B、一定是3 C、一定是11 D、可能3 或11

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17. 已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	$1.8 \times 10^{- 5}$	$4.9 \times 10^{- 10}$	K_a1= $4.3 \times 10^{- 7}$ K_a2= $5.6 \times 10^{- 11}$

则下列有关说法正确的是（）

A、pH 相同的三种溶液，物质的量浓度的关系为 c(CH₃COOH)>c(H₂CO₃)>c(HCN) B、pH=5.6 的醋酸溶液和 pH=5.6 的 H₂CO₃ 溶液各稀释 5 倍后，其溶液的 pH 前者大于后者 C、NaCN 溶液中通入少量 CO₂ 发生的化学反应为 2NaCN+CO₂+H₂O=2HCN+Na₂CO₃ D、稀释 HCN 溶液过程中，

\frac{c (C N^{-})}{c (H C N)}

减小

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18. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）

A、pH=6 的水溶液 B、加酚酞后显红色的溶液 C、c(H⁺)＞c(OH^-)的水溶液 D、能与金属 Al 反应放出 H₂ 的溶液

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19. 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（）

A、AlCl₃ B、Na₂SO₃ C、CuSO₄ D、KMnO₄

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20. 下列说法不正确的是（）

A、浓度均为0.1mol / L 的①NH4 Fe(SO₄)₂ ；②NH₄HSO₄ ；③(NH₄)₂CO₃ ；④CH₃COONH₄ ；溶液中c(NH)的大小顺序为③>①>②>④ B、浓度均为0.1mol /L 的CH₃COONa 溶液与NaClO 溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者 C、H₃PO₂ 为一元酸，在NaH₂PO₂ 水溶液中存在： c(H₃PO₂)+c(H₂PO₂^-)=c(Na⁺) D、0.1mol / L 的Ca(HCO₃ )₂ 溶液中， c(HCO₃^-)+c(H₂ CO₃ )+c(CO₃^2-)=0.2mol/L

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二、非选择题 (共 4 小题，共计 40 分)

21. 完成下列问题。

(1)、如图 NO₂(g)和 CO(g)反应生成 CO₂(g)和 NO(g)过程中能量变化图。该反应物的总焓生成物的焓(填“小于”或“大于”)。请写出 NO² 和 CO 反应的热化学方程式；

(2)、有如下三个热化学方程式：
H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)═H₂O(g) △H₁=akJ•mol^﹣1

H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)═H₂O(l) △H₂=bkJ•mol ^-1

2H₂O(l)═2H₂(g)+O₂(g) △H₃=ckJ•mol ^﹣1

①请写出 b 、c 的关系式；判断 c0(填“>”或“<”)。

②试比较△H△H₂(填“>”或“<”)。

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22. 在 1 L 恒容密闭容器中充入一定量 CH₃OH 发生反应：
2CH₃OH(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H ，测得 CH₃OH 的浓度与温度的关系如图所示：

(1)、△H(填“>”“＜”或“=”)0。

(2)、在 T₁ 时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH₃OH 的平衡转化率(填 “增大”“减小”或“不变”)。

(3)、工业上，利用水煤气合成 CH₃OH 的反应表示如下：2H₂(g)＋CO(g) $⇌$ CH₃OH(g) △H=-91.0 kJ ·mol^{- 1} ，向 1 L 的恒容密闭容器中加入 0.1 mol H₂ 和 0.05 mol CO 在一定温度下发生上述反应，10 min 后反应达到平衡状态，测得放出的热量为 3.64 kJ 。
①从反应开始至恰好平衡状态时，H₂ 的平均反应速率 v(H₂)为。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入 0.01 mol H₂ 和 0.05 mol CH₃OH(g)时，平衡(填“向左移动” 、“向右移动”或“不移动”)。

(4)、探究 CH₃OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 CH₃OH 的产率。以 CO₂ 、H₂ 为原料合成 CH₃OH 涉及的主要反应如下：
Ⅰ .CO₂(g)＋3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H=-49.5 kJ ·mol^{- 1}

Ⅱ .CO(g)＋2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) △H₂=-90.4 kJ ·mol^{- 1}

Ⅲ .CO₂(g)＋H₂(g) ⇌ CO(g)＋H₂O(g) △H₃

一定条件下，向体积为 V L 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO₂ 和 3 mol H₂ 发生上述反应，达到平衡时，容器中 CH₃OH(g)为 a mol，CO 为b mol，此时H₂O(g)的浓度为mol ·L^{- 1}(用含 a 、b 、V 的代数式表示，下同)。

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23. 草酸(H₂C₂O₄)是一种还原性二元酸，存在于菠菜等植物中。已知：常温下，草酸的电离常数 K₁=5.4x10^-2 ， K₂=5.4x10^-5

(1)、已知 KHC₂O₄ 溶液呈酸性，则溶液中 c(H₂C₂O₄)(填“>” 、“<”或“=” ，下同) c(C₂O ₄(2) )。
若 0.1 mol · L^{- 1}H₂C₂O₄ 溶液中第二步电离的 c(H+)=a mol ·L^{- 1} ，则 0.1mol ·L^{- 1}KHC₂O₄ 溶液中 HC₂O 电离出来的 c(H+)a mol · L^{- 1}。

(2)、常温下，将 1mL 某 pH=2 的 H₂C₂O₄ 溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是_______(填字母)。

A、 $\frac{c (H^{+}) c (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ B、c(H⁺) ·c(C₂O₄^2-) C、 $\frac{c (C_{2} {O_{4}}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ D、 $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$

(3)、常温下，向 20 mL0.1 mol ·L^{- 1} NaHC₂O₄ 溶液中缓慢滴加 pH= 13 的 NaOH 溶液，混合溶液的温度与滴加 NaOH 溶液体积的关系如图2 所示。

①试分析图中 E 、F 、G 三点，水的电离程度最大的是点。

②下列关系式正确的是(填字母)。

a.E 点存在：2c(Na⁺)=3c(H₂C₂O₄) +3c(H₂C₄O₄^-)+3c(C₂O ₄^2-)

b.F 点存在：c(H⁺ )=c (OH^- )+c(HC₂O₄^- )+c(H₂C₂O₄)

c.G 点对应的溶液中，c(Na⁺)>c(OH^- )>c(H₂C₂O₄)>c(HC₂O₄^- )

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24. 为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)、碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为(填字母)。
A.用 NaOH 溶液润洗仪器并加入 NaOH 溶液
B.放出 NaOH 溶液进行滴定
C.调节起始读数
D.查漏，再水洗 2~3 遍

(2)、用标准的 NaOH 溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视。

(3)、若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH 溶液的体积为

mL。

(4)、某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.1000mol ∙L- 1NaOH 溶液的体积/mL
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
第三次	25.00	0.20	26.55	26.35

请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)=。

(5)、分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：

A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；

B.若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则。

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