云南省昆明市寻甸县2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

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一、单选题

1. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是（）

A、大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B、测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C、为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入 $N a O H$ 溶液并搅拌 D、可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

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2. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是（）

A、反应①放出的热量多 B、反应②放出的热量多 C、反应①、②放出的热量一样多 D、无法比较反应①、②放出的热量

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3. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2 $S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是（）

A、各物质的浓度不再变化 B、混合物的密度不再变化 C、SO₂的体积分数不再变化 D、气体的压强不再变化

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4. 下列热化学方程式书写及其说明正确的是（）

A、C+O₂=CO₂ΔH=-393.5kJ/mol B、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=+483.6kJ/mol C、C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) △H=-1367.0kJ/mol，则△H代表乙醇燃烧热 D、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1 ，则含1mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

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5. 有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，图中表示A的转化率α(A)与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是（）

A、正反应是吸热反应，m+n>p+q B、正反应是吸热反应，m+n<p+q C、正反应是放热反应，m+n>p+q D、正反应是放热反应，m+n<p+q

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6. 下列说法正确的是（）

A、恒温恒压下， $Δ H < 0$ 且 $Δ S > 0$ 的反应一定不能自发进行 B、非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 C、相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 D、反应 $N H_{3} (g) + H C l (g) = N H_{4} C l (s)$ 在室温下可自发进行，则该反应的 $Δ H < 0$

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7. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂ ，减小压强，反应速率减慢 B、用铁片和稀硫酸反应制取H₂时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H₂的速率 C、二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D、100mL2mol·L^-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H₂的速率不变

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8. 已知反应X(g)+3Y(g) $\overset{}{⇌}$ 2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A、△H= E₂- E₁ B、更换高效催化剂，E₃不变 C、恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D、压缩容器，c(X)减小

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9. 在 $2 A (g) + B (g) = 3 C (g) + 4 D (g)$ 反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、 $v (A) = 0.3 m o l / (L \cdot m i n)$ B、 $v (B) = 0.3 m o l / (L \cdot m i n)$ C、 $v (C) = 0.3 m o l / (L \cdot m i n)$ D、 $v (D) = 1 m o l / (L \cdot m i n)$

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10. 乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、第一步反应比第二步的快 B、第一步的逆反应活化能比第二步的小 C、两步反应的 $Δ H$ 均小于0 D、增大压强可以使该反应的 $Δ H$ 增大

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11. 反应4NH₃(g)+5O₂(g) $⇌$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H=-905.9 kJ·mol^-1 ，在5 L密闭容器中投入1 mol NH₃和1 mol的O₂ ， 2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是（）

A、0～2 min v(O₂)=0.05 mol·L^-1·min^-1 B、2分钟内O₂的转化率是50% C、2分钟末c(H₂O)=0.6 mol/L D、2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ

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12. 对于反应 $2 N O + 2 H_{2} \overset{}{⇌} N_{2} + 2 H_{2} O$ ，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步 $2 N O \overset{}{⇌} N_{2} O_{2}$ ：快反应；
第二步： $N_{2} O_{2} + H_{2} \to_{}^{} N_{2} O + H_{2} O$ 慢反应；
第三步： $N_{2} O + H_{2} \to_{}^{} N_{2} + H_{2} O$ 快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是（）

A、该反应的速率由第二步反应决定 B、反应的中间产物有N₂O₂、N₂O和H₂ C、第三步反应中N₂O与H₂的每一次碰撞都是有效碰撞 D、若第一步反应的 $Δ H < 0$ ，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

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13. 开发 $C O_{2}$ 催化加氢合成甲醇技术是有效利用 $C O_{2}$ 资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 49.01 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下列有关说法正确的是（）

A、加入合适的催化剂，能提高单位时间内 $C H_{3} O H$ 的产量 B、升高反应温度有利于提高 $H_{2} (g)$ 的平衡转化率 C、平衡后再通入适量 $H_{2} (g)$ ，平衡常数K增大 D、增大体系的压强，平衡不发生移动

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14. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）

A、920kJ B、557kJ C、436kJ D、188kJ

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15. 下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像表示的是（）

选项	反应	甲	乙
A	外形、大小相近的金属和足量水反应	Na	K
B	4mL0.01mol/L的KMnO₄溶液，分别和不同浓度的2mLH₂C₂O₄(草酸)溶液反应	0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液	0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液
C	5mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液和5mL0.1mol/L硫酸反应	冷水	热水
D	5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O₂	无MnO₂粉末	加MnO₂粉末

A、

B、

C、

D、

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16. 反应 $S i C l_{4} (g) + 2 H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i (s) + 4 H C l (g)$ 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、该反应 $Δ H > 0$ 、 $Δ S < 0$ B、用E表示键能，该反应 $Δ H = 4 E (S i - C l) + 2 E (H - H) - 4 E (H - C l)$ C、高温下反应每生成 $1 m o l S i$ 需消耗 $2 \times 22.4 L H_{2}$ D、该反应的平衡常数 $K = \frac{c^{4} (H C l)}{c (S i C l_{4}) \times c^{2} (H_{2})}$

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17. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）

A、图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B、图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) $⇌_{}^{}$ 3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大 C、图③表示向Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 D、图④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率 $v (H_{2}) = 0.045 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为b

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18. 在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g) $\underset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH<0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是（）

A、容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B、若平衡时移走CO₂ ，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 C、830℃时，充入0.1molCO和0.3molH₂O保持温度不变，CO平衡转化率为75% D、1000℃时，某时刻CO₂、H₂、CO和H₂O的浓度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动

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二、填空题

19. 完成下列问题

(1)、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液测定计算中和反应的反应热。
回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是。
②如改用0.0275molNaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)、反应mA(g)+nB(g) $⇌_{}^{}$ pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图，回答下列问题。
①该反应ΔH=(用含E₁、E₂式子表示)；
②在反应体系中加入催化剂，E₁(填“增大”、“减小”、“不变”)，ΔH(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)、依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①4g硫粉在O₂中完全燃烧生成SO₂气体，放出37kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式为：。
②25℃101kPa时，氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化为液态水，放出2.444kJ的热量。请写出氢气和氧气反应生成1mol液态水时的热化方程式为：。

(4)、发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：① $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g) Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$
② $N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：。

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20. 完成下列问题

(1)、某温度下，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为：。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为。
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量是起始时的倍。

(2)、反应3Fe(s)+4H₂O(g) $⇌_{}^{}$ Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率 (填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，平衡移动。
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率，平衡移动。
④保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率，平衡移动。

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三、综合题

21. 二甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式： $2 C O (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = - 206.0 k J / m o l$
工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
①甲醇脱水反应： $2 C H_{3} O H (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 24.0 k J / m o l$
②甲醇合成反应

(1)、写出甲醇合成反应的热化学方程式：。

(2)、对于该反应： $2 C O (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ ，起始时向2L恒容容器中投入2 mol CO和4 molH₂ ，经过5分钟测得CH₃OCH₃的物质的量0.25mol，该时间段内H₂的反应速率为。

(3)、甲醇脱水反应 $2 C H_{3} O H (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH₃OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应(填“已达到”或“未达到”)化学平衡状态。
物质
CH₃OH
CH₃OCH₃
H₂O
浓度/(mol/L)
0.02
0.4
0.4

(4)、 $2 C H_{3} O H (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是____(填字母)。A．恒温恒压下，混合气体的密度不变

A、 $v (C H_{3} O H) ： v (C H_{3} O C H_{3}) = 2 ： 1$ B、在恒容绝热容器中进行时，温度保持不变 C、恒温恒容下，CH₃OH与CH₃OCH₃的物质的量之比为2：1保持不变

(5)、已知 $3 H_{2} (g) + 3 C O (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ ；
一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母代号)。
a．高温高压   b．加入催化剂   c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度   e．分离出CH₃OCH₃

(6)、温度为T℃时，将3a molH₂和3a mol CO放入1L恒容密闭容器中，发生反应 $3 H_{2} (g) + 3 C O (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ ，达到平衡时测得H₂的转化率为 $\frac{2}{3}$ 。则该反应的平衡常数为。

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22. NO是大气污染物之一，NO的转化技术对大气污染防治意义深远。回答下列问题：

(1)、炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为C(s)+2NO(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+N₂(g)ΔH。
①已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=—393.5kJ·mol^-1 ， N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=+180.5kJ·mol^-1 ，则ΔH=kJ·mol^-1。
②一定温度下，将一定量的活性炭和NO加入一恒容密闭容器中发生上述反应，0~2min内，气体密度增大1.2g·L^-1 ，则v(N₂)=。下列能表示该反应达到平衡状态的是(填字母)。
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．NO和N₂的消耗速率之比为1：2
D．容器内压强不再改变

(2)、利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO的反应为2NO(g)+2CO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+2CO₂(g)。
①该反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH0(填“＞”“＜”或“= ”)，提高NO平衡转化率的措施有(写出一条即可)。
②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数φ随时间t变化如图所示。
曲线b表示物质的φ~t关系，正反应速率v(t₃)v(t₄)(填“＞”“＜”或“= ”)，若起始压强为p_o ，则该反应温度下K_p=(分压= 物质的量分数×总压，用含p_o的式子表示)。

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物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/(mol/L)	0.02	0.4	0.4