陕西省咸阳市武功县2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂(变色pH如下图)的病毒保存液。如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多 $C O_{2}$ )（）
变色pH 1.2 3.0 6.5 8.0
橙色
黄色
棕黄
紫红
红

A、棕黄 B、黄色 C、红色 D、紫红

查看试题解析
2. 受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油。下列说法不合理的是（）

A、生物柴油不属于化石能源 B、“地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用 C、生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应 D、生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能

查看试题解析
3. 下列措施不能使0.1mol/L的醋酸导电性增强的是（）

A、加水 B、加无水醋酸 C、加NaOH固体 D、通NH₃

查看试题解析
4. 反应 $P (g) + 3 Q (g) ⇌ 2 R (g) + 2 S (g)$ ，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）

A、 $v (P) = 0.15 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $v (R) = 0.15 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (Q) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、 $v (S) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

查看试题解析
5. 关于下列各实验或装置的叙述中，错误的是（）

A、①可用于测溶液pH B、②是用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液 C、③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作 D、④是碱式滴定管排气泡的操作

查看试题解析
6. 下列说法错误的是（）

A、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B、对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D、加入正催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应的速率

查看试题解析
7. 对可逆反应：A(g) + B(s) ⇌ 2C(s) + D(g)　ΔH>0，如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t₁时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是（）

A、②③ B、①② C、③④ D、④⑤

查看试题解析
8. 25 ℃ 时，水的电离达到平衡：H₂O $⇌_{}^{}$ H⁺+OH^- ，下列叙述正确的是（）

A、将纯水加热到95 ℃ 时，K_w变大，pH不变，水仍呈中性 B、向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)增大，K_w变小 C、向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH^-)增大，K_w不变，影响水的电离平衡 D、向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离

查看试题解析
9. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①I₂(?)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2HI(g)       △H₁=-9.48kJ•mol^-1
②I₂(?)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2HI(g)       △H₂=+26.48kJ•mol^-1
下列判断错误的是（   ）

A、①中的I₂为气态，②中的I₂为固态 B、②中反应物总能量比①中反应物总能量低 C、1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ D、产物的热稳定性：反应①>反应②

查看试题解析
10. 25℃时， $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中水电离出的 $O H^{-}$ 浓度为 $1 \times 1 0^{- 12} m o l / L$ ，该 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液的pH为（）

A、13 B、12 C、11 D、2

查看试题解析
11. 两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO₂和Br₂(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是（）

A、a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅 B、a′、b′的颜色一样深 C、a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍 D、a′中的c(NO₂)一定比b′中的c(Br₂)小

查看试题解析
12. 常温下，各组离子在下列溶液中一定能大量共存的是（）

A、水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、、 $B r^{-}$ 、 $S^{2 -}$ B、 $c (H^{+}) > \sqrt{K_{w}} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、、 $C l^{-}$ C、滴入 $K S C N$ 显血红色的溶液中： $N a^{+}$ 、、 $I^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 \times 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、、 $N O_{3}^{-}$

查看试题解析
13. 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生 $H_{2}$ 的部分反应过程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法正确的是（）

A、Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生 $H_{2}$ 的 $Δ H$ 相同 B、反应 $H C O O^{*} + H^{*} = C O_{2} + 2 H^{*}$ 在Pd和Rh表面进行时均为放热过程 C、HCOOH吸附在催化剂表面的过程 $Δ H > 0$ D、反应 $H C O O H^{*} = H C O O^{*} + H^{*}$ 对总反应的速率影响相对较大

查看试题解析
14. 某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为 $5.0 \times 1 0^{- 4}$ 和 $1.7 \times 1 0^{- 5}$ 。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线 $I$ 代表HNO₂溶液 B、水的电离程度：b点＞c点 C、从c点到d点，溶液中 $\frac{c (H A)}{c (A^{-})}$ 减小(其中HA、A^-分别代表相应的酸和酸根离子) D、相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na⁺)相同

查看试题解析
15. 已知反应2CH₃OH(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某温度下的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH₃OH
CH₃OCH₃
H₂O
浓度/(mol·L^-1)
0.44，
0.6
0.6
下列叙述中正确的是（）

A、该反应的平衡常数表达式为： $K = \frac{c_{平} (C H_{3} O C H_{3}) \cdot c_{平} (H_{2} O)}{c_{平} (C H_{3} O H)}$ B、该时刻正、逆反应速率的大小：v_正＜v_逆 C、平衡时，c平(CH₃OH)=0.04 mol·L^-1 D、若将容器体积压缩为原来的一半，平衡向左移动

查看试题解析
16. 一定温度下，向密闭容器中分别加入足量活性炭和 $1 m o l N O_{2}$ ，发生反应： $2 C (s) + 2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ ，在相同时间内测得各容器中 $N O_{2}$ 的转化率与容器体积的关系如图所示 ( $V_{1} < V_{2} < V_{3}$ )。下列说法正确的是（）

A、bc曲线上反应均达到平衡状态 B、容器内的压强： $p_{a} ： p_{b} > 6 ： 7$ C、a、c两点时气体的颜色相同 D、该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数： $K_{a} < K_{b} < K_{c}$

查看试题解析

二、综合题

17. 化学是以实验为基础的学科，回答下列问题：

(1)、I.中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。
仪器 $a$ 的名称为。

(2)、取 $50 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液和 $30 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸进行实验，实验数值结果与 $57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ 有偏差，产生偏差的原因不可能是____(填字母)。

A、实验装置保温、隔热效果差 B、一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 C、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 D、用量筒量取稀硫酸的体积时仰视读数

(3)、II.上述实验用的硫酸需要用 $0.5000 m o l \cdot L^{- 1}$ 标准NaOH溶液滴定，其操作分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入 $0.5000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2～3次。
以上步骤有错误的个数为个。

(4)、步骤④中，量取20.00mL待测液应使用(填仪器名称)。

(5)、步骤⑤滴定时眼睛应注视，判断到达滴定终点的现象是。

(6)、以下是实验数据记录表：
滴定次数
硫酸体积/mL
标准NaOH溶液体积/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
2.20
18.40
3
20.00
2.00
18.16
从表中可以看出，其中第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是____(填字母)。

A、锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B、第1次滴定时，碱式滴定管未润洗 C、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 D、滴定过程中刚变色就立即停止滴定

查看试题解析

三、综合题

18. 化学反应往往伴随着能量变化。已知下列反应：
$2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) Δ H = - 566 k J \cdot m o l^{- 1}$
$N a_{2} O_{2} (s) + C O_{2} (g) = N a_{2} C O_{3} (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) Δ H = - 266 k J \cdot m o l^{- 1}$
请回答下列问题：

(1)、 $C O$ 的燃烧热 $Δ H$ = $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为。

(3)、工业废气中的 $C O_{2}$ 可用碱液吸收。发生的反应如下：
$C O_{2} (g) + 2 N a O H (a q) = N a_{2} C O_{3} (a q) + H_{2} O (l) Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}$
$C O_{2} (g) + N a O H (a q) = N a H C O_{3} (a q) Δ H = - b k J \cdot m o l^{- 1}$
①反应 $C O_{2} (g) + H_{2} O (l) + N a_{2} C O_{3} (a q) = 2 N a H C O_{3} (a q)$ 的 $Δ H$ = $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用含a、b的代数式表示)。
②标况下， $11.2 L C O_{2}$ 与足量的 $N a O H$ 溶液充分反应后，放出的热量为 $k J$ (用含a或b的代数式表示)。

(4)、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 $N F_{3}$ 是一种温室气体，其存储能量的能力是 $C O_{2}$ 的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )
941.7
154.8
283.0
写出利用 $N_{2} (g)$ 和 $F_{2} (g)$ 制备 $N F_{3} (g)$ 的热化学方程式：。

查看试题解析
19. 研究含氮化合物具有重要意义。

(1)、碳酸铵在恒温恒容的密闭容器中达到分解平衡： ${(N H_{4})}_{2} C O_{3} (s) ⇌ 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) + H_{2} O (g)$ 。
①下列可以作为反应达到平衡的判断依据是(填字母)。
A． $2 v_{正} (C O_{2}) = v_{逆} (N H_{3})$
B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
②该反应在室温就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是(填字母)。
A．该反应 $Δ S > 0$
B．平衡后，其它条件不变，增加少量 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 固体的量， $N H_{3}$ 浓度增大
C．放热反应在常温下一定容易进行
D．化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快

(2)、在不同温度下，反应 $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$ 的平衡常数K如表：
温度/℃
l538
l760
2404
平衡常数K
$0.86 \times 1 0^{- 4}$
$2.6 \times 1 0^{- 4}$
$64 \times 1 0^{- 4}$
①该反应的 $Δ H$ (填“>”、“=”或“<”)0。
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时， $N_{2}$ 的转化率随时间变化如图所示，请在图中补充画出1760℃时 $N_{2}$ 的转化率随时间变化曲线。
③2404℃时，在容积为 $1.0 L$ 的密闭容器中通入 $2.6 m o l N_{2}$ 和 $2.6 m o l O_{2}$ ，发生反应 $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$ ， $10 m i n$ 时反应达到平衡， $0 ~ 10 m i n$ 内 $v (N O)$ = $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ (此温度下不考虑 $O_{2}$ 与 $N O$ 的反应)。

查看试题解析
20. 碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。

(1)、常温常压下， $C O_{2}$ 溶于水达到平衡时，溶液的 $p H = 5.60$ ， $c (H_{2} C O_{3}) = 1.5 \times 1 0^{- 5} m o l^{- 2} L^{- 1}$ 。若忽略水的电离及 $H_{2} C O_{3}$ 的第二级电离，则碳酸的第一级电离的平衡常数 $K_{a_{1}}$ =(已知 $1 0^{- 5.60} = 2.5 \times 1 0^{- 6}$ ，结果保留1位小数)。

(2)、已知 $H_{2} C O_{3}$ 的第二级电离常数 $K_{a_{2}} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$ ， $H C l O$ 的电离常数 $K = 3.0 \times 1 0^{- 8}$ ，写出下列所发生反应的离子方程式：
a. $C l_{2}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 按物质的量之比1：1恰好反应：。
b.少量 $C O_{2}$ 通入过量的 $N a C l O$ 溶液中：。

(3)、人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 $[\frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (H C O_{3}^{-})}]$ 维持 $p H$ 稳定。已知正常人体血液在正常体温时， $H_{2} C O_{3}$ 的一级电离常数 $K_{a_{1}} = 1 0^{- 6.1}$ ， $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (H_{2} C O_{3})} \approx \frac{20}{1}$ ， $l g 2 = 0.3$ 。由上述数据可计算正常人体血液的 $p H$ 约为，当过量的碱进入血液中时，血液缓冲体系中 $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (H_{2} C O_{3})}$ 的值将(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)、在常温下向二氧化碳水溶液中滴加 $N a O H$ 溶液，所得溶液的 $p H$ 与粒子浓度的变化关系如图。则图中(填“I”或“II”)线表示 $l g \frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (H_{2} C O_{3})}$ ，碳酸的两级电离常数 $K_{a_{1}}$ 与 $K_{a_{2}}$ 的关系为 $\frac{K_{a_{1}}}{K_{a_{2}}}$ =(用含m、n的式子表示)。

查看试题解析
21. 合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。

(1)、 $C H_{4} - C O_{2}$ 催化重整可得到合成气( $C O$ 和 $H_{2}$ )，其工艺过程涉及如下反应：
反应i： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1}$
反应ii： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应iii： $C H_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 36.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应iv： $\frac{1}{2} O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g)$ $Δ H_{4} = - 241.8 k J^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$
则 $Δ H_{1}$ = $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、其他条件不变，反应i在不同催化剂(I、II、III)作用下进行相同时间后， $C H_{4}$ 的转化率随反应温度的变化如图所示。
①a点所代表的状态(填“是”、“不是”或“不确定是”)平衡状态。
②b点 $C H_{4}$ 的转化率高于c点，原因是。
③下图表示初始投料比 $n (C H_{4}) ： n (C O_{2})$ 为1：3或1：4(投料比用 $a_{1}$ 、 $a_{2}$ 表示)， $C H_{4}$ 的平衡转化率在不同温度( $T_{1}$ 、 $T_{2}$ )下与压强的关系。 $a_{2}$ = ，判断 $T_{1}$ 与 $T_{2}$ 的大小关系，并说明理由：。

(3)、在一刚性密闭容器中， $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 的分压分别为 $16 k P a$ 、 $14 k P a$ ，加入 $N i / α - A l_{2} O_{3}$ 催化剂并加热至 $1123 K$ 使其发生反应i。
①研究表明 $C O$ 的生成速率 $v (C O) = 1.3 \times 1 0^{- 2} \cdot p (C H_{4}) \cdot p (C O_{2}) m o l \cdot g^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ，某时刻测得 $p (C O) = 8 k P a$ ，则 $v (C O)$ = $m o l \cdot g^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.4倍，则该反应的平衡常数 $K_{p}$ = $(k P a)^{2}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算)。

查看试题解析

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/(mol·L^-1)	0.44，	0.6	0.6

滴定次数	硫酸体积/mL	标准NaOH溶液体积/mL
滴定次数	硫酸体积/mL	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	2.20	18.40
3	20.00	2.00	18.16

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )	941.7	154.8	283.0

温度/℃	l538	l760	2404
平衡常数K	$0.86 \times 1 0^{- 4}$	$2.6 \times 1 0^{- 4}$	$64 \times 1 0^{- 4}$

变色pH 1.2 3.0 6.5 8.0
橙色	黄色	棕黄	紫红	红