山东省潍坊安丘市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法错误的是（）

A、草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B、热的纯碱溶液去油污效果更好 C、明矾既可以净化水体，又可以杀菌消毒 D、在轮船外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率

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2. 一定温度下，密闭容器中发生反应： $2 S O_{3} (g) ⇌ 2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H = 198 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。当反应达到平衡后，下列各项措施不能提高SO₃转化率的是（）

A、升高反应的温度 B、增大容器的体积 C、分离出部分氧气 D、容积不变，通入气体He

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3. 蚂蚁体内分泌的蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机酸)会使皮肤发痒。下列说法错误的是（）

A、被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 B、加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大 C、HCOOH的电离和电解都需要通电 D、 $p H = 5$ 的HCOOH和HCOONa混合溶液中 $c (N a^{+}) < c (H C O O^{-})$

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4. 探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是（）

A、将水加热， $K_{w}$ 增大，pH减小，但仍呈中性 B、向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动， $c (O H^{-})$ 增大 C、向 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的 $c (H^{+})$ 将减小 D、相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的电离程度相同

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5. 常温下， $K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中存在平衡 $C_{2} O_{4}^{2 -} + H_{2} O ⇌ H C_{2} O_{4}^{-} + O H^{-}$ ，滴加酚酞溶液呈红色。下列说法正确的是（）

A、加入NaOH固体，溶液pH减小 B、加入 $C a C l_{2}$ 固体， $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 浓度变大 C、升高温度，溶液红色变浅 D、稀释溶液， $\frac{c (H C_{2} O_{4}^{-}) \cdot c (O H^{-})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -}) \cdot c (H^{+})}$ 减小

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6. 已知反应 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + C O (g) Δ H > 0$ 。下列说法错误的是（）

A、其他条件不变，压缩体积，正逆反应速率增大 B、C(s)的质量不再改变说明反应已达平衡状态 C、其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，平衡常数不变 D、一定条件下，1mol C(s)和1mol $H_{2} O$ (g)反应达到平衡时 $H_{2} O$ 转化率为10% ，吸收的热量为 $Q_{1}$ ；相同条件下，1mol $H_{2}$ (g)和1mol CO(g)反应达到平衡时 $H_{2}$ 转化率为10%，放出的热量为 $Q_{2}$ ，则 $Q_{2}$ 等于 $Q_{1}$

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7. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同催化剂催化乙烯加成制取乙烷[ $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) = C_{2} H_{6} (g)$ $Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ ]的反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $a = - 129.6$ B、该历程中最大活化能 $E_{正} = 109.34 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、催化剂甲催化效果好，反应速率快 D、乙烯制乙烷反应的原子利用率是100%

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8. 二氧化氯( $C l O_{2}$ )是一种高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前一种电解法制取 $C l O_{2}$ 新工艺的工作原理如图，电极材料均为石墨烯。下列说法错误的是（）

A、产物X是 $H_{2}$ B、离子交换膜属于阳离子交换膜 C、阳极反应为 $C l^{-} - 5 e^{-} + 2 H_{2} O = C l O_{2} ↑ + 4 H^{+}$ D、生成0.1mol $C l O_{2}$ 时，阴极生成0.5mol NaOH

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9. 硝酸厂常用催化还原法处理尾气， $C H_{4}$ 在催化条件下可以将 $N O_{2}$ 还原为 $N_{2}$ ，反应原理为 $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H < 0$ ， $N O_{2} (g)$ 的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、速率大小： $v_{a} > v_{c}$ B、 $P_{1} < P_{2}$ C、平衡常数： $K_{a} < K_{b} < K_{c}$ D、使用合适的催化剂， $N O_{2}$ 的平衡转化率增大

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10. 恒温恒容的密闭容器中， $A B_{3}$ 在催化剂表面发生分解反应 $2 A B_{3} (g) ⇌ A_{2} (g) + 3 B_{2} (g)$ ，在不同的起始浓度和催化剂表面积条件下，测得 $A B_{3}$ 浓度随时间的变化如下表。下列说法错误的是（）
编号
时间/min
$c (A B_{3}) / (1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1})$
表面积/ $c m^{2}$
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40

A、实验①，20~ 40min， $v (A_{2}) = 1.00 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、实验②，60min时处于平衡状态，则 $x = 0.4$ C、相同条件下， $A B_{3}$ 的浓度增大，反应速率无影响 D、相同条件下，催化剂的表面积增大，反应速率增大

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11. 一种新型可充电钠离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时，Mo箔为正极 B、充电时， $N a^{+}$ 通过交换膜从右室移向左室 C、放电时，外电路中通过0.1mol电子时，左室中生成 $0.1 m o l N a_{2} F e [F e {(C N)}_{6}]$ D、充电时，阴极反应为 $2 M g - 4 e^{-} + 2 C l^{-} = {[M g_{2} C l_{2}]}^{2 +}$

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12. 一定条件下，向体积为1L的密闭刚性容器中充入4mol $H_{2}$ 和1mol $C O_{2}$ ，发生反应 $4 H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H$ ，反应过程中测得温度对 $C O_{2}$ 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。已知：M点总压强为1MPa，气体分压=气体总压×体积分数。下列说法错误的是（）

A、 $Δ H < 0$ B、N点压强大于1MPa C、M点时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 $K_{p} = 1 M P a^{- 2}$ D、其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时 $C O_{2}$ 的平衡转率可能位于点 $M_{1}$

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二、多选题

13. 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将装有 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的烧瓶分别浸入冷水和热水中，并与常温情况进行对比( $2 N O_{2} ⇌ N_{2} O_{4} Δ H < 0$ )	冷水中烧瓶内气体颜色变浅，热水中烧瓶内气体颜色加深	升高温度，化学平衡向吸热方向移动，降低温度，向放热方向移动
B	在两个烧杯中分别盛有等体积、等浓度的烧碱溶液和氨水，插入电极，连接灯泡，接通电源，分别进行导电实验	盛有烧碱溶液的灯泡亮度大	强电解质导电能力大于弱电解质
C	向盛有 $K I_{3}$ 溶液(显黄色)的①、②两只试管中分别滴加淀粉溶液、 $A g N O_{3}$ 溶液	①中溶液变蓝，②中产生黄色沉淀	溶液中存在平衡： $I_{3}^{-} ⇌ I_{2} + I^{-}$
D	用pH试纸分别测定等物质的量浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 和NaClO的pH	pH： $N a_{2} C O_{3} > N a C l O$	酸性： $H_{2} C O_{3} < H C l O$

A、A B、B C、C D、D

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14. 室温下，向20mL $10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出的 $H^{+}$ 浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、b点溶液中 $c (A^{-}) > c (H A)$ B、c点和e点溶液均呈中性 C、在滴加过程中， $\frac{c (A^{-})}{c (H A)}$ 先减小后增大 D、室温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HA溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{8}$

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15. 常温下，取10mL浓度均为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} N H_{2}$ 溶液和 $N H_{2} O H$ 溶液，分别加水稀释，稀释过程中 $p O H [p O H = - l g c (O H^{-})]$ 随溶液体积的对数值的变化曲线如图所示。
已知： $C H_{3} N H_{2} + H_{2} O ⇌ C H_{3} N H_{3}^{+} + O H^{-} K_{1}$
$N H_{2} O H + H_{2} O ⇌ N H_{3} O H^{+} + O H^{-} K_{2}$
下列说法错误的是（）

A、 $K_{1} > K_{2}$ B、常温下，等物质的量浓度的 $C H_{3} N H_{3} C l$ 和 $N H_{3} O H C l$ 溶液，前者的pH小 C、用相同浓度的盐酸分别中和a和b点对应的溶液，所需盐酸体积相同 D、常温下，浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{3} O H C l$ 与 $N H_{2} O H$ 的混合液显碱性

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三、综合题

16. 某小组在进行Cu与

H N O_{3}

反应实验时，发现实验1比对照组反应速率快，对影响实验1速率的因素展开实验探究(实验用铜片规格相同)。

实验	实验操作	现象
对照组	向5.0mL $3 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硝酸中加入铜片	加入铜片后短时间内无明显现象，一段时间后有少量气泡产生
实验1	向浓硝酸中加入少量铜粉完全溶解，然后稀释反应后混合溶液至其中硝酸浓度为 $3.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ，取5.0mL稀释液，加入铜片	加入铜片后立即产生气泡

回答下列问题：

(1)、实验1反应后混合液中可能含有(填化学式)、

H N O_{3}

、少量

N O_{2}

、

H N O_{2}

。

(2)、预测和探究影响实验1速率加快的原因。

假设1：对反应有催化作用

假设2： $N O_{2}$ 对反应有催化作用

假设3： $H N O_{2}$ 对反应有催化作用

为验证预测是否正确，继续进行下列实验

实验	实验操作		实验现象	实验结论
实验2	向5.0mL $3.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硝酸中加入铜片和少量固体		溶液呈浅蓝色，速率没有明显变化	假设1不成立
实验3	方案1	向5.0mL $3.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硝酸中通入少量 $N O_{2}$ ，然后加入铜片	铜片表面立即产生气泡，反应持续进行	假设2成立
实验3	方案2	取5.0mL实验1稀释后溶液，先通入 $N_{2}$ 数分钟，再加入铜片	铜片表面产生气泡的速率比实验1明显变慢，比对照组略快	假设2成立
实验4				假设3成立

①实验2中加入的固体为(填化学式)。

②有同学认为实验3的方案1不严谨，应补充对比实验：向5.0mL $3 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硝酸中加入数滴 $6 m o l \cdot L^{- 1}$ 硝酸，加入铜片，反应速率无明显变化。补充该实验的原因是。实验3方案2中，铜片表面产生气泡的速率比实验1明显变慢的原因是。

③将实验4的实验操作和实验现象补充完整。

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17. 研究 $C O_{2}$ 溶于水后的行为对 $C O_{2}$ 的吸收再利用有重要意义。常温下，水溶液中含碳微粒的pC( $p C = - l g c$ ， c表示微粒浓度)随溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
已知：25℃时，HBrO的电离平衡常数 $K = 1.0 \times 1 0^{- 9}$

(1)、下列说法正确的是(填序号)。
a.A点，溶液中 $H_{2} C O_{3}$ 和浓度相同
b.当 $c (H C O_{3}^{-}) = c (C O_{3}^{2 -})$ 时， $c (H^{+}) > c (O H^{-})$
c.A点时水的电离程度小于B点

(2)、向B点溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液状态向(填“A”、“C”或“D”)变化，主要反应的离子方程式是。

(3)、 $H_{2} C O_{3}$ 、HBrO的酸性由强到弱的顺序为，将少量 $C O_{2}$ 气体通入NaBrO溶液中发生反应的离子方程式为；25℃， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaBrO溶液的 $p H =$ 。

(4)、从盐类水解原理角度设计一个合理且易操作的方案(药品可任取)，证明碳酸是弱电解质。。

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18. 游泳池水需定期杀菌消毒，常采用84消毒液、氯水等消毒剂。回答下列问题：

(1)、84消毒液呈碱性，用离子方程式解释原因，某84消毒液中NaCl和NaClO的浓度均为 $a m o l \cdot L^{- 1}$ ，则该溶液中 $c (C l^{-}) + c (C l O^{-}) + c (H C l O) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(2)、学习小组在光照条件下用传感器技术测得常温下饱和氯水的pH及氯离子浓度随时间的变化如图所示。
①图中表示饱和氯水的pH随时间变化的曲线是(填“M”或“N”)。
②a点溶液中 $c (H^{+}) - c (H C l O) =$ (用相关微粒的物质的量浓度表示)，光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，b点溶液中离子浓度的大小关系为。
③a、b、c三点水的电离程度由大到小为。

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19. 工业以 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 为原料合成尿素( $H_{2} N C O N H_{2}$ )，在合成塔中存在如图转化：
回答下列问题：

(1)、 $2 N H_{3} (l) + C O_{2} (l) ⇌ H_{2} O (l) + N H_{2} C O N H_{2} (l)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、保持容器体积不变，在(1)反应初期，下列措施可以提高 $N H_{3}$ 转化率的是(填序号)。
a.增大 $C O_{2}$ 的浓度
b.增大水的分压(分压=总压×物质的量分数)
c.通入惰性气体
d.使用合适的催化剂

(3)、测得合成塔中液相反应的 $C O_{2}$ 平衡转化率与温度、初始氨碳比[ $L = \frac{n (N H_{3})}{n (C O_{2})}$ ]、初始水碳比[ $W = \frac{n (H_{2} O)}{n (C O_{2})}$ ]关系如图所示。
①图中 $L_{1}$ $L_{2}$ (填“>”“<”或“=”下同)， $W_{0}$ $W_{1}$ 。
②其他条件不变，随温度升高， $C O_{2}$ 的平衡转化率先上升后下降，“先上升”的原因是。
③对于液相反应体系，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)表示平衡常数( $K_{x}$ )。若 $L_{2} = 3$ ， $W_{0} = 0$ ，当反应达平衡时， $\frac{n (C O_{2})}{n (H_{2} O)} = \frac{5}{12}$ ，则195℃时，反应 $2 N H_{3} (l) + C O_{2} (l) ⇌ N H_{2} C O O N H_{4} (l)$ 的 $K_{x} =$ (保留小数点后两位)。

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20. 草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )是一种有机二元弱酸，在科学研究和工业生产中均有重要应用。回答下列问题：

(1)、草酸可以使酸性高锰酸钾( $K M n O_{4}$ )溶液褪色，生成+2价锰离子，用在定量分析中测定高锰酸钾的浓度。
①写出草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式。
②常温下，用草酸晶体配一定浓度的草酸标准溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。则“定容”操作时，溶液中 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-}) c (O H^{-})}$ 的值(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)、常温下，向100mL $0.50 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL，测得溶液中微粒的 $δ (x)$ 随pH变化如图所示。
[ $δ (x) = \frac{c (x)}{c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})}$ ， x代表 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 或 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ ]
$H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离平衡常数 $K_{a_{1}} =$ ；当 pH为 $= 3.9$ 时，溶液中 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})} =$ ；M点溶液中 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、工业上采用惰性电极电解饱和草酸可制得乙醛酸(OHC-COOH)，阴极的电极反应式为。

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编号	时间/min $c (A B_{3}) / (1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1})$ 表面积/ $c m^{2}$	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40