辽宁省辽南2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是（）

A、热的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液可以去除油污， $N H_{4} C l$ 溶液可以除铁锈 B、为了防止新冠疫情蔓延，用95%酒精可以更有效杀灭病毒 C、 $C l O_{2}$ 能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同 D、高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率

查看试题解析
2. 下列说法正确的是（）

A、可逆反应 $F e C l_{3} + 3 K S C N ⇌ F e (S C N)_{3} + 3 K C l$ 达到平衡后，加入 $K C l$ 固体，逆反应速率加快 B、中和同 $p H$ 、同体积的 $N a O H$ 溶液和氨水，消耗盐酸中 $H C l$ 的物质的量相同 C、由 $S n (s ，灰) ⇌_{< 13.2 ℃}^{> 13.2 ℃} S n (s ，白)$ $Δ H = + 2.1 k J \cdot m o l^{- 1}$ 可知，灰锡比白锡稳定 D、 $N H_{4} C l$ 溶于 $D_{2} O$ 的离子方程式： $N H_{4}^{+} + D_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot D_{2} O + H^{+}$

查看试题解析
3. 利用CO₂和CH₄反应制备合成气(CO、H₂)的原理是CH₄(g)+CO₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH>0。温度为T℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是（）

A、K越大，说明反应速率、CO₂的平衡转化率越大 B、增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小 C、升高温度，反应速率和平衡常数K都增大 D、加入催化剂，能提高合成气的平衡产率

查看试题解析
4. 常温下，下列各组离子是因为互相促进水解而不能在溶液大量共存的是（）

A、 $C r O_{4}^{2 -}$ 、 $H^{+}$ B、 $F e^{3 +}$ 、 $S^{2 -}$ C、AlO₂^-、HCO₃^- D、 $A l^{3 +}$ 、CO₃^2-

查看试题解析
5. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）
A．研究温度对化学平衡的影响
B．探究浓度对反应速率的影响
C．蒸干 $A l C l_{3}$ 溶液制无水 $A l C l_{3}$ 固体
D．碱式滴定管调液面

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
6. 物质E在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（）

A、E→J，ΔH=-ΔH₆ B、ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=1 C、G→J，|ΔH|=|ΔH₁+ΔH₂+ΔH₆| D、|ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃|=|ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆|

查看试题解析
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、盛有2mL5%H₂O₂溶液的试管中加入MnO₂作催化剂，试管中迅速产生大量气泡 B、工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 C、SO₂氧化为SO₃ ，使用过量的空气以提高SO₂的利用率 D、夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫

查看试题解析
8. 下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）

A、 $H_{2} (g) + F_{2} (g) = 2 H F (g)$ $Δ H = - 270 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则相同条件下，2mol HF(g)的能量大于1mol $H_{2}$ (g)和1mol $F_{2}$ (g)的能量之和 B、密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热充分反应，放出19.12kJ热量，则 $F e (s) + S (s) = F e S (s)$ $Δ H = - 95.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、2g $H_{2}$ 完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) =$ $2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、若 $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ； $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H_{2}$ ，则硫的燃烧热为 $Δ H_{1} + \frac{1}{2} Δ H_{2}$

查看试题解析
9. $25 ℃$ 时，用 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定 $20.00 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 一元弱碱 $M O H$ 溶液，所得溶液的 $p H$ 与滴加盐酸体积的关系如图1所示；不同 $p O H$ $[p O H = - l g c (O H^{-})]$ 时 $M O H$ 溶液中不同形态的含M元素粒子的分布分数( $δ$ )如图2所示。(已知： $l g 2 = 0.3$ )
下列叙述正确的是（）

A、该滴定实验可用酚酞作指示剂 B、 $K_{b} (M O H)$ 的数量级为 $1 0^{- 4}$ C、M点溶液中 $M O H$ 的电离度 $(\frac{c (M^{+})}{c (M O H) + c (M^{+})})$ 约为 $\frac{1}{100}$ D、N点溶液中 $c (M^{+}) + c (M O H) + c (H^{+}) = 2 c (C l^{-}) + c (O H^{-})$

查看试题解析
10. 下列说法正确的是（）

A、向 $F e C l_{3}$ 溶液样品中加入硫酸酸化的 $K M n O_{4}$ 溶液，紫色褪去，说明该样品中一定混有 $F e^{2 +}$ B、 $2 M g O (s) + 2 C l_{2} (g) = 2 M g C l_{2} (s) + O_{2} (g)$ 在一定条件下能自发进行，则该反应的 $Δ H < 0$ C、 $25 ℃$ ，向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液中加水， $\frac{c (N H_{3} \cdot H_{2} O) \cdot c (H^{+})}{c (N H_{4}^{+})}$ 会增大 D、常温下，用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液处理 $B a S O_{4}$ ，可将 $B a S O_{4}$ 转化为 $B a C O_{3}$ ，因为该温度下 $K s p (B a C O_{3}) < K s p (B a S O_{4})$

查看试题解析
11. 下列分析错误的是（）

A、量筒、滴定管均标有“0”刻度 B、用湿润的 $p H$ 试纸测某酸雨样品的 $p H$ ，所测 $p H$ 数值偏大 C、化学反应伴随着化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热 D、滴定管若滴定前尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，则所测液体体积偏大

查看试题解析
12. 反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)，在5L密闭恒容容器中投入1 mol NH₃和1 molO₂ ， 2min NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法正确的是（）

A、开始时刻与2 min时容器内压强之比为9：10 B、用氧气表示2 min内平均反应速率： v(O₂)=0.05 mol/(L·min) C、2 min内NH₃的转化率是50% D、当容器内混合气体密度不再发生变化时可判断反应已达化学平衡状态

查看试题解析
13. 向 $10 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、由水电离出的 $c (H^{+})$ ：c点>b点 B、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离程度：a点>b点 C、从b点到c点存在的离子浓度关系一定是： $c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、 $c (C l^{-}) = c (N H_{4}^{+})$ 存在于a点到b点之间

查看试题解析
14. 下列说法正确的是（）

A、将 $p H = 2$ 的 $H C l$ 溶液和 $p H = 4$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液等体积混合，所得溶液 $p H = 3$ B、常温下， $p H = 4$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中，由水电离的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 10} m o l / L$ C、 $0.1 m o l / L$ 氨水和 $0.1 m o l / L N H_{4} C l$ 溶液等体积混合后所得溶液 $p H > 7$ ，则 $c (N H_{4}^{+}) < c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ D、向 $0.1 m o l / L$ 、 $p H = 1$ 的 $N a H A$ 溶液中加入 $N a O H$ 溶液反应的离子方程式为： $H A^{-} + O H^{-} = H_{2} O + A^{2 -}$

查看试题解析
15. 类比pH，定义 $p C = - l g C$ ，已知琥珀酸 ${(C H_{2} C O O H)}_{2}$ (以 $H_{2} A$ 表示)为二元弱酸，常温下，向1L0.1mol/L的 $H_{2} A$ 溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC( $H_{2} A$ 、 $H A^{-}$ 、 $A^{2 -}$ )的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是（）

A、曲线I、II、III分别代表的粒子为 $H_{2} A$ 、 $H A^{-}$ 、 $A^{2 -}$ B、滴定过程中 $\frac{c^{2} (H A^{-})}{c (H_{2} A) \cdot c (A^{2 -})} = 1 0^{1.38}$ 保持不变 C、c点溶液满足 $c (N a^{+}) > 3 c (A^{2 -}) + c (O H^{-})$ D、向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小

查看试题解析

二、综合题

16. 探究 $C H_{3} O H$ 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 $C H_{3} O H$ 的产率。以 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 为原料合成 $C H_{3} O H$ 涉及的主要反应如下：(K为化学平衡常数)
Ⅰ. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇋ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.5 k J \cdot m o l^{- 1} K_{1}$
Ⅱ. $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇋ C H_{3} O H (g) Δ H_{2} = - 90.4 k J \cdot m o l^{- 1} K_{2}$
Ⅲ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇋ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} K_{3}$
回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。 $K_{3} =$ (用含 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的式子表示)

(2)、一定条件下，向体积为 $V L$ 的恒容密闭容器中通入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 发生反应I，达到平衡时，用时 $t m i n$ ，此时容器中 $C O_{2}$ 为 $a m o l$ ，用 $H_{2} O (g)$ 表示的化学反应速率为 $m o l / (L \cdot S)$ (用含字母的代数式表示，下同)，反应的平衡常数为 $(m o l / L)^{- 2}$ 。

(3)、恒温下向 $2 L$ 密闭容器中通入 $a m o l C O_{2} (g)$ 和 $b m o l H_{2}$ 发生反应I，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是。(填序号)
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤ $C H_{3} O H (g)$ 的物质的量浓度不变
⑥容器内 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 两种气体的浓度之比为 $1 ： 3$
⑦某时刻 $3 v (C H_{3} O H) = v (H_{2})$ 且不等于零
⑧单位时间内生成 $3 n m o l H_{2}$ 的同时生成 $n m o l H_{2} O$

查看试题解析
17. 已知反应 $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} = 10 C O_{2} ↑ + 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O$

(1)、小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中 $t_{1} ∼ t_{2}$ 时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热②。

(2)、 $t_{2}$ 后反应速率逐渐减小的原因是。
已知： $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$ 。在恒温恒容条件下，将一定量 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体通入容积为 $2 L$ 的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

(3)、a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点。

(4)、 $25 m i n$ 时，增加了(填物质的化学式) $m o l$ 。

(5)、a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是(填字母)。

(6)、现向恒温恒压 $(0.1 M P a)$ 的密团容器中充入 $1 m o l A$ 、 $3 m o l B$ 和 $6 m o l H e$ ，选择合适的催化剂使其仅按 $A (g) + 3 B (g) \overset{}{⇌} C (g) + D (g)$ 进行反应。反应达平衡时，测得A的转化率为20%，则该反应的 $K_{p} =$ $M P a^{- 2}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果精确到0.1)。若某时刻该反应的 $Q > K$ ，则此刻 $V_{正}$ $V_{逆}$ (填“>”、“＜”、“=”)

查看试题解析
18.

(1)、Ⅰ.某实验小组用 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液和 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液进行中和反应反应热测定实验。
取 $50 m L N a O H$ 溶液和 $30 m L$ 硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表。
①请填写下表中的空白：
温度/实验次数
起始温度 $t_{1} /^{∘} C$
终止温度 $t_{2} /^{∘} C$
温度差平均值 $(t_{2} - t_{1}) /^{∘} C$
$H_{2} S O_{4}$
$N a O H$
平均值

1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
② $0.50 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液和 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液的密度均近似为 $1 g \cdot c m^{- 3}$ ，中和后生成的溶液比热容 $c = 4.18 J / (g \cdot^{∘} C)$ 。则测得生成 $1 m o l H_{2} O (1)$ 的热量为 $K J$ (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果比正常值偏小，产生偏差的原因可能是(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取 $N a O H$ 溶液的体积时仰视读数
C．分多次把 $N a O H$ 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定 $N a O H$ 溶液起始温度后直接测定 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的温度

(2)、现将一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别与 $1 L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ ，则 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 由大到小关系为。

(3)、Ⅱ.测定晶体中 $K S C N$ 的含量：称取 $5.0 g$ 样品，配成 $500 m L$ 溶液。量取 $25.00 m L$ 溶液加入锥形中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用 $0.1000 m o l^{2} / L A g N O_{3}$ 标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗 $A g N O_{3}$ 标准溶液 $21.00 m L$ 。
①滴定时发生的反应： $S C N^{-} + A g^{+} = A g S C N ↓$ (白色)，则指示剂的化学式为(填序号)。
A． $F e C l_{3}$ B． $F e (S C N)_{3}$ C． $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ D． $F e {(N O_{3})}_{3}$
②晶体中 $K S C N (M = 97 g / m o l)$ 的质量分数为(计算结果保留三位有效数字)。

查看试题解析
19. 常温下，有浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的下列6种溶液：① $N a_{2} C O_{3}$ 溶液② $N a O H$ 溶液③ $C H_{3} C O O N a$ 溶液④ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液⑤ $H C l$ 溶液⑥ $F e C l_{3}$ 溶液
物质
$C H_{3} C O O H$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
$H C N$
$H_{2} C O_{3}$
$H_{2} S O_{3}$
电离常数 $(K_{a})$
$1.7 \times 1 0^{- 5}$
$1.7 \times 1 0^{- 5}$
$4.9 \times 1 0^{- 10}$
$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
$K_{a 1} = 1.5 \times 1 0^{- 2}$
$K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 7}$

(1)、溶液③ $p H = 10$ 的原因是(用离子方程式表示)；溶液④ $p H = 11$ 的原因是(用电离方程式表示)

(2)、溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是。

(3)、比较等浓度 $N a C N$ 溶液和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的 $p H$ 值， $p H (N a C N)$ $p H$ $(C H_{3} C O O N a)$ 。

(4)、 $25 ℃$ 时， $V_{1} L$ ⑤溶液和 $V_{2} L$ ②溶液混合后，混合溶液的 $p H = 12$ ，则 $V_{1} ： V_{2} =$ 。

(5)、常温下， $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中 $c (O H^{-}) - c (H^{+}) = c (H S O_{3}^{-}) +$ 。

(6)、亚磷酸 $(H_{3} P O_{3})$ 与足量 $N a O H$ 溶液反应生成 $N a_{2} H P O_{3}$ ，从分类角度来看， $N a_{2} H P O_{3}$ 属于(选填“酸式盐”、“正盐”或“碱式盐”)。

(7)、已知 $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ，向 $50 m L 0.018 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液中加入等体积 $0.02 m o l \cdot L^{- 1} H C l$ 溶液，混合后溶液中的 $c (A g^{+}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)

查看试题解析


A．研究温度对化学平衡的影响	B．探究浓度对反应速率的影响	C．蒸干 $A l C l_{3}$ 溶液制无水 $A l C l_{3}$ 固体	D．碱式滴定管调液面

温度/实验次数	起始温度 $t_{1} /^{∘} C$			终止温度 $t_{2} /^{∘} C$	温度差平均值 $(t_{2} - t_{1}) /^{∘} C$
温度/实验次数	$H_{2} S O_{4}$	$N a O H$	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4