湖北省孝感市普通高中协作体2022-2023学年高二上学期期中联合考试化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半。一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。下列说法错误的是（）

A、省油灯中的可燃物有两种 B、注清冷水于其中，每夕一易之，使用过程中水和油一起燃烧而减少 C、省油灯的原理是水吸收热量减少了油的挥发 D、灯盏中的油是油脂

查看试题解析
2. 下列说法中错误的是（）

A、降低温度能使化学反应速率减小，主要原因是降低了反应物中活化分子的百分数 B、减小反应物浓度，可降低单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少 C、对反应 $F e + 2 H C l = F e C l_{2} + H_{2} ↑$ 来说，若增大压强，产生气泡的速率不变 D、催化剂可以改变化学反应速率，虽然在反应过程中参与反应，但反应前后的质量不变

查看试题解析
3. 已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图，下列说法错误的是（）

A、由△H₃可知，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和 B、△H₁-△H₂+△H₃=0 C、△H₁＜△H₂ D、若用C（s）和H₂O（l）转化为H₂（g）和CO（g），则△H₂变大

查看试题解析
4. 白磷与氧可发生如下反应： $P_{4} + 5 O_{2} = P_{4} O_{10}$ 。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P： $a k J \cdot m o l^{- 1}$ 、P—O： $b k J \cdot m o l^{- 1}$ 、P＝O： $c k J \cdot m o l^{- 1}$ 、O＝O： $d k J \cdot m o l^{- 1}$ 。根据图示的分子结构和有关数据估算白磷反应热 $Δ H$ ，其中正确的是（）

A、 $(6 a + 5 d - 4 c - 12 b) k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $(4 c + 12 b - 6 a - 5 d) k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $- (4 c + 12 b - 4 a - 5 d) k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $- (4 a + 5 d - 4 c - 12 b) k J \cdot m o l^{- 1}$

查看试题解析
5. 可逆反应mA(g)＋nB(g) $\overset{}{⇌}$ pC(g)+qD(g)的v-t图象如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图：

①a₁>a₂ ②a₁<a₂ ③b₁>b₂ ④b₁<b₂ ⑤t₁>t₂ ⑥t₁=t₂ ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）

A、②④⑤⑦ B、①④⑥⑧ C、②③⑤⑧ D、①③⑥⑦

查看试题解析
6. 火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ/mol
CO(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283 kJ/mol
C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g) ΔH₃=?
下列有关说法中错误的是（）

A、CO的燃烧热为283 kJ/mol B、二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应 C、ΔH₃=ΔH₂-ΔH₁=110.5 kJ/mol D、ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂=-110.5 kJ/mol

查看试题解析
7. “人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，N₂在某种催化剂表面与水反应的热化学方程式为2N₂(g) + 6H₂O(l) = 4NH₃(g) + 3O₂(g) ∆H，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、该反应的焓变∆H<0 B、升高温度，活化分子数目增多 C、反应Ⅰ的活化能大，活化分子数目多 D、反应Ⅱ的转化率比反应Ⅰ的转化率高

查看试题解析
8. 有关热化学方程式书写与对应表述正确的是（）

A、稀醋酸与 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液反应： $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、在101kPa下 $H_{2} (g)$ 的燃烧热为 $285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则水分解的热化学方程式： $2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、已知 $C H_{3} O H (l)$ 的燃烧热为 $726.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则有 $C H_{3} O H (l) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 726.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成 $17.6 g F e S (s)$ 时放出19.12kJ热量，则 $F e (s) + S (s) = F e S (s)$ $Δ H = - 95.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

查看试题解析
9. 关于一定条件下的化学平衡： $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ $Δ H < 0$ 。下列说法正确的是（）

A、恒温恒容，充入He，压强增大，v(正)增大 B、恒温恒容，充入 $H_{2}$ ， v(正)增大，平衡右移 C、加压，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动 D、升温，v(正)减小，v(逆)增大，平衡左移

查看试题解析
10. 对于反应 $2 N_{2} O_{5} (g) \overset{}{\to} N O_{2} (g) + O_{2} (g)$ ， R.A．Ogg提出如下反应历程：
第一步 $N_{2} O_{5} ⇌ N O_{2} + N O_{3}$     快速平衡
第二步 $N O_{2} + N O_{3} \overset{}{\to} N O + N O_{2} + O_{2}$     慢反应
第三步 $N O + N O_{3} \overset{}{\to} 2 N O_{2}$         快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述错误的是（   ）

A、v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应) B、反应的中间产物只有 $N O_{3}$ C、第二步中 $N O_{2}$ 与 $N O_{3}$ 的碰撞仅部分有效 D、第三步反应活化能比第二步的低

查看试题解析
11. 在2L恒容密闭容器中投入2mol CO和 $1 m o l O_{2}$ 。进行反应： $2 C O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g)$ 。在相同的时间段(5min)内，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、化学平衡常数： $K (d) > K (c) > K (b)$ B、a点， $v_{正} (O_{2}) > 0.07 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、d点 $v_{正} (C O)$ 等于a点 $v_{正} (C O)$ D、50℃时，该反应的化学平衡常数 $K = 160$

查看试题解析
12. 下列有关电解质的说法正确的是（）

A、二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质 B、在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子 C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

查看试题解析
13. 在一密闭容器中加入 $2 m o l S O_{2}$ 和 $1 m o l O_{2}$ 一定量的催化剂(所占体积忽略不计)发生反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 197 k J \cdot m o l^{- 1}$ 达到平衡，下列说法正确的是（）

A、若容器容积不变，则反应速率与温度的关系如图1 B、若容器容积和温度不变，平衡后再充入 $S O_{2}$ 和 $O_{2}$ 混合气体，达新平衡后 $S O_{3}$ 百分含量一定增大 C、若容器压强和温度不变，平衡后 $t_{0}$ 时刻充入 $S O_{2}$ ，速率与时间的关系如图2 D、若容器压强和温度不变，平衡后再充入一定量的 $S O_{3}$ ，达新平衡后 $S O_{3}$ 百分含量不变

查看试题解析
14. 1，3—丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H⁺进攻1，3—丁二烯生成碳正离子；第二步Br^-进攻碳正离子完成1，2—加成或1，4—加成。反应进程中的能量变化如图所示。
下列说法错误的是（）

A、1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定 B、1，3-丁二烯与HBr发生加成反应是放热反应 C、适当升高反应温度，可能有利于1，4-加成的进行 D、选择合适的催化剂加入，可使1，2-加成的焓变小于1，4-加成

查看试题解析
15. 常温下，向50mL溶有 $0.1 m o l C l_{2}$ 的氯水中滴加 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液，溶液的pH( $p H = - l g c (H^{+})$ )与所加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、若a点 $p H = 4$ ，且 $c (C l^{-}) = m c (C l O^{-})$ ，则 $K_{a} (H C l O) = \frac{1 0^{- 4}}{m - 1}$ B、若 $x = 100$ ，则b点对应的溶液中： $c (O H^{-}) > c (H^{+})$ ，可用pH试纸测定其pH C、若 $y = 200$ ，则c点对应溶液中： $c (N a C l O) = 2 m o l \cdot L^{- 1}$ D、b～c段，随NaOH溶液的滴入， $\frac{c (H C l O)}{c (C l O^{-})}$ 的值逐渐增大

查看试题解析

二、实验题

16.

(1)、Ⅰ．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取 $50 m L 0.25 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取 $50 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
实验过程中用到只量筒，只温度计，测定一组数据需要测定次温度。

(2)、经测定中和热 $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。则中和热热化学方程式：。
向 $1 L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的关系正确的是
A． $Δ H_{1} < Δ H_{3} < Δ H_{2}$      B． $Δ H_{1} > Δ H_{2} > Δ H_{3}$
C． $Δ H_{1} < Δ H_{2} < Δ H_{3}$      D． $Δ H_{1} > Δ H_{3} > Δ H_{2}$

(3)、Ⅱ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。
a、b、c三点 $C H_{3} C O O H$ 的电离程度大小关系：。

(4)、a、b、c三点溶液用 $1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：。

查看试题解析

三、综合题

17. 甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。

(1)、利用 $C H_{4}$ 、 $C O_{2}$ 在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示：
已知： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) = C O (g) + 3 H_{2} (g)$    $Δ H = + 206.2 k J / m o l$
$C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$    $Δ H = + 158.6 k J / m o l$
则：①过程Ⅱ中第二步反应的化学方程式为。
②只有过程Ⅰ投料比 $\frac{n (C H_{4})}{n (C O_{2})} =$ ，过程Ⅱ中催化剂组成才会保持不变。
③该技术总反应的热化学方程式为。

(2)、乙炔 $(C H \equiv C H)$ 是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为： $2 C H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ 。甲烷裂解时还发生副反应： $2 C H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g)$ 。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lg P与温度(℃)之间的关系如图1所示。
①1725℃时，向恒容密闭容器中充入 $C H_{4}$ ，达到平衡时 $C H_{4}$ 生成 $C_{2} H_{2}$ 的平衡转化率为。
②1725℃时，若图中 $H_{2}$ 的 $l g P = 5$ ，则反应 $2 C H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ 的平衡常数 $K_{p} =$ (注：用平衡分压Pa代替平衡浓度 $m o l / L$ 进行计算)。
③根据图判断， $2 C H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$    $Δ H$ 0(填“＞”或“＜”)。由图可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有。

(3)、工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气(CO、 $H_{2}$ )，发生反应为： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$    $Δ H > 0$ 图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示2MPa的是(填字母)。在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是。

查看试题解析
18. 工业废水中常含有一定量的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，易被人体吸收累积而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 转化为 $C r^{3 +}$ ，再将 $C r^{3 +}$ 转化为 $C r {(O H)}_{3}$ 沉淀。已知元素铬(Cr)在溶液中主要以 $C r^{3 +}$ (蓝紫色)、 $C r {(O H)}_{4}^{-}$ (绿色)、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙红色)、 $C r O_{4}^{2 -}$ (黄色)等形式存在， $C r {(O H)}_{3}$ 为难溶于水的灰蓝色固体。

(1)、 $C r^{3 +}$ 在强碱中可被双氧水氧化为 $C r O_{4}^{2 -}$ ，发生反应的离子方程式为。

(2)、 $C r O_{4}^{2 -}$ 和 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液中 $c (C r_{2} O_{7}^{2 -})$ 随 $c (H^{+})$ 的变化如图所示。
①由图可知，溶液酸性增大， $C r O_{4}^{2 -}$ 的平衡转化率(填“增大“减小”或“不变”)。
②据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数。
③初始浓度为 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液中加入一定量的硝酸至溶液的 $p H = 2$ ，则溶液由转变到(填溶液颜色)。

查看试题解析
19. 已知25℃时，五种酸的电离平衡常数如下：
化学式
$C H_{3} C O O H$
$H_{2} C O_{3}$
HClO
HCOOH
$H_{2} S O_{3}$
$K_{a 1}$
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$4.3 \times 1 0^{- 7}$
$3.0 \times 1 0^{- 8}$
$1.8 \times 1 0^{- 4}$
$2.8 \times 1 0^{- 2}$
$K_{a 2}$
$5.6 \times 1 0^{- 11}$
$1.4 \times 1 0^{- 8}$
请回答下列问题：

(1)、等物质的量浓度的 $C H_{3} C O O H$ 、 $H_{2} C O_{3}$ 、HCOOH、HClO、 $H_{2} S O_{3}$ 溶液中， $c (H^{+})$ 的大小顺序为(填化学式)，浓度分别为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $C H_{3} C O O H$ 、 $C H_{3} C O O N a$ 混合溶液中 $c (H^{+}) =$ 。

(2)、写出下列反应的离子方程式。
$C H_{3} C O O H + N a_{2} C O_{3}$ (少量)：；
$H C l O + N a_{2} C O_{3}$ (少量)：。

(3)、体积均为10mL、浓度均为 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的上述五种酸溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液 $c (H^{+})$ 的变化如图所示，则曲线b代表。

查看试题解析

化学式	$C H_{3} C O O H$	$H_{2} C O_{3}$	HClO	HCOOH	$H_{2} S O_{3}$
$K_{a 1}$	$1.8 \times 1 0^{- 5}$	$4.3 \times 1 0^{- 7}$	$3.0 \times 1 0^{- 8}$	$1.8 \times 1 0^{- 4}$	$2.8 \times 1 0^{- 2}$
$K_{a 2}$		$5.6 \times 1 0^{- 11}$			$1.4 \times 1 0^{- 8}$