湖北省十堰市县区普通高中联合体2022-2023学年高二上学期11月期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-12-07 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、C₂H₅OH B、CH₃COOH C、盐酸 D、BaSO₄

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2. 对于反应：4CO(g)+2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g)+4CO₂(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是（）

A、v(CO)=1.5mol•L^-1•min^-1 B、v(NO₂)=0.7mol•L^-1•min^-1 C、v(N₂)=0.4mol•L^-1•s^-1 D、v(CO₂)=1.1mol•L^-1•min^-1

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3. 在CH₃COOH $⇌_{}^{}$ CH₃COO^-+H⁺的电离平衡中，要使CH₃COOH的电离程度及c(OH^-)都增大，可采取的措施是（）

A、升高温度 B、增大压强 C、加少量NaOH固体 D、通入HCl

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4. 下列热化学方程式正确的是( $Δ H$ 的绝对值均正确)（）

A、 $2 N O_{2} = 2 N O + O_{2}$ $Δ H = + 116.2 k J / m o l$ (反应热) B、 $C_{2} H_{5} O H (l) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1360.7 k J / m o l$ (燃烧热) C、 $N a O H (a q) + H C l (a q) = N a C l (a q) + H_{2} O (l)$ $Δ H = + 57.3 k J / m o l$ (中和热) D、 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 196.6 k J / m o l$

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5. 下列说法正确的是（）

A、反应N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)的△H<0，△S>0 B、反应2CO+2NO=N₂+2CO₂在常温下能自发进行，则反应的△H>0，△S<0 C、反应4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 D、反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g) △H>0能自发进行，其原因是△S>0

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6. 已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH₁=-24.8kJ·mol^-1
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH₂=-47.19kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH₃=640.4kJ·mol^-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO₂气体时对应的ΔH约为（）

A、-218kJ·mol^-1 B、-109kJ·mol^-1 C、109kJ·mol^-1 D、218kJ·mol^-1

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7. 已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A、氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应 B、1molH₂与1molF₂反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ C、在相同条件下，1molH₂与1molF₂的能量总和小于2molHF气体的能量 D、断裂1molH－H键和1molF－F键吸收的能量大于形成2molH－F键放出的能量

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8. 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂ 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）

A、该反应为放热反应 B、催化剂能改变该反应的焓变 C、催化剂能降低该反应的活化能 D、逆反应的活化能大于正反应的活化能

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9. 在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g) $⇌_{}^{}$ A(g)+2B(s) △H＞0，若0~10s内c(C)由0.1mol/L降到0.08mol/L，则下列说法正确的是（）

A、0~10s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.002mol•L^-1•s^-1 B、c(C)由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反应时间小于5s C、升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D、减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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10. 对于反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 S O_{3} (g)$ $Δ H < 0$ 已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是( $O ~ t_{1} ：$ $v_{正} = v_{逆}$ ； $t_{1}$ 时改变条件， $t_{2}$ 时重新建立平衡)（）
A
B
C
D
增加氧气的浓度
增大压强
升高温度
加入催化剂

A、A B、B C、C D、D

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11. 对于可逆反应2A(s)+3B(g) $⇌$ C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件，有关叙述正确的是（）
①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动
②增大物质B的浓度，v_正＞v_逆
③压强增大一倍，平衡不移动，v_正、v_逆不变
④加入催化剂，物质B的转化率提高
⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v_正减小

A、①②⑤ B、② C、②③④ D、④⑤

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12. 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) $⇌_{}^{}$ 2C(g) △H＜0，t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是（）

A、I、II两过程达平衡时，无法确定I、II中A物质的量的哪个多 B、0～t₂时，v_正＞v_逆 C、t₂时刻改变的条件可能是增大了压强 D、t₂时刻改变的条件可能升高了温度

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13. 下列说法正确的是（）

A、常温下，0.1mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺) B、常温下，0.1mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂ ， ②NH₄Cl，③NH₃•H₂O，④CH₃COONH₄中，c(NH $_{4}^{+}$ )由大到小的顺序是②>①>④>③ C、常温下，pH均为2的CH₃COOH溶液和H₂SO₄溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(OH^-)相等 D、常温下0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

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14. 科学家研究以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，其中一步重要反应为Fe₃O₄(s) $⇌_{}^{太阳能}$ 6FeO(s)+O₂(g) △H=akJ•mol^-1。在一定压强下，Fe₃O₄的平衡转化率随温度变化的α(Fe₃O₄)－T曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、a>0 B、只有改变温度，该反应的平衡常数才会改变 C、压强p₂＞p₁ D、将体系中FeO分离出去，能提高Fe₃O₄的转化率

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15. 已知反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H=-1025kJ·mol^-1。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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二、填空题

16. 在密闭容器中进行下列反应CO₂(g)+C(s) $⇌_{}^{}$ 2CO(g) △H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：

(1)、增加C用量，平衡(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”下同)，c(CO₂)。(填“变大”或“变小”或“不变”下同)

(2)、增大密闭容器体积，保持温度不变，则平衡， c(CO₂)。

(3)、通入He，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡， C的物质的量。

(4)、保持密闭容器体积不变，降低温度，则平衡， c(CO₂)。

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17. 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

(1)、在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)。该可逆反应达到平衡的标志是____(填字母)。

A、混合气体的物质的量不再随时间变化 B、混合气体的质量不再随时间变化 C、混合气体的颜色不再随时间变化 D、混合气体的密度不再随时间变化

(2)、工业上可用天然气为原料来制取氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中测得如表所示数据：
时间/min
CH₄/mol
H₂O/mol
CO/mol
H₂/mol
0
0.40
1.00
0
0
5
a
0.80
c
0.60
7
0.20
b
0.20
d
10
0.21
0.81
0.19
$0.64$
①分析表中数据，判断5min时反应(填“是”或“不是”)处于平衡状态，前5min内，反应的平均反应速率v(CH₄)=。
②反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是(填字母)。
A．减少CH₄的物质的量 B．降低温度
C．升高温度 D．充入H₂

(3)、氨的催化氧化：4NH₃(g)+5O₂(g) $⇌_{}^{}$ 4NO(g)+6H₂O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1L密闭容器中充入4molNH₃(g)和5molO₂(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的△H0(填“>”“<”或“=”)；T₀℃-T℃时该平衡是否向逆反应方向移动(填“是”或“否”)。

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三、综合题

18. 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。请回答下列问题：

(1)、写出醋酸钾溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：。

(2)、在CH₃COOK溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

(3)、常温时，pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(K⁺)c(CH₃COO^-)(填“>”“<”或“=”)，该溶液中电荷守恒表达式为。

(4)、常温时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的KOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是mn(填“>”“<”或“=”)。

(5)、常温时pH=4的醋酸溶液中由水的电离H⁺为mol/L。

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19. 完成下列填空。某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。
I.实验原理：MnO $_{4}^{-}$ +H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+O₂↑(未配平)。
II.实验步骤：
①移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
②移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(1)、读取盛有0.10mol•L^-1酸性高锰酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。液面位置如图所示，则此时的读数为mL。

(2)、滴定。本实验是否需要选定指示剂(填“是”或“否”)，当时达到滴定终点，停止滴定，并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数。重复滴定3次。

(3)、III.实验记录：
滴定次数
1
2
3
4
V(样品的体积)/mL
25.00
25.00
25.00
25.00
V(KMnO₄)/mL
17.10
18.10
18.00
17.90
IV.数据处理与讨论：
某学习小组在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积V= $\frac{17.10 + 18.10 + 18.00 + 17.90}{4}$ mL。请指出他们计算的不合理之处：。若数据处理合理，可得原过氧化氢的浓度为mol•L^-1。

(4)、在本实验的滴定过程中，若出现下列情形结果填(“偏高”“偏低”或“不变”)
①滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果。
②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定结果。
③滴定前俯视读数，滴定后平视读数，则测定结果。

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A	B	C	D

增加氧气的浓度	增大压强	升高温度	加入催化剂

时间/min	CH₄/mol	H₂O/mol	CO/mol	H₂/mol
0	0.40	1.00	0	0
5	a	0.80	c	0.60
7	0.20	b	0.20	d
10	0.21	0.81	0.19	$0.64$

滴定次数	1	2	3	4
V(样品的体积)/mL	25.00	25.00	25.00	25.00
V(KMnO₄)/mL	17.10	18.10	18.00	17.90